2024届高三新高考化学大一轮专题练习——沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习——沉淀溶解平衡，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习——沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是
A．镀铜铁器的镀层破损后，铁的腐蚀速度不会加快
B．燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了让煤炭充分燃烧
C．泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理
D．用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀转化原理
2．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）下列说法正确的是
A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变
B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂
C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小
D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小
3．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）下列说法正确的是
A．向水中加入少量盐酸，增大，增大
B．生活中常用明矾净水，与盐类水解无关
C．用湿润的试纸测定溶液的，所测溶液的偏高
D．时，固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同
4．（2023秋·云南大理·高三统考期末）向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为
B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全)
5．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）下列有关说法正确的是

A．有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，也一定有物质状态的改变
B．利用如图所示装置可准确测定中和反应的反应热
C．向3mL0.1mol/LBaCl2溶液中先滴加1mL0.1mol/LNa2CO3溶液，再滴加1mL0.1mol/LNa2SO4溶液，可判断Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
D．除锅炉水垢时，一般将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
6．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）常温下，用0.100 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液，Fe(NO3)3作指示剂，测得溶液中pSCN [-lg c(SCN-)]、pAg [-lg c(Ag+)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag+＋SCN-=AgSCN↓；常温下，Fe3＋在pH>2时易形成沉淀Fe(OH)3。下列说法错误的是
  
A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH<2
B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)=10-12
C．V(NH4SCN)=50 mL时，pAg=11.48(已知lg3=0.48)
D．相同实验条件下，若改为0.050 mol·L-1 AgNO3溶液，则滴定终点a向左平移
7．（2023秋·浙江台州·高三统考期末）下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是
A．的电离：
B．氯化镁溶液与氨水反应：
C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢：
8．（2023春·山西太原·高三统考期末）下列应用与沉淀溶解平衡无关的是
A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等
B．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
D．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
9．（2023春·山西太原·高三统考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明盐的水解是吸热过程
向0.1 mol/L 溶液中滴加酚酞溶液，加热后，溶液红色加深
B
制备无水
将氯化铁溶液蒸发结晶
C
测新制氯水的pH
用广泛pH试纸测定新制氯水的pH
D
比较和的大小
向盛有10 mL、1 mol/L NaOH溶液的试管中加入1 mL、1 mol/L 溶液，有白色沉淀生成，再向其中加入几滴1 mol/L 溶液，生成蓝色沉淀

A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·广东深圳·高三深圳市福田区福田中学校考阶段练习）下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是
选项
实验目的
实验的设计或操作
A
比较Cl与S元素的非金属性强弱
相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和溶液的pH
B
比较与的大小
向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡
C
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
D
证明氧化性比强
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中

A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·江苏镇江·高三统考期中）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

已知：室温下，、、。、完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6；开始沉淀时的pH是7.2。
下列说法正确的是
A．“脱硫”后的滤液中，
B．“酸浸”中和的反应，体现了的氧化性
C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和
D．“沉铅”时，控制溶液的，则滤液2中为
12．（2023·广东梅州·统考二模）下列实验方案能够达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证与的反应有一定限度
向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C
比较和酸性强弱
相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH
D
比较和的大小
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴溶液，有黄色沉淀产生

A．A B．B C．C D．D
13．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的
B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，
C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸

二、多选题
14．（2023·山东聊城·统考二模）天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知：；，M为或］下列说法正确的是
A．曲线③代表与pH的关系
B．的数量级为10-4
C．
D．pH由4到8的过程中增大的比快

三、非选择题
15．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）完成下列问题
(1)KAl(SO4)2•12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，则混合前c(NaOH)___________(填“>”、“<”或“=”)c(CH3COOH)。
(3)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的式子表示)。
(4)室温下，0.1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________。
(5)25℃时，将pH=9的Ba(OH)2溶液与0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为___________(可忽略混合时溶液体积的变化)
(6)已知25℃时，BaCO3的Ksp=5×10-9，BaSO4的Ksp=1×10-10，将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，碳酸钠溶液的浓度至少为___________mol/L
16．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）完成下列问题。
(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。

