2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东惠州·高三统考阶段练习）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

实验操作
现象
结论
A
将过量的通入溶液中
无白色沉淀出现
生成的可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
片和浓硫酸不反应
C
将表面积相同的镁片和铝片(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中
镁片与盐酸的反应比铝片的更剧烈
金属性：镁比铝强
D
将气体通入碳酸钠溶液中
生成无色无味气体
非金属性：硫比碳强
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·广东惠州·高三统考期中）下列说法正确的是
A．酸雨是pH小于5.6的雨水，、和都会导致酸雨的形成
B．元素X的原子最外层有3个电子，有2个电子层，则该元素位于周期表的第三周期第IIA族
C．向密闭容器中充入和，反应一段时间后，可能存在于、和中
D．粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②NaOH溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是③①②④。
3．（2023春·广东惠州·高三统考期中）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄酒中添加微量的二氧化硫，既可以杀菌消毒又可防止营养成分被氧化
B．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐
C．太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能
D．碳酸氢铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用
4．（2023春·广东惠州·高三统考期中）实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是
  
A．上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性
B．溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性
C．实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体
D．实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定的生成
5．（2023春·广东惠州·高三统考期中）下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
常温下将晶体与晶体在小烧杯中充分混合
烧杯壁变热
该反应是放热反应
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
某溶液加入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
原溶液不存在
D
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑，体积膨胀，生成刺激性气味的气体，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·福建泉州·高三校联考期中）已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．反应③一定为非氧化还原反应
7．（2023春·天津·高三统考期中）SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入一种试剂后出现白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀不溶解，这种试剂是
A．氨水 B．氢氧化钠 C．氯水 D．硫化钠
8．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列叙述不正确的是
A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”
B．实验室合成氨的实现奠定了工业大规模合成化肥的基础
C．碳酸氢钠固体滴加少量水的过程中温度升高
D．正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6
9．（2023春·湖北荆州·高三沙市中学校考阶段练习）下列关于C、N、、S等元素及其化合物的说法正确的是
A．它们的单质都是非金属单质，都不能导电
B．浓硫酸可用于干燥等气体，但不能用于干燥氨气
C．四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物
D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
10．（2023春·湖北荆州·高三沙市中学校考阶段练习）用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是




①
②
③
④
A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色
B．②试管中水面上升，最终充满试管，内壁上有油状液滴生成
C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应
D．④不能“随关随停”制取氨气
11．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化
Al与浓硝酸不反应
B
将两根一样的Cu丝分别与浓硝酸和稀硝酸反应，浓硝酸反应更加剧烈
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
C
加热NH4Cl固体，未能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4Cl未分解
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）下列判断正确的是
A．K+、Fe2+、Cl－、这四种离子可以存在于pH=1的溶液中
B．向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+
C．SO2和Cl2等体积通入品红溶液，不褪色：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl－
D．氨水中通入少量二氧化硫：SO2+2OH－=+H2O
13．（2023春·安徽合肥·高三校联考期中）下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了吸热反应，也发生了放热反应
C．总反应可表示为：
D．这种处理废气的方式也可以减少温室气体的排放
14．（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

二、非选择题
15．（2023春·辽宁锦州·高三校考阶段练习）硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
(3)工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：

A．写出“催化反应"过程中还原的化学方程式：_______。
B．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_______。
16．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
-218.4
113

450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
元素主要化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6

原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_____。
(2)硒的氢化物的电子式为_____。
(3)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体
①写出步骤ii中的化学方程式：_____。
②下列说法合理的是_____(填字母)。
a.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S
d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4
(4)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。
①“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。
②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_____。
③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：_____。
17．（2023春·浙江宁波·高三余姚中学校考阶段练习）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

(1)将黄铁矿石粉碎的目的是_______
(2)请写出反应②的化学方程式_______
(3)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：
n/mol
t/min



0
0.2
0.2
0
5


0.18
10
0.02


①0～5min内，用表示的平均反应速率为_______
②说明反应已达到平衡状态的是_______
A．容器内气体压强保持不变
B．
C．容器内气体的浓度
D．容器内气体密度保持不变
18．（2023春·天津和平·高三天津一中校考阶段练习）吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性；
②反应物浓度越大，反应速率越快；
③溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)实验室铜和浓硫酸反应会产生，反应的化学方程式为___________。
(2)氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为___________。当通入至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。
(3)ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

