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2024届高三新高考化学大一轮专题练习 弱电解质的电离
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 弱电解质的电离，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·河北张家口·统考三模）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．的第二步电离常数的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P点溶液中存在
D．M点和N点溶液中相等
2．（2023春·辽宁·高三校联考期中）将0.2mol/L 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，下列说法正确的是
A．混合溶液中
B．混合后的水解常数增大
C．若混合后溶液呈酸性则溶液中
D．混合后溶液中存在以下浓度关系：
3．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
4．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MOH为一元强碱
B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
5．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
7．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0 的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是
A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
B．常温时，的两级水解常数
C．常温时，滴定至pH=5.5时，
D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程，且
8．（2023·陕西安康·统考三模）均苯三甲酸( ，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：
已知δ(X)＝
下列说法错误的是
A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂
B．M点，c(H+ )＝
C．0.1 mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ )
D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存
9．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液c(Cl-)>0.1mo·L-1
B．P2所示溶液c() = 102.25c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液c( Cl-)>c( )>c( NH3·H2O) >c(H+)>c(OH-)
D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
10．（2023春·江苏苏州·高三江苏省苏州第一中学校校考阶段练习）根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应；的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示的不饱和溶液，且
C．图丙为和两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时的变化曲线，可知是弱碱
D．图丁中在b点对应温度下，将的与的溶液等体积混合后，溶液显中性
11．（2023春·江苏苏州·高三江苏省木渎高级中学校考期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸溶液的pH约为3
B．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等
12．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）25 °C时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1
C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )
D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)
13．（2023·辽宁·校联考二模）25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Vx和Vy的CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液一按不同体积比混合，保持Vx+Vy=100mL，Vx、Vy与混合液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1×10-5
B．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7
C．M→P过程中水的电离程度先增大后减小，且P点时，温度升高，保持不变
D．N点时，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
二、多选题
14．（2023·山东·校联考模拟预测）室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子(、、、、)浓度的负对数(用表示)与溶液变化的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．M点纵坐标为2.7
B．水的电离程度：X>Y>M>N
C．随着pH减小，先增大后减小
D．N点溶液中
三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃
c(CH3COOH)/mol·L-1
电离常数
电离度/%
c(H＋)/mol·L-1
0
16.06
1.37×10-1
9.098
1.507×10-2
10
15.16
1.57×10-1
10.18
1.543×10-2
20
13.63
1.71×10-1
11.2
1.527×10-2
已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是___________。
16．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
17．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
18．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．，由点可知，数量级为，故A正确；
B．由电离常数和水解常数知，溶液显酸性、溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；
C．点为溶液，电离程度大于水解，溶液中，故C正确；
D．点和点溶液的不同，溶液中不相等，故D错误；
故选D。
2．C
【分析】0.2mol/LCH3COONa 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，得到0.05mol/L的NaCl、 CH3COONa 和 CH3COOH 溶液。
【详解】A．根据分析，醋酸为弱酸，0.05mol/L的NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH 溶液中c(H+)＜0.05mol/L ，故A错误；
B．温度不变，CH3COONa 的水解常数不变，故B错误；
C．根据分析，混合后溶液中的溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH ，若溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c(CH3COO−)＞c(CH3COOH) ，故C正确；
D．混合后溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
4．B
【详解】A．未滴加稀盐酸时，0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液的pH=11，说明MOH部分电离，为弱碱，A错误；
B．a点对应溶液溶质为等量的MOH和MCl，此时溶液显示碱性，则c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)，B正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误；
D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+)
5．C
【详解】A．碳酸镁不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能写成氢离子的形式，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．硫代硫酸钠与硫酸反应，生成二氧化硫气体、S单质和水，离子方程式正确，C正确；
