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2024届高三新高考化学大一轮专题训练 钠及其化合物
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练 钠及其化合物，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练：钠及其化合物
一、单选题
1．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）用毛笔蘸取少量溶液分别在铜板和钢板上写一个“化”字，待其充分反应后，分别用少量水将两块板上的溶液冲到甲、乙两个小烧杯中。下列说法正确的是
A．铜板上无任何变化
B．钢板上凹现出一个“化”字
C．甲、乙两个烧杯中的溶液均呈黄色
D．分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，反应现象相同
2．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）下列除杂和鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是
A．鉴别溶液和溶液；进行焰色试验
B．鉴别胶体和溶液：利用丁达尔效应
C．除去溶液的：通入足量的氯气
D．除去中的气体：将气体通过整有饱和溶液的洗气瓶
3．（2023秋·河南驻马店·高三统考期末）下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．铁和稀盐酸反应：
B．用溶解：
C．强碱性溶液中NaClO将氧化：
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
4．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）下列叙述正确的是
A．标准状况下，112mLH2O中含有的电子数目为0.05NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C．1L1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子
D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol•L-1
5．（2023秋·广东肇庆·高三统考期末）类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是
选项
实验事实
性质推测
A
与反应生成
也能与反应生成
B
难溶于水
也难溶于水
C
与在加热时反应生成
K与在加热时反应也生成
D
与水反应生成
与水蒸气反应生成
A．A B．B C．C D．D
6．（2022秋·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考阶段练习）X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同
B．简单氢化物的稳定性：Y＜T
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D．由X、T、Y、Z四种元素组成的常见化合物溶液显碱性
7．（2023·全国·高三假期作业）侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是
A．装置I中仪器X是长颈漏斗
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO
8．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）下列均为在日常生活中能找到的物质，按混合物、碱、盐顺序排列的是
A．白醋、生石灰、食盐 B．冰水混合物、水泥、硝酸铵
C．管道煤气、熟石灰、熟石膏 D．牙膏、纯碱、小苏打
9．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）俗称“纯碱”又名苏打，它是一种重要的化工原料，下列关于说法正确的是
A．向固体中滴加几滴水，测得温度下降
B．中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物
C．水溶液与稀盐酸反应的过程中有H-Cl共价键的断裂
D．以食盐、氨、二氧化碳为原料可以一步生成
10．（2023·全国·高三假期作业）关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
11．（2022秋·广东惠州·高三惠州市惠阳高级中学实验学校校考期中）下列化学生活常识说法正确的是
A．苹果切开后过一段时间表面变黑，说明苹果发生了氧化反应
B．小苏打可用于制漂白粉
C．胃酸过多引起的胃溃疡病人可以服用医用NaHCO3
D．家用碱性洗碗剂的主要成分是氢氧化钠
12．（2023春·上海奉贤·高三校考期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中
②过量CO2通入澄清石灰水
③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液
④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
⑥FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
13．（2023·全国·高三假期作业）2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是
A．火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化”
B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷用水制冰属于化学变化
C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质
D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳
14．（2023春·山西大同·高三统考期中）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．制作苏打饼干、苏打水时，需要加入Na2CO3
B．生石灰、硅胶、五氧化二磷都可用作食品包装袋中的干燥剂
C．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
D．在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂的“钡餐”为BaCO3
二、非选择题
15．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考阶段练习）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；
(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)
(3)H生成I的化学方程式为：___________。
(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。
(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。
(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)
16．（2023秋·福建南平·高三统考期末）2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的_____。
②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。
(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。
A．FeSO4 B．O2 C．KMnO4 D．SO2
(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。
17．（2023·全国·高三专题练习）用方程式回答下列问题。
