2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学反应热的计算

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学反应热的计算，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学反应热的计算
一、单选题
1．（2022春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是
A．S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H2
B．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)   △H1，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)   △H2
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)   △H2
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2
2．（2022春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)     ΔH1=+64.39kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)      ΔH2=-196.46kJ·mol-1
③H2O(l)=H2(g)+O2(g)        ΔH3=+285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为
A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1 C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-1
3．（2023秋·重庆南岸·高三重庆市第十一中学校校考期末）已知反应：
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　∆H1=−akJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　∆H2=−bkJ/mol。
其他数据如表：
化学键
C=O
O=O
C‒H
O‒H
键能/(kJ•mol‒1)
798
x
413
463
下列说法正确的是
A．∆H1>∆H2 B．H2O(g)=H2O(l)的∆S<0，∆H=(b−a)kJ/mol
C．甲烷燃烧热为-akJ/mol D．上表中x
4．（2022秋·北京西城·高三北师大实验中学校考阶段练习）下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。

注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量, 下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式是H2+Cl2=2HCl
B．由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1 molH-Cl极性键放出431kJ的能量
C．由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂
D．标准状况下，11.2LH2与过量Cl2反应放出的热量是183 kJ
5．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应I.  
反应II.  
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
(或CO)的选择性

下列说法正确的是
A．反应为吸热反应
B．曲线③、④表示CO的选择性，且
C．相同温度下，反应I、II的平衡常数
D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率
6．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是

A．该反应、
B．该反应的浓度平衡常数
C．用E表示键能，则该反应
D．反应  
7．（2023秋·河南·高三校联考期末）下列说法错误的是
A．反应能自发进行的原因为
B．、，则
C．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率
D．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变
8．（2023秋·北京东城·高三汇文中学校考期末）联合和制取时，发生的主要反应如下：
①
②
将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如下图所示。

下列说法不正确的是
A．若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态
B．由①②可知，
C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小
D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值
9．（2023春·河北石家庄·高三校联考开学考试）环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是

A．相同条件下扭船式环己烷最稳定
B．(椅式)的燃烧热大于(船式)
C．(半椅式)(船式)    
D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构
10．（2021秋·陕西咸阳·高三统考期末）化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)    △H=+1.9 kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定
C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJ
D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)    △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ
11．（2023秋·北京延庆·高三统考期末）2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知

下列说法不正确的是
A．
B．的过程中，，
C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量
D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
12．（2022秋·辽宁大连·高三统考期末）下列说法或表示方法中正确的是
A．已知   kJ·mol，   kJ·mol，则a>b
B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol
C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为：   kJ·mol
D．在稀溶液中，   kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ
13．（2022秋·陕西宝鸡·高三统考期中）下列说法或表示正确的是
A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ
B．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2，则ΔH2＜ΔH1
C．在100 ℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH=+40.69 kJ·mol-1
D．由C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
14．（2022·浙江·模拟预测）晶格能(U)是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。是离子晶体，其晶格能的实验值可通过玻恩-哈伯热力学循环图计算得到。

已知：  ，  
下列说法不正确的是
A． B．O—O键键能为
C． D．

二、非选择题
15．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）Ⅰ．在1×105Pa， 25℃时，H-H键、N ≡N键和N- H键的键能分别为436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1。
(1)①根据上述数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应：
②25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1 mol氮气和3 mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，实际生产中，加入0.5 mol氮气和1.5 mol氢气放出或吸收的热量为Q2， Q1与Q2比较，正确的是___________。
a． Q1> 2Q2 b． Q1<2Q2 C． Q1=2Q2 d．2Q1>Q2
Ⅱ． 某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
  
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a． v(A)=2v(B)
b．容器内混合气体的密度保持不变
c．2v正(A)=v逆(B)
d．容器内各物质浓度保持不变
(5)在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度   ②加入正催化剂    ③减小容器容积
Ⅲ．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
  
