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2024届高三新高考化学大一轮专题训练：弱电解质的电离
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练：弱电解质的电离，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练：弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·全国·模拟预测）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
2．（2023·全国·高三专题练习）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
3．（2023·上海·模拟预测）常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH分子可自由穿过隔膜(如图所示)，溶液中c总(BOH)= c(BOH)+c(B+ )，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．常温下，0.1 mol ·L-1一元碱BOH溶液的pH≈12
B．根据电荷守恒，溶液I和Ⅱ中都存在c(B+ )+c(H+)=c(OH—)
C．溶液I和Ⅱ中的c(B+ )相等
D．溶液I中BOH的电离度为：
4．（2023·广东·高三专题练习）在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述不正确的是
A．相同浓度a、d溶液的pH：a>d
B．常温下，b可以保存在钢瓶中
C．a、e、f均为强电解质
D．从氧化还原角度分析可知：a溶液和f溶液混合可以制得b
5．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色
溴乙烷发生消去反应生成乙烯
B
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉－KI溶液
溶液变蓝
非金属性：Cl＞Br＞I
C
用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
后者褪色更快
浓度越大，化学反应速率越快
D
分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液
前者产生无色气泡，后者无明显现象
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中）25℃时，往20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-4
7．（2022秋·浙江杭州·高三期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小
B．将水加热，Kw增大，pH变小
C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
8．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数Ka(HA) < Ka(HB)，下列说法错误的是
A．曲线M代表HA溶液
B．常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液的pH约为8.15
C．pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB
D．将0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变
9．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
10．（2023春·湖北十堰·高三校联考阶段练习）常温下将NaOH溶液滴入溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是
A．图中a点对应溶液中：
B．曲线M表示pH与的关系
C．
D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大
11．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：
常温下，的甘氨酸()溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．曲线③为的浓度与pH的关系图
B．，
C．平衡常数的数量级为
D．C点溶液中满足：
12．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）常温下，用盐酸滴定 ，所得溶液和的物质的量分数[例如]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．点溶液中存在
C．的电离常数的数量级为
D．若选择甲基橙为指示剂，则滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
13．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）常温下，向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．c点溶液中：
二、多选题
14．（2023春·上海静安·高三上海市新中高级中学校考阶段练习）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，下列说法错误的是
A．HCN的电离方程式为
B．上述溶液中，
C．上述溶液中：
D．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变
三、非选择题
15．（2022秋·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校考期中）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
HClO
HF
未知
(1)写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式_______。
(2)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。
A． B．
C． D．
(3)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。
(1)根据图像计算醋酸的电离平衡常数_______；
(2)pH=3的溶液中，=_______
16．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
17．（2023·全国·高三专题练习）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用表示）。的应用与其电离平衡密切相关。时，如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容。
I
移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
II
____________，测得溶液的pH为4.76
18．（2022秋·广东湛江·高三湛江二十一中校考期中）回答下列问题：
(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
HCOOH
CH3COOH
NH3•H2O
电离平衡常数
1.77×10-4
1.75×10-5
1.76×10-5
下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
a.通入少量HCl气体 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量水
②常温下，0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是_______。
a.c(OH-) b. c.c(H+)•c(OH-) d.
(2)常温下，有pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)_______。
②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液_______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。
③温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中c(H+)。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b.
c. d.