(1)在中燃烧：_______。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：_______。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)：_______，_______。
(4)向饱和溶液中通入过量的离子方程式：_______。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：_______。
(6)盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：_______。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)：_______。
18．（2023秋·湖北武汉·高三校联考期末）按要求填空。
(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该过程的离子方程式：_______。
(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：、、、、、、，某同学为检验其成分，进行了如下实验：
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；
②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的_______(用离子符号表示，下同)；可能含有_______。
(3)常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：、、、NaCl、NaOH、，已知该反应中只发生如下过程：，则该反应的化学方程式为_______。
(5)向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①盐酸的物质的量浓度为_______。
②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．铜板中Cu与FeCl3反应，Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2，则铜板上凹现出一个“化”字，A错误；
B．钢的主要成分是铁和碳，钢板上加FeCl3会发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则钢板上凹现出一个“化”字，B正确；
C．甲、乙两个烧杯中的溶液均不呈黄色，甲烧杯呈蓝色，乙烧杯呈浅绿色，C错误；
D．分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，首先发生的反应都是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后甲中NaOH与CuCl2和FeCl2反应，乙中NaOH与FeCl2反应，现象并不相同，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．NaNO3火焰呈黄色，KNO3透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则可以鉴别NaNO3和KNO3，A正确；
B．Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，FeCl3溶液不能出现丁达尔效应，则可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，B正确；
C．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，则通入足量的氯气可除杂，C正确；
D．CO2、HCl均与Na2CO3溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液、洗气，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A． 铁和稀盐酸反应：，A错误；
B． 用溶解时碳酸钙不拆写：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C． 强碱性溶液中NaClO将氧化，得到高铁酸根和氯离子：，C正确；
D． 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液：，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能直接运用计算其物质的量，故A错误；
B．Na2S、Na2O2摩尔质量均为78g/mol，且二者的阴、阳离子物质的量之比均为1∶2，即7.8g该混合物中含有阴离子数为=0.1NA，故B正确；
C．盐酸中不存在HCl分子，因为在水分子作用下HCl分子电离为氢离子和氯离子了，故C错误；
D．计算物质的量浓度，c=，其中V表示溶液的体积，根据题中所给信息，无法判断出溶液的体积，故D错误；
答案为B。
5．A
【详解】A．的氧化性比强，则也能与反应生成，故A符合题意；
B．易溶于水，故B不符合题意；
C．K的活泼性比Li的活泼性强，则K与在加热时反应也生成，故C不符合题意；
D．与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6．A
【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C或S；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na、Y为O；Y与T同主族，则T为S，R为C；X的原子序数最小，原子半径最小，则X为H。从而得出X、Y、Z、R、T分别为H、O、Na、C、S。
【详解】A．由分析可知，Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者所含阳离子都为Na+，阴离子分别为O2-、，则阴、阳离子个数比都为1:2，A正确；
B．Y、T分别为O、S，非金属性S＜O，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B不正确；
C．T、R分别为S、C，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，C不正确；
D．由H、S、O、Na四种元素组成的常见化合物NaHSO3、NaHSO4溶液都显酸性，D不正确；
故选A。
7．C
【详解】A．装置I中仪器X是分液漏斗，故A错误；
B．Na2CO3溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确；
D．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．生石灰为CaO，是氧化物不是碱，食盐中有其他添加剂，属于混合物，A错误；
B．冰水混合物为纯净物，水泥属于混合物，不是碱，B错误；
C．管道煤气中含有一氧化碳、甲烷等气体，属于混合物，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，熟石膏为硫酸钙晶体，属于盐，C正确；
D．纯碱为碳酸钠属于盐而不是碱，D错误；
故答案选C。
9．B
【详解】A．碳酸钠固体溶于水放热，测得温度升高，A错误；
B．碳酸钠中钠离子和碳酸根离子间存在离子键，碳酸根离子内部存在共价键，碳酸钠属于离子化合物，B正确；
C．稀盐酸中不存在HCl分子，只存在H+和Cl-，故碳酸钠和稀盐酸反应过程中没有H-Cl共价键断裂，C错误；
D．以食盐、氨、二氧化碳为原料先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，无法一步生成碳酸钠，D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．钠属于金属，具有良好的延展性，A正确；
B．金属钠非常活泼，易与氧气、水反应，且密度大于煤油，可保存在煤油中，B正确；
C．常温下金属钠与氧气反应，生成氧化钠，C错误；
D．碳酸钠受热稳定，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．苹果切开后其富含的酚类容易被空气的氧气氧化，则苹果切开后过一段时间表面变黑说明苹果发生氧化反应，故A正确；
