2024届高三新高考化学大一轮专题练习题-氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题-氧族元素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习题-氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入滴有酚酞的NaOH溶液的试管中
溶液红色褪去
有漂白性
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
铁无明显变化、铜片剧烈反应
金属活动性：
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
溶液中含有
D
取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅
B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于三种氧化物的混合物
C．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是一种含碳化合物
3．（2023春·吉林长春·高三长春市解放大路学校校考阶段练习）下列有关离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀：
B．吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：
C．与的混合溶液中加入盐酸：
D．向含有少量铜粉的KNO3溶液中加入稀硫酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2 ↑+2H2O
4．（2023春·辽宁营口·高三校联考期中）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
取少量样品于试管中，加入稀溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象
判断样品中是否含有
B
将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为
C
将适量气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀
比较Cl和Si元素非金属强弱
D
其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间
探究温度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·福建莆田·高三校考期中）下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是
A．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2
B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价
C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3
D．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
6．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的价-二维图如图所示。下列有关说法错误的是
  
A．用溶液可鉴别c和d
B．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓
C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验f
D．a与氧气反应可以一步转化为c
7．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）硅酸是不溶于水的白色固体。硫酸是中学阶段常见的强酸之一，实验小组同学利用硫酸进行下列实验，下列实验操作不能达到实验目的的是
    
A．装置甲：验证非金属性：
B．装置乙：制备
C．装置丙：向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色
D．装置丁：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性
8．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析错误的是

A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．检验滤液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C．过程Ⅱ可将稀硫酸换成稀盐酸
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：白色沉淀生成→刺激性气味气体逸出→白色沉淀消失
9．（2023春·黑龙江七台河·高三勃利县高级中学校考期中）下列叙述正确的个数是
①向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物
②、或都会导致酸雨的形成
③0℃，101 kPa含有1 mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4 L
④不能用澄清石灰水鉴别和
⑤液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂
⑥制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
10．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．Fe与少量稀硝酸反应：
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO－+Ca2++ H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．向氢氧化钠溶液中通入过量：
11．（2023·江苏·统考二模）下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生
探究和的溶度积常数相对大小
B
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化
探究还原性：
C
向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀
探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
D
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化
探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应

A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
  
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B．将X通入溶液中有白色沉淀生成
C．M的无水固体粉末显蓝色
D．N与Z反应可生成X
13．（2023春·山东聊城·高三山东聊城一中校考期中）由下列实验操作、现象、得出的结论错误的是

实验
结论
A
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B
向溴水中通入气体，溶液颜色褪去
说明有漂白性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
D
常温下，将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸先变红后变黑
浓硫酸具有酸性和脱水性

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
  
A．水样中c():c()=1:2
B．水样中一定存在K+，且c(K+)≥0.6mol·L-1
C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-
D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL

三、填空题
15．（2023春·新疆阿克苏·高三兵团第一师高级中学校考阶段练习）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)检验物质Y的方法是___________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(4)已知能被氧化为，则24mL的溶液与20mL的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。
16．（2023春·湖北·高三校联考期中）我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)求高岭土化学式中___________。
(2)硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成，写出高岭土的氧化物形式___________。
(3)以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式___________。
(4)与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A．品红溶液   B．高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液(滴有酚酞)，发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质依次是：A___________；B___________；C___________。写出该气体与B溶液反应的离子方程式___________。
17．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的填空：
(1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。
(2)一定量的铜片与的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。
(3)将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。
18．（2023春·湖北·高三校联考期中）氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。
(2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写电子式)，原因是_______。
(3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是_______(填化学式)。
(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的_______性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_______性。
(5)含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。
A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液