(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：

①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。
17．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．    B．HCl    C．    D．NaOH    E.
(2)常温下，将的盐酸分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氨水；
③的氢氧化钡溶液。
则a、b、c、d之间的关系是_______。
(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、是两种弱酸，存在以下关系：(少量)，则、、三种阴离子结合的能力由弱到强的顺序为_______。
(4)已知：，。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(5)已知：，向200mL的的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，已知电离常数，计算难溶电解质的离子积_______，通过分析判断_______(填“有”或“无”)沉淀生成。
18．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

参考答案：
1．A
【详解】A．镀铜铁器的镀层破损后，会构成原电池，且铁为负极，铁的腐蚀速度会加快，A错误；
B．燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了增大反应接触面积让煤炭充分燃烧，B正确；
C．泡沫灭火器的使用过程是将溶液和溶液混合，互相促进水解的过程，C正确；
D．用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙，发生反应，利用了沉淀转化的原理，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，氢离子浓度增大，水的值变小，故错误；
B． 除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂，氧化铜消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子水解，同时生成氯化铜，不引入杂质，故B正确；
C．温度不变溶度积常数不变，不变，故C错误；
D．常温下，溶液加水稀释过程中，溶液碱性减弱，增大，溶液中，只与温度有关，增大，因而增大，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．向水中加入少量盐酸，增大，不变，水的离子积常数只与温度有关，故A错误；
B．明矾溶液中水解生成胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的作用，与盐类水解有关，故B错误；
C．用湿润试纸测定溶液的，溶液被稀释，所测溶液的偏低，故C错误；
D．溶度积只受温度的影响，故固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同，故D正确。
4．C
【详解】A．最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子浓度的关系， CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)×c(S2-) ，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2＋)=1×10-18mol·L-1，此时c(S2-)在10-19～10-18之间，根据图像，大概为10-18.3mol·L-1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10-18×1×10-18.3=1×10-36.3，数量级约为10-37，A错误；
B．在相同c(Cu2+)时，a点c(S2-)比饱和溶液中c(S2-)小，即a点Qc C．p点存在溶解平衡是ZnS(s)⇌Zn2+(aq)＋S2-(aq)，加入Na2S固体，溶液中c(S2-)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2+)减小，但该溶液仍为ZnS的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，C正确；
D．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2-)=10-12mol·L-1，根据图像c(Zn2+)约为10-10.3mol·L-1，则Ksp(ZnS)=10-10.3×10-12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10-7×7.1×10-15×=1.3×7.1×100.3<105(趋向进行完全K>105)，因此该反应不趋于完全，D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，但不一定有物质状态的变化，A错误；
B．图中缺少玻璃搅拌器，该装置不能准确测定中和反应的反应热，B错误；
C．实验中BaCl2过量，且BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，不能说明Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，C错误；
D．利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生沉淀转化反应，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，D正确；
故答案为：D。
6．C
【详解】A．Fe(NO3)3为指示剂，已知Fe3+在pH>2时易形成沉淀Fe(OH)3而失去作为指示剂的作用，因此为防止指示剂失效，溶液应维持pH<2，A正确；
B．从图中可知，a点时溶液中c(SCN-)=c(Ag+)=10-6mol/L，则该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)= c(SCN-)×c(Ag+)=10-12，B正确；
C．V(NH4SCN)=50mL时，25mLNH4SCN与25mLAgNO3完全反应，剩余NH4SCN25mL，此时c(SCN-)=mol/L，根据Ksp(AgSCN)=10-12，可得c(Ag+)=3×10-11mol/L，pAg=11-0.48=10.52，C错误；
D．相同实验条件下，若改为0.05mol/LAgNO3溶液，则达到滴定终点时消耗的NH4SCN减少，滴定终点a向左平移，D正确；
故答案选C。
7．B
