金榜卷02-2023年中考化学考前一模名师押题金榜卷（无锡专用）

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2023年中考化学考前一模名师押题金榜卷（2）（无锡专用）
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．液氧
C．矿泉水 D．洁净的空气
【答案】B
【解析】A、盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；B、液氧是液态氧气，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、矿泉水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。
2．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的“钙”是指（ ）
A．原子 B．离子
C．元素 D．单质
【答案】C
【解析】这里说的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
3．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸铵 B．硝酸钾
C．硝酸铵 D．氯化钾
【答案】B
【解析】A、 含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；C、只有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、只有钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。
4．生活中一些常见物质的pH如下，酸性最强的是(
物质
柠檬汁
酸奶
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2~3
5~6
7
7~8
13~14
A． 柠檬汁 B．酸奶
C．鸡蛋清 D．漂白液
【答案】A
【解析】由图可知：A．柠檬汁的pH=2~3小于7，呈酸性；B．酸奶的pH=5~6小于7，呈酸性；C．鸡蛋清的pH=7~8大于7，呈碱性；D．漂白液的pH=13~14大于7，呈碱性；.当溶液的pH小于7时， pH越小酸性增强，所以柠檬汁的酸性最强。故选 A。
5．绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法正确的是（ ）
A．中国张青莲发明联合制碱法 B．俄国门捷列夫发现元素周期律
C．中国侯德榜主持测定相对原子质量新值 D．英国道尔顿发现质量守恒定律
【答案】B
【解析】A、张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；C、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意；D、道尔顿提出了原子学说，不符合题意。故选B。
6．测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是（ ）

A．称量 B．溶解

C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
【解析】A、用天平称量固体物品，应把固体物品放在左盘，砝码放在右盘，不符合题意；B、溶解固体不能使用量筒，量筒不能用作反应容器，不能加热，不符合题意；C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，以防止待滤液倾倒洒落到漏斗外，不符合题意；D、蒸发结晶时要用蒸发皿，蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，符合题意。故选D。
7．2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，主题是“防范灾害风险 护航高质量发展”。下列做法正确的是（ ）
A．点火检查燃气泄漏 B．溶洞探险火把照明
C．加油站内拨打电话 D．高层着火电梯逃生
【答案】B
【解析】A、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故不能点火检查燃气泄漏，不符合题意；B、溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，会使人窒息，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故溶洞探险火把照明，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能进入，符合题意；C、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故加油站内不能拨打电话，不符合题意；D、高层着火，可能会导致断电，乘坐电梯逃生会引发更大的危险，不符合题意。故选B。
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝具有导电性，可用于制炊具 B．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
【答案】B
【解析】A、铝具有导热性，可用于制炊具，与导电性无关，故选项说法错误；B、碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可用作补钙剂，故选项说法正确；C、一般用稀盐酸去除铁锈，且盐酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应的性质，故选项说法错误；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。故选B。
9．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法正确的是（ ）
A．SO2、NO2 排入大气中，不会形成酸雨
B．PM2.5是指颗粒极小的可悬浮颗粒物，对人体健康基本无害
C．为了提高农作物产量，应该适当使用农药、化肥
D．为减轻“白色污染”可将塑料垃圾焚烧
【答案】C
【解析】A、SO2、NO2 排入大气中，会形成酸雨；A错；B、PM2.5是细颗粒物，是空气污染物，对人体健康有害；B错；C、为了提高农作物产量，应该适当使用农药、化肥。C正确；D、塑料垃圾焚烧会造成空气污染。D错。综上所述：选择C。
10．运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是（　　）
A
安全常识
B
化学与生活
天然气泄漏——立即打开换气扇
海鲜防腐——甲醛溶液浸泡
预防煤气中毒——确保烟道畅通
鉴别羊毛线和棉线——点燃闻气味
软化硬水——加明矾搅拌静置
炒菜时油锅着火——立即往锅内加少量水
C
物质的性质与用途
D
化学反应的条件
N2化学性质稳定——作保护气
Al（OH）3能与盐酸反应——治疗胃酸过多
CO具有还原性——冶炼金属
铁生锈——与氧气或水接触
燃烧——氧气、温度达到着火点
复分解反应——生成气体、沉淀或水
【答案】C
【解析】A、天然气有可燃性，与空气混合后遇明火或加热、或电火花、或静电等易发生爆炸，打开排气扇时就能引起电火花，容易引发爆炸，甲醛有毒不能用来浸泡海产品，冬天不易在卧室烧炭取暖，以防炭燃烧不充分产生一氧化碳，使人中毒，所以要确保烟道畅通，选项错误； B、鉴别羊毛线和棉线--点燃闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线；硬水软化的方法有：加热煮沸、蒸馏，加明矾搅拌静置不能软化硬水；炒菜时油锅着火，立即放上菜或盖上锅盖，选项错误； C、N2化学性质稳定，可以作保护气；Al（OH）3能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多；CO具有还原性，可用于冶炼金属，选项正确； D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触；燃烧的条件是物质具有可燃物，与氧气接触、温度达到着火点；复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀或水，选项错误，故选C。
11．银杏果中含有银杏酸(化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是（ ）
A．从类别上看：银杏酸属于氧化物
B．从质量上看：银杏酸中氢元素质量分数最大
C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
【答案】D
【解析】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，银杏酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、银杏酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×22）：34：（16×3）=132:17:24，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；C、从宏观上看，银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
D、从微观上看，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，符合题意。故选D。
12．下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
B．加热某固体物质的饱和溶液，溶质的质量分数可能下降
C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质不发生改变
D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉
【答案】A
【解析】A、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，例如，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，故说法不正确；B、若物质的溶解随温度的升高而降低，加热某固体物质的饱和溶液，晶体会析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，所得溶液溶质的质量分数减小，故说法正确；C、空气中的氮气、氧气经混合，二者不发生反应，它们的化学性质没有发生改变，故说法正确；D、向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉，面粉具有可燃性，在密闭空间内可能发生爆炸，故说法正确。故选A。
13．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是（ ）

