2024届高三新高考化学大一轮专题训练：氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练：氧族元素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练：氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）下列离子方程式错误的是
A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
B．将气体通入水中：
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
2．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）下列气体除杂的方法中，能实现目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A

通过酸性高锰酸钾溶液
B

通过饱和亚硫酸氢钠溶液
C

通过无水氯化钙固体干燥
D

通过水
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）下列实验操作能达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明Cu和浓反应生成
向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
B
证明气体中混有气体
将混合气体通入盛有品红溶液的洗气瓶
C
证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D
检验晶体中含有
取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·广东广州·高三广州市第十六中学校考期中）下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SiO2是酸性氧化物
实验室用带胶塞的玻璃试剂瓶装氢氟酸
B
NH3极易溶于水
充满NH3试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
SO2有还原性
浓硫酸不能干燥SO2
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
该溶液中一 定含有
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·山西忻州·高三统考期中）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发
B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
6．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）将气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是

A．试管①中溴水褪色，说明有氧化性
B．试管②中溶液褪色，说明有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀，说明有酸性
D．试管④中有淡黄色沉淀生成，说明有氧化性
7．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）下列实验操作产生的现象，所得出的结论正确的是

操作
现象
结论
A
气体通入品红溶液，再加热
先褪色后恢复
气体为
B
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有
C
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有
D
滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：
选项
操作
现象
结论
A
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
铜片逐渐溶解
NaNO3可作催化剂，加快Cu与稀H2SO4反应的速率
B
向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌
蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生
浓硫酸具有脱水性和氧化性
C
NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸
产生刺激性气味气体，试纸变红
反应生成了NH3
D
向品红溶液中通入SO2和X混合气体
品红褪色
X气体是Cl2

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
浓氨水与浓硫酸反应产生白烟观察
验证NH3易溶于水
用SO2做喷泉实验
验证Cu与浓硝酸反应的热量变化





A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）用下图装置进行实验，对应实验现象正确的是
  
选项
①
②
③
③中实验现象
A
稀硫酸
FeS固体
CuSO4溶液
黑色沉淀
B
稀硫酸
Na2SO3
BaCl2溶液
出现浑浊
C
稀氨水
石灰石
酚酞溶液
出现红色
D
稀盐酸
MnO2
品红溶液
溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·全国·高三专题练习）过氧化钙晶体CaO2•8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl2(含少量熟石灰)制取CaO2•8H2O，设计了以下工业流程：

已知：①CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
②Ca(OH)2与H2O2直接反应，生成杂质较多。
下列说法不正确的是
A．“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2
B．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行
C．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应
D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生了氧化还原反应
12．（2023春·河北张家口·高三统考期中）下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．少量的锌加入到热的浓硫酸中：
C．通入酸性溶液中：
D．通入水中：
13．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气
C．加热与浓混合物可制备，说明比酸性强
D．浓和稀与反应的还原产物分别为和，故稀氧化性更强
14．（2023·天津河西·统考二模）下列方程式能解释对应事实的是
A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：
B．将中通入溴水中得无色溶液：
C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：

二、非选择题
15．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X_______。
(2)H2SO3的pH_______7(选填“>、=、＜”)。
(3)从物质分类的角度看，FeS2属于_______。
A．盐   B．氧化物   C． 碱
(4)写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式_______。
(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的_______。
A．氧化性   B．酸性    C．还原性
(6)写出SO2转化为H2SO4的化学方程式_______、_______。
(7)在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是_______，还原产物是_______，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为_______NA。
16．（2023·全国·高三专题练习）某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子

棉花中浸润的溶液为_______，目的是_______
17．（2023春·上海·高三期中）化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：
(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。
(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。
(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。
(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。
(8)氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________
18．（2023春·辽宁锦州·高三校考阶段练习）硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
(3)工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：