B．小苏打与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、二氧化碳和水，不能用于制漂白粉，故B错误；
C．酸过多引起的胃溃疡病人不能服用医用碳酸氢钠，否则反应生成的二氧化碳会使溃疡面积扩大导致病情加重，故C错误；
D．家用碱性洗碗剂的主要成分是碳酸钠，不是腐蚀性很强的氢氧化钠，故D错误；
故选A。
12．A
【详解】①金属钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁，最终有白色沉淀生成，①正确；
②过量的CO2通入澄清石灰水中，CO2与澄清石灰水反应先生成碳酸钙沉淀后生成碳酸氢钙，沉淀消失，最终无白色沉淀生成，②错误；
③NaHSO4溶液中加入少量BaCl2，两者反应生成硫酸钡沉淀，最终有白色沉淀生成，③正确；
④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中，两者反应生成碳酸钙白色沉淀，最终有白色沉淀生成，④正确；
⑤向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会结晶析出，最后有白色沉淀生成，⑤正确；
⑥FeCl2溶液中加入过量NaOH，最终生成Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色不是白色，⑥错误；
故正确的为①③④⑤，故答案选A。
13．B
【详解】A．钠的焰色反应为黄色，火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化”， A正确；
B．使用CO2跨临界直冷制冰没有产生新物质，属于属于物理变化，B错误；
C．CH3COONa属于盐，在熔融状态下或者水中能发生电离CH3COONa=CH3COO−+Na+，属于电解质，C正确；
D．碳酸氢钠与柠檬酸反应能生成二氧化碳，D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．在制作苏打饼干、苏打水时常加入NaHCO3，A错误；
B．五氧化二磷有毒，不能用作食品干燥剂，B错误；
C．SO2具有较强还原性，在葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，C正确；
D．钡是重金属，人体吸收后会中毒，碳酸钡能溶于胃酸，不能用作“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡，D错误；
故选：C。
15．(1) FeCl3 浅绿色
(2)Na2CO3
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)
【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。
【详解】（1）B的化学式为FeCl3；C是FeCl2，含有Fe2+，溶液的颜色为浅绿色，答案为：FeCl3，浅绿色；
（2）N是Na，长期置于空气中时，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最后形成的物质是Na2CO3，答案为：Na2CO3；
（3）H为Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，H生成I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；
（4）FeCl2和氯气在溶液中反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（5）FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ；
（6）P可以做供氧剂，其原理是。
16．(1) 置换反应 Al Fe
(2) 1：1 AD
(3) CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应；答案为置换反应；
②铝元素的化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物；答案为Al；Fe；
（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和NaCl中氯元素的化合价相同，均为-1价，故当4份HCl参加反应时，只有2份HCl做还原剂，生成氧化产物氯气，2份NaClO3做氧化剂，生成还原产物ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
转为Cl-需加入还原剂，FeSO4和SO2均具有还原性，答案为AD；
（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可转化为2NaHCO3，故通入的气体为CO2；②根据现象可写出该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）在中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为；
（2）“水滴石穿”发生反应为碳酸钙、二氧化碳、水生成碳酸氢钙，离子方程式为；
（3）“钟乳石”的形成过程中，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解为碳酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为、；
（4）向饱和溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式；
（5）氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，反应方程式为；
（6）盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为；
（7）侯氏制碱法的原理是氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应方程式为。
18．(1)
(2) 、、
(3)1:6
(4)
(5) 1 1:3
【分析】无色溶液中不含有铜离子、铁离子；
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成，则含有碳酸根离子，而不会含有钡离子；
②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，则含有硫酸根离子；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成，e为氯化银沉淀，但是溶液中加入盐酸引入氯离子，故不确定原溶液是否含有氯离子；
根据溶液电中性可知，溶液中含有钠离子；
【详解】（1）次氯酸钠和盐酸反应生成氯气和水，；
（2）由分析可知，原溶液中一定含有大量的、、；可能含有；
（3）在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr，铬元素化合价降低为氧化剂，铁元素化合价由+2变为+3，化合价升高为还原剂；根据电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6；
（4），硫元素化合价升高，为还原剂，则氯气为氧化剂化合价降低反应生成氯化钠，根据质量守恒可知，氢氧化钠也参与反应生成水，故反应为；
（5）向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，碳酸钠首先和盐酸反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再和盐酸生成水和二氧化碳；
①由图可知，0.05mol碳酸氢根离子和75mL-25mL=50mL盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量浓度为。
②当滴入盐酸的体积为25mL时，碳酸根离子完全转化为碳酸氢根离子，则碳酸根离子为0.025L×1mol/L=0.025mol，原有碳酸氢根离子0.05mol-0.025mol=0.025mol；当滴入盐酸的体积为12.5mL时，反应碳酸根离子0.0125L×1mol/L=0.0125mol、生成碳酸氢根离子0.0125mol，故此时溶液中为(0.025mol-0.0125mol)：(0.025mol+0.0125mol)=1:3。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练：钠及其化合物