A．维生素C属于氧化物
B．KNO3是一种复合肥料
C．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
D．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
【答案】A
【解析】A、氧化物中只含有两种元素，维生素C中含有三种元素，所以维生素V不是氧化物，故A错误；B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故B正确；C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故C正确；D、磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故D正确；故选A。
14．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）
A．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
B．C、CO、CO2三种物质都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
C．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是中和反应
D．浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
【答案】A
【解析】A. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质，此选项正确；B. C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，此选项错误；C. 酸碱之间的反应是中和反应，所以有盐和水生成的反应不一定都是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，此选项错误；D. 浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥不能与它们反应的气体，NaOH固体能与二氧化碳气体反应，不能用来干燥二氧化碳气体，此选项错误。
故选A。
15．下图是硫酸钠在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是

A．30℃时，30g硫酸钠溶于100g水中达到饱和状态
B．40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为50%
C．升高温度一定能将接近饱和的硫酸钠溶液变饱和
D．饱和状态下，50℃时该溶液的质量分数比40℃时小
【答案】D
【解析】A、由图可知，30℃时，硫酸钠的溶解度大于30g，故该温度下，30g硫酸钠溶于100g水中形成的是不饱和溶液，不符合题意；B、由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；C、由图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故升高温度不一定能将接近饱和的硫酸钠溶液变饱和，不符合题意；D、由图可知，50℃时，硫酸钠的溶解度小于40℃时，硫酸钠的溶解度，故饱和状态下，50℃时该溶液的质量分数比40℃时小，符合题意。故选D。
16．在溶液中，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、硫酸显酸性、氨水显碱性，两者发生中和反应生成硫酸铵，正确；B、氢氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，错误；C、碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水、氯化钾，正确；D、硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和氯化银沉淀，符合复分解反应条件，能一步实现，正确；故选B。
17．某学习小组利用温度和pH传感器探究钠与水的反应，得到如图所示图像，下列有关说法正确的是（ ）

