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2024届高三新高考化学大一轮专题练习 沉淀溶解平衡
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 沉淀溶解平衡，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
2．（2023·全国·统考高考真题）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
3．（2023·广东·校联考模拟预测）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：Li
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
类比
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
金属性：Na>Mg>Al
推理
碱性：
D
：
推理
溶解度：
A．A B．B C．C D．D
4．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同
B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变
5．（2023·湖北·校联考模拟预测）利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。
下列说法正确的是
A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3
C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c()
6．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）溶度积常数在工业生产中有着广泛的应用，常温下，单一饱和溶液体系中，部分金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图(当溶液中离子浓度小于，认为已完全除去)。
下列说法不正确的是
A．常温下，
B．工业上可用双氧水和氢氧化铜除去溶液中的
C．调整溶液的，无法完全除去工业废水中的
D．常温下，氢氧化铜的溶解度比氢氧化锌的小
7．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是
A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
8．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]
A．曲线Y表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
9．（2023·浙江金华·模拟预测）在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列说法不正确的是
BaSO4(白)
BaCO3(白)
AgCl(白)
Ag2S(黑)
Ag2CrO4(砖红)
1.1×10-10
2.6×10-9
1.8×10-10
6.3×10-50
2.0×10-7
A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化为更易处理的BaCO3
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3
C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且Na2S溶液可以沉淀多种重金属离子
D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀
10．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论，
A
相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH
后者大于前者
水解常数： Kh(CH3COO－)
将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中
气体颜色变浅
反应2NO2N2O4 △H>0
C
分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液
醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡
酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D
将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）下列说法正确的是
A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变
B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂
C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小
D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小
12．（2023秋·云南大理·高三统考期末）向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全)
二、多选题
13．（2023·山东临沂·校联考模拟预测）亚磷酸钠是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。
已知：减压蒸馏过程中，的回收率超过95%。
下列说法正确的是
A．“氧化”过程中反应的离子方程式为
B．“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：
C．“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为、，且物质的量比接近1：1
D．“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为
14．（2023·山东烟台·统考二模）一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.5
7.6
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.5
9.8
下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中FeS发生反应：
B．物质X为，滤渣Y为
C．上述流程表明：，
D．“电解”所得阳极产物均可循环利用
三、非选择题
15．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
16．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）完成下列问题。
(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。
(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：
①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。
17．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：
(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。
(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。
(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。
18．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
参考答案：
1．D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；
B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则===，时的溶解度为=10-3，故B错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；
D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．卤素单质形成分子晶体，随原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，碱金属元素的单质形成金属晶体，随原子序数的增大，单质内金属键能不断减小，熔沸点不断降低，A不正确；
B．F的吸电子能力强于Cl，使得三氟乙酸比三氯乙酸更易发生电离，而F的非金属性比Cl强，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，H-F键能比H-Cl键能大，更难发生电离，所以酸性：氢氟酸＜氢氯酸，B不正确；
