2024届高三新高考化学大一轮专题练习 镁及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 镁及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-镁及其化合物
一、单选题
1．（2023春·江苏镇江·高三校联考阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
2．（2023·四川·高三统考学业考试）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的氧化物是
A． B． C． D．MgO
3．（2023春·广东汕头·高三金山中学校考阶段练习）下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=
正确
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某化学兴趣小组探究镁粉与溴水反应的原理(已知：)，做了如下四组实验：
①将镁粉投入蒸馏水中，未观察到任何明显现象。
②将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象。
④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是
A．实验①可以说明Mg的金属性比Na弱
B．实验②中产生的气泡是
C．实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与溴反应
D．通过上述实验可以推测，氧化性：
5．（2023·全国·高三统考专题练习）以水泥厂的废料(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备的工艺流程如下：

已知：下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是
C．滤渣为 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用
6．（2022秋·江苏苏州·高三统考期中）下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．CaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 B．是黄绿色气体，可用于自来水消毒
C．MgO是碱性氧化物，可作为耐高温材料 D．熔点高，可用来制造通讯光缆
7．（2022秋·河南驻马店·高三统考期中）香港回归祖国25周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆也正式对公众开放。清代圆雕玉器的代表作——带皮白玉桐荫仕女图山子(如图)也在这次展览中与观众见面。下列叙述正确的是
已知：汉白玉就是纯白色的大理石，是一种石灰石形态，内含内光晶体，主要由、和组成，也包含少量、等。

A．、、、、五种化合物在高温下都能稳定存在
B．、均既能与强酸反应又能与强碱反应
C．“带皮白玉桐萌仕女图山子”可被酸雨腐蚀
D．将汉白玉雕刻成该文物的样式的过程中发生了化学变化
8．（2022秋·天津南开·高三南开大学附属中学校考阶段练习）由单质到盐的转化关系可以表示为：

下列转化关系正确的是
A．
B．
C．
D．
9．（2022春·湖南益阳·高三校联考期末）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．我国科学家利用转化为淀粉 B．利用四氟乙烯生产聚四氟乙烯塑料
C．舞台上利用干冰制造“烟雾”效果 D．点燃的镁条在干冰中继续燃烧
10．（2021秋·山东临沂·高三统考期中）我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是

A．步骤I、II中均发生氧化还原反应
B．步骤II中发生的化学反应为：
C．步骤II中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
11．（2022春·辽宁朝阳·高三凌源市实验中学校考阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是

A．图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用
B．图乙验证镁和稀盐酸反应的热效应
C．图丙制取SO2，并验证其还原性
D．图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱
12．（2022秋·福建龙岩·高三福建省长汀县第一中学校考阶段练习）绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂“进行联合生产。其主要生产工艺如下(中Ti为+4价)

下列叙述正确的是
A．该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应
B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替
13．（2022·全国·高三专题练习）为测定含镁3% ~5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案：
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

下列说法错误的是
A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol· L-1 NaOH溶液中反应，则V≥95
B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏低
C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量
D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高
14．（2022春·河南·高三襄城高中校联考阶段练习）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途不具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．SO2具有氧化性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝
C．MgO的熔点高，可用作耐高温材料
D．CaO能快速吸水，可用作食品干燥剂

二、多选题
15．（2022秋·江西宜春·高三校考期末）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
分析判断下列说法正确的是
A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
C．D元素的单质存在多种同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

三、非选择题
16．（2021秋·广西贺州·高三校考阶段练习）为提高家庭应对突发事件的应急能力，2020年国家印发了“全国家庭应急物资储备建议清单”，其中小柴胡颗粒和医用口罩列于清单中。
回答下列问题。
(1)小柴胡颗粒的有效成分均从植物中提取，属于_______(填“天然”或“合成”)药物。铝碳酸镁片中的有效成分Mg(OH)2、Al(OH)3等物质呈碱性，故具有_______(填“抗酸”或“抗碱”)作用。
(2)熔喷布是一次性医用口罩的关键材料，由熔融态聚丙烯电喷形成的超细纤维经驻极静电处理制成。聚丙烯由_______(写结构简式)聚合而成，熔喷布内部孔径_______(填“大于”或“小于”)病毒气溶胶的粒径，且布料所带静电也能吸附病毒，从而有效阻止病毒通过，但允许参与人体呼吸的氧气等气体小分子自由通过，确保正常呼吸。分类回收的废弃口罩中的大部分材质难降解，且可能带有病毒，故采用_______(填“焚烧”或“填埋”)处理更佳。
17．（2022秋·陕西榆林·高三陕西省榆林中学校考期末）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为_______；
(2)生成的H2在标准状况下的体积为_______；
(3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
(4)稀硫酸的物质的量浓度为_______。
18．（2021秋·河南南阳·高三校考开学考试）海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)
A、蒸发结晶          B、降温结晶
(2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。
②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，
写出有关反应的化学方程式：________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为__________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______________。
19．（2018秋·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学阶段练习）钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)常用于焙制糕点，其俗名为小苏打的是_______________ (填化学式)；
(2)常用于制造耐火材料，既能溶于酸又能溶于碱的两性氧化物的是________ (填“Al2O3”或“MgO”)；
(3)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇KSCN溶液变血红色的是________ (填“FeCl3”或“FeCl2”)。