A．钠与水反应放出O2
B．钠与水反应属于吸热反应
C．实验室中金属钠着火可用水浇灭
D．向钠与水反应后的溶液中加入少量氯化铁溶液，会产生红褐色沉淀
【答案】D
【解析】A、根据图像可知，钠与水反应后的溶液显碱性，根据质量守恒定律，推测钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错误；B、从图像可以看出，钠与水反应属于放热反应，故B错误；C、钠能与水反应生成可燃性气体氢气，所以钠着火，不能用水浇灭，故C错误；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，加入氯化铁溶液后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故D正确。故选D。
18．一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（　　）
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+
②滤液中可能有Ag+
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A． ①② B．①③
B． C．②③ D．①②③
【答案】D
【解析】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。
19．下列实验方案设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别固体氯化钠和硝酸铵
加水溶解后，触摸容器外壁
B
除去稀盐酸中混有的稀硫酸
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙与氧化钙
加水充分溶解、过滤、蒸发结晶、干燥
D
除去锌粉中混有的少量铜粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【解析】A. 氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水吸收热量，所以加水溶解后，触摸容器外壁可以鉴别。正确。B. 氯化钡过量，会引入新杂质氯化钡，过滤不能除去，错误。C. 水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氧化钙变质，不能得到氧化钙，错误。D. 锌和稀盐酸反应，铜不和稀盐酸反应，除去要保留的锌，错误。故选A。
20．碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为（ ）
A．51% B．44%
C．40% D．37%
【答案】A
【解析】碳酸钾和碳酸钡与足量稀盐酸反应，发生的化学反应方程式为：、，蒸干后得到固体成分为氯化钾和氯化钡的混合固体，固体转化过程如下：

反应过程中钾元素和钡元素质量不变，质量变化的是转化为2Cl-的变化引起的，由此可计算碳酸根离子质量：
。故选A。
第II卷 （非选择题，共50分）
二、填空题
21．（3分）无锡公办幼儿园和义务教育学校食堂全面实行食材集中配送，下表是我校食堂某天午餐的部分食谱。
主食
荤菜
素材
米饭
红烧牛腩
醋溜白菜、炒青菜
(1)食谱中富含蛋白质的是______。（填上表中的主食或菜名）
(2)食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止______（填序号）。
A．坏血病 B．贫血 C．夜盲症
(3)食堂员工在洗涤餐具上的油污时，加入洗洁精更易洗干净，原因是洗洁精具有______功能。
【答案】(1)红烧牛腩；(2)B；(3)乳化
【解析】（1）米饭富含糖类，醋溜白菜、炒青菜富含维生素，食谱中富含蛋白质，所以食谱中富含蛋白质的是红烧牛腩；（2）酱油中加铁强化剂是为了防止缺铁性贫血，故选B。（3）食堂员工在洗涤餐具上的油污时，加入洗洁精更易洗干净，原因是洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴而随水流走，所以洗洁精具有乳化功能。
22．（3分）2023年4月，江阴南沿江城际铁路即将建成通车，江阴人将实现高铁出行。

(1)列车车体使用的镁铝合金属于____________（选填“金属材料”或“合成材料”）。
(2)在高铁站建设中，安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的原因是____________。
(3)高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅（Si）。工业上生产硅的主要反应原理是SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中SiO2发生的是____________反应（填“氧化”或“还原”）。
【答案】(1)金属材料；(2)降温到着火点以下；(3)还原
【解析】(1)镁铝合金属于金属材料；(2)喷出的水能灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；(3)在该反应中，二氧化硅失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应。
23．（4分）《荒野求生》中的生命吸管可以将污水净化为饮用水，以下是它的五级净化系统。

(1)②的作用是____________。
(2)①～⑤中涉及化学变化的有____________（填写序号）。
(3)写出下列微观过程的化学方程式____________。    

【答案】(1)吸附；(2)③；(3)
【解析】(1)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故②的作用是：吸附水中的色素和异味；(2)抗菌球杀菌过程中，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；①④⑤只是实现了不同颗粒大小物质的分离，无新物质生成，属于物理变化；②活性炭只是将杂质吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化，故填：③；(3)由图可知，该反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
三、实验题
24．（7分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