C．元素的金属性越强，失电子能力越强，对应碱的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性，C正确；
D．，，二者组成不相似，则由，不能推出溶解度，D不正确；
故选C。
4．D
【详解】A．在同浓度的和溶液中的相同，但由于和溶液中氯离子浓度不同所以溶解度不相同，A错误；
B．升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动，比如氢氧化钙，B错误；
C．洗涤次数过多可能会造成沉淀损失，并不是越多越好，C错误；
D．，，由于是二者的混合溶液，故Ag+浓度相等，可得，而Ksp仅与温度有关，则二者Ksp之比为定值故不变，D正确；
故选D。
5．D
【分析】硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)中通入空气煅烧，生成SO2，同时生成Fe3O4；磁选除铁，获得磁铁；将固体加入纯碱中溶浸，然后进行过滤，SiO2与纯碱不反应，CaWO4与纯碱反应生成碳酸钙和Na2WO4，所得滤渣为碳酸钙与二氧化硅的混合物；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得Na2WO4。
【详解】A．题中信息显示，焙烧时发生反应生成Fe3O4，反应方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，A不正确；
B．由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和CaCO3，B不正确；
C．因为SiO2能溶于烧碱，所以“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液，C不正确；
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中==10，从而得出c()=10c()，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．观察图像，，A正确；
B．由图可知，氢氧化铁的溶解度远远小于氢氧化铜，故可以用双氧水先氧化亚铁离子，然后再用氢氧化铜除去铁离子，B正确；
C．调整溶液的，，则，，可以完全除去，C错误；
D．，比小，故溶解度也小，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A正确；
B．由电荷守恒： ①；
物料守恒： ②；
①-②得：③
在溶液中：的水解常数 Kh()=；
的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合①式可知：，故B错误；
C．由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确；
故选：B。
8．D
【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]
B．N点c(Fe2+)= 110-5mol/L，pH=8. 95，c(H+)=110-8.95 mol/L，c(OH-)= mol/L，Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)c2(OH-)= =110-15.1，故B错误；
C．N点锌元素的主要存在形式为Zn(OH)2，N点以后，锌元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C错误；
D．由M点数据可知，Ksp[Zn(OH)2]= =10-16.92，反应Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH-的K= ，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO结合生成BaCO3沉淀。只要一直保持溶液中较大的CO浓度，Ba2+就会与CO结合不断生成BaCO3，故A正确；
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+。由A分析可知，在CO浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO结合生成BaCO3沉淀；过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3，故B正确；
C．由表可知，Ag2S的溶解度小于AgCl；因此在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，故C正确；
D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，刚开始生成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+浓度为；刚开始生成AgCl沉淀需要的Ag+浓度为；所以滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，故D错误；
故答案选D。
10．A
【详解】A．相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH ，后者pH值大，说明后者水解常数大，即Kh(CH3COO－)
C．分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，根据相对强的酸制备相对弱的酸，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C错误；
D．将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，生成AgCl沉淀，但硝酸银过量，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液，后产生黄色沉淀，是多余的硝酸银和NaI反应生成的，并不是AgCl转化生成的，因此不能得出Ksp(AgI)
11．B
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，氢离子浓度增大，水的值变小，故错误；
B． 除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂，氧化铜消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子水解，同时生成氯化铜，不引入杂质，故B正确；
C．温度不变溶度积常数不变，不变，故C错误；
D．常温下，溶液加水稀释过程中，溶液碱性减弱，增大，溶液中，只与温度有关，增大，因而增大，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子浓度的关系， CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)×c(S2-) ，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2＋)=1×10-18mol·L-1，此时c(S2-)在10-19～10-18之间，根据图像，大概为10-18.3mol·L-1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10-18×1×10-18.3=1×10-36.3，数量级约为10-37，A错误；
B．在相同c(Cu2+)时，a点c(S2-)比饱和溶液中c(S2-)小，即a点Qc
D．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2-)=10-12mol·L-1，根据图像c(Zn2+)约为10-10.3mol·L-1，则Ksp(ZnS)=10-10.3×10-12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10-7×7.1×10-15×=1.3×7.1×100.3<105(趋向进行完全K>105)，因此该反应不趋于完全，D错误；
故选：C。
13．AD
【分析】由题给流程可知向含有微量铅离子的次磷酸钠中加入水和单质碘，碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸后，再加入硫化亚铁将溶液中的微量铅离子转化为硫化铅，过滤得到含有亚磷酸、氢碘酸和碘化钠的滤液；已知减压蒸馏滤液时I-回收超过95%，则亚磷酸与碘化钠反应生成亚磷酸氢钠和碘化氢，所剩余固体为亚磷酸氢钠的固体；将含有亚磷酸氢钠的固体加水溶解后，并加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节溶液pH为11，将铁离子转化为沉淀的同时将亚磷酸氢钠转化为亚磷酸钠，然后加入活性炭吸附氢氧化铁沉淀，过滤滤液调节pH结晶得到亚磷酸钠。
【详解】A．“氧化”过程中碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸，反应的离子方程式为，A正确；
B．“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：Ksp(PbS)
D．由分析可知，“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为，D正确；
故选AD。
14．AD