A．写出“催化反应"过程中还原的化学方程式：_______。
B．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．一水合氨难电离，用氨水吸收烟气中的二氧化硫：，A错误；
B．将气体通入水中生成硝酸和一氧化氮：，B正确；
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，是因为二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性强的硅酸钠：，C正确；
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄，单质硫与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水：，D正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．SO2、H2S均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，不能除去二氧化硫中的二氧化碳，故B错误；
C．氨气与无水氯化钙反应，不能干燥氨气，故C错误；
D．二氧化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮，能除杂，故D正确；
故选：D。
3．B
【详解】A．该反应液有浓硫酸，需要将反应液缓慢倒入水中防止稀释液体飞溅，该操作不能达到实验目的，A项不符合题意；
B．SO2能使品红漂白，且加热后红色恢复，该操作能达到实验目的，B项符合题意；
C．浓硝酸加热易分解为NO2，无法证明是C与浓HNO3反应产生的NO2还是硝酸分解产生的，该实验操作不能达到实验目的，C项不符合题意；
D．铵根加碱产生一水合氨需要加热才能逸出氨气，该操作不能达到实验目的，D项不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，与SiO2是酸性氧化物无关，故A错误；
B．因为NH3极易溶于水，所以充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升，二者有因果关系，故B正确；
C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，硫元素化合价为+4和+6价，同元素相邻价态步方式氧化还原反应，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故C错误；
D．检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，则操作和结论不合理，故D错误；
故选：B。
5．D
【详解】A．浓硫酸浓度降低是因为其吸水性，浓硝酸浓度降低是因为易挥发，A错误；
B．当溶液中含有时，加入酸化的溶液，亚硫酸根离子被酸性条件下的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，也会出现白色沉淀，B错误；
C．Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C错误；
D．HCl、极易溶于水，分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确；
故答案选D。
6．D
【详解】A．SO2与溴水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，说明SO2有还原性，故A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，试管②中溶液褪色，因为SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故B错误；
C．SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉，故C错误；
D．SO2与硫化氢反应，发生氧化还原反应生成硫，说明SO2有氧化性，故D正确；
故答案选D。
7．A
【详解】A．使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫或氯气等，二氧化硫与品红会结合生成不稳定的物质，加热后品红会恢复红色，所以由实验及现象可知，该气体可以为SO2；故A正确；
B．白色沉淀可能为碳酸银，所以原溶液中不一定有；故B错误；
C．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由实验及现象可知，原溶液中不一定有，故C错误；
D．和NaOH可能生成一水合氨，一水合氨需加热才能产生大量能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，由实验及现象不能说明原溶液中是否含，故D错误；
故答案选A。
8．B
【详解】A．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，Cu和稀硫酸不反应，所以无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能将铜氧化，可以看到铜片逐渐溶解，故A结论错误，故A不选；
B．向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有刺激性气味气体产生，说明浓硫酸被还原为SO2，说明浓硫酸具有强氧化性，操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系，故B选；
C．NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的红色石蕊试纸，产生刺激性气味气体，试纸变蓝，操作和现象错误，故C不选；
D．向品红溶液中通入SO2和X混合气体，若X是氯气，则等物质的量的氯气和SO2反应生成硫酸和盐酸：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，不能使品红褪色，故D不选；
故选B。
9．A
【详解】A．浓硫酸不挥发，不能看到白烟，故A不能达到实验目的；
B．滴入水后，由于氨极易溶于水，烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，故B能达到实验目的；
C．SO2易与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强降低，大气压能把烧杯中的NaOH溶液压入烧瓶中形成喷泉，故C能达到实验目的；
D．在小试管中铜和浓硝酸反应，放出的热使大试管中空气受热膨胀，U形管液面左低右高，故D能达到实验目的；
故选A。
10．A
【详解】A．2H++FeS=H2S↑+Fe2+，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．SO2不与BaCl2溶液反应，B错误；
C．石灰石主要成分是CaCO3，不考虑氨水挥发使酚酞变色，C错误；
D．实验室制Cl2用浓盐酸和MnO2，反应条件为加热。此条件下无法生成氯气，故而品红溶液不会褪色，D错误；
故选A。
11．D
【分析】废渣中加入HCl，将CaCl2中含有的少量熟石灰转化为CaCl2，混合并搅拌时通入NH3、加入H2O2，发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，真空过滤后，母液循环使用，此时母液中含有NH4Cl，所以需要加入Ca(OH)2将其转化为CaCl2和NH3。
【详解】A．由分析可知，“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2，A正确；
B．H2O2受热易分解，温度低时，反应速率过慢，所以“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行，B正确；
C．过氧化钙晶体CaO2•8H2O遇水缓慢地分解，放出氧气，需将CaO2•8H2O尽快脱离水环境，所以“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应，C正确；
D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，此反应属于非氧化还原反应，D不正确；
故选D。
12．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为或，A项错误；
B．少量的锌与热的浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；
C．通入酸性溶液中发生反应的离子方程式为，C项正确；
D．通入水中发生反应的离子方程式为，D项错误；
故答案为：C。
13．B
【详解】A．浓硫酸能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化是因为浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，A错误；
B．NaClO和KClO3均可与HCl反应生成氯气，B正确；
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，化学方程式为3NaI+H3PO4(浓)Na3PO4+3HI↑，体现了浓H3PO4的难挥发性，难挥发性的酸可制取挥发性的酸，酸性H3PO4 D．浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，则浓硝酸氧化性更强，D错误；
故答案选B。
14．B
【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色固体为过氧化钠：4Na+O22Na2O2，A错误；
B．将SO2中通入溴水中得无色溶液，生成硫酸和氢溴酸，SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br−，B正确；
C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：+H2ONH3⋅H2O+H+，C错误；
D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，D错误；
故答案为：B。
15．(1)CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O
(2)＜
(3)A
(4)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(5)AB
(6) SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
(7) SO2 S 2