一、单选题
1．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）用毛笔蘸取少量溶液分别在铜板和钢板上写一个“化”字，待其充分反应后，分别用少量水将两块板上的溶液冲到甲、乙两个小烧杯中。下列说法正确的是
A．铜板上无任何变化
B．钢板上凹现出一个“化”字
C．甲、乙两个烧杯中的溶液均呈黄色
D．分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，反应现象相同
2．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）下列除杂和鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是
A．鉴别溶液和溶液；进行焰色试验
B．鉴别胶体和溶液：利用丁达尔效应
C．除去溶液的：通入足量的氯气
D．除去中的气体：将气体通过整有饱和溶液的洗气瓶
3．（2023秋·河南驻马店·高三统考期末）下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．铁和稀盐酸反应：
B．用溶解：
C．强碱性溶液中NaClO将氧化：
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
4．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）下列叙述正确的是
A．标准状况下，112mLH2O中含有的电子数目为0.05NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C．1L1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子
D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol•L-1
5．（2023秋·广东肇庆·高三统考期末）类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是
选项
实验事实
性质推测
A
与反应生成
也能与反应生成
B
难溶于水
也难溶于水
C
与在加热时反应生成
K与在加热时反应也生成
D
与水反应生成
与水蒸气反应生成
A．A B．B C．C D．D
6．（2022秋·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考阶段练习）X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同
B．简单氢化物的稳定性：Y＜T
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D．由X、T、Y、Z四种元素组成的常见化合物溶液显碱性
7．（2023·全国·高三假期作业）侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是
A．装置I中仪器X是长颈漏斗
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO
8．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）下列均为在日常生活中能找到的物质，按混合物、碱、盐顺序排列的是
A．白醋、生石灰、食盐 B．冰水混合物、水泥、硝酸铵
C．管道煤气、熟石灰、熟石膏 D．牙膏、纯碱、小苏打
9．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）俗称“纯碱”又名苏打，它是一种重要的化工原料，下列关于说法正确的是
A．向固体中滴加几滴水，测得温度下降
B．中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物
C．水溶液与稀盐酸反应的过程中有H-Cl共价键的断裂
D．以食盐、氨、二氧化碳为原料可以一步生成
10．（2023·全国·高三假期作业）关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
11．（2022秋·广东惠州·高三惠州市惠阳高级中学实验学校校考期中）下列化学生活常识说法正确的是
A．苹果切开后过一段时间表面变黑，说明苹果发生了氧化反应
B．小苏打可用于制漂白粉
C．胃酸过多引起的胃溃疡病人可以服用医用NaHCO3
D．家用碱性洗碗剂的主要成分是氢氧化钠
12．（2023春·上海奉贤·高三校考期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中
②过量CO2通入澄清石灰水
③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液
④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
⑥FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
13．（2023·全国·高三假期作业）2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是
A．火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化”
B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷用水制冰属于化学变化
C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质
D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳
14．（2023春·山西大同·高三统考期中）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．制作苏打饼干、苏打水时，需要加入Na2CO3
B．生石灰、硅胶、五氧化二磷都可用作食品包装袋中的干燥剂
C．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
D．在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂的“钡餐”为BaCO3
二、非选择题
15．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考阶段练习）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；
(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)
(3)H生成I的化学方程式为：___________。
(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。
(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。
(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)
16．（2023秋·福建南平·高三统考期末）2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的_____。
②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。
(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。
A．FeSO4 B．O2 C．KMnO4 D．SO2
(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。
17．（2023·全国·高三专题练习）用方程式回答下列问题。
(1)在中燃烧：_______。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：_______。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)：_______，_______。