【分析】锰矿（主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS）在催化剂条件下与氢氧化钠、空气反应生成硫单质、硅酸钠和金属氢氧化物，过滤，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，生成硫酸盐，过滤，滤渣1为硫和硫酸钙，向滤液中加入MnO调节pH=4从而沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入MnS沉淀铜和镍元素后再过滤得到主要含有MnSO4的溶液，将该溶液电解得到金属锰，据此结合混合物分离提纯原理分析解答。
【详解】A．“脱硫”过程中FeS被氧气氧化在碱性条件下生成硫单质与氢氧化铁，，A正确；
B．脱硫过程二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应转化为硅酸钠，硅酸钠与硫酸反应会生成硅酸，滤渣中还含有硫酸钙，B错误；
C．难溶沉淀会像更难溶沉淀转化，“除杂”过程中加入MnS的目的是为了使Ni2+与Cu2+转化为NiS和CuS，推知、，C错误；
D．惰性电极“电解”MnSO4，会产生氧气和硫酸，这些所得阳极产物均可循环利用，D正确；
故选AD。
15．(1)减小
(2)15
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c
16．(1) 10-4.30 c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)
(2) 1.010-14 能 不能 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化
【详解】（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；
0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)> c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)；
（2）①
由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；
Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1=1.0×10－14 mol2·L－2；
向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。
17．(1) 升高
(2) 消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为
(3)
【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的。
（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。
（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。
18．(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
(5)
(6) 符合
【详解】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，根据图中滴加氨水的体积可知a点溶质为NH4Cl，促进水电离；b、c、d三点溶液中溶质都是NH4Cl和NH3H2O混合溶液，且NH3H2O的浓度依次增大，NH3H2O属于弱碱，抑制水的电离，且浓度越大越抑制，故水的电离程度最大的是a点；
（2）b点溶液呈中性，，盐酸和氨水完全中和后氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒可得，故，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
（3）室温时，a点混合溶液的pH=6，，，根据电荷守恒有，故=；
（4）①HCl是强酸，完全电离，pH<7；②溶液中的水解使溶液显酸性，pH<7，但是水解程度是微弱的，pH大于同浓度的盐酸；③溶液由于的水解使溶液显碱性，溶液pH>7；④溶液中的水解使溶液显碱性，pH>7，但是水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的Na2CO3溶液，根据以上分析，可知pH由大到小的顺序是③④②①；
（5）当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++2OH-，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大；
（6）当时，=10-19×112×103mgL-1=1.12×10-14 mgL-1<0.005 mgL-1，符合《生活饮用水卫生标准》。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
2．（2023·全国·统考高考真题）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
3．（2023·广东·校联考模拟预测）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：Li
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
类比
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
金属性：Na>Mg>Al
推理
碱性：
D
：
推理
溶解度：
A．A B．B C．C D．D
4．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同
B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变
5．（2023·湖北·校联考模拟预测）利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。
下列说法正确的是
A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3
C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c()
6．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）溶度积常数在工业生产中有着广泛的应用，常温下，单一饱和溶液体系中，部分金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图(当溶液中离子浓度小于，认为已完全除去)。
下列说法不正确的是
A．常温下，
B．工业上可用双氧水和氢氧化铜除去溶液中的
C．调整溶液的，无法完全除去工业废水中的
D．常温下，氢氧化铜的溶解度比氢氧化锌的小
7．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是
A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
8．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]
A．曲线Y表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
9．（2023·浙江金华·模拟预测）在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列说法不正确的是
BaSO4(白)
BaCO3(白)
AgCl(白)
Ag2S(黑)
Ag2CrO4(砖红)
1.1×10-10
2.6×10-9
1.8×10-10
6.3×10-50
2.0×10-7
A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化为更易处理的BaCO3
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3
C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且Na2S溶液可以沉淀多种重金属离子
D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀
10．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论，
A
相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH
后者大于前者
水解常数： Kh(CH3COO－)
将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中
气体颜色变浅
反应2NO2N2O4 △H>0
C
分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液
醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡
酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D
将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）下列说法正确的是