【详解】（1）X中S为+6价、属于盐，则从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X为CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O。
（2）H2SO3属于酸，则pH＜7。
（3）由铁、S两种元素组成，含亚铁离子，则从物质分类的角度看，FeS2属于盐，不属于氧化物，不属于碱；
选A。
（4）H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
（5）在铜和浓硫酸的化学方程式为，硫元素化合价只有部分降低，反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性；
选AB。
（6）SO2转化为H2SO4反应中S元素化合价升高，有许多反应可以实施该转化，例如化学方程式可以为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
（7）在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，二氧化硫中S元素化合价降低转变为S，则氧化剂是SO2，还原产物是S，硫化氢中S元素化合价从-2价升高到0价转变为S，则1molH2S参加反应则转移的电子数目为2NA。
16． NaOH溶液 尾气处理，以免污染环境
【详解】本实验中两次用到有毒的气体Cl2和SO2，需要进行尾气处理，用浸润NaOH溶液的棉花进行尾气处理。答案为NaOH溶液；尾气处理以免污染环境。
17．(1)
(2)1:4
(3)
(4)
(5)C
(6)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余
(7)5.6
(8)

【详解】（1）慈石能引铁，可知为磁性氧化铁Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）11.2L“人造空气”的质量是4.8g，则混合气体的平均摩尔质量为：=9.6g/mol，设人造空气中氧气和氦气的物质的量分别为xmol、ymol，则混合气体的平均摩尔质量==9.6，解得：x:y=1:4，故答案为：1:4；
（3）小苏打为碳酸氢钠， 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）二氧化硫具有强还原性，二氧化氮具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，结合溶液电中性，则A应为阴离子硫酸根离子，故答案为：；
（5）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，不可用于杀菌消毒，故错误；
C．SO2为有毒气体，可吸入颗粒物影响呼吸系统均属于大气污染物，故正确；
故答案为：C；
（6）检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，需检验三价铁离子，取样品于试管中加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余；
（7）酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；
（8）实验室采用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取氨气，反应为：，故答案为：。
18．(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(3) NO+NO2+2OH-=2NO+H2O NaNO3 NO 6NO2+8NH37N2+12H2O SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4

【详解】（1）氨水显碱性，二氧化硫属于酸性氧化物，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸铵，其离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；
（2）+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备硫酸铵的化学反应方程式为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；
（3）①等物质的量NO和NO2被氢氧化钠吸收，转化成NaNO2，其离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；
②若NO与NO2比例控制不当，NO2如果过量，过量NO2能与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，浓缩结晶过滤得到亚硝酸钠晶体，混有NaNO3杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化合物为NO；故答案为NaNO3；NO；
③A．氨气还原NO2得到氮气和水，其化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为6NO2+8NH37N2+12H2O；
B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆盖在催化剂表面导致催化剂中毒，降低NOx的去除率；故答案为SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；