(1)氯酸钾制氧气的化学方程式为_____，制取装置需铁架台、水槽________(填序号)。
(2)将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是________。蒸发时需铁架台和___________(填序号)，当____________时停止加热。
(3)产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________(填序号)。
a.促进叶色浓绿       b.增强抗寒抗旱能力      c.增强抗倒伏能力
【答案】(1)  ；ABDF；(2)  玻璃棒；AGH；蒸发皿中出现较多固体；(3)c
【解析】(1)用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；固体加热装置需铁架台、酒精灯、试管，因为有水槽则是排水法收集氧气，还需要的装置是集气瓶和带单孔塞的导管，故填：ABDF；(2)将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒；蒸发时需铁架台和酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，故填：AGH；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；(3)产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是：增强抗倒伏能力；故选：c。
25．（7分）实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO2，某小组进行了以下探究：
【猜想】当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，认为反应结束，剩余液呈中性。
【实验操作】
向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）观察不到气泡后，仍有固体剩余。将试管静置，取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大。
（1）测得溶液pH=2，说明溶液显______性。
【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究】
（2）甲同学通过实验排除了CaC12的可能性。简述其实验方案______。乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH约为5.6。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有______。
【拓展延伸】
（4）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量石灰石反应，看不到气泡产生时，理论上生成的CO2质量是多少克？______（请根据方程式计算并写出计算过程）
（5）实际收到的CO2比理论值小，其可能原因是______。
【继续探究】
（6）该兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与石灰石的反应，并用pH传感器测得图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。

①AB段pH几乎不变的原因可能是______。
②BC段发生反应的化学方程式主要有______。
【答案】酸   ；取适量氯化钙溶液于试管中，然后加入几滴紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液不变色，说明氯化钙溶液呈中性；盐酸；8.8g； 二氧化碳能够溶于水；先排出的是装置中的空气，不会使溶液的pH发生较大变化 ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）溶液的pH=2，即溶液的pH<7，溶液呈酸性，故填酸。（2）排除CaCl2的可能性的实验方案是取适量氯化钙溶液于试管中，然后加入几滴紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液不变色，说明氯化钙溶液呈中性，故填取适量氯化钙溶液于试管中，然后加入几滴紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液不变色，说明氯化钙溶液呈中性。（3）CO2通入蒸馏水中至饱和，测得溶液的pH约为5.6，而石灰石和稀盐酸反应后的溶液的pH=2，说明溶液中含有盐酸，故填盐酸。
（4）解：参加反应的HCl的质量=100g×14.6%=14.6g
设生成二氧化碳的质量为x

=
x=8.8g
答：生成二氧化碳的质量为8.8g。
（5） 实际收到的CO2比理论值小，其可能原因是二氧化碳能够溶于水，即水吸收了部分二氧化碳，故填二氧化碳能够溶于水。（6）①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置中的空气，不会使溶液的pH发生较大变化，故填先排出的是装置中的空气，不会使溶液的pH发生较大变化。②BC段发生的反应是浓盐酸挥发出的HCl气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+
（6） 2H2O，还有反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸根沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
26．（8分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。
Ⅰ.硫酸的性质
为验证硫酸的部分化学性质，某小组使用四种不同类别的物质：NaOH、Na2CO3、Al和物质X进行相关实验。
(1)实验时观察到稀硫酸与X反应有蓝色溶液生成，则物质X是 __________（填化学式）。
(2)稀硫酸滴加到NaOH溶液时无明显实验现象，为证明二者发生了反应，该小组同学在实验前向氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞溶液，实验中观察到 __________现象时说明二者发生了反应。
该小组同学又对实验后溶液中的溶质进行了猜想和探究。
猜想一： Na2SO4 ；猜想二：___________（填化学式）。
若猜想二正确，请写出你的实验方案：____________（写出操作和对应的实验现象）。
Ⅱ.硫酸的利用
查阅资料①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
以黄铁矿为原料得到铁的氧化物，再与碳反应生成还原铁粉，其中含有少量FexCy，小组同学利用硫酸测定还原铁粉中FexCy的组成。
实验1：取14.06 g还原铁粉样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.48 g H2。
实验2：另取14.06 g还原铁粉样品，如图进行实验。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B增重0.22 g。