D．NaHCO3与少量Ba(OH)2溶液混合，生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子和水，离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D错误；
故答案选C。
6．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
7．D
【分析】利用a点（pH=4.4，c(H+)=10-4.4mol/L）计算，同理利用c点计算Ka2=。
【详解】A．H2A的第二个滴定突跃在酚酞的变色范围，可选酚酞作为指示剂，且滴定终点时酚酞由无色变为浅红色，A项正确；
B．、，则Kh1⋅Kh2=，B项正确；
C．pH=5.5时，计算c(A2-)=，利用计算c(H2A)= ，所以c(H2A):c(HA-):c(A2-)=10-1.1:1:10-1.2=100.1:101.2:1，C项正确；
D．2HA−⇌H2A+A2−，且K=，D项错误；
故选D。
8．C
【分析】由图可知H3T的K1、K2、K3依次为10-3.1、10-4.7、10-6.3。
【详解】A．的水解常数==，的电离常数为，的电离大于水解，溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A正确；
B．由图可知M点时，，=，，故B正确；
C．的溶液中：钠离子浓度最大，由A中分析已知的电离大于水解，则，故C错误；
D．的电离平衡常数，的电离常数为，则酸性：>，则与能发生反应生成HCN，不能大量共存，故D正确；
故选：C。
9．B
【分析】根据图知，P1点c()=c(NH3⋅H2O)，溶液的pH=9.25，溶液中c(OH-)==mol/L=10-4.75mol/L，Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-4.75，据此分析解题。
【详解】A．由题干图像信息可知，P1点对应的＜1，故所示溶液c(Cl-)＜0.1mo·L-1，A错误；
B．P2所示溶液pH=7，溶液呈中性，===102.25，所以P2所示溶液：c() = 102.25c(NH3·H2O)， B正确；
C．由图可知，P3所示溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，水电离出的c(OH-)较小，所以存在c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，但其水解程度较小，氯离子不水解，则存在c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c()＞c(Cl−)＞c(NH3•H2O)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以存在c()+c(H+)＞c(NH3⋅H2O)+c(OH-)，D错误；
故答案为：B。
10．D
【详解】A． ，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，因此平衡曲线，曲线Z对应的温度相对较高，故A错误；
B．过a点画出一条与y轴的平行线，与沉淀溶解平衡曲线相比，碳酸根浓度相等，而a点的阳离子浓度小于沉淀溶解平衡曲线上的阳离子浓度，因此a点可表示的不饱和溶液，根据图中得到，故B错误；
C．ROH碱稀释1000倍，pH变化3个单位，说明是强碱，故C错误；
D．图丁中在b点对应温度下离子积常数为1×10−12，则将的(氢离子浓度为0.01 mol∙L−1)与的溶液(氢氧根离子浓度为0.01 mol∙L−1)等体积混合，两者恰好完全反应，因此溶液显中性，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．D
【详解】A．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-4mol/L<0.1 mol/L，因此可证明醋酸在水溶液中不完全电离，醋酸是弱酸，存在电离平衡，故A不符合题意；
B．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8，溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸是弱酸，故B不符合题意；
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，说明的醋酸溶液浓度大于的溶液的浓度，说明醋酸是弱酸，故C不符合题意；
D．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，故D符合题意；
故选D。
12．C
【详解】A．NH3·H2ONH+OH-，Kb=，由图可知，当c(NH3·H2O)= c()时，溶液pH=9. 25，则c(H+)=10-9.25mol/L，c(OH-)= 10-4.75mol/L，代人电离常数表达式可得：Kb=c(OH-)= 10-4.75，A正确；
B．由图可知，P1点时，c()=c(NH3·H2O)=0.05 mol/L，pH=9.25，c(H+)
D．由图可知，P3点时，=1，则= n(NH3▪H2O)，此时得到NH4Cl溶液，水解生成H+使溶液呈酸性，P3所示溶液存在：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．根据图示，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液与NH3•H2O等体积混合后pH=7，可知醋酸和氨水的电离常数相等，根据0.1mol/L醋酸的pH=3，，故A正确；
B．常温下，pH=11的的浓度远大于pH=3的HCl，pH=3的HCl溶液与pH=11的等体积混合，氨水有剩余，所以pH＞7，故B正确；
C．酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，N点恰好反应生成醋酸铵，水解程度最大，所以M→P过程中水的电离程度先增大后减小；为的水解常数的倒数，温度升高，水解常数变大，所以随温度的升高而减小，故C错误；
D．N点时，正好完全反应生成溶液，根据电荷守恒和物料守恒推得，故D正确；
选C。
14．BD
【分析】越小，碱性越强，也会越大，因此线MX代表，线XY代表，线MY代表，最后两条线分别是、。X点时，，则的；同理，Y点时，，则的；据此分析解答。
【详解】A．M点时，，也是取最大值时，，再根据，求出，，则，故A正确；
B．X→M→Y→N过程，逐渐减少，水的电离程度逐渐减小，故B错误；
C．当pH减小时，根据不变，而先增大后减小，则先增大后减小，故C正确；
D．N点时，根据电荷守恒，N点时，由此可以得出，而，则，故D错误；
故选BD。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变
【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
17．(1)减小
(2)15
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c
18．(1)B
(2)C
(3)D
(4)
(5)2NaN32Na+3N2↑
(6)86.7
(7) SiO2 K
(8)离子键、共价键
(9)C
(10)CD
(11)氧化性
(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2
【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；
B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；
C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
故选B；
（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；
A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；
B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；
C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；
D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；
故选C；
（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；
B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；
C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；
D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；
故选D；
（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；
（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；
（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；
C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；
故选C；
（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；
C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；
D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；