参考答案：
1．C
【分析】图甲中可观察到随着时间的进行，氯水的pH减小，酸性增强；图乙中随着时间的进行，溶液中氯离子浓度增大，图丙中，氧气逐渐增多，所以久置的氯水中次氯酸发生分解产生了氢离子、氯离子和氧气，据此分析解答。
【详解】A．pH减小是由于光照促进了HClO的分解，产生了氢离子，A错误；
B．增大主要是由于HClO的分解反应产生了氯离子，B错误；
C． HClO光照分解生成HCl和氧气，所以导致氧气的体积分数随着时间的进行不断增大，C正确；
D．该体系中存在次氯酸的电离平衡和水的电离平衡两个电离平衡，氯气与水反应的一个化学平衡，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误；
B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，Ag2CrO4悬浊液中c(Ag+)=，AgCl悬浊液中c(Ag+)=，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定大于AgCl悬浊液中的c(Ag+)，D错误；
故选：C。
3．D
【详解】A．常温下0.1 mol ·L-1一元碱BOH溶液中，当达到平衡时，c(BOH)0.1 mol·L-1，c(B+)=c(OH-)，由可得c(OH-)mol/L=10-3mol ·L-1，pOH=3，则溶液pH约为11，故A错误；
B．由常温下Ⅱ中溶液pH为7可知，溶液中c(H+)=c(OH—)，则Ⅱ溶液中c(B+)+c(H+)>c(OH-)，故B错误；
C．根据题意，BOH分子可自由穿过隔膜，说明溶液I和Ⅱ的BOH浓度相等，两溶液pH不相等，说明溶液中氢氧根离子浓度不相等，因此由可知，溶液I和Ⅱ中的c(B+)不相等，故C错误；
D．溶液I的pH为12，c(OH-)=0.01mol·L-1，c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)，由BOH的电离常数可得：=1.0×10-5，解得溶液I中BOH的电离度为=，故D正确；
故选D。
4．A
【分析】a为HCl，b为氯气，c为ClO2，d为次氯酸，e为氯酸盐，f为次氯酸盐；
【详解】A．盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，则相同浓度a、d溶液的pH：a＜d，A错误；
B．氯气易液化，常温下干燥的氯气不与铁反应，则常温下，液氯可以保存在钢瓶中，B正确；
C．a为HCl， e为氯酸盐，f为次氯酸盐，则a、e、f均为强电解质，C正确；
D．酸性条件下，氯离子和次氯酸根可以发生归中反应，生成氯气，即从氧化还原角度分析可知：a溶液和f溶液混合可以制得b，D正确；
答案选A。
5．D
【详解】A．乙醇具有挥发性，受热挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则高锰酸钾溶液褪色不能说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，故A错误；
B．氯气的氧化性强于溴，过量的氯水会优先与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，则向溴化钠溶液中加入过量氯水，再加入淀粉－碘化钾溶液不能比较溴和碘的非金属性强弱，故B错误；
C．由得失电子数目守恒可知，5mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液完全反应，需要加入0.2mol/L草酸溶液的体积为×103mL/L=6.25mL＞2mL，则实验中加入的草酸溶液不足量，无法观察到溶液褪色，不能证明反应物的浓度越大，化学反应速率越快的结论成立，故C错误；
D．分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸，则酸性的强弱顺序为醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；
故选D。
6．D
【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH＞2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入，HA不断发生电离，c(HA)不断减小，c(A-)不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示-lgc(HA)，曲线②表示-lgc(A-)。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系，A正确；
B．a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒c(HA)+c(A-)=2c(Na＋)、电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(A-)+c(OH-)，从而得出：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-)，B正确；
C．b点对应的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶液的pH=10，则表明A-发生水解，溶液呈碱性，所以c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)，C正确；
D．25℃时，pH=4.76，c(HA)=c(A-)，HA的电离平衡常数为= c(H＋)=10-4.76，所以HA的电离平衡常数的数量级为10-5，D不正确；
故选D。
7．B
【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，c( OH-)增大，c(H+)减小，故A错误；
B．水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大pH变小，故B正确；
C．向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)增大，c(OH-)减小，故C错误；
D．加酸加碱均能抑制水的电离，向水中分别加入0.1mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1NaOH溶液，对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故D错误；
故选：B。
8．C
【分析】根据 ，当时，，同理当时，，取图像中 或为0时数据计算，平衡常数分别为10-3.3、10-4.8，根据电离常数Ka(HA) < Ka(HB)分析，则Ka(HA)= 10-4.8， Ka(HB)= 10-3.3。则M为HA的曲线，N为HB的曲线。
【详解】A．根据分析，M为HA的曲线，A正确；
B．Ka(HB)= 10-3.3，常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液中存在水解，水解方程式为B-+H2O HB+OH-，则c(HB)≈c(OH-)，且c(B-)+c(HB)=0.1mol/L，则，解c(OH-)=10-5.85mol/L， c(H+)=10-8.15mol/L，pH约为8.15，B正确；
C．pH和体积均相同的两种酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别相等，而氢氧根离子是水电离出来的，故两种溶液水的电离程度相同，C错误；
D．溶液稀释，电离平衡常数不变，D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．CH3COOH加水稀释，浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；
B．CH3COOH加水稀释，溶液的体积增大，电离程度增大，则溶液中离子总数增大，B不正确；
C．CH3COOH加水稀释，离子浓度减小，溶液导电性减弱，C不正确；
D．CH3COOH加水稀释，电离程度增大，则溶液中醋酸分子数目减少，D不正确；
故选A。
10．A
【分析】，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有c(H2A)=c(HA-)和c(A2-)=c(HA-)，故对应曲线的电离平衡常数为10-2.6和10-6.6，因为Ka1>Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6。