(6)乙装置中负极反应式为___________。
(7)丙装置中溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)。
(8)假设开始时甲装置中两电极质量相等，导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差___________ g。
16．（2022春·辽宁大连·高三大连市第二十三中学校联考期中）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)从能量变化的角度研究：依据下图判断下列说法合理的是___________
  
A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图1
B．溶液和溶液的反应符合图2，且吸收热量为
C．溶液和溶液的反应符合图1，且放出热量为
D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
(2)获取能量变化的途径
①通过物质所含能量计算。已知反应中中A、B、C、D所含能量依次可表示为、、、，该反应___________。
②通过化学键的键能计算。
资料：①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
如下图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
  
(3)同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是___________
A．；
B．；
C．；
D．；
17．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题
(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ.  ；
反应Ⅱ.  ；
反应Ⅲ.  。
①则反应Ⅲ的_______。
②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。
(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。
相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。
化学键





键能/()
x
436
465
351
413
(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：
反应①  ；
反应②  。
下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。
物质






0



18．（2023春·四川成都·高三成都七中校考阶段练习）回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。
(2)已知：；，则___________(填“>”或“<”)。
(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。
(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。
(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。
(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。


参考答案：
1．D
【详解】A．S的气态能量>固态能量，产物相同，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热更多，则，A不符合题意；
B．两个反应的反应物和产物相同，状态也相同，只是条件不同，故，B不符合题意；
C．碳酸钙的分解为吸热反应，氧化钙与水的反应为放热反应，则，C不符合题意；
D．H2O的气态能量>液态能量，反应物相同，所以CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)放出的热量更多，，D符合题意；
故答案为：D。
2．A
【详解】根据盖斯定律，①+×②+③得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-319.68 kJ/mol，故选A。
3．D
【详解】A．已知气态水具有的能量高于相同质量的液态水，即反应①比反应②放出的热量更多，即-∆H1>-∆H2，则∆H1＜∆H2，A错误；
B．H2O(g)=H2O(l)的∆S<0，根据盖斯定律可知，∆H=kJ/mol，B错误；
C．燃烧热是指1mol燃料纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质(水为液态水)时放出的热量，故甲烷燃烧热为akJ/mol，C错误；
D．根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，即∆H2=−bkJ/mol=4E(C-H)+2E(O=O)-2E(C=O)-4E(O-H)=4×413kJ/mol+2x-2×798kJ/mol-4×463kJ/mol，解得x=，D正确；
故答案为：D。
4．D
【详解】A．氢气和氯气反应的方程式为： H2+Cl2=2HCl，A正确；
B．由图可知，H、Cl原子形成1 molH-Cl极性键放出431kJ的能量，B正确；
C．由图中能量数据可知，H-H键436kJ·mol-1,比Cl-Cl键243kJ·mol-1更大，更难断裂，C正确；
D．反应焓变=断键能量-成键能量；H2+Cl2=2HCl反应的焓变△H=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，则1molH2参加反应放热为183 kJ，标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，与过量Cl2反应放出的热量是91.5kJ，D错误；
故答案为：D。
5．B
【分析】随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OH的选择性随温度的升高而减小，CO的选择性随温度的升高而增大，故曲线①、②表示CH3OH的选择性，曲线③、④表示CO的选择性，同时压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使CO选择性减小，故p1>p2。
【详解】A．可由反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，ΔH=-49.4kJ/mol-41.2kJ/mol<0，故该反应为放热反应，A错误；