参考答案：
1．C
【详解】A．SO2能与NaOH反应生成Na2SO3，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物的通性而不能体现其漂白性，A错误；
B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铜能与浓硝酸反应，但是金属活动性Fe>Cu，B错误；
C．取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明产生了氨气，溶液中含有铵根离子，C正确；
D．取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为BaCO3，溶液中不一定含有硫酸根离子，D错误；
故答案选C。
2．C
【详解】A．二氧化硅具有良好的导光性，可用作制造高清摄像头镜片，单质硅不具有此性质，A错误；
B．月壤含有，该物质属于硅酸盐不是氧化物，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能起到抗氧化的作用，同时二氧化硫能使蛋白质变性，有杀菌作用，C正确；
D．石墨烯为C的单质不是含碳化合物，D错误；
故答案选C。
3．B
【详解】A．FeO溶于稀会发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮，离子方程式为：，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：，故B正确；
C．向与的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．向含有少量铜粉的KNO3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO ↑+4H2O，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．铵盐与碱反应生成氨气，而氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有，故A错误；
B．炽热的木炭与浓硫酸混合后反应生成的气体中有SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则不能验证碳的氧化产物为，故B错误；
C．将适量气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀，说明酸性：HCl>H2SiO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和Si元素非金属强弱，故C错误；
D．其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间，可以探究温度对反应速率的影响，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，A正确；
B．+4价硫有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被氧化成+6价，故在自然界中主要以+6价存在，B错误；
C．硫在过量氧气中燃烧只生成二氧化硫，C错误；
D．硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时，硫是还原剂，D错误；
故选A。
6．C
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。
【详解】A．c为SO2不与BaCl2反应，d为SO3，可以与BaCl2反应生成BaSO4，可以鉴别c和d，A正确；
B．e为H2SO4和i为HNO3，二者的浓溶液会使铝钝化，故可以用铝制品盛装，B正确；
C．NH3为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．a为H2S，可以与过量的氧气反应生成SO2，D正确；
故答案选C。
7．C
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸和碳酸钠生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸，则酸性硫酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金属性：，故A不符合题意；
B．打开a，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，关闭a，硫酸亚铁溶液被压入B装置中和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，故B不符合题意；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热，应该将铜与浓硫酸反应后的溶液沿器壁慢慢注入水中，故C符合题意；
D．浓硫酸和蔗糖反应生成碳，体现浓硫酸脱水性；浓硫酸和碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，体现浓硫酸强氧化性；二氧化硫能使品红褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现具有漂白性、还原性，故D不符合题意；
故选C。
8．C
【详解】A．NaHCO3的溶解度较小，故饱和NH4HCO3溶液和Na2SO4溶液会产生NaHCO3沉淀，A正确；
B．B中溶液溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，阴离子均为硫酸根离子，故仅需BaCl2溶液检验，B正确；
C．若将稀硫酸换成稀盐酸，则将会引入氯离子，还需要额外除去，C错误；
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，应先生成白色沉淀，后刺激性气味气体逸出最后白色沉淀消失，D正确；
故选C。
9．B
【详解】①和氢氟酸反应生成的四氟化硅和水，且二氧化硅只能和氢氟酸反应，所以不是两性氧化物，属于酸性氧化物，①错误；
②或都会导致酸雨的形成，主要是引起温室效应，②错误；
③0℃，101 kPa是三氧化硫不是气态，含有1 mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4 L，③正确；
④和均能使澄清石灰水变浑浊，过量后均澄清，不能用澄清石灰水鉴别和，④正确；
⑤液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此，液氨常用作制冷剂，⑤正确；
⑥二氧化硅能传递光信号，制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅，⑥正确；
⑦常温下铝遇浓硝酸钝化，因此铝不能溶于过量浓硝酸中，⑦错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．Fe与少量稀硝酸反应，铁被氧化为亚铁离子，其离子方程式为：，故A正确；
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，生成的氢离子和多余的次氯酸根结合生成次氯酸，其离子方程式为SO2+3ClO－+Ca2++ H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B正确；
C．碳酸钙与醋酸溶液反应，碳酸钙是固体，醋酸是弱酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D．向氢氧化钠溶液中通入过量，生成碳酸氢钠和水：，故D错误。
综上所述，答案为D。
11．B
【详解】A．硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，会有部分硫酸钡转化为碳酸钡，上层清液中含有硫酸根和碳酸根，滴加盐酸时碳酸根反应生成二氧化碳气体，再加氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，无法比较硫酸钡和碳酸钡溶度积常数的相对大小，A错误；
B．二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若蓝色逐渐退去，则发生反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中二氧化硫是还原剂，故还原性：，B正确；
C．亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸氧化，C错误；
D．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．硫燃烧只能得到，A项错误；
B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故不与溶液反应，B项错误；
C．无水为白色，C项错误；
D．与反应生成，D项正确；
故答案为：D。
13．B
【详解】A．硝酸在光照条件下分解为NO2和O2、H2O，变黄由于溶解了红棕色的NO2，A项正确；
B．SO2与溴水发生了氧化还原反应而褪色非漂白，B项错误；
C．加入碱产生了碱性气体为NH3，该溶液中一定存在铵根，C项正确；
D．pH试纸变红说明它呈酸性，同时纸张纤维变黑即有机物中H、O被脱掉表现为脱水，D项正确；
故选B。
14．BD
【分析】从图中可以看出，0b段加入的是硝酸钡溶液，bd段加入的是硝酸。不溶于硝酸的沉淀为BaSO4，质量为2.33g，物质的量为=0.01mol，6.27g为BaSO4、BaCO3的质量和，则BaCO3的质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol。从而得出溶液中一定含有、；依据离子共存原则，无色溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+；溶液呈电中性，则一定含有K+，不能确定Cl-是否存在。
【详解】A．由分析可知，水样中为0.02mol、为0.01mol，则c():c()=2:1，A不正确；
B．水样中一定存在K+，依据电荷守恒，n(K+)≥0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，则c(K+)≥=0.6mol·L-1，B正确；
C．由分析可知，水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+，但不能肯定Cl-是否存在，C不正确；
D．bd段加入的是硝酸，BaCO3溶于硝酸，则bc段消耗硝酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，体积为=0.08L=80 mL，D正确；
故选BD。
15．(1)1:2
(2)将气体通入到品红溶液，溶液出现褪色，给溶液加热，溶液恢复原来的颜色
(3)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)+3