故选CD；
（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·河北张家口·统考三模）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．的第二步电离常数的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P点溶液中存在
D．M点和N点溶液中相等
2．（2023春·辽宁·高三校联考期中）将0.2mol/L 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，下列说法正确的是
A．混合溶液中
B．混合后的水解常数增大
C．若混合后溶液呈酸性则溶液中
D．混合后溶液中存在以下浓度关系：
3．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
4．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MOH为一元强碱
B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
5．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
7．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0 的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是
A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
B．常温时，的两级水解常数
C．常温时，滴定至pH=5.5时，
D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程，且
8．（2023·陕西安康·统考三模）均苯三甲酸( ，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：
已知δ(X)＝
下列说法错误的是
A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂
B．M点，c(H+ )＝
C．0.1 mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ )
D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存
9．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液c(Cl-)>0.1mo·L-1
B．P2所示溶液c() = 102.25c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液c( Cl-)>c( )>c( NH3·H2O) >c(H+)>c(OH-)
D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
10．（2023春·江苏苏州·高三江苏省苏州第一中学校校考阶段练习）根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应；的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示的不饱和溶液，且
C．图丙为和两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时的变化曲线，可知是弱碱
D．图丁中在b点对应温度下，将的与的溶液等体积混合后，溶液显中性
11．（2023春·江苏苏州·高三江苏省木渎高级中学校考期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸溶液的pH约为3
B．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等
12．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）25 °C时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1
C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )
D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)
13．（2023·辽宁·校联考二模）25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Vx和Vy的CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液一按不同体积比混合，保持Vx+Vy=100mL，Vx、Vy与混合液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1×10-5
B．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7
C．M→P过程中水的电离程度先增大后减小，且P点时，温度升高，保持不变
D．N点时，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
二、多选题
14．（2023·山东·校联考模拟预测）室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子(、、、、)浓度的负对数(用表示)与溶液变化的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．M点纵坐标为2.7
B．水的电离程度：X>Y>M>N
C．随着pH减小，先增大后减小
D．N点溶液中
三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃
c(CH3COOH)/mol·L-1
电离常数
电离度/%
c(H＋)/mol·L-1
0
16.06
1.37×10-1
9.098
1.507×10-2
10
15.16
1.57×10-1
10.18
1.543×10-2
20
13.63
1.71×10-1
11.2
1.527×10-2
已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是___________。
16．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
17．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
18．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．，由点可知，数量级为，故A正确；
B．由电离常数和水解常数知，溶液显酸性、溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；
C．点为溶液，电离程度大于水解，溶液中，故C正确；
D．点和点溶液的不同，溶液中不相等，故D错误；
故选D。
2．C
【分析】0.2mol/LCH3COONa 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，得到0.05mol/L的NaCl、 CH3COONa 和 CH3COOH 溶液。
【详解】A．根据分析，醋酸为弱酸，0.05mol/L的NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH 溶液中c(H+)＜0.05mol/L ，故A错误；
B．温度不变，CH3COONa 的水解常数不变，故B错误；
C．根据分析，混合后溶液中的溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH ，若溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c(CH3COO−)＞c(CH3COOH) ，故C正确；
D．混合后溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
4．B
【详解】A．未滴加稀盐酸时，0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液的pH=11，说明MOH部分电离，为弱碱，A错误；
B．a点对应溶液溶质为等量的MOH和MCl，此时溶液显示碱性，则c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)，B正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误；
D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+)
5．C
【详解】A．碳酸镁不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能写成氢离子的形式，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．硫代硫酸钠与硫酸反应，生成二氧化硫气体、S单质和水，离子方程式正确，C正确；
D．NaHCO3与少量Ba(OH)2溶液混合，生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子和水，离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D错误；
故答案选C。