(3)装置C中碱石灰的作用是_________。
(4)FexCy中，x：y=___________（请写出计算过程）。
(5)若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】(1)CuO；(2)  红色褪去  ；Na2SO4、H2SO4  ；取反应后的溶液少许滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊溶液变红色；(3)吸收空气中的CO2和 H2O，防止进入装置B影响实验；(4)2:1；(5)偏小
【解析】(1)酸可以和碱、盐、活泼金属及金属氧化物反应。所以X为金属氧化物。稀硫酸与X反应有蓝色溶液生成，则溶液中有铜离子，所以X是氧化铜，化学式CuO。(2)酚酞遇碱性溶液变红，所以氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞溶液后溶液为红色。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当溶液变为中性或酸性时说明氢氧化钠消失，发生了化学反应。酚酞在中性或酸性溶液中为无色，所以实验中观察到红色褪去现象时说明二者发生了反应。因红色褪去，所以物氢氧化钠，可能恰好完全反应，则只有硫酸钠，也可能硫酸过量，则有硫酸钠和硫酸，所以猜想二：Na2SO4 、H2SO4。若猜想二正确，则有硫酸，溶液为酸性，酸性溶液可以使石蕊变红，所以可以取反应后的溶液少许滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊溶液变红色，说明有硫酸。其他合理即可。(3)空气中也有水蒸气和二氧化碳，也可能被B中碱石灰吸收。所以C的作用是吸收空气中的CO2和 H2O，防止进入装置B影响实验。
(4)解：设有铁的质量为m

所以有FexCy的质量为14.06g-13.44g=0.62g
实验2生成二氧化碳中碳元素的质量为
FexCy中铁元素的质量为0.62g-0.06g=0.56g
所以56x:12y=0.56g:0.06g
x:y=2:1；
(5)因空气中有水蒸气和二氧化碳，则进入B中被吸收导致计算C的结果偏大，即y偏大，则测得x：y的值偏小。
四、科普阅读题
27．（6分）阅读下列科普短文
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
氯气消毒的原理是氯气与水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO），生成的次氯酸具有强氧化性。次氯酸的强氧化性导致细胞中的酶被氧化并且蛋白质被阻止合成而死亡，从而实现了自来水的消毒。
二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。
研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。

(1)在实验室配制硝酸银溶液，不能使用氯气消毒过的自来水的原因是______。
(2)写出二氧化氯的一条物理性质：______。
(3)需要现场制二氧化氯的原因是______。
(4)完成化学反应方程式：5NaClO2+4______=4ClO2+5NaCl+2H2O
(5)下列说法正确的是______（填序号）。
A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
C．40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多
D．40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多
(6)对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：______。
【答案】(1)氯气消毒过后，水中还有氯离子会与硝酸银中银离子结合产生氯化银的沉淀；(2)黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水；(3)二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以需要现场制得
(4)HCl；(5)BC；(6)40℃，0.5mg/L 二氧化氯产生的三氯甲烷比1.0 mg/L氯气产生的三氯甲烷少
【解析】(1)氯气消毒过后，生成盐酸，水中有氯离子会与硝酸银中银离子结合产生氯化银沉淀，故在实验室配制硝酸银溶液，不能使用氯气消毒过的自来水；(2)由题目给出的信息可知，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水等不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；(3)二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以二氧化氯需要现场制得，减少危险发生；(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生变化，反应后有5个钠原子，9个氯原子，10个氧原子，4个氢原子，反应前有5个钠原子，5个氯原子，10个氧原子，则反应前未知物中有4个氯原子和4个氢原子，未知物前面数字为4，则未知物中有1个氯原子和1个氢原子，化学式为：HCl；(5)A、由“研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当”可推知，浓度相同时，氯气不如二氧化氯的消毒能力强，故A说法错误；B、由题目中给出的信息可知，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，故用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，故B说法正确；C、由图可知，40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多，故C说法正确；D、由图可知，40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷变化不大，故D错误；故选BC；(6)文中提到““研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当”。由图可知，40℃，0.5mg/L 二氧化氯产生的三氯甲烷比1.0 mg/L氯气产生的三氯甲烷少，能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”。
五、综合应用
28．（12分）NaCl是一种重要的化工原料。
(1)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