(4)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是___________；随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：
1．C
【详解】A．CO2和CaCl2溶液不反应，所以将过量的通入溶液中无明显现象，故A错误；
B．常温下，片在浓硫酸钝化，故B错误；
C．金属活泼性越强越易与酸反应，将表面积相同的镁片和铝片(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中，镁片与盐酸的反应比铝片的更剧烈，说明金属性：镁比铝强，故C正确；
D．将气体通入碳酸钠溶液中，生成无色无味的CO2气体，说明酸性：亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能证明硫的非金属性比碳强，故D错误；
选C。
2．C
【详解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，、都会和水生成酸性物质，导致酸雨的形成，二氧化碳不能，A错误；
B．元素X的原子最外层有3个电子，有2个电子层，则该元素位于周期表的第二周期第ⅢA族，B错误；
C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故反应一段时间后，可能存在于、和，C正确；
D．除杂过程中碳酸钠要除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠要在氯化钡之后，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒添加剂，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，故A正确；
B．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．硅是半导体，可导电，太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能，故C正确；
D．碳酸氢铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，由于铵根水解显酸性，所以应避免与碱性肥料混合施用，故D正确；
故选：B。
4．B
【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性，二氧化硫可以和氯水发生氧化还原反应，产物是硫酸和盐酸，氯水褪色，说明二氧化硫有还原性，故A错误；
B．硫化氢可以和二氧化硫发生氧化还原反应，产物是硫单质和水，生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性，故B正确；
C．亚硫酸根离子具有强的还原性，亚硫酸铵固体受热得到硫酸铵固体，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，所以实验后，应该将A试管中溶液注入蒸馏水中稀释，观察颜色可确定的生成，故D错误；
故选：B。
5．D
【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl反应吸热，烧杯壁变冷，A项现象及结论描述错误；
B．Cu和稀硫酸不反应，Cu和稀硝酸反应生成了Cu2+，不是由于硝酸钾起催化作用，B项结论描述错误；
C．检测应取少量溶液于试管内，加入浓NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，该选项中实验不能证明原溶液中不含有，C项结论描述错误；
D．浓硫酸滴入蔗糖中则蔗糖脱水变成黑色的C，且C和浓硫酸产生了具有刺激性气味的SO2气体，能够得出浓硫酸具有脱水性和强氧化性的结论，D项现象和结论均正确。
答案选D。
6．D
【详解】A．若X为N2或NH3，则Y为NO，Z为NO2，A为HNO3，A正确；
B．若X为S或H2S，则Y为SO2、Z为SO3，A为H2SO4，B正确；
C．反应①和反应②有氧气参与，故一定是氧化还原反应，C正确；
D．反应③不一定为非氧化还原反应，如NO2与H2O反应生成HNO3和NO为氧化还原反应，D错误；
故答案选D。
7．C
【详解】A．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氨水，生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故A不符合题意；
B．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氢氧化钠，反应生成氯化钠和亚硫酸钡，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故B不符合题意；
C．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氯水，反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡与稀盐酸不反应，故C符合题意；
D．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入硫化钠，反应生成淡黄色沉淀，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
8．C
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”，故A正确；
B．合成氨为化肥工业的发展奠定基础，而实验室合成氨的实现奠定了工业大规模合成化肥的基础，故B正确；
C．碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，会使温度降低，故C错误；
D．正常雨水中因溶解空气中的二氧化碳而呈弱酸性，其pH值约为5.6，故D正确；
故选：C。
9．D
【详解】A．碳的单质如石墨能导电，A错误；
B．浓硫酸能与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥氯化氢，B错误；
C．C和N形成的CO、NO、NO2等氧化物不是酸性氧化物，C错误；
D．四种元素的最高价氧化物分别为二氧化碳、N2O5、SiO2和SO3，能与强碱反应生成对应的含氧酸盐，D正确；
故答案选D。
10．B
【详解】A．浓硫酸与铜在加热条件下制备二氧化硫，二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使石蕊溶液变为红色，但不能使其褪色，A正确；
B．甲烷与氯气光照反应生成多种氯代甲烷和HCl，气体体积减小，试管中液面升高，但产物一氯甲烷为气体且不溶于水，因此试管中不能充满水，B错误；
C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，可能是浓硝酸受热分解产生了红棕色的NO2，C正确；
D．碱石灰易溶于水，碱石灰与氨水接触后会溶于氨水，因此不能“随关随停”制取氨气，D正确；
故选：B。
11．B
【详解】A．常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化阻碍反应的继续进行，并不是不不反应，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应比稀硝酸更加剧烈说明浓硝酸的夺取电子的能力强于稀硝酸，氧化性强于稀硝酸，故B正确；
C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，反应生成的氯化氢和氨气重新反应生成氯化铵，不可能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡沉淀氧化为硫酸钡，则加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解不能说明亚硫酸钠被氧化，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．pH=1的溶液中，H+、Fe2+、发生氧化还原反应而不共存，故A错误；
B．向BaCl2溶液中通入少量SO2，不发生反应，故B错误；
C．SO2和Cl2等体积通入品红溶液，两者恰好反应生成盐酸和硫酸，没有漂白性，因此溶液不褪色：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl－，故C正确；
D．一水合氨是弱碱，氨水中通入少量二氧化硫：SO2+2NH3∙H2O=+H2O+2，故D错误。
综上所述，答案为C。
13．D
【详解】A．能形成硫酸型酸雨，根据示意图，与、反应最终生成了，减少了二氧化硫的排放，A正确；
B．二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与生成硫酸钙的反应是放热反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是吸热反应，B正确；
C．根据示意图，与、反应最终生成了，同时还有二氧化碳生成，总反应可表示为：，C正确；
D．排放的气体中一定含有，故这种处理废气的方式不能减少温室气体的排放，D错误；
答案选D。
14．C
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确；
C．、与反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误；
D．铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确；
故选C。
15．(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(3) NO+NO2+2OH-=2NO+H2O NaNO3 NO 6NO2+8NH37N2+12H2O SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4