【详解】A．a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，且c(H2A)=c(HA-)，所以c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(H2A)＋2c(A2-)，a点对应溶液的pH=2.6，则c(H＋)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(H2A)＋2c(A2-)，A错误；
B．Ka1>Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6，曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系，故B正确；
C．，故C正确；
D．题图中初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确；
选A。
11．C
【分析】由甘氨酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生反应可知，氢离子浓度增大， 含量最大，氢离子浓度减小，含量最大，曲线①为pH最小，氢离子浓度最大，则为的浓度与pH的关系图，曲线③为pH最大，氢离子浓度最小，则为的浓度与pH的关系图，故曲线②为的浓度与pH的关系图；
【详解】A．据分析可知，曲线①为的浓度与pH的关系图，A错误；
B．据分析可知，②③分别为、的曲线，由图可知，pH=7时，，B错误；
C．的平衡常数K=，当时，即图中A点，此时pH约为2.5，则平衡常数的数量级为，C正确；
D．C点溶液中，，溶液显碱性，则溶液中加入了其它碱性物质，应该还有一种阳离子，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．往氨水溶液中加入稀盐酸，随着滴加稀盐酸的体积变化，含量下降，为曲线①，的含量逐渐上升，为曲线②，A正确；
B．a点φ(NH3·H2O)=φ()，则c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c()＞c(Cl-)，所以存在c()=c(NH3·H2O)＞c(Cl-)，B正确；
C．当φ(NH3·H2O)=φ()时，c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.74 mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb==10-4.74，即NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5，C错误；
D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解显酸性，可选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D正确；
故选C。
13．C
【分析】向NaClO溶液中通入SO2气体，开始时发生反应：①3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，当NaClO完全转变为HClO之后，再继续发生反应：②NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，所以b点为恰好发生反应①，NaClO全部转变为NaCl和HClO，c点恰好发生反应②。
【详解】A．由分析可知，b点为恰好发生反应①，b点溶液为HClO和Na2SO4的混合溶液，此时pH=3.8，则HClO电离平衡常数Ka=，数量级为，故A正确；
B．对于a点， 当通入n(SO2)=0.2 mol时，溶液中溶质为n(NaClO) =n(HClO)=0.4 mol，此时pH>7，溶液呈碱性，说明ClO-在溶液中的水解程度大于HClO的电离，则，故B正确；
C．由分析可知，b点为恰好发生反应3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，通入n(SO2)=mol，则此时溶质n(NaCl)=mol，n(HClO)=mol，n(Na2SO4)=mol，由物料守恒，故C错误；
D．由分析可知，c点恰好完全反应，溶液中溶质为H2SO4和NaCl，溶液中存在电荷守恒，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．HCN是弱酸，在水溶液中部分电离，HCN的电离方程式为，故A正确；
B．根据物料守恒，上述溶液中，，故B错误；
C．浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，说明HCN的电离大于NaCN的水解， 则，故C正确；
D．外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液，向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变，故D正确；
选B。
15．(1)
(2)BD
(3)
【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以二者反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3，二者反应的离子方程式为；
（2）A．稀释的时候醋酸浓度降低，氢离子浓度降低，A错误；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，D正确；
故选BD；
（3）W点处，此时，即，故；
溶液中，代入中即得。
16．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8
【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
17．移取溶液，向其中加入溶液
【详解】醋酸的电离平衡：，平衡常数，当时，，故在Ⅱ中，向溶液中加入溶液，反应后的溶液中和近似相等，测定溶液的，即可得出。
18．(1) d bd
(2) 减小 减小 > > c
【详解】（1）①醋酸属于弱酸，其水溶液存在CH3COOHCH3COO-+H+，
a．通入HCl气体，溶液中c(H+)增大，平衡向左进行，醋酸的电离程度降低，故a不符合题意；
b．加入少量冰醋酸，虽然平衡向右反应方向进行，但醋酸的电离程度降低，故b不符合题意；
c．加入醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，醋酸的电离程度降低，故c不符合题意；
d．加水少量水，离子浓度降低，平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，故d符合题意；
答案为d；
②氨水中存在NH3·H2ONH+OH-，加水稀释，促进电离，
a．加水稀释c(OH-)降低，故a不符合题意；
b．加水稀释，促进电离，n(OH-)增大，n(NH3·H2O)降低，，该比值增大，故b符合题意；
c．c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw只受温度影响，因此该乘积保持不变，故c不符合题意；
d．加水稀释，促进电离，但c(OH-)降低，根据c(H+)·c(OH-)=Kw，c(H+)增大，因此加水稀释，该比值增大，故d符合题意；
故答案为bd；
（2）①醋酸属于弱酸，其水溶液存在CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，c(H+)减小，向盐酸中加入醋酸钠，发生CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(H+)减小；故答案为减小；减小；
②醋酸属于弱酸，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HCl)，中和相同体积这两种酸时，醋酸消耗氢氧化钠多；故答案为>；
③醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HCl)，升高温度，促进醋酸的电离，醋酸溶液中c(H+)增大，而盐酸中c(H+)几乎不变，故答案为>；
④醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HCl)，加入Zn，发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，消耗H+，促进醋酸的电离，使得醋酸中c(H+)大于盐酸c(H+)，即醋酸与锌的反应速率大于盐酸与锌反应速率，因为c(CH3COOH)>c(HCl)，因此与醋酸反应产生氢气的量大于与盐酸产生氢气的量，图像c符合题意；答案为c。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练：弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·全国·模拟预测）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
2．（2023·全国·高三专题练习）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
3．（2023·上海·模拟预测）常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH分子可自由穿过隔膜(如图所示)，溶液中c总(BOH)= c(BOH)+c(B+ )，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．常温下，0.1 mol ·L-1一元碱BOH溶液的pH≈12
B．根据电荷守恒，溶液I和Ⅱ中都存在c(B+ )+c(H+)=c(OH—)
C．溶液I和Ⅱ中的c(B+ )相等
D．溶液I中BOH的电离度为：
4．（2023·广东·高三专题练习）在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述不正确的是
A．相同浓度a、d溶液的pH：a>d
B．常温下，b可以保存在钢瓶中
C．a、e、f均为强电解质
D．从氧化还原角度分析可知：a溶液和f溶液混合可以制得b
5．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色
溴乙烷发生消去反应生成乙烯
B
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉－KI溶液
溶液变蓝
非金属性：Cl＞Br＞I
C
用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
后者褪色更快
浓度越大，化学反应速率越快
D
分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液
前者产生无色气泡，后者无明显现象
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中）25℃时，往20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-4
7．（2022秋·浙江杭州·高三期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小
B．将水加热，Kw增大，pH变小
C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
8．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数Ka(HA) < Ka(HB)，下列说法错误的是
A．曲线M代表HA溶液
B．常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液的pH约为8.15
C．pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB
D．将0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变
9．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
10．（2023春·湖北十堰·高三校联考阶段练习）常温下将NaOH溶液滴入溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是
A．图中a点对应溶液中：
B．曲线M表示pH与的关系
C．
D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大
11．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：
常温下，的甘氨酸()溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．曲线③为的浓度与pH的关系图
B．，
C．平衡常数的数量级为
D．C点溶液中满足：
12．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）常温下，用盐酸滴定 ，所得溶液和的物质的量分数[例如]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．点溶液中存在
C．的电离常数的数量级为
D．若选择甲基橙为指示剂，则滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
13．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）常温下，向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．c点溶液中：
二、多选题
14．（2023春·上海静安·高三上海市新中高级中学校考阶段练习）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，下列说法错误的是
A．HCN的电离方程式为
B．上述溶液中，
C．上述溶液中：
D．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变
三、非选择题
15．（2022秋·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校考期中）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
HClO
HF
未知
(1)写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式_______。
(2)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。
A． B．
C． D．
(3)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。
(1)根据图像计算醋酸的电离平衡常数_______；
(2)pH=3的溶液中，=_______
16．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
17．（2023·全国·高三专题练习）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用表示）。的应用与其电离平衡密切相关。时，如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容。
I
移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
II
____________，测得溶液的pH为4.76
18．（2022秋·广东湛江·高三湛江二十一中校考期中）回答下列问题：
(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
HCOOH
CH3COOH
NH3•H2O
电离平衡常数
1.77×10-4
1.75×10-5
1.76×10-5
下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
a.通入少量HCl气体 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量水
②常温下，0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是_______。
a.c(OH-) b. c.c(H+)•c(OH-) d.