(4)向饱和溶液中通入过量的离子方程式：_______。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：_______。
(6)盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：_______。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)：_______。
18．（2023秋·湖北武汉·高三校联考期末）按要求填空。
(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该过程的离子方程式：_______。
(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：、、、、、、，某同学为检验其成分，进行了如下实验：
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；
②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的_______(用离子符号表示，下同)；可能含有_______。
(3)常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：、、、NaCl、NaOH、，已知该反应中只发生如下过程：，则该反应的化学方程式为_______。
(5)向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①盐酸的物质的量浓度为_______。
②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．铜板中Cu与FeCl3反应，Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2，则铜板上凹现出一个“化”字，A错误；
B．钢的主要成分是铁和碳，钢板上加FeCl3会发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则钢板上凹现出一个“化”字，B正确；
C．甲、乙两个烧杯中的溶液均不呈黄色，甲烧杯呈蓝色，乙烧杯呈浅绿色，C错误；
D．分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，首先发生的反应都是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后甲中NaOH与CuCl2和FeCl2反应，乙中NaOH与FeCl2反应，现象并不相同，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．NaNO3火焰呈黄色，KNO3透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则可以鉴别NaNO3和KNO3，A正确；
B．Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，FeCl3溶液不能出现丁达尔效应，则可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，B正确；
C．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，则通入足量的氯气可除杂，C正确；
D．CO2、HCl均与Na2CO3溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液、洗气，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A． 铁和稀盐酸反应：，A错误；
B． 用溶解时碳酸钙不拆写：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C． 强碱性溶液中NaClO将氧化，得到高铁酸根和氯离子：，C正确；
D． 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液：，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能直接运用计算其物质的量，故A错误；
B．Na2S、Na2O2摩尔质量均为78g/mol，且二者的阴、阳离子物质的量之比均为1∶2，即7.8g该混合物中含有阴离子数为=0.1NA，故B正确；
C．盐酸中不存在HCl分子，因为在水分子作用下HCl分子电离为氢离子和氯离子了，故C错误；
D．计算物质的量浓度，c=，其中V表示溶液的体积，根据题中所给信息，无法判断出溶液的体积，故D错误；
答案为B。
5．A
【详解】A．的氧化性比强，则也能与反应生成，故A符合题意；
B．易溶于水，故B不符合题意；
C．K的活泼性比Li的活泼性强，则K与在加热时反应也生成，故C不符合题意；
D．与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6．A
【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C或S；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na、Y为O；Y与T同主族，则T为S，R为C；X的原子序数最小，原子半径最小，则X为H。从而得出X、Y、Z、R、T分别为H、O、Na、C、S。
【详解】A．由分析可知，Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者所含阳离子都为Na+，阴离子分别为O2-、，则阴、阳离子个数比都为1:2，A正确；
B．Y、T分别为O、S，非金属性S＜O，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B不正确；
C．T、R分别为S、C，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，C不正确；
D．由H、S、O、Na四种元素组成的常见化合物NaHSO3、NaHSO4溶液都显酸性，D不正确；
故选A。
7．C
【详解】A．装置I中仪器X是分液漏斗，故A错误；
B．Na2CO3溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确；
D．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．生石灰为CaO，是氧化物不是碱，食盐中有其他添加剂，属于混合物，A错误；
B．冰水混合物为纯净物，水泥属于混合物，不是碱，B错误；
C．管道煤气中含有一氧化碳、甲烷等气体，属于混合物，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，熟石膏为硫酸钙晶体，属于盐，C正确；
D．纯碱为碳酸钠属于盐而不是碱，D错误；
故答案选C。
9．B
【详解】A．碳酸钠固体溶于水放热，测得温度升高，A错误；
B．碳酸钠中钠离子和碳酸根离子间存在离子键，碳酸根离子内部存在共价键，碳酸钠属于离子化合物，B正确；
C．稀盐酸中不存在HCl分子，只存在H+和Cl-，故碳酸钠和稀盐酸反应过程中没有H-Cl共价键断裂，C错误；
D．以食盐、氨、二氧化碳为原料先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，无法一步生成碳酸钠，D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．钠属于金属，具有良好的延展性，A正确；
B．金属钠非常活泼，易与氧气、水反应，且密度大于煤油，可保存在煤油中，B正确；
C．常温下金属钠与氧气反应，生成氧化钠，C错误；
D．碳酸钠受热稳定，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．苹果切开后其富含的酚类容易被空气的氧气氧化，则苹果切开后过一段时间表面变黑说明苹果发生氧化反应，故A正确；
B．小苏打与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、二氧化碳和水，不能用于制漂白粉，故B错误；
