2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氧族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·陕西延安·高三陕西延安中学校考期中）下列现象或事实中不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）在检验SO的过程中，下列操作中正确的是
A．先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO
B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO
3．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）二氧化硫气体均能使下列物质褪色，其中表现为二氧化硫的漂白作用的是
A．使品红溶液褪色 B．红色酚酞溶液褪色 C．酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溴水褪色
4．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察实验现象
证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
B
向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象
探究溶液A中是否含有
C
向溶液中加入溶液，振荡试管，然后再加入5滴溶液，观察实验现象
证明
D
室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH
比较的电离程度与水解程度的大小
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中学校考期中）下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐
A．①③④ B．①②⑤ C．①⑤ D．①②④⑤
6．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中学校考期中）化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．pH在之间的雨水通常称为酸雨
C．在空气质量日报中含量属于空气污染指数
D．有毒，所以不能用作食品添加剂
7．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
选项
操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液
酸性溶液褪色
该氧化物中一定含有
C
向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸
铜粉溶解，产生红棕色气体
原溶液中含有
D
向2 mL 1 mol/L的溶液中滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液
先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·辽宁大连·高三大连二十四中校考期中）标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是
A．aL混合气体的物质的量可能为0.08mol
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol
9．（2023·福建泉州·统考模拟预测）下列实验所涉及的操作或叙述正确的是

实验
操作或叙述
A
探究C和Si的非金属性强弱
用湿润的pH试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH
B
探究S和P的非金属性强弱
将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中
C
探究Na和K的金属性强弱
将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶
D
探究Mg和Al的金属性强弱
利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备Al(OH)3
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·山西临汾·统考二模）化学与生产、生活、科技及环境等密切相关下列说法正确的是
A．“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物
B．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，实现氮的固定
C．葡萄酒中通常添加有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得
11．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）根据下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
溶液中一定含有NH
B
向Na2SiO3溶液中通CO2气体
产生白色沉淀
非金属性：Si>C
C
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
D
向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
溶液变浑浊
溶液中一定含有CO
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）下列由实验操作、现象得到的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1 溶液
溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀

B
向某溶液中滴入少量氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中可能含有
C
将盛有气体的密闭容器压缩体积
气体颜色先变深后变浅
平衡向消耗气体的方向移动
D
将适量氯水滴入石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·浙江·校联考一模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．Mg与反应可生成C
B．与反应可生成
C．可通过化合反应制取
D．NaI固体与浓硫酸反应可制取HI
14．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）某无色溶液可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加氯水，再加入振荡、静置
下层呈橙红色
(2)
分液，向水溶液中加入溶液和稀
有白色沉淀产生
(3)
过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是、
B．肯定没有的离子是、
C．如果步骤(2)没有加入稀，白色沉淀可能含有
D．如果将步骤(1)中氯水换成，对结论没有影响

二、非选择题
15．（2022春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考期中）I.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl-
浓度/mol•L-1
4×10−6
6×10−6
2×10−5
4×10−5
3×10−5
2×10−5
根据表中数据判断待测试样为_____(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH−)=____mol•L-1。
(2)为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。
①焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，写出反应化学方程式：____。
②以下物质的溶液可以用来吸收烟气中SO2的是____(填字母代号)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)II.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：通过足量溴水的离子方程式为：____。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是____。
(4)III.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)。

所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→_____(填装置字母代号)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是____。
16．（2022秋·陕西西安·高三西安市西航一中校考开学考试）I.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下：