参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不能生成亚硫酸钡沉淀，A错误；
B．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，B错误；
C．电解熔融氯化镁固体得到金属镁，C错误；
D．NO和O2、H2O反应生成HNO3：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故A正确；
B．不能与盐酸反应，能与NaOH溶液反应，故B错误；
C．能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，故C错误；
D．MgO能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选：A。
3．B
【详解】A．少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，采用“以少定多”法，可确定发生的反应为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A不合理；
B．碳酸镁微溶于水，不能改写成离子形式，向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：MgCO3 +2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B合理；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，此时生成Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C不合理；
D．NaOH溶液中通入少量CO2，生成等：2OH-+CO2=+H2O，D不合理；
故选B。
4．D
【详解】A．将镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明二者不会发生化学反应，可以说明的金属性比弱，A正确；
B．溴水中含有溴化氢和溴单质，将镁粉放入溴水中，开始时产生极少量气泡的原因是镁与氢离子反应，而后溴水褪色，说明镁与溴单质在水中发生化学反应，B正确；
C．将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象，说明镁与溴单质不能直接发生反应，C正确；
D．向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，迅速反应，观察到溴的红棕色很快褪去说明起到催化作用。上述实验不能证明的氧化性比强，D错误；
故答案选D。
5．D
【分析】水泥厂的废料（主要成分为MgO，还有少量等杂质）制取MgSO4•7H2O，废料加入足量稀硫酸，都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4•7H2O；据此分析解题。
【详解】A．适当升温（或粉碎或搅拌）即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故A错误；
B．试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为，故B错误；
C．滤渣为、MnO2，故C错误；
D．操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用，故D正确；
故答案选D。
6．A
【详解】A．CaO具有吸水性能和水反应，常用于食品干燥，A正确；
B．具有强氧化性，可用于自来水消毒，B错误；
C．MgO熔点高、耐高温，可作为耐高温材料，C错误；
D．做成的纤维具有良好的透光性，可用来制造通讯光缆，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．CaCO3和MgCO3在高温下易分解，故A错误；
Ｂ．SiO2在酸中只与HF反应，不能与强酸反应，故B错误；
Ｃ．酸雨中含硫酸和硝酸，CaCO3、MgCO3、Al2O3、Fe2O3都能与酸雨反应，因此“带皮白玉桐萌仕女图山子”可被酸雨腐蚀，故C正确；
Ｄ．将汉白玉雕刻成该文物的样式的过程中没有新物质的生成，没有发生化学变化，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误；
B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误；
C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确；
D．S与O2反应生成SO2，不能生成SO3，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A． 转化为淀粉，有新物质生成，属于化学变化，A不符合；
B． 利用四氟乙烯生产聚四氟乙烯塑料，有新物质生成，属于化学变化，B不符合；
C． 舞台上利用干冰制造“烟雾”效果，干冰升华为二氧化碳气体，没有新物质生成，属于化学变化，C符合；    
D． 点燃的镁条在干冰中继续燃烧生成氧化镁和碳，有新物质生成，属于化学变化，D不符合；
答案选C。
10．C
【分析】由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，由流程可知：I中发生反应2FeO+CCO2↑+2Fe ；步骤II中发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，III中发生反应：2Mg+TiCl42MgCl2+2Ti，以此解答该题。
【详解】A．步骤I中FeO与C在高温下发生反应为：2FeO+CCO2↑+2Fe；步骤I中TiO2与Cl2在高温下发生反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。这两个反应中均存在元素化合价变化，因此都属于氧化还原反应，A正确；
B．由选项A分析可知步骤II中发生反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，B正确；
C．在高温条件下Ti、Mg能被空气氧化，则步骤II需在氩气环境中进行，以防止金属被空气氧化，C错误；
D．在常温下Ti与酸不反应，Mg与稀硫酸反应，则可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确；
故合理选项是C。
11．B
【详解】A．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，催化剂和温度两个因素不同，所以不能实现实验目的，A不符合题意；
B．Mg和盐酸反应放热，试管内温度升高，压强增大，则U形管液面发生变化，可完成实验，B符合题意；
C．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，在内管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，但是没有加热，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和Na2SiO3反应 生成H2SiO3，干扰二氧化碳、水和硅酸钠的反应，所以将气体通入硅酸钠溶液中时要先除去HCl，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
12．C
【分析】由流程可知，氯碱厂用电解饱和食盐水得到氢气、氯气及烧碱，生成的氯气和焦炭、钛铁矿反应得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4进入钛厂，用于冶炼Ti，CO和H2进入甲醇厂合成甲醇。
【详解】A．该流程中除“电解”“氯化”“合成”外，Mg还原TiCl4制取Ti也是氧化还原反应，故A错误；
B．“合成”反应中CO与H2反应生成甲醇，反应方程式为CO+2H2CH3OH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；
C．“氯化”时C转化为CO，发生反应为2+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，碳元素化合价从0价升高到+2价，铁元素化合价从+2价升高到+3价，则焦炭和钛铁矿都是还原剂，故C正确；
D．Ar与Mg不反应，所以Ar可用作保护气，Mg与反应生成氮化镁，所以不能换成作保护气，故D错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×(1-3%)=5.4×97%g，则：所以54g：(5.4g×97%)=2mol：(V×10-3L×2.0mol/L)，解得：V=97，故V(NaOH溶液)≥97mL， A错误；
B．过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则固体表面吸附溶质，质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确；
C．Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，C正确；
D．用空气代替O2进行实验，发生反应：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO22MgO+C，测定生成固体的质量变大，则镁的质量分数偏高，D正确；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，具有杀菌消毒能力，可用于自来水消毒，A正确；
B．工业上利用SO2漂白纸浆、毛、丝，体现的是SO2的漂白性，B错误；
C．MgO可用作耐高温材料是因为MgO的熔点高，C正确；
D．CaO能与水反应，且CaO易得和无毒，因此可用作食品干燥剂，D正确；
故选B。
15．BC
【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。
【详解】A． C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；
B． A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正确；
C．D为碳元素，碳的单质有石墨、金刚石和足球烯等，故C正确；
D． Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；
故选BC。
16．(1) 天然 抗酸
(2) CH2=CH-CH3 小于 焚烧