A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变
B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂
C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小
D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小
12．（2023秋·云南大理·高三统考期末）向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全)
二、多选题
13．（2023·山东临沂·校联考模拟预测）亚磷酸钠是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。
已知：减压蒸馏过程中，的回收率超过95%。
下列说法正确的是
A．“氧化”过程中反应的离子方程式为
B．“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：
C．“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为、，且物质的量比接近1：1
D．“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为
14．（2023·山东烟台·统考二模）一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.5
7.6
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.5
9.8
下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中FeS发生反应：
B．物质X为，滤渣Y为
C．上述流程表明：，
D．“电解”所得阳极产物均可循环利用
三、非选择题
15．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
16．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）完成下列问题。
(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。
(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：
①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。
17．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：
(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。
(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。
(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。
18．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
参考答案：
1．D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；
B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则===，时的溶解度为=10-3，故B错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；
D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．卤素单质形成分子晶体，随原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，碱金属元素的单质形成金属晶体，随原子序数的增大，单质内金属键能不断减小，熔沸点不断降低，A不正确；
B．F的吸电子能力强于Cl，使得三氟乙酸比三氯乙酸更易发生电离，而F的非金属性比Cl强，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，H-F键能比H-Cl键能大，更难发生电离，所以酸性：氢氟酸＜氢氯酸，B不正确；
C．元素的金属性越强，失电子能力越强，对应碱的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性，C正确；
D．，，二者组成不相似，则由，不能推出溶解度，D不正确；
故选C。
4．D
【详解】A．在同浓度的和溶液中的相同，但由于和溶液中氯离子浓度不同所以溶解度不相同，A错误；
B．升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动，比如氢氧化钙，B错误；
C．洗涤次数过多可能会造成沉淀损失，并不是越多越好，C错误；
D．，，由于是二者的混合溶液，故Ag+浓度相等，可得，而Ksp仅与温度有关，则二者Ksp之比为定值故不变，D正确；
故选D。
5．D
【分析】硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)中通入空气煅烧，生成SO2，同时生成Fe3O4；磁选除铁，获得磁铁；将固体加入纯碱中溶浸，然后进行过滤，SiO2与纯碱不反应，CaWO4与纯碱反应生成碳酸钙和Na2WO4，所得滤渣为碳酸钙与二氧化硅的混合物；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得Na2WO4。
【详解】A．题中信息显示，焙烧时发生反应生成Fe3O4，反应方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，A不正确；
B．由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和CaCO3，B不正确；
C．因为SiO2能溶于烧碱，所以“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液，C不正确；
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中==10，从而得出c()=10c()，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．观察图像，，A正确；
B．由图可知，氢氧化铁的溶解度远远小于氢氧化铜，故可以用双氧水先氧化亚铁离子，然后再用氢氧化铜除去铁离子，B正确；
C．调整溶液的，，则，，可以完全除去，C错误；
D．，比小，故溶解度也小，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A正确；
B．由电荷守恒： ①；
物料守恒： ②；
①-②得：③
在溶液中：的水解常数 Kh()=；
的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合①式可知：，故B错误；
C．由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确；
故选：B。
8．D
【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]
B．N点c(Fe2+)= 110-5mol/L，pH=8. 95，c(H+)=110-8.95 mol/L，c(OH-)= mol/L，Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)c2(OH-)= =110-15.1，故B错误；
C．N点锌元素的主要存在形式为Zn(OH)2，N点以后，锌元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C错误；
D．由M点数据可知，Ksp[Zn(OH)2]= =10-16.92，反应Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH-的K= ，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO结合生成BaCO3沉淀。只要一直保持溶液中较大的CO浓度，Ba2+就会与CO结合不断生成BaCO3，故A正确；
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+。由A分析可知，在CO浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO结合生成BaCO3沉淀；过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3，故B正确；
C．由表可知，Ag2S的溶解度小于AgCl；因此在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，故C正确；
D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，刚开始生成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+浓度为；刚开始生成AgCl沉淀需要的Ag+浓度为；所以滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，故D错误；