B．随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OH的选择性随温度的升高而减小，CO的选择性随温度的升高而增大，故曲线③、④表示CO的选择性，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使CO选择性减小，故p1>p2，B正确；
C．随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，在未给定具体温度的情况下，无法比较反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数大小，C错误；
D．调整，氢气的起始浓度减小，则CO2的平衡转化率减小，D错误；
故答案选B。
6．D
【详解】A．如图可知，、，故A错误；
B．反应的平衡常数是产物的浓度次幂比上反应物浓度次幂，，故B错误；
C．用E表示键能反应热时，水的状态应该是气态，则该反应，故C错误；
D．液态水转化成气态水需要吸热，反应  ，故D正确；
故答案为D。
7．C
【详解】A．，反应不能自发进行，现反应能自发进行，是因为该反应为气体体积增大的反应，属于熵增反应，，A正确；
B．因为，根据盖斯定律可得，所以，即，B正确；
C．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，C错误；
D．温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D正确；
故选C。
8．C
【分析】由已知可知，反应①和②均为吸热反应，升高温度，正逆反应速率增大，平衡正向移动；
【详解】A．反应①与②均为吸热反应，若反应足够长时间，可同时达到化学平衡状态，故A正确；
B．根据盖斯定律，反应①—反应②可得，，故B正确；
C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应和逆反应速率均增大，故C错误；
D．其他条件不变时，增大原料中的浓度，转化率增大，根据反应①，生成的氢气量增多，可以提高产物中的值，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．能量越低越稳定，由图图像可知椅式最稳定，A错误；
B．四种结构中，椅式能量最低最稳定，故椅式环己烷充分燃烧释放的热量最少，B错误；
C．(半椅式)(船式)  ，反应放热，C错误；
D．扭船式结构转化成椅式结构释放能量，焓变小于0，根据△H-T△S<0反应自发进行，一定条件下可自发转化，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．等质量的硫蒸气比等质量的硫固体所含的能量高，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少，故A错误；
B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)    △H=+1.9 kJ∙mol−1，说明石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，由于反应是可逆反应，不能测地反应，因此放出的热量小于kJ，故C错误；
D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)    △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，由于NaOH固体溶于水要放出热量，因此放出的热量大于5.73kJ，故D错误。
综上所述，答案为B。
11．A
【详解】A．由题干图示信息可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2，生成气体水时放出的热量比生成液态水时少，故0＞ΔH1＞ΔH2，A错误；
B． H2O(l)= H2O(g)为气体分子数增大的吸热过程，则ΔH＞0，ΔS＞0，B正确；
C．氢气与氧气的反应为放热反应，则2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量，C正确；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；
故答案为：A。
12．B
【详解】A．碳燃烧生成CO2 (g)放出的热量大于生成CO (g)，两个反应均为放热反应，焓变为负值，放出热量越多焓变越小，则a < b，A错误；
B．实验测得25℃和101 kPa时， 1mol CH4完全燃烧放出890.31kJ的能量，结合燃烧热的概念可知，CH4的燃烧热890.31kJ /mol，B正确；
C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为：
，则水分解的热化学方程式为：
   kJ·mol，C错误；
D．HF的电离过程吸热，则HF与NaOH溶液反应的放出的热量小于57.3kJ /mol，D错误；
故本题选B。
13．D
【详解】A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol，A错误；
B．等质量时，SO2(g) 比SO2(s)能量高，则气态硫单质燃烧生成SO2(s)释放的能量多，放热反应焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2＜0，B错误；
C．在100 ℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O (l) =H2O(g)的ΔH=+40.69 kJ·mol-1，H2O (g) =H2O (l)的ΔH=-40.69 kJ·mol-1，C错误；
D．由C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH= + 119 kJ/mol可知，则等质量时，石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定，D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．根据题给晶格能的定义和题图可知，2mol气态锂离子和结合成(晶体)释放的能量即，选项A正确；
B．O=O键键能为，选项B正确；
C．，选项C正确；
D．根据盖斯定律求出，Li第一电离能为，选项D错误；
答案选D。
15．(1) 放热 a
(2)2A(g)+B(g) 2C(g)
(3)0.1mol·L-1·min-1
(4)d
(5)①
(6)
(7)减弱
(8)18