【详解】（1）氨水显碱性，二氧化硫属于酸性氧化物，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸铵，其离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；
（2）+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备硫酸铵的化学反应方程式为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；
（3）①等物质的量NO和NO2被氢氧化钠吸收，转化成NaNO2，其离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；
②若NO与NO2比例控制不当，NO2如果过量，过量NO2能与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，浓缩结晶过滤得到亚硝酸钠晶体，混有NaNO3杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化合物为NO；故答案为NaNO3；NO；
③A．氨气还原NO2得到氮气和水，其化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为6NO2+8NH37N2+12H2O；
B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆盖在催化剂表面导致催化剂中毒，降低NOx的去除率；故答案为SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；
16．(1)同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同
(2)
(3) SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 bd
(4) TeO2+2OH-=TeO+H2O 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O

【分析】TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，由制备流程可知，加NaOH反应后过滤除去杂质Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫还原制成碲单质，据此解答。
【详解】（1）硫与硒同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；但硫与硒原子半径不同，得失电子能力不同，因此性质不同；
（2）H2Se属于共价化合物，电子式为；
（3）①用水吸收SO2、SeO2的混合气体，可得Se固体，说明二氧化硫作还原剂，SeO2作氧化剂，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4。
②a.SeO2中Se是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，根据SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4可判断其还原性比SO2若，a错误；
b.浓硒酸中Se是+6价，处于最高价态，可能具有强氧化性、脱水性，b正确；
c.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，c错误；
d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，d正确；
答案选bd。
（4）①“碱浸”时TeO2转化为TeO，发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO+H2O。
②碱浸后的“滤渣”中含有银，银可以溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O。
③“酸溶”过程中TeO2转化为TeCl4，发生的化学方程式为TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O。
17．(1)增大与氧气的接触面积
(2)
(3) 0.018 mol∙L−1∙min−1 AB

【分析】黄铁矿粉碎，在高温下与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成发烟硫酸，发烟硫酸稀释呈98%的浓硫酸。
【详解】（1）将黄铁矿石粉碎的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故答案为：增大与氧气的接触面积。
（2）反应②是二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，其反应的化学方程式；故答案为：。
（3）①0～5min内，三氧化硫物质的量为0.18mol，说明二氧化硫消耗0.18mol，则表示的平均反应速率为；故答案为：0.018 mol∙L−1∙min−1。
②A．该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器内气体压强保持不变，则达到平衡，故A符合题意；B．，一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，则达到平衡，故B符合题意；C．容器内气体的浓度与是否平衡无关，只能说各物质的浓度不再改变就达到平衡，故C不符合题意；D．混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器内气体密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。
18．(1)
(2)
(3) ZnSO3
(4) pH在4.5~6.5范围内pH越低，浓度越高 减小

【详解】（1）实验室中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫和硫酸铜，反应的化学方程式为。
（2）用氨水吸收二氧化硫，当二氧化硫少量时生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，由图1可知，pH=6时，浓度最大的阴离子为。
（3）由题给信息：微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性可知，溶液pH几乎不变阶段主要生成ZnSO3，继续反应亚硫酸锌溶解生成，溶液pH降低，二氧化硫吸收率下降，反应的离子方程式为。
（4）由图1可知：pH在4.5~6.5范围内，pH越低浓度越高，越容易被氧化为硫酸根，随着氧化进行亚硫酸被氧化为硫酸，pH减小。