C．酸过多引起的胃溃疡病人不能服用医用碳酸氢钠，否则反应生成的二氧化碳会使溃疡面积扩大导致病情加重，故C错误；
D．家用碱性洗碗剂的主要成分是碳酸钠，不是腐蚀性很强的氢氧化钠，故D错误；
故选A。
12．A
【详解】①金属钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁，最终有白色沉淀生成，①正确；
②过量的CO2通入澄清石灰水中，CO2与澄清石灰水反应先生成碳酸钙沉淀后生成碳酸氢钙，沉淀消失，最终无白色沉淀生成，②错误；
③NaHSO4溶液中加入少量BaCl2，两者反应生成硫酸钡沉淀，最终有白色沉淀生成，③正确；
④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中，两者反应生成碳酸钙白色沉淀，最终有白色沉淀生成，④正确；
⑤向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会结晶析出，最后有白色沉淀生成，⑤正确；
⑥FeCl2溶液中加入过量NaOH，最终生成Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色不是白色，⑥错误；
故正确的为①③④⑤，故答案选A。
13．B
【详解】A．钠的焰色反应为黄色，火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化”， A正确；
B．使用CO2跨临界直冷制冰没有产生新物质，属于属于物理变化，B错误；
C．CH3COONa属于盐，在熔融状态下或者水中能发生电离CH3COONa=CH3COO−+Na+，属于电解质，C正确；
D．碳酸氢钠与柠檬酸反应能生成二氧化碳，D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．在制作苏打饼干、苏打水时常加入NaHCO3，A错误；
B．五氧化二磷有毒，不能用作食品干燥剂，B错误；
C．SO2具有较强还原性，在葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，C正确；
D．钡是重金属，人体吸收后会中毒，碳酸钡能溶于胃酸，不能用作“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡，D错误；
故选：C。
15．(1) FeCl3 浅绿色
(2)Na2CO3
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)
【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。
【详解】（1）B的化学式为FeCl3；C是FeCl2，含有Fe2+，溶液的颜色为浅绿色，答案为：FeCl3，浅绿色；
（2）N是Na，长期置于空气中时，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最后形成的物质是Na2CO3，答案为：Na2CO3；
（3）H为Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，H生成I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；
（4）FeCl2和氯气在溶液中反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（5）FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ；
（6）P可以做供氧剂，其原理是。
16．(1) 置换反应 Al Fe
(2) 1：1 AD
(3) CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应；答案为置换反应；
②铝元素的化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物；答案为Al；Fe；
（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和NaCl中氯元素的化合价相同，均为-1价，故当4份HCl参加反应时，只有2份HCl做还原剂，生成氧化产物氯气，2份NaClO3做氧化剂，生成还原产物ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
转为Cl-需加入还原剂，FeSO4和SO2均具有还原性，答案为AD；
（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可转化为2NaHCO3，故通入的气体为CO2；②根据现象可写出该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）在中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为；
（2）“水滴石穿”发生反应为碳酸钙、二氧化碳、水生成碳酸氢钙，离子方程式为；
（3）“钟乳石”的形成过程中，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解为碳酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为、；
（4）向饱和溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式；
（5）氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，反应方程式为；
（6）盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为；
（7）侯氏制碱法的原理是氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应方程式为。
18．(1)
(2) 、、
(3)1:6
(4)
(5) 1 1:3
【分析】无色溶液中不含有铜离子、铁离子；
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成，则含有碳酸根离子，而不会含有钡离子；
②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，则含有硫酸根离子；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成，e为氯化银沉淀，但是溶液中加入盐酸引入氯离子，故不确定原溶液是否含有氯离子；
根据溶液电中性可知，溶液中含有钠离子；
【详解】（1）次氯酸钠和盐酸反应生成氯气和水，；
（2）由分析可知，原溶液中一定含有大量的、、；可能含有；
（3）在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr，铬元素化合价降低为氧化剂，铁元素化合价由+2变为+3，化合价升高为还原剂；根据电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6；
（4），硫元素化合价升高，为还原剂，则氯气为氧化剂化合价降低反应生成氯化钠，根据质量守恒可知，氢氧化钠也参与反应生成水，故反应为；
（5）向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，碳酸钠首先和盐酸反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再和盐酸生成水和二氧化碳；
①由图可知，0.05mol碳酸氢根离子和75mL-25mL=50mL盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量浓度为。
②当滴入盐酸的体积为25mL时，碳酸根离子完全转化为碳酸氢根离子，则碳酸根离子为0.025L×1mol/L=0.025mol，原有碳酸氢根离子0.05mol-0.025mol=0.025mol；当滴入盐酸的体积为12.5mL时，反应碳酸根离子0.0125L×1mol/L=0.0125mol、生成碳酸氢根离子0.0125mol，故此时溶液中为(0.025mol-0.0125mol)：(0.025mol+0.0125mol)=1:3。
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