【详解】（1）①根据反应过程中，断键时吸收能量，形成键的时候放热，工业合成氨反应N2+3H22NH3中，断裂键需要的能量时945+3×436=2253kJ，形成键时放出的能量是6×391=2346kJ，故放出的多，放出了能量为93kJ，该反应是放热反应，故答案为放热；
②由于该反应是可逆反应，实际反应放出的热量小于理论值，故Q1>2Q2，故选a；
（2）根据图像判断，减小的物质是反应物，增大的物质生成物，变化量之比是化学计量数之比，反应的A、B、C物质的量之比为(5-3): (2-1): (4-2)=2:1:2；且因为2min后各物质都存在，且物质的量不变，说明达到该反应是可逆反应，故方程式为：2A(g)+B(g) 2C(g)；
（3）反应开始至2min时，B的平均反应速率 mol·L-1·min-1；
（4）a．速率没有说明正逆，不能判断是否达到平衡装置，a不符合题意；
b．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，b不符合题意；
c．不同物质的速率比值不等于系数比，正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，c不符合题意；
d．容器内各物质浓度保持不变，说明平衡不再移动，能作为平衡标志，故d符合题意；
故选答案d；
（5）根据速率的影响因素进行判断，降低温度时速率会减小，加入正催化剂会加快反应速率，减小容器容积相当于增大物质浓度反应速率加快，故选①；
（6）乙装置中铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，为负极，负极反应式为；
（7）丙装置中总反应为甲烷和氧气、氢氧化钾反应生成碳酸钾，反应消耗氢氧根离子，故溶液碱性减弱；
（8）甲装置中两电极质量相等，反应时铁极溶解生成亚铁离子，Pt极上铜离子得到电子析出铜单质，导线中转移0.3 mol电子时，铁极减小0.15mol铁，质量为8.4g，Pt极析出0.15mol铜，质量为9.6g，两电极质量相差18g。
16．(1)C
(2) EC+ED-EA-EB 放出 724
(3)BC

【详解】（1）A．铵盐和碱混合即可反应，为吸热反应，其能量变化不符合图1，A错误；
B．0.1molH2SO4溶液和0.1molBa(OH)2溶液反应为放热反应，反应不符合图2，B错误；
C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液反应为放热反应，反应符合图1，C正确；
D．发生图1能量变化的为放热反应，燃烧需要加热发生，但是为放热反应，D错误；
答案选C。
（2）反应中中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，焓变=生成物总能量-反应物总能量，ΔH=(EC+ED-EA-EB)kJ·mol－1。
由图可知，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，根据N4(g)=2N2(g)H=193kJ×6-941kJ×2=-724kJ/mol，则1molN4转化为N2放出的能量为724kJ。
（3）A．碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1>△H2，故A不符合题意；
B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1<△H2，故B符合题意；
C．为放热反应，△H1＜0；为吸热反应，△H2＞0，故△H1<△H2，故C符合题意；
D．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1>△H2，故D不符合题意；
故选BC。
17．(1) 177.3
(2)1093
(3)

【详解】（1）①反应Ⅲ反应Ⅱ反应Ⅰ，则。故答案为：；
②已知，根据图中两点数据可得：


联合方程式，得。
故答案为：177.3；
（2），解得。故答案为：1093；
（3）运用生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓计算，，故答案为：；
18．(1)＜
(2)＜
(3)-282.6kJ/mol
(4)-57.3kJ/mol
(5)
(6)

【详解】（1）已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则石墨的能量低于等质量的金刚石，能量越低越稳定，则稳定性：金刚石＜石墨。
（2）已知：；，燃烧生成二氧化碳时释放的能量更多，则，燃烧反应放热，焓变小于零，则＜。
（3）燃烧热是、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，已知、时，即2molCO在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热为-282.6kJ/mol。
（4）溶液与溶液完全反应，KOH过量，反应生成0.2molH2O，放出热量，则该反应的中和热。
（5）焓变ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量，分别表示所具有的能量，则反应：。
（6）焓变ΔH =反应物总键能−生成物总键能；且1mol氨气液化时放出cmol能量，则反应。