故答案选D。
10．A
【详解】A．相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH ，后者pH值大，说明后者水解常数大，即Kh(CH3COO－)
C．分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，根据相对强的酸制备相对弱的酸，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C错误；
D．将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，生成AgCl沉淀，但硝酸银过量，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液，后产生黄色沉淀，是多余的硝酸银和NaI反应生成的，并不是AgCl转化生成的，因此不能得出Ksp(AgI)
11．B
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，氢离子浓度增大，水的值变小，故错误；
B． 除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂，氧化铜消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子水解，同时生成氯化铜，不引入杂质，故B正确；
C．温度不变溶度积常数不变，不变，故C错误；
D．常温下，溶液加水稀释过程中，溶液碱性减弱，增大，溶液中，只与温度有关，增大，因而增大，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子浓度的关系， CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)×c(S2-) ，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2＋)=1×10-18mol·L-1，此时c(S2-)在10-19～10-18之间，根据图像，大概为10-18.3mol·L-1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10-18×1×10-18.3=1×10-36.3，数量级约为10-37，A错误；
B．在相同c(Cu2+)时，a点c(S2-)比饱和溶液中c(S2-)小，即a点Qc
D．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2-)=10-12mol·L-1，根据图像c(Zn2+)约为10-10.3mol·L-1，则Ksp(ZnS)=10-10.3×10-12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10-7×7.1×10-15×=1.3×7.1×100.3<105(趋向进行完全K>105)，因此该反应不趋于完全，D错误；
故选：C。
13．AD
【分析】由题给流程可知向含有微量铅离子的次磷酸钠中加入水和单质碘，碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸后，再加入硫化亚铁将溶液中的微量铅离子转化为硫化铅，过滤得到含有亚磷酸、氢碘酸和碘化钠的滤液；已知减压蒸馏滤液时I-回收超过95%，则亚磷酸与碘化钠反应生成亚磷酸氢钠和碘化氢，所剩余固体为亚磷酸氢钠的固体；将含有亚磷酸氢钠的固体加水溶解后，并加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节溶液pH为11，将铁离子转化为沉淀的同时将亚磷酸氢钠转化为亚磷酸钠，然后加入活性炭吸附氢氧化铁沉淀，过滤滤液调节pH结晶得到亚磷酸钠。
【详解】A．“氧化”过程中碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸，反应的离子方程式为，A正确；
B．“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：Ksp(PbS)
D．由分析可知，“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为，D正确；
故选AD。
14．AD
【分析】锰矿（主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS）在催化剂条件下与氢氧化钠、空气反应生成硫单质、硅酸钠和金属氢氧化物，过滤，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，生成硫酸盐，过滤，滤渣1为硫和硫酸钙，向滤液中加入MnO调节pH=4从而沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入MnS沉淀铜和镍元素后再过滤得到主要含有MnSO4的溶液，将该溶液电解得到金属锰，据此结合混合物分离提纯原理分析解答。
【详解】A．“脱硫”过程中FeS被氧气氧化在碱性条件下生成硫单质与氢氧化铁，，A正确；
B．脱硫过程二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应转化为硅酸钠，硅酸钠与硫酸反应会生成硅酸，滤渣中还含有硫酸钙，B错误；
C．难溶沉淀会像更难溶沉淀转化，“除杂”过程中加入MnS的目的是为了使Ni2+与Cu2+转化为NiS和CuS，推知、，C错误；
D．惰性电极“电解”MnSO4，会产生氧气和硫酸，这些所得阳极产物均可循环利用，D正确；
故选AD。
15．(1)减小
(2)15
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c
16．(1) 10-4.30 c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)
(2) 1.010-14 能 不能 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化
【详解】（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；
0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)> c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)；
（2）①
由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；
Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1=1.0×10－14 mol2·L－2；
向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。
17．(1) 升高
(2) 消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为
(3)
【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的。
（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。
（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。
18．(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
(5)
(6) 符合
【详解】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，根据图中滴加氨水的体积可知a点溶质为NH4Cl，促进水电离；b、c、d三点溶液中溶质都是NH4Cl和NH3H2O混合溶液，且NH3H2O的浓度依次增大，NH3H2O属于弱碱，抑制水的电离，且浓度越大越抑制，故水的电离程度最大的是a点；
（2）b点溶液呈中性，，盐酸和氨水完全中和后氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒可得，故，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
（3）室温时，a点混合溶液的pH=6，，，根据电荷守恒有，故=；
（4）①HCl是强酸，完全电离，pH<7；②溶液中的水解使溶液显酸性，pH<7，但是水解程度是微弱的，pH大于同浓度的盐酸；③溶液由于的水解使溶液显碱性，溶液pH>7；④溶液中的水解使溶液显碱性，pH>7，但是水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的Na2CO3溶液，根据以上分析，可知pH由大到小的顺序是③④②①；
（5）当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++2OH-，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大；
（6）当时，=10-19×112×103mgL-1=1.12×10-14 mgL-1<0.005 mgL-1，符合《生活饮用水卫生标准》。
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