


2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
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一、单选题
1.(辽宁省辽西联合校2022-2023学年高三下学期期中考试化学试题)将0.2mol/L 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(忽略温度的变化,溶液体积可以相加),下列说法正确的是
A.混合溶液中
B.混合后的水解常数增大
C.若混合后溶液呈酸性则溶液中
D.混合后溶液中存在以下浓度关系:
2.(2023·湖北·统考高考真题)为某邻苯二酚类配体,其,。常温下构建溶液体系,其中,。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数,已知,。下列说法正确的是
A.当时,体系中
B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为
C.的平衡常数的lgK约为14
D.当时,参与配位的
3.(2023年高考湖南卷化学真题)常温下,用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液,滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.约为
B.点a:
C.点b:
D.水的电离程度:
4.(2023年高考湖南卷化学真题)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
5.(2023春·浙江·高三校联考期中)2022年3月,神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠溶液显碱性,说明醋酸是弱电解质
C.醋酸钠晶体是含有共价键的离子化合物 D.醋酸钠溶液中
6.(2023·山西临汾·统考二模)25℃时,向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s),溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B.NH4HCO3溶液中存在:c(NH3·H2O)+c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
C.反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9
D.pH=10.2时,溶液中存在:3c()+c(OH-)=c()+c(H+)
7.(2023·吉林白山·统考模拟预测)常温常压下,某同学向氨水中逐滴加入的盐酸,实验测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示,其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应),此时消耗盐酸的体积为。下列说法中正确的是
指示剂
pH范围及对应颜色
甲基橙
<3.1(红色)
3.1~4.4(橙色)
>4.4(黄色)
酚酞
<8.2(无色)
8.2~10.0(粉红色)
>10.0(红色)
A.选择甲基橙作指示剂,误差比酚酞的大
B.M点的溶液中存在
C.N点溶液中
D.P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点
8.(2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测)同温同压下,研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq) K2=0.19
③HClOH++C1O- Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A.随着NaCl浓度的增大,Cl2溶解度减小,溶液中减小
B.随着盐酸浓度的增大,反应①被抑制,反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C.a点时,c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-)
D.b点时,c(Na+)
选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
向溶液中滴加溶液,产生白色沉淀
和发生了相互促进的水解反应
B
向溶液中加入溶液,出现白色沉淀,再加入几滴的溶液,有黑色沉淀生成
证明的溶解度大于的溶解度
C
向溶液中滴加饱和溶液,有红褐色物质产生
制备胶体
D
向溶液中通入气体,产生黑色沉淀
氢硫酸为强酸
A.A B.B C.C D.D
10.(2023春·广西玉林·高三博白县中学校考期中)下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有固体的试管中滴加浓硫酸
产生有臭鸡蛋气味的气体
酸性:硫酸>硫化氢
B
用可见光照射充满与(物质的量之比1:4)混合气的试管,倒置在饱和食盐水中
混合气体颜色变浅,饱和食盐水进入到试管中,形成一段水柱
与反应的某些产物呈液态或易溶于水
C
常温下,用玻璃棒蘸取某盐溶液点在pH试纸中央,然后与标准比色卡对比
试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同
该盐属于强酸强碱盐
D
镀铜铁的镀层破损后,浸泡在盐酸中一段时间,加入几滴KSCN溶液
溶液未显血红色
说明整个过程无生成
A.A B.B C.C D.D
11.(2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习)25℃时,用0.2的NaOH溶液滴定50mL 0.1 溶液,溶液中和与pH的关系如图所示,已知,下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示与pH的关系
B.的数量级为
C.滴入25mL NaOH溶液时,溶液呈碱性,存在关系
D.滴入50mL NaOH溶液时,溶液的pH约为8.26
12.(2023·浙江·校联考一模)已知25℃时,。某体系中,膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。
设溶液中,当达到平衡时,下列叙述正确的是
A.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
B.溶液Ⅰ中
C.溶液Ⅱ中的HA的电离度为
D.溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为
13.(2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末)时,水的电离达到平衡:,下列叙述错误的是
A.将纯水加热到时,变大,不变,水仍呈中性
B.向纯水中通入氨气,平衡逆向移动,增大,不变
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,减小,不变
D.向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体,均可促进水的电离,不变