(2)常温下，有pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)_______。
②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液_______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。
③温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中c(H+)。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b.
c. d.
参考答案：
1．C
【分析】图甲中可观察到随着时间的进行，氯水的pH减小，酸性增强；图乙中随着时间的进行，溶液中氯离子浓度增大，图丙中，氧气逐渐增多，所以久置的氯水中次氯酸发生分解产生了氢离子、氯离子和氧气，据此分析解答。
【详解】A．pH减小是由于光照促进了HClO的分解，产生了氢离子，A错误；
B．增大主要是由于HClO的分解反应产生了氯离子，B错误；
C． HClO光照分解生成HCl和氧气，所以导致氧气的体积分数随着时间的进行不断增大，C正确；
D．该体系中存在次氯酸的电离平衡和水的电离平衡两个电离平衡，氯气与水反应的一个化学平衡，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误；
B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，Ag2CrO4悬浊液中c(Ag+)=，AgCl悬浊液中c(Ag+)=，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定大于AgCl悬浊液中的c(Ag+)，D错误；
故选：C。
3．D
【详解】A．常温下0.1 mol ·L-1一元碱BOH溶液中，当达到平衡时，c(BOH)0.1 mol·L-1，c(B+)=c(OH-)，由可得c(OH-)mol/L=10-3mol ·L-1，pOH=3，则溶液pH约为11，故A错误；
B．由常温下Ⅱ中溶液pH为7可知，溶液中c(H+)=c(OH—)，则Ⅱ溶液中c(B+)+c(H+)>c(OH-)，故B错误；
C．根据题意，BOH分子可自由穿过隔膜，说明溶液I和Ⅱ的BOH浓度相等，两溶液pH不相等，说明溶液中氢氧根离子浓度不相等，因此由可知，溶液I和Ⅱ中的c(B+)不相等，故C错误；
D．溶液I的pH为12，c(OH-)=0.01mol·L-1，c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)，由BOH的电离常数可得：=1.0×10-5，解得溶液I中BOH的电离度为=，故D正确；
故选D。
4．A
【分析】a为HCl，b为氯气，c为ClO2，d为次氯酸，e为氯酸盐，f为次氯酸盐；
【详解】A．盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，则相同浓度a、d溶液的pH：a＜d，A错误；
B．氯气易液化，常温下干燥的氯气不与铁反应，则常温下，液氯可以保存在钢瓶中，B正确；
C．a为HCl， e为氯酸盐，f为次氯酸盐，则a、e、f均为强电解质，C正确；
D．酸性条件下，氯离子和次氯酸根可以发生归中反应，生成氯气，即从氧化还原角度分析可知：a溶液和f溶液混合可以制得b，D正确；
答案选A。
5．D
【详解】A．乙醇具有挥发性，受热挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则高锰酸钾溶液褪色不能说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，故A错误；
B．氯气的氧化性强于溴，过量的氯水会优先与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，则向溴化钠溶液中加入过量氯水，再加入淀粉－碘化钾溶液不能比较溴和碘的非金属性强弱，故B错误；
C．由得失电子数目守恒可知，5mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液完全反应，需要加入0.2mol/L草酸溶液的体积为×103mL/L=6.25mL＞2mL，则实验中加入的草酸溶液不足量，无法观察到溶液褪色，不能证明反应物的浓度越大，化学反应速率越快的结论成立，故C错误；
D．分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸，则酸性的强弱顺序为醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；
故选D。
6．D
【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH＞2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入，HA不断发生电离，c(HA)不断减小，c(A-)不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示-lgc(HA)，曲线②表示-lgc(A-)。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系，A正确；
B．a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒c(HA)+c(A-)=2c(Na＋)、电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(A-)+c(OH-)，从而得出：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-)，B正确；
C．b点对应的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶液的pH=10，则表明A-发生水解，溶液呈碱性，所以c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)，C正确；