【分析】由图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4，结合物质的性质和问题分析解答。
【详解】（1）X为H2S，Y为SO2，二者混合反应2H2S+SO2＝3S+2H2O，其中二氧化硫是氧化剂，硫化氢是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
（2）二氧化硫具有漂白性，检验物质SO2的一种方法是：将气体通入到品红溶液，溶液出现褪色，给溶液加热，溶液恢复原来的颜色；
（3）铜与浓H2SO4反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）假设Cr在生成物中的化合价为+a，根据电子转移守恒，则有24×10-3L×0.05mol•L-1×（6-4）=20×10-3L×0.02mol•L-1×2×（6-a），解得a=+3，故答案为：+3。
16．(1)4
(2)Al2O3·2SiO2·2H2O
(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(4) 漂白性 还原性 酸性气体(或酸性氧化物) 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+

【详解】（1）根据化合价，Al元素为+3价，Si元素为+4价，O元素为-2价，H元素为+1价，可知x=4。
（2）Al的氧化物为Al2O3、Si的氧化物为SiO2，H的“氧化物”为H2O，因此可写出高岭土的氧化物形式为Al2O3·2SiO2·2H2O。
（3）SiO2和HF反应生成SiF4和H2O，该化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
（4）根据实验现象，可判断该气体为SO2，通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性；通入氢氧化钠溶液(滴有酚酞)中，氢氧化钠溶液(滴有酚酞)褪色，是因为SO2和水生成了H2SO3，H2SO3和NaOH反应消耗了OH－，体现了SO2是酸性气体或者是酸性氧化物。SO2和高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。
17．(1)1:1
(2)6.72
(3)349.5

【分析】根据质量守恒可知，反应方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O中A为SO2，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，转化为SO2的硫酸被还原，转化为CuSO4中的硫酸未被还原，即在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；
（2）由分析可知，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中每转移2mol电子生成1mol气体A即SO2，则如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为=6.72L，故答案为：6.72；
（3）由上述分析可知，一定量的铜片与的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，完全反应后剩余的硫酸根的物质的量为：0.1L×18mol/L-n(SO2)= 0.1L×18mol/L-0.3mol=1.5mol，故将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的BaCl2溶液反应，所得沉淀的质量为1.5mol×233g/mol=349.5g，故答案为：349.5。
18．(1)
(2) N2的化学性质稳定
(3)H2S、Na2S
(4) 吸水 强氧化 脱水
(5)D

【详解】（1）A中氮的化合价为+5价，且为氧化物，则其分子式为：；
（2）灯泡中的保护气体-般是氮气，因为氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应，故答案为： ；N2的化学性质稳定；
（3）S元素显-2价时，含硫物质只具有还原性，不能表现出氧化性，如H2S、Na2S等；
（4）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性；热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性；浓硫酸能够使有机物中的H、O两种元素以水的组成脱去,这就是浓硫酸的脱水性，用浓硫酸在纸上书写的宇迹变黑表现了浓硫酸的脱水性；
（5）A．加热时氢氧化钠溶液能与碳酸铵溶液或氯化铵溶液反应产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液或氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，A项不符合题意；
B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生沉淀，无法区分，B项不符合题意；
C．氯化钙溶液能与碳酸铵溶液或碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氯化钙溶液与氯化铵溶液或氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，C项不符合题意；
D．加热时氢氧化钡溶液与氯化铵溶液反应产生有刺激性气味的气体，加热时氢氧化钡溶液与碳酸铵溶液反应产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钡溶液与氯化钠溶液混合无明显现象，可以区分，D项符合题意；
故选D。