14.(2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末)叠氮酸与溶液反应生成。已知溶液呈碱性,下列叙述正确的是
A.的溶液的
B.溶液的随温度的升高而增大
C.的电离方程式:
D.的溶液中:
二、非选择题
15.(2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习)根据所学知识回答下列问题:
(1)溶液显酸性,请用离子方程式解释:___________,将溶液进行蒸干、灼烧,得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的,若温度不变,滴入稀醋酸,使,则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时,在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中,若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1),由大到小顺序为:___________。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂,其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下,a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合,若混合溶液呈中性,则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质,溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注:),已知,,则除去中的选择的pH范围是___________。
16.(2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中)Ⅰ.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答:
(1)常温下溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”);用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液,消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2,则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ.已知次磷酸()是一元中强酸,请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式:___________。
Ⅲ.如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
17.(2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中)元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途,请回答下列问题:
(1)常温下,取硫酸溶液,稀释到,稀释后溶液的_______。
(2)常温下,将的盐酸分别与下列两种溶液混合,结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水;
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时,认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离,下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像,图中直线上的点表示平衡状态。
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子,应先向废水中加入氯水,其目的是_______(用离子方程式表示),应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的,发生反应:
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下):
8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
18.(2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习)如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器,其中盛有饱和 H2S 溶液,并与 H2S 气体建立溶解平衡。
(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。
(2)关闭 c 口,若容器中活塞由 a 压到 b 位置,则H2S 溶液中,_______离子浓度增大,而_______离子浓度减小。
(3)在压强不变时,由 c 处通入一定量N2,则溶液中 H+浓度将_______。(填变大,变小,不变)
(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应,并达到饱和,溶液中 H+浓度将_______。
A.不断增大 B.先减小,后增大到某值
C.不变 D.先增大,后减小到某值
(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合,写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______
参考答案:
1.C
【分析】0.2mol/LCH3COONa 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度的变化,溶液体积可以相加),得到0.05mol/L的NaCl、 CH3COONa 和 CH3COOH 溶液。
【详解】A.根据分析,醋酸为弱酸,0.05mol/L的NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH 溶液中c(H+)<0.05mol/L ,故A错误;
B.温度不变,CH3COONa 的水解常数不变,故B错误;
C.根据分析,混合后溶液中的溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH ,若溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,则c(CH3COO−)>c(CH3COOH) ,故C正确;
D.混合后溶液中,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−),故D错误;
故选C。
2.C
【分析】从图给的分布分数图可以看出,在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH,利用此规律解决本题。
【详解】A.从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合,但在pH=1时,富含L的型体主要为H2L,此时电离出的HL-较少,根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46,但pH=1时c(OH-)=10-13,因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-),A错误;