D．25℃时，pH=4.76，c(HA)=c(A-)，HA的电离平衡常数为= c(H＋)=10-4.76，所以HA的电离平衡常数的数量级为10-5，D不正确；
故选D。
7．B
【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，c( OH-)增大，c(H+)减小，故A错误；
B．水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大pH变小，故B正确；
C．向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)增大，c(OH-)减小，故C错误；
D．加酸加碱均能抑制水的电离，向水中分别加入0.1mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1NaOH溶液，对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故D错误；
故选：B。
8．C
【分析】根据 ，当时，，同理当时，，取图像中 或为0时数据计算，平衡常数分别为10-3.3、10-4.8，根据电离常数Ka(HA) < Ka(HB)分析，则Ka(HA)= 10-4.8， Ka(HB)= 10-3.3。则M为HA的曲线，N为HB的曲线。
【详解】A．根据分析，M为HA的曲线，A正确；
B．Ka(HB)= 10-3.3，常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液中存在水解，水解方程式为B-+H2O HB+OH-，则c(HB)≈c(OH-)，且c(B-)+c(HB)=0.1mol/L，则，解c(OH-)=10-5.85mol/L， c(H+)=10-8.15mol/L，pH约为8.15，B正确；
C．pH和体积均相同的两种酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别相等，而氢氧根离子是水电离出来的，故两种溶液水的电离程度相同，C错误；
D．溶液稀释，电离平衡常数不变，D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．CH3COOH加水稀释，浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；
B．CH3COOH加水稀释，溶液的体积增大，电离程度增大，则溶液中离子总数增大，B不正确；
C．CH3COOH加水稀释，离子浓度减小，溶液导电性减弱，C不正确；
D．CH3COOH加水稀释，电离程度增大，则溶液中醋酸分子数目减少，D不正确；
故选A。
10．A
【分析】，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有c(H2A)=c(HA-)和c(A2-)=c(HA-)，故对应曲线的电离平衡常数为10-2.6和10-6.6，因为Ka1>Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6。
【详解】A．a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，且c(H2A)=c(HA-)，所以c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(H2A)＋2c(A2-)，a点对应溶液的pH=2.6，则c(H＋)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(H2A)＋2c(A2-)，A错误；
B．Ka1>Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6，曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系，故B正确；
C．，故C正确；
D．题图中初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确；
选A。
11．C
【分析】由甘氨酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生反应可知，氢离子浓度增大， 含量最大，氢离子浓度减小，含量最大，曲线①为pH最小，氢离子浓度最大，则为的浓度与pH的关系图，曲线③为pH最大，氢离子浓度最小，则为的浓度与pH的关系图，故曲线②为的浓度与pH的关系图；
【详解】A．据分析可知，曲线①为的浓度与pH的关系图，A错误；
B．据分析可知，②③分别为、的曲线，由图可知，pH=7时，，B错误；
C．的平衡常数K=，当时，即图中A点，此时pH约为2.5，则平衡常数的数量级为，C正确；
D．C点溶液中，，溶液显碱性，则溶液中加入了其它碱性物质，应该还有一种阳离子，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．往氨水溶液中加入稀盐酸，随着滴加稀盐酸的体积变化，含量下降，为曲线①，的含量逐渐上升，为曲线②，A正确；
B．a点φ(NH3·H2O)=φ()，则c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c()＞c(Cl-)，所以存在c()=c(NH3·H2O)＞c(Cl-)，B正确；
C．当φ(NH3·H2O)=φ()时，c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.74 mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb==10-4.74，即NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5，C错误；