6．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
7．D
【分析】利用a点（pH=4.4，c(H+)=10-4.4mol/L）计算，同理利用c点计算Ka2=。
【详解】A．H2A的第二个滴定突跃在酚酞的变色范围，可选酚酞作为指示剂，且滴定终点时酚酞由无色变为浅红色，A项正确；
B．、，则Kh1⋅Kh2=，B项正确；
C．pH=5.5时，计算c(A2-)=，利用计算c(H2A)= ，所以c(H2A):c(HA-):c(A2-)=10-1.1:1:10-1.2=100.1:101.2:1，C项正确；
D．2HA−⇌H2A+A2−，且K=，D项错误；
故选D。
8．C
【分析】由图可知H3T的K1、K2、K3依次为10-3.1、10-4.7、10-6.3。
【详解】A．的水解常数==，的电离常数为，的电离大于水解，溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A正确；
B．由图可知M点时，，=，，故B正确；
C．的溶液中：钠离子浓度最大，由A中分析已知的电离大于水解，则，故C错误；
D．的电离平衡常数，的电离常数为，则酸性：>，则与能发生反应生成HCN，不能大量共存，故D正确；
故选：C。
9．B
【分析】根据图知，P1点c()=c(NH3⋅H2O)，溶液的pH=9.25，溶液中c(OH-)==mol/L=10-4.75mol/L，Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-4.75，据此分析解题。
【详解】A．由题干图像信息可知，P1点对应的＜1，故所示溶液c(Cl-)＜0.1mo·L-1，A错误；
B．P2所示溶液pH=7，溶液呈中性，===102.25，所以P2所示溶液：c() = 102.25c(NH3·H2O)， B正确；
C．由图可知，P3所示溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，水电离出的c(OH-)较小，所以存在c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，但其水解程度较小，氯离子不水解，则存在c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c()＞c(Cl−)＞c(NH3•H2O)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以存在c()+c(H+)＞c(NH3⋅H2O)+c(OH-)，D错误；
故答案为：B。
10．D
【详解】A． ，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，因此平衡曲线，曲线Z对应的温度相对较高，故A错误；
B．过a点画出一条与y轴的平行线，与沉淀溶解平衡曲线相比，碳酸根浓度相等，而a点的阳离子浓度小于沉淀溶解平衡曲线上的阳离子浓度，因此a点可表示的不饱和溶液，根据图中得到，故B错误；
C．ROH碱稀释1000倍，pH变化3个单位，说明是强碱，故C错误；
D．图丁中在b点对应温度下离子积常数为1×10−12，则将的(氢离子浓度为0.01 mol∙L−1)与的溶液(氢氧根离子浓度为0.01 mol∙L−1)等体积混合，两者恰好完全反应，因此溶液显中性，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．D
【详解】A．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-4mol/L<0.1 mol/L，因此可证明醋酸在水溶液中不完全电离，醋酸是弱酸，存在电离平衡，故A不符合题意；
B．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8，溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸是弱酸，故B不符合题意；
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，说明的醋酸溶液浓度大于的溶液的浓度，说明醋酸是弱酸，故C不符合题意；
D．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，故D符合题意；
故选D。
12．C
【详解】A．NH3·H2ONH+OH-，Kb=，由图可知，当c(NH3·H2O)= c()时，溶液pH=9. 25，则c(H+)=10-9.25mol/L，c(OH-)= 10-4.75mol/L，代人电离常数表达式可得：Kb=c(OH-)= 10-4.75，A正确；
B．由图可知，P1点时，c()=c(NH3·H2O)=0.05 mol/L，pH=9.25，c(H+)
D．由图可知，P3点时，=1，则= n(NH3▪H2O)，此时得到NH4Cl溶液，水解生成H+使溶液呈酸性，P3所示溶液存在：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．根据图示，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液与NH3•H2O等体积混合后pH=7，可知醋酸和氨水的电离常数相等，根据0.1mol/L醋酸的pH=3，，故A正确；
B．常温下，pH=11的的浓度远大于pH=3的HCl，pH=3的HCl溶液与pH=11的等体积混合，氨水有剩余，所以pH＞7，故B正确；
C．酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，N点恰好反应生成醋酸铵，水解程度最大，所以M→P过程中水的电离程度先增大后减小；为的水解常数的倒数，温度升高，水解常数变大，所以随温度的升高而减小，故C错误；
D．N点时，正好完全反应生成溶液，根据电荷守恒和物料守恒推得，故D正确；
选C。
14．BD
【分析】越小，碱性越强，也会越大，因此线MX代表，线XY代表，线MY代表，最后两条线分别是、。X点时，，则的；同理，Y点时，，则的；据此分析解答。
【详解】A．M点时，，也是取最大值时，，再根据，求出，，则，故A正确；
B．X→M→Y→N过程，逐渐减少，水的电离程度逐渐减小，故B错误；
C．当pH减小时，根据不变，而先增大后减小，则先增大后减小，故C正确；
D．N点时，根据电荷守恒，N点时，由此可以得出，而，则，故D错误；
故选BD。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变
【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
17．(1)减小
(2)15
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c
18．(1)B
(2)C
(3)D
(4)
(5)2NaN32Na+3N2↑
(6)86.7
(7) SiO2 K
(8)离子键、共价键
(9)C
(10)CD
(11)氧化性
(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2
【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；
B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；
C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
故选B；
（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；
A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；
B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；
C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；
D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；
故选C；
（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；
B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；
C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；
D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；
故选D；
（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；
（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；
（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；
C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；
故选C；
（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；
C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；
D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；
故选CD；
（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。
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