B.根据图示的分布分数图可以推导出,H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大,而H2L和L2-的含量最少,因此当pH在9.5~10.5之间时,含L的物种主要为HL-,B错误;
C.该反应的平衡常数K=,当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时,可以将K简化为K=,此时体系的pH=4,在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86,则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16,即lg K≈14,C正确;
D.根据图像,pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-,其分布分数均为0.5,因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1,此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-,形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-,共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-,即参与配位的c(L2-)≈5×10-4,D错误;
故答案选C。
3.D
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时,先与强酸反应,然后再与弱酸反应,由滴定曲线可知,a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水,CH3COOH未发生反应,溶质成分为NaCl和CH3COOH;b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH,溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa;c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应,溶质成分为NaCl、CH3COONa;d点时NaOH过量,溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH,据此解答。
【详解】A.由分析可知,a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH,c(CH3COOH)=0.0100mol/L,c(H+)=10-3.38mol/L,==10-4.76,故A正确;
B.a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液,存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故B正确;
C.点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa,由于pH<7,溶液显酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则c(CH3COOH)
答案选D。
4.B
【详解】A.碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,A正确;
B.铅酸电池在充电时阳极失电子,其电极式为:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO,B错误;
C.K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀,反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓,C正确;
D.TiCl4容易与水反应发生水解,反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,D正确;
故答案选B。
5.D
【详解】A.醋酸钠是可溶性盐,是强电解质,A正确;
B.醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,说明醋酸是弱电解质,B正确;
C.醋酸钠晶体属于离子化合物,醋酸根离子内部存在共价键,钠离子和醋酸根离子之间形成离子键,是含有共价键的离子化合物,C正确;
D.醋酸钠溶液中醋酸根离子能发生水解,所以c(Na+)>c(CH3COO−),D错误;
故选D。
6.D
【详解】A.常温下,根据图中曲线pH=9.3时,铵根和一水合氨物质的量浓度相等,则Kb(NH3·H2O)=10−4.7,图中曲线pH=6.4时,碳酸和碳酸氢根物质的量浓度相等,则Ka1(H2CO3)=10−6.4,因此Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3),故A正确;
B.NH4HCO3溶液中存在电荷守恒c()+c(H+) = 2c()+c(OH-) + c(),还存在物料守恒c(NH3·H2O)+ c()=c()+c()+c(H2CO3),前者减去后者得到c(NH3·H2O)+c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故B正确;
C.pH=10.2时,则Ka2(H2CO3)=10−10.2,反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数,故C正确;
D.pH=10.2时,根据电荷守恒c()+c(H+) +c(Na+) = 2c()+c(OH-) + c(),c()=c(),则溶液中存在:3c()+c(OH-)=c()+c(H+)+c(Na+),故D错误。
综上所述,答案为D。
7.C
【详解】A.氨水中滴入盐酸,滴定终点时生成氯化铵,显酸性,则选甲基橙作为指示剂,酚酞的变色范围是碱性的,使用酚酞作指示剂误差较大,故A错误;
B.根据图象,M点溶液显碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,,故B错误;
C.N点为反应终点,盐酸与氨水恰好完全反应得到NH4Cl溶液,根据电荷守恒:,此时溶液呈酸性,>,则,,故C正确;
D.氨水中由于的电离抑制水的电离,加入盐酸后生成NH4Cl,的水解促进水的电离,N点为反应终点,P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为N点,故D错误;
故选C。
8.A
【详解】A.同一溶液中,随着NaCl浓度的增大,Cl2溶解度减小,反应①逆向移动,溶液中的氢离子浓度减小,所以增大,故A错误;
B.盐酸和氯化钠溶液都能电离出氯离子,但在氯化氢的溶液中,随着氢离子浓度增大,反应①被抑制,随着氯离子浓度的增大,氯气的溶解度增大,说明此时主要发生反应②,反应②平衡正向移动,促进氯气的溶解,故B正确;