①“滤渣”中含有______（填化学式）。
②“操作X”的名称为______。
(2)以NaCl和NH4HCO3为原料可制备另一种重要的化工原料Na2CO3。
步骤1  称取一定质量的NaCl，加水溶解。
步骤2  向其中加入一定质量的NH4HCO3，充分反应。
步骤3  过滤、洗涤、干燥、加热可得Na2CO3。
已知：NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
相关物质的溶解度曲线如图所示。

①步骤2中反应的化学方程式为______。
②图10中碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据的原因可能是______。
(3)为了分析上述所制得的Na2CO3晶体中是否含有NaHCO3，取晶体进行如下实验：
Ⅰ定性分析
称取m1 g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。

①反应一段时间后，能说明晶体中含有NaHCO3的现象为______。
②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。若1∶1＜m1∶m2 ＜______，也能说明晶体中含有NaHCO3。
③甲同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价：______。
Ⅱ定量分析
步骤1：取2.500 g晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，当Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3时，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应消耗稀盐酸83.19 g。
步骤2：向步骤1所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，至NaHCO3恰好完全反应时，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，又消耗稀盐酸86.84 g。
④晶体中NaHCO3的质量分数为______（写出计算过程）。
⑤乙同学认为做完步骤1即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价：______。
【答案】(1) Mg(OH)2、CaCO3 ；蒸发结晶；(2)  NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl ；碳酸氢铵30 ℃以上时受热分解；(3) 试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2 溶液变浑浊； 84∶53 ；不可行，因为无法让分解产生的二氧化碳完全被吸收，即无法准确确定NaHCO3的含量； 3.36% ；可行，由步骤1中的所消耗的盐酸即可计算得到Na2CO3的质量，进而确定晶体中NaHCO3的质量分数
【解析】(1)①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故“滤渣”中含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为：Mg(OH)2、CaCO3；②加入盐酸酸化后得到的是氯化钠溶液，经过“操作X”得到氯化钠晶体，故“操作X”的名称为蒸发结晶；(2)①步骤2中反应是氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学反应方程式为：NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl；②碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据，说明在30 ℃以上碳酸氢铵分解生成了其他的物质；(3)①晶体中含有NaHCO3，加热会生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故看到的现象是试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2 溶液变浑浊；②若不含有碳酸氢钠，则m1=m2，若含有碳酸氢钠，加热碳酸氢钠会生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到残留固体的质量为m2 变小，即m1>m2，1∶1＜m1∶m2，假设全部是碳酸氢钠，加热碳酸氢钠会生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学反应方程式为： ，由方程式可知碳酸氢钠和碳酸钠质量比为168:106=84:53，此时m1:m2=84:53，全部是碳酸氢钠减少质量最多，得到m2质量最小，故m1:m2<84:53；
③确定晶体的组成需要知道碳酸氢钠质量，通过测定二氧化碳和氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀质量可以确定二氧化碳质量从而确定碳酸氢钠质量，但是无法让分解产生的二氧化碳完全被吸收，故不能确定NaHCO3的含量；
④设2.5g晶体中碳酸钠质量为x
    
        x≈2.416g
碳酸氢钠质量为：2.5g-2.416g=0.084g，碳酸氢钠质量分数为：；
⑤步骤1中的所消耗的盐酸即可计算得到碳酸钠质量，从而知道碳酸氢钠质量，进而确定晶体中NaHCO3的质量分数。