已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是_______。
(2)反应釜1中的气体X为_______。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。
II.如下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(4)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_______7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(5)根据曲线判断，该反应是将_______(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_______中，理由是_______。
(6)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_______(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_______色。
17．（2022春·江苏南通·高三金沙中学校考阶段练习）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：
(1)酸雨的形成过程中，SO2发生的反应方程式为_______。
(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。
NaOHNa2SO3，写出过程①的离子方程式：_______。
(3)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。
①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_______，检验脱硫废气中还含有SO2的方法是_______。
②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：
FeS2Fe2+、SOFe3+、SO
24g FeS2完全转化为Fe3+和SO时，消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
(4)为测定制得的的纯度，称取样品，配成酸性溶液，取出，加入适量和溶液，加热使全部氧化成，用的溶液滴定冷却后的含锰溶液至终点(滴定过程中被还原为)，用去溶液，计算该样品的纯度(写出计算过程) _______。
18．（2022春·广西南宁·高三宾阳中学校考阶段练习）认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
时间(min)
0
10
20
30
40
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：_______。
(3)从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式_______。另外，其还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出对应的离子方程式_______。
(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量氯水，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
②空气样品中SO2的体积分数为_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，故A不选；
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，故B不选；
C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，故C选；
D．SO2和乙烯都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；
故选C。
2．C
【详解】A．加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；
B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除碳酸根离子、银离子、亚硫酸根等的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO，故C正确；
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的影响，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．二氧化硫与有色物质化合为不稳定的无色物质，体现为漂白性使品红溶液褪色，故A符合题意；
B．滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故B不符合题意；
C．二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现还原性，故C不符合题意；
D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，体现还原性，故D不符合题意；
故选A。
4．D
【详解】A．醋酸具有挥发性，将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的CO2气体中混有乙酸，乙酸也能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能证明酸性：碳酸>硅酸，故A错误；
B．向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，若品红褪色说明生成的气体是SO2，但不能证明溶液A中含有，也可能含有，故B错误；
C．向溶液中加入溶液，振荡试管，Ag+过量，然后再加入5滴溶液，不能证明生成的AgI是由AgCl转化而来的，则不能说明，故C错误；
D．NaHX溶液中HX-既发生电离也发生水解，室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH，若溶液为酸性则的电离程度大于水解程度，若溶液为碱性则的电离程度小于水解程度，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①正确；
②硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，将SO氧化为SO，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO，故②错误；
③锌与稀硝酸发生反应， 硝酸的氧化性较强，氮元素化合价降低被还原，不会生成氢气，故③错误；
④浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故④错误；
⑤传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐，故⑤正确；
故选①⑤，选C。
6．A
【详解】A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关，A正确；
B．酸雨的pH小于5.6，B错误；
C．CO2是空气成分，在空气质量日报中空气污染指数不含CO2，C错误；
D．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明氧化物中含亚铁离子，故B错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子氧化Cu，则铜粉溶解，生成NO与液面上方空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；
D．硫酸铜溶液中先滴加少量NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时硫酸铜过量，再滴加硫化钠，直接生成黑色CuS沉淀，不能比较、的大小，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8．A
【分析】将SO2和Cl2组成的混合气体通Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)，反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g，该沉淀为硫酸钡，n(BaSO4)=23.3g÷233g/mol=0.1mol，n[Fe2(SO4)3]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由S原子守恒可知，混合气体中n(SO2)=0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，混合气体被硫酸铁溶液完全吸收，若SO2和Cl2恰好完全反应时，由得失电子守恒可知，0.04mol×(6-4)=n(Cl2)×2×1，解得n(Cl2)=0.04mol，溶液的棕黄色变浅，若铁离子完全反应，由得失电子守恒可知，0.04mol×(6-4)=n(Cl2)×2×1+0.02mol×2×(3-2)，解得n(Cl2)=0.02mol，以此来解答。
【详解】A．由上述计算可知，n(SO2)=0.04mol，0.02mol≤n(Cl2)＜0.04mol，aL混合气体的物质的量为0.06mol≤n＜0.08mol，则不可能为0.08mol，故A错误；
B．标准状况下，混合气体中SO2的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故B正确；
C．n(SO2)=0.04mol，硫元素失去电子，反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol，故C正确；
D．由上述计算可知，n(SO2)=0.04mol，0.02mol≤n(Cl2)＜0.04mol，则混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol，故D正确；
故选：A。
9．C
【详解】A．不能用润湿的pH试纸测量溶液的pH，且应该测量等浓度的溶液的pH，故A错误；
B．常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，故B错误；
C．金属Na和K容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应，为防止其氧化变质，用小刀切割金属钠后，剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存，C正确；
D．Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不是聚合物，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，该过程是含N化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C．二氧化硫与水作用生成亚硫酸，亚硫酸能夺取菌体细胞中的氧，菌体细胞因脱氧至死，从而起到杀菌消毒的作用，同时其还原性也可以防止营养物质被氧化，微量SO2可以添加至葡萄糖中杀菌并防止营养成分被氧化，故C正确；
D．煤油是轻质石油产品的一类，由天然石油或人造石油经分馏或裂化而得，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．某溶液中加入浓NaOH，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝说明生成了NH3，则说明溶液中含有铵根离子，A正确；
B．向Na2SiO3溶液中通CO2气体生成硫酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，非金属性C＞Si，B错误；
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡或硝酸银，原溶液中含有SO或Ag+，C错误；
D．溶液中加入盐酸后，产生了可使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明溶液中含有CO或SO或HCO或HSO，不能确定就是CO，D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，该过程中溶液是过量的，再加入1mL 0.1 溶液，生成CuS黑色沉淀，但不能证明CuS是由Cu(OH)2转化的，则不能证明，故A错误；
B．向某溶液中滴入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，溶液中可能含有或，故B正确；
C．将盛有气体的密闭容器压缩体积，NO2浓度变大，气体颜色变深，而后气体颜色变浅，说明NO2浓度变小，平衡向消耗气体的方向移动，故C正确；
D．将适量氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红说明氯水具有酸性，后溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．Mg与反应生成C和MgO，A正确；
B．与发生化合反应可生成，B正确；
C．氢氧化亚铁和水、氧气可通过化合反应制取，C正确；
D．浓硫酸可氧化NaI生成碘，不能制备HI，D错误；
故选：D。
14．A
【分析】由步骤（1）可知，溶液中一定存在；由步骤（2）可知，白色沉淀为，但能被氧化为，则、至少有一种，因、均与不能大量共存，则一定没有；由步骤（3）可知，白色沉淀可能为，步骤（1）中引入，不能确定原溶液是否含有，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在；
综上所述，一定存在、，、至少有一种，一定不存在，不能确定的离子为。
【详解】A．由分析可知，肯定含有的离子是、，A正确；
B．、至少有一种，一定不存在，，B错误；
C．步骤（1）氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是，C错误；
D．如果将步骤（1）中氯水换成，由步骤（3）可知，白色沉淀一定为，可确定原溶液含有，对结论有影响，D错误；
故选A。
15．(1) 酸 1.0×10−4 mol•L-1
(2) ab
(3) 2.24%
(4) H→J→I→K 品红溶液不褪色，漂白粉溶液变浑浊