C.a点溶液中的氯化氢的浓度为3mol/L,氯气的浓度约为0.81mol/L,氯化氢为强电解质,完全电离,电离出的氯离子部分与氯气结合生成,所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl),反应②的平衡常数远大于反应①,且次氯酸的电离微弱,所以c(Cl)>c(ClO-),综上所述,有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-),故C正确;
D.b点溶液中溶质为3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气,由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)=c0(Cl-),根据元素守恒有c1(Cl2)=c(HClO)+c(ClO-),故反应①生成的c2(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),反应②的c3(Cl-)=c(Cl),所以溶液中的c(Cl-)=c0(Cl-)+c2(Cl-)− c3(Cl-),所以c0(Cl-)=c(Cl-)− c2(Cl-)+c3(Cl-),最后可得c(Na+)
【点睛】本题考查化学平衡移动以及图像问题,题目难度中等,注意根据图像判断外界条件对平衡移动的影响,注意氯水中的平衡移动问题。
9.B
【详解】A.NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀,不发生双水解反应,故A错误;
B.向2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中加入5mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液,氯化钠过量,硝酸银完全反应生成氯化银沉淀,再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成,为硫化银,存在沉淀的转化,可说明氯化银的溶解度大于硫化银,故B正确;
C.向NaOH溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,生成氢氧化铁沉淀,不能制备胶体,向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体,故C错误;
D.CuSO4溶液中通入适量H2S气体,生成CuS黑色沉淀难溶于硫酸,不能判断H2S、H2SO4的酸性强弱,故D错误;
故选B。
10.B
【详解】A.向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸,由于Na2S具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,二者反应产生S和Na2SO3,故反应会产生黄色浑浊,不会产生有臭鸡蛋气味的气体H2S,A错误;
B.将CH4与Cl2以物质的量之比1 : 4混合充满试管,倒置在饱和食盐水中,用可见光照射,CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,产物均无色,HCl极易溶于水,CH3Cl为气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体,因此反应后可以观察到,混合气体颜色变浅,饱和食盐水进入到试管中,B正确;
C.常温下,用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央,然后与标准比色卡对比,试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同,该盐可能属于强酸强碱盐,也可能属于弱酸弱碱盐(比如CH3COONH4),C错误;
D.镀铜铁的镀层破损后,浸泡在盐酸中一段时间,一定有Fe2+生成,若也有Fe3+生成,Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+,故加入几滴KSCN溶液后,溶液未显红色,无法说明整个过程是否生成,D错误;
故选B。
11.D
【分析】溶液中,同理,的Ka1>Ka2,则曲线I代表与pH的关系,曲线Ⅱ表示与pH的关系。
【详解】A.由分析可知,曲线Ⅱ表示与pH的关系,故A错误;
B.由分析可知,,由图可知,当pH=0.25时,=-1,则=-1.25,则Ka1=10-1.25,数量级为,故B错误;
C.滴入25mL NaOH溶液时,得到NaHA溶液,由分析知,,由图可知,当pH=2.82时,=-1,则lgKa2=-3.82,Ka2=10—3.82,HA-的水解平衡常数Kh===10-12.75<10-3.82,则NaHA溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),溶液中的电荷守恒和物料守恒,两式整理可得:,则>,故C错误;
D.滴入50mL NaOH溶液时,得到0.05mol/L Na2A溶液,A2-发生水解:A2-+H2OHA-+OH-,水解平衡常数Kh1=,则Kh1=,则c(OH-)=,c(H+)=,pH=-lgc(H+)=-lg=0.5lg5+7.91=8.26,故D正确;
故选D。
12.C
【详解】A.根据题意,未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等,A错误;
B.由图可知溶液I本应显酸性,常温下溶液I的pH=7.0,则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H+)<c(OH-)+c(A-),B错误;
C.常温下溶液Ⅱ的pH=3.0,溶液中c(H+)=0.001mol/L,Ka==1.0×10-5,c总(HA)=c(HA)+c(A-),则=1.0×10-5,解得=,C正确;
D.溶液Ⅰ中水电离出的c(H+)=10-7mol/L、Ⅱ中水电离出的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-11mol/L,溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的c(H+)之比=10-7mol/L:10-11mol/L=104:1,D错误;
故答案为:C。
13.A
【详解】A.加热能促进水的电离,c(H+)和c(OH-)均增大,水仍呈中性,Kw 变大,pH变小,A项错误;
B.氨气和水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出OH-,从而抑制水的电离,平衡逆向移动, c(OH−) 增大,温度不变,则Kw不变,B项正确;
C.发生水解,能够促进水的电离,温度不变,Kw 不变,c(OH-)变大,c(H+) 减小,C项正确;
D.CH3COO-和都能够发生水解,从而促进水的电离,温度不变,则Kw不变,D项正确。
答案选A。
14.A
【详解】A.由题意,NaN3溶液呈碱性,则叠氮酸根(N)会发生水解,说明HN3为弱酸,在水溶液中不能完全电离,故0.01 mol/LHN3溶液的pH>2,A正确;
B.HN3为弱酸,电离方程式为HN3H++ N,电离是吸热过程,升高温度促进HN3的电离,c(H+ )增大,pH减小,B错误;
C.NaN3是强电解质,完全电离出Na+和N,电离方程式为NaN3=Na++ N,C错误;
D.0.01 mol/I NaN3溶液中,由物料守恒,D错误;
