2024届高三新高考化学大一轮专题练习----氧化还原反应

2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氧化还原反应

一、单选题

1．（河北省部分示范性高中2023届高三三模化学试题）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

2．（河北省保定市2023届高三二模化学试题）下列反应的离子方程式书写错误的是

A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：

B．将溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁：

C．泡沬灭火器的反应原理：

D．在溶液中加入过量的溶液：

3．（2023春·江苏南通·高一海安高级中学校考期中）研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A．雾霾的形成与燃料燃烧有关

B．涉及氧化还原反应

C．雾霾中含有和

D．是形成无机颗粒物的催化剂

4．（2023春·江苏南通·高一海安高级中学校考期中）和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。对于反应，下列说法正确的是

A．铁元素的化合价升高 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．失去电子

5．（2023春·安徽·高二校联考竞赛）实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I中是还原剂

B．和在水溶液中能大量共存

C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：

D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化

6．（2023·全国·高一假期作业）已知有如下反应：①  ②   ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．在反应①中作还原剂

B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物

C．氧化性的由强到弱的顺序：

D．溶液中可发生反应：

7．（2023·全国·高一假期作业）元素铬()的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是

A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质

C．反应②利用了氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

8．（2023·全国·高一假期作业）某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是

A．只有MnO和Fe2+是反应物 B．被还原的元素是Fe

C．发生氧化反应的物质是MnO D．氧化剂与还原剂的个数比为1∶5

9．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是

已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。

A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同

B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生

C．操作II中发生反应的离子方程式为

D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢

10．（2023·湖南郴州·统考三模）次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。

已知：①和的分别为和；

②为一元弱酸，为二元弱酸；

③。

下列叙述错误的是

A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解

B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6

C．试剂A可以是，是正盐

D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为

11．（2023秋·河南新乡·高一新乡市第一中学校联考期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

12．（2023·江西景德镇·统考三模）在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是

A．A B．B C．C D．D

13．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为

B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、

C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质

D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：

14．（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期中）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A． B． C． D．

二、非选择题

15．（2023春·重庆·高二统考竞赛）亚硫酰氯(，熔点，沸点，易水解生成和)是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：

方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：

方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。

(1)方法1反应的过程中是否存在电子转移_______？

(2)写出方法2的化学方程式_______。

(3)某科研小组测定亚硫酰氯产品的纯度。步骤如下：

步骤一、用分析天平准确称取样品，小心地将样品溶于的氢氧化钠溶液中，充分反应后，配成试样溶液。

步骤二、用移液管吸取试样溶液于碘量瓶中，加入两滴对硝基苯酚指示剂，滴加盐酸至黄色刚好消失，加入碘标准溶液，避光放置。

步骤三、用标准溶液返滴定过量的，近终点时加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液。

①指出步骤一中“配成试样溶液”所必需的定量玻璃仪器的名称_______。

②指出步骤二中滴加盐酸的目的_______。

③叙述步骤三中滴定终点的现象_______。

④计算样品的纯度(用含有V的代数式表示) _______。

16．（2023·全国·高二专题练习）用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠

已知：①ClO2沸点为9.9 ℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸

②NaClO2饱和溶液低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl

③B装置为ClO2发生装置，所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH

请回答下列问题：

实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是_______；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_______

17．（2023春·重庆·高一统考竞赛）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)

(1)可除去水中残余的______。

(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。

(3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。

(4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。

18．（2023·全国·高一假期作业）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；

(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。

(3)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性： B．氧化性：

C．还原性： D．还原性：

(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。

参考答案：

1．B

【详解】A. 向溶液中滴加一淀粉溶液，发生反应，淀粉遇变蓝，说明氧化性：，故A正确；

B. 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为或，X可能为氨气或氯气等，不具有强氧化性，具有强氧化性，故B错误；

C. 室温下，溶液的，说明溶液呈碱性，则的电离程度小于其水解程度，即的电离平衡常数小于其水解平衡常数，故C正确；

D. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，故D正确。

故选B。

2．D

【详解】A．是弱酸，写成分子式，酸性条件下，将氧化为CO2，离子方程式 ，A正确；

B．石灰乳写成化学式形式，转化为难溶氢氧化镁，离子方程式，B正确；

C．泡沬灭火器中的碳酸氢钠水解呈碱性，硫酸铝溶液呈酸性，两者混合，水解相互促进彻底进行，产生大量的二氧化碳，离子方程式：，C正确；

D．在中Ca2+和HCO均能和OH-反应，根据“少定多变”，离子方程式中Ca2+和HCO的个数比为1∶2，所以题中离子方程式错误，应该为，D错误；

故答案选D。

3．D

【详解】A．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确；

B．二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B正确；

C．根据图中信息雾霾中含有和，故C正确；

D．氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此不是形成无机颗粒物的催化剂，故D错误。

综上所述，答案为D。

4．A

【详解】A．中+2价铁变为+3价，则铁元素的化合价升高，故A正确；

B．中+2价铁变为+3价，S化合价升高变为+4价，失去子，是还原剂，故B错误；

C．化合价降低，是氧化剂，故C错误；

D．化合价降低，得到电子，故D错误。

综上所述，答案为A。

5．B

【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；

B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；

C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；

D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；

故选B。

6．C

【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确；

B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；

C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：> ，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误；

D．由C可知，氧化性：> ，溶液中可发生反应：，故D正确；

故选C。

7．D

【详解】A．K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6价，具有强氧化性，因此K2Cr2O7可作为氧化剂，A正确；