D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解显酸性，可选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D正确；
故选C。
13．C
【分析】向NaClO溶液中通入SO2气体，开始时发生反应：①3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，当NaClO完全转变为HClO之后，再继续发生反应：②NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，所以b点为恰好发生反应①，NaClO全部转变为NaCl和HClO，c点恰好发生反应②。
【详解】A．由分析可知，b点为恰好发生反应①，b点溶液为HClO和Na2SO4的混合溶液，此时pH=3.8，则HClO电离平衡常数Ka=，数量级为，故A正确；
B．对于a点， 当通入n(SO2)=0.2 mol时，溶液中溶质为n(NaClO) =n(HClO)=0.4 mol，此时pH>7，溶液呈碱性，说明ClO-在溶液中的水解程度大于HClO的电离，则，故B正确；
C．由分析可知，b点为恰好发生反应3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，通入n(SO2)=mol，则此时溶质n(NaCl)=mol，n(HClO)=mol，n(Na2SO4)=mol，由物料守恒，故C错误；
D．由分析可知，c点恰好完全反应，溶液中溶质为H2SO4和NaCl，溶液中存在电荷守恒，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．HCN是弱酸，在水溶液中部分电离，HCN的电离方程式为，故A正确；
B．根据物料守恒，上述溶液中，，故B错误；
C．浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，说明HCN的电离大于NaCN的水解， 则，故C正确；
D．外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液，向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变，故D正确；
选B。
15．(1)
(2)BD
(3)
【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以二者反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3，二者反应的离子方程式为；
（2）A．稀释的时候醋酸浓度降低，氢离子浓度降低，A错误；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，D正确；
故选BD；
（3）W点处，此时，即，故；
溶液中，代入中即得。
16．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8
【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
17．移取溶液，向其中加入溶液
【详解】醋酸的电离平衡：，平衡常数，当时，，故在Ⅱ中，向溶液中加入溶液，反应后的溶液中和近似相等，测定溶液的，即可得出。
18．(1) d bd
(2) 减小 减小 > > c
【详解】（1）①醋酸属于弱酸，其水溶液存在CH3COOHCH3COO-+H+，
a．通入HCl气体，溶液中c(H+)增大，平衡向左进行，醋酸的电离程度降低，故a不符合题意；
b．加入少量冰醋酸，虽然平衡向右反应方向进行，但醋酸的电离程度降低，故b不符合题意；
c．加入醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，醋酸的电离程度降低，故c不符合题意；
d．加水少量水，离子浓度降低，平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，故d符合题意；
答案为d；
②氨水中存在NH3·H2ONH+OH-，加水稀释，促进电离，
a．加水稀释c(OH-)降低，故a不符合题意；
b．加水稀释，促进电离，n(OH-)增大，n(NH3·H2O)降低，，该比值增大，故b符合题意；
c．c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw只受温度影响，因此该乘积保持不变，故c不符合题意；
d．加水稀释，促进电离，但c(OH-)降低，根据c(H+)·c(OH-)=Kw，c(H+)增大，因此加水稀释，该比值增大，故d符合题意；
故答案为bd；
（2）①醋酸属于弱酸，其水溶液存在CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，c(H+)减小，向盐酸中加入醋酸钠，发生CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(H+)减小；故答案为减小；减小；
②醋酸属于弱酸，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HCl)，中和相同体积这两种酸时，醋酸消耗氢氧化钠多；故答案为>；
③醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HCl)，升高温度，促进醋酸的电离，醋酸溶液中c(H+)增大，而盐酸中c(H+)几乎不变，故答案为>；
④醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HCl)，加入Zn，发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，消耗H+，促进醋酸的电离，使得醋酸中c(H+)大于盐酸c(H+)，即醋酸与锌的反应速率大于盐酸与锌反应速率，因为c(CH3COOH)>c(HCl)，因此与醋酸反应产生氢气的量大于与盐酸产生氢气的量，图像c符合题意；答案为c。
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