【解析】（1）
根据表中各离子的浓度，溶液中阳离子所带正电荷总浓度为4×10−6+6×10−6+2×10−5=3×10−5(mol•L-1)，阴离子所带负电荷总浓度为(4×10−5)×2+3×10−5+2×10−5=1.3×10−4(mol•L-1)，由于溶液呈电中性，正负电荷总数相等，待测试样中还应含有H+，溶液呈酸性，其浓度c(H+)=1.0×10−4 mol•L-1。
（2）
①焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，分别是H2和CO，反应化学方程式：；
②以下物质的溶液，a.Ca(OH)2 与过量SO2反应生成Ca(HSO3)2，b.Na2CO3与过量SO2反应生成NaHSO3，c.CaCl2与SO2不反应，d.NaHSO3与SO2不反应，故可以用来吸收烟气中SO2的是Ca(OH)2和Na2CO3，答案选ab。
（3）
根据题意，该白色沉淀是BaSO4，则混合气体缓慢通过足量溴水时SO2与Br2反应，离子方程式为：；其质量为0.233g，物质的量为0.001mol，根据BaSO4~~SO2，该空气样品中二氧化硫的物质的量为0.001mol，标况下的体积为0.0224L，故其体积分数是。
（4）
根据题意，为避免H2SO3与ClO-发生氧化还原反应而干扰对其酸性强弱的探究，可先探究H2SO3的酸性强于H2CO3，H2CO3的酸性强于HClO，且在溶液中较强酸可制得较弱酸，故所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→H→J→I→K；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是：品红溶液不褪色(SO2被除尽)，漂白粉溶液变浑浊(CO2进去后生成CaCO3和HClO)。
16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(2)二氧化碳
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(4)等于
(5) 氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液
(6) NaCl、HCl 红

【详解】（1）粉碎钡渣的目的是:增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜1中的气体X为：二氧化碳。
（3）反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时得到的氯化钠溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；
（5）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH<7，为酸性溶液，所以是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于；
（6）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为酸性，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余的盐酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：NaCl、HCl；红。
17．(1)，
(2)
(3) 将脱硫废气通入品红溶液中，看品红溶液是否褪色 16.8
(4)被还原为，中被氧化为，则存在关系式：，产品的纯度为：。

【解析】（1）
酸雨的形成过程中，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸最终被氧化为硫酸，反应方程式为：，；
（2）
SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠的离子方程式为：；
（3）
SO2最终转化为硫酸钙，化学方程式为：；二氧化硫能使品红溶液褪色，可将脱硫废气通入品红溶液中，看品红溶液是否褪色；24g FeS2的物质的量为0.2mol，铁元素化合价升高1价，硫元素化合价升高7价，0.2molFeS2失去电子的物质的量为，消耗氧气的物质的量为：，标况下氧气的体积为：；
（4）
被还原为，中被氧化为，则存在关系式：，产品的纯度为：。
18．(1)2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
(2)CaSO3
(3) 2CO +SO2S+2CO2 2MnO+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+
(4) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净 2.24 %

【解析】（1）
二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，随着时间的推移，溶液中亚硫酸被空气氧化为强酸硫酸使氢离子浓度增大导致溶液pH值减小，反应的化学方程式为2H2SO3 + O2 =2H2SO4，故答案为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；
（2）
二氧化硫是酸性氧化物，用熟石灰将二氧化硫转化为亚硫酸盐的反应为氢氧化钙溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故答案为：CaSO3；
（3）
由题意可知，一氧化碳和二氧化硫高温条件下反应生成二氧化碳和硫，反应的化学方程式为2CO +SO2S+2CO2；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为2MnO+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+，故答案为：2CO +SO2S+2CO2；2MnO+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+；
（4）
①由题意可知，反应得到的硫酸钡沉淀表面附有可溶的盐酸，所以检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有氯离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液(稀硫酸)，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液(稀硫酸)，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净；
②由题意可知，反应得到硫酸钡白色沉淀质量为4.66g，由硫原子原子个数守恒可知，空气样品中二氧化硫的体积分数为×100%＝2.24%，故答案为：2.24%。