B．Cr2O3是金属氧化物，与KOH反应，产生KCrO2和水，所以反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，B正确；

C．在反应②中H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O4，说明H2O2具有氧化性，C正确；

D．在反应①③中Cr元素化合价不变，D错误；

故选D。

8．D

【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但氧化性弱于酸性条件下MnO的氧化性，则Fe2+作还原剂，MnO作氧化剂，由此得出该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

【详解】A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反应物，故A错误；

B．由分析可知，Fe2+作还原剂，被氧化，故B错误；

C．由分析可知，MnO作氧化剂，被还原，故C错误；

D．由分析可知，该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化剂与还原剂的个数比为1∶5，故D正确；

故选D。

9．B

【详解】A．①中黄色固体为S，②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为溶液，A错误；

B．根据实验现象可知久置于空气中的固体可能被氧化为，因此②中取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M可能发生不一定是与酸反应生成的S，B正确；

C．操作Ⅱ中发生反应的离子方程式为，C错误；

D．实验室可用稀硫酸或稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D错误；

故选B。

10．B

【分析】废渣[主要含和CaHPO3，还含有少量Ca(OH)2]，回收实现废渣资源化利用。根据流程图可知利用水溶获得NaH2PO2。碱浸后过滤即可分离Ca(OH)2，利用试剂A调节溶液pH反应过量的NaOH溶液获得纯净的NaH2PO3，其中涉及到Ksp的相关计算。电解池相关问题一定要结合电解池原理根据电解池的图示进行解题。

【详解】A．的溶解度随温度的升高而减小，“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解，A正确；

B．要使该操作后所得滤液中的浓度不小于0.01 mol·L，可根据的，计算出浓度应不大于0.01 mol·L，则 mol·L， mol·L，，即滤液的pH应不低于12.4，B错误；

C．试剂A可以是，为二元弱酸，因此是正盐，C正确；

D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为，D正确；

故选B。

11．A

【详解】A．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故选A；

B．是化合反应，不属于阴影部分，故不选B；

C．是分解反应，不属于阴影部分，故不选C；

D．是置换反应，不属于阴影部分，故不选D；

选A。

12．B

【详解】A．铁离子能和KSCN溶液变红色；向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液无色变红色，说明生成铁离子，则Fe2+具有还原性，探究方案设计正确，故A不符合题意；

B．反应后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误，故B符合题意；

C．向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，Br2的氧化性比I2的强，探究方案设计正确，故C不符合题意；

D．0.10mol/LH3PO4的pH=3.12，说明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确，故D不符合题意；

故选B。

13．C

【分析】含锌废液中加入过二硫酸钠，可以将亚铁离子氧化生成铁离子，将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，再条件溶液的pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸氢铵得到，然后过滤得到。

【详解】A．中S为+6价，则有6个O为-2价，有2个-1价的氧，故含有1个过氧键()，因此过二硫酸钠中含有过氧键数为，A正确；

B．分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为、、、， B正确；

C．溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；

D．分析可知，“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是，D正确；

故选C。

14．C

【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量浓度之比为3：1，则可设为1mol，ClO-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(5-0)+3mol×(1-0)=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，故答案为：C。

15．(1)否

(2)

(3)     容量瓶     中和过量的，防止在碱性条件下歧化     滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复    

【详解】（1）由方程式可知，方法1发生的反应中没有元素发生化合价变化，不存在电子转移，故答案为：否；

（2）由题意可知，方法2发生的反应为三氧化硫和二氯化硫反应生成亚硫酰氯和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；

（3）①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，步骤一中“配成500mL试样溶液”所必需的定量玻璃仪器为500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；

②由题意可知，步骤二中滴加盐酸的目的是中和过量的氢氧化钠溶液，防止加入的碘溶液与氢氧化钠溶液发生歧化反应，使得滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测样品的纯度偏大，故答案为：中和过量的，防止在碱性条件下歧化；

③当步骤三中碘溶液与硫代硫酸钠溶液恰好反应时，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明滴定达到滴定终点，故答案为：滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；

④由滴定消耗VmL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液可知，与亚硫酰氯反应的碘的物质的量为0.5000mol/L×0.05L—0.1000mol/L×10—3VL×，则样品的纯度为×100%=，故答案为：。

16．     降低ClO2的浓度以免爆炸     将装置中残留的ClO2排尽以免污染环境

【详解】由已知信息ClO2浓度较高时易爆炸，所以在反应中需要控制浓度，通入CO2降低ClO2浓度以免发生爆炸。同时，ClO2有毒，再拆写装置前需将其排尽，通入CO2的目的将装置中残留的ClO2排尽以免污染环境。答案为降低ClO2浓度以免发生爆炸；将装置中残留的ClO2排尽以免污染环境。

17．(1)

(2)

(3)

(4)

【详解】（1）可除去水中残余的，硫代硫酸根被氯气氧化成硫酸根，其离子方程式为；故答案为：。

（2）将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料和一氧化碳，其反应方程式为；故答案为：。

（3）受热分解可得到工业制硫酸的催化剂，还生成氨气和水，其反应方程式为；故答案为：。

（4）在酸性条件下，用处理含的废水，得到含、的溶液，根据氧化还原反应原理分析得到；故答案为：。

18．(1)

(2)Br2

(3)AC

(4)

【详解】（1）已知在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是；

（2）已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2；

（3）氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为、，还原剂、还原产物分别为、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：；故选AC；

（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。