【详解】（1）凡是动植物体内合成的物质都属于天然物质，人工生产的物质都属于人工合成物质。小柴胡颗粒的有效成分均从植物中提取，所以属于天然药物。铝碳酸镁片中的有效成分为Mg(OH)2、Al(OH)3，二者都能与胃酸(盐酸)发生反应，故具有抗酸作用。答案为：天然；抗酸；
（2）聚丙烯的结构简式为，单体为CH2=CH-CH3，熔喷布能阻止病毒通过，则表明内部孔径小于病毒气溶胶的粒径。废弃口罩中的大部分材质难降解，且可能带有病毒，故采用焚烧处理更佳。答案为：CH2=CH-CH3；小于；焚烧。
17．(1)2：3
(2)10.08L
(3)5mol/L
(4)1.25mol/L

【分析】由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol−0.15mol=0.2mol。
【详解】（1）由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为：0.15mol×24g/mol：0.2mol×27g/mol=2：3，故答案为：2：3；
（2）由A中可知，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故答案为：10.08L；
（3）由200∼240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为：=5mol/L，故答案为：5mol/L；
（4）沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于240mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为：=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；
18． A CaCO3CaO＋CO2↑ 沉淀Mg2＋ 用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) HCl(气流) MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 制盐酸，循环使用(从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。)
【分析】（1）操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法；
（2）生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等），其方程式为CaCO3CaO+CO2↑，从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+；
（3）①用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；
②直接在空气中加热MgCl2·6H2O，则Mg2+会水解的生成Mg（OH）2和HCl，通入HCl可以抑制其水解；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用。
【详解】（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，
故答案为A。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等），其生产方程式为CaCO3CaO+CO2↑，从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，
故答案为CaCO3CaO+CO2↑；沉淀Mg2+。
（3）①用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠，故答案为用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)。
②如果直接在空气中加热MgCl2·6H2O，则Mg2+会水解的生成Mg（OH）2和HCl，通入HCl可以抑制其水解，其反应方程式为：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O，故答案为HCl，MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用(从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。)
故答案为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，制盐酸，循环使用(从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。)
19． NaHCO3 Al2O3 FeCl3
【详解】（1）碳酸氢钠的俗名是小苏打，其热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水蒸气，因此小苏打常用于焙制糕点，小苏打的化学式为NaHCO3，故答案为NaHCO3。
（2）氧化镁和氧化铝的熔点都很高，都是常用的耐火材料，氧化镁是碱性氧化物，能溶于酸，但不能溶于碱，氧化铝属于两性氧化物，既能溶于酸又能溶于碱，故答案为Al2O3。
（3）Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性，FeCl3溶液能溶解金属铜，反应的离子方程式为：2 Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，电子工业常用此反应腐蚀铜制印刷电路板，Fe3+遇KSCN溶液变血红色，故答案为FeCl3。