故答案选A。
15.(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
(2)
(3)c>a>b
(4)
(5)小于
(6)3.3≤pH<5
【详解】(1)氯化铁中铁离子水解,生成氢氧化铁和氢离子,溶液呈酸性,离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+;由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸,盐酸易挥发,因此将溶液进行蒸干,得到Fe(OH)3,灼烧得到Fe2O3;
(2)某温度下纯水的,氢氧根浓度等于氢离子浓度,则,若温度不变,滴入稀醋酸,使,,溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度,水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度,则此溶液中由水电离产生的。
(3)25℃时,在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中,硫酸铵中铵根单一水解,碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解,水解程度相对大;硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解,水解程度小,若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1),由大到小顺序为c>a>b。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂,是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,其灭火原理的离子方程式为。
(5)a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合,若混合溶液呈中性,则产物中有NH4Cl和NH3·H2O,说明氨水过量,所以a (6)某溶液中含有杂质,溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注:,则),已知,,则
除去中的,则残留在溶液中的铁离子浓度小于,铜离子浓度为0.020 mol∙L−1,根据,则,,则pH=4−lg5=3.3,根据,则,,则pH=5,则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH<5。
16.(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】(1)A.醋酸溶液加水稀释,平衡向正方向进行,n(H+)增大,溶液体积增大,c(H+)减小,A正确;
B.醋酸溶液加水稀释,减小,Ka不变,所以 增大,B错误;
C.水的离子积不变,所以c(H+)·c(OH-)不变,C错误;
D.醋酸溶液加水稀释,c(OH-)增大,c(H+)减小,所以增大,D错误;
故选A。
(2)10mL的pH=2的醋酸溶液,加入等体积的水,酷酸的电离平衡向右移动;若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),醋酸电离平衡向左移动,c(H+)减小,溶液中增大,Ka不变,的值将减小。
(3)相同条件下,取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液,分别加水稀释100倍,盐酸pH=4,醋酸电离平衡向正方向移动,醋酸pH<4,所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙);由于盐酸完全电离,醋酸部分电离,pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液,盐酸浓度小于醋酸浓度,用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液,醋酸消耗NaOH体积大,所以V1
(5)由图像可知pH=4.20时,c(H2A)=c(HA-),Ka1。
17.(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】(1)常温下,取硫酸溶液,稀释到,稀释前后硫酸物质的量不变,则稀释后c(H2SO4)=, c(H+)=0.1mol/L,稀释后溶液的1。
(2)①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合,恰好完全反应,溶质为氯化铵,氯化铵水解,溶液呈酸性;将的盐酸与浓度为的氨水混合,溶液均呈中性,则a ②若将的盐酸与的氢氧化钡溶液等体积混合,恰好完全反应,溶质为氯化钡,氯化钡不水解,溶液呈中性,将的盐酸与的氢氧化钡溶液cL混合,溶液呈中性,则a=c;则a、b、c之间由大到小的关系是b>a=c。
(3)①由图可知,当pH=5.6时,c(Cr3+)=,的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)
(4)根据表格数据,溶液呈酸性,电离大于水解,常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
18.(1)6
(2) HS-、S2−、H+ OH-
(3)减小
(4)B
(5) H2S+OH-=HS-+H2O c(HS-) >c(OH-) >c(S2−)
【详解】(1)饱和 H2S 溶液中存在H2S、HS-、S2−、H+、OH-、H2O共6种微粒;故答案为:6。
(2)关闭 c 口,若容器中活塞由 a 压到 b 位置,则H2S 溶液中,H2S(aq)物质的量浓度增大,第一步电离平衡正向移动,第二步电离平衡正向移动,因此HS-、S2−、H+离子浓度增大,而OH-离子浓度减小;故答案为:HS-、S2−、H+;OH-。
(3)在压强不变时,由 c 处通入一定量N2,顶盖将向上移动,H2S(aq)物质的量浓度减小,第一步电离平衡逆向移动,因此溶液中 H+浓度将变小;故答案为:减小。
(4)若从 c 处通入 SO2 气体充分反应,并达到饱和,先是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水,因此氢离子浓度减小,后来二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸,由于亚硫酸的酸性大于硫化氢的酸性,因此溶液中 H+浓度将增大到某值;故答案为:B。
(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合,由于硫化氢是二元弱酸,因此两者反应生成硫氢化钠,其反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O,HS-水解是微弱的且水解程度大于电离程度,因此氢氧根浓度大于硫离子浓度,则所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为c(HS-) >c(OH-) >c(S2−);故答案为:H2S+OH-=HS-+H2O;c(HS-) >c(OH-) >c(S2−)。
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