【详解】A．的电离出碳酸根和一水合氢离子：，故A正确；
B．氯化镁溶液与氨水反应，氨水是弱电解质：，故B错误；
C．甲烷的燃烧热可以表示为，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890.3kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢，转化为更难溶的碳酸钙：，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，将、转化为更难溶的沉淀，与沉淀溶解平衡有关，A不符合题意；
B．硫酸钡的Ksp更小，且难溶于酸，故要除去某溶液中的，最好选择钡盐，与沉淀溶解平衡有关，B不符合题意；
C．草木灰与铵态氮肥混合施用会产生氨气，降低肥效，与沉淀溶解平衡无关，C符合题意；
D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】A．醋酸钠溶液因水解呈碱性，向0.1 mol/L 溶液中滴加酚酞溶液后呈红色，加热后，溶液红色加深，说明加热后水解平衡右移、氢氧根浓度增大，能证明盐的水解是吸热过程，A符合；
B．，氯化铁溶液水解得到氢氧化铁和盐酸，加热和盐酸挥发，均促进水解得到氢氧化铁等，则将氯化铁溶液蒸发结晶不能制得无水，B不符合；
C．次氯酸具有漂白性，不能用广泛pH试纸测定新制氯水的pH，C不符合；
D．向盛有10 mL、1 mol/L NaOH溶液的试管中加入1 mL、1 mol/L 溶液，氢氧化钠过量，则多余的氢氧化钠会与后续加入的几滴1 mol/L 溶液反应，必定有蓝色沉淀生成，难以证明由氢氧化镁转化而来，不能据此比较和的大小，D不符合；
选A。
10．B
【详解】A．相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者，可证明H2S为弱酸，HCl为强酸，但H2S和HCl均为无氧酸，无法比较Cl与S元素的非金属性强弱，A错误；
B．向AgCl浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl+I－AgI+Cl－，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；
C．苯酚和溴水反应产生三溴苯酚，但其与苯互溶而无法分离，可以选择NaOH溶液洗涤分液，C错误；
D．Fe(NO3)2中含有，酸化后引入HNO3，HNO3也能将Fe2+氧化而干扰实验，D错误；
故选B。
11．C
【分析】铅膏中主要含有、、和，还有少量、的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO，据此分析解题。
【详解】A．“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)，滤液中，故A错误；
B．过氧化氢也能使PbO2转化为醋酸铅，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂，故B错误；
C．酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，故C正确；
D．“沉铅”时，控制溶液的，氢氧根浓度是10－4mol/L，则滤液2中为＝，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．Fe3+与I-反应，Fe3+过量，无论是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN变红，A项不能达到实验目的；
B．苯酚和溴水反应产生三溴苯酚，但其与苯互溶而无法分离。可以选择NaOH溶液洗涤分液，B项不能达到实验目的；
C．酸的酸性越弱对应的盐水解程度越强，对比等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液的pH可确定H2CO3 和CH3COOH酸性强弱，C项能达到实验目的；
D．一般情况下，溶解度大的可以转化为溶解度小的沉淀。同类型的，Ksp大的转化为Ksp小的。但该反应中AgNO3过量，产生白色沉淀后溶液中有AgNO3与KI产生黄色沉淀，无法实现沉淀间的转化，无法确定大小，D项不能实现实验目的；
故选C。
13．C
【详解】A．根据可知，FeS固体能用于去除工业废水中的，故A错误；
B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，，故B错误；
C．CuS存在溶解平衡，向CuS饱和溶液中加入固体，铜离子浓度增大，因此CuS的溶解平衡逆向移动，根据溶度积常数得到滤液中一定存在，故C正确；
D．若要溶解，则，平衡常数很小，反应几乎不能发生，可判断CuS难溶于稀盐酸，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．BC
【分析】二氧化碳可以和少量氢氧根反应生成碳酸氢根，和过量的氢氧根反应生成碳酸根，所以碱性越强碳酸根的浓度越大，碳酸根浓度越大，钙离子的浓度越小，所以曲线①钙离子浓度②碳酸氢根浓度③碳酸根浓度
【详解】A．曲线③代表，A错误；
B．点(10.3,1.1)时，，B正确；
C．(8.6，n)，碳酸根浓度等于钙离子浓度， ，mol/L， (8.6，m)，即pH=8.6，c(H+)=10-8.6mol/L，c(OH-)=10-14÷10-8.6=10-5.4mol/L，，，c()=101.7×c()=101.7×10-4.27=10-2.57，，C正确；
D．根据图像斜率，pH由4到8的过程中增大的比慢，D错误；
故选BC。
15．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)<
(3)
(4)③<①<②<④
(5)19：2
(6)0.51

【详解】（1）KAl(SO4)2•12H2O可做净水剂，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，离子反应式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
（2）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，由于CH3COO﹣水解，混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)。
（3）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性，则c(K+)=c(CH3COO﹣)= ，根据物料守恒c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)=，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=。
（4）①0.1mol/L BaCl2溶液中c(Ba2+)=0.1 mol/L、②FeCl3中Fe3+水解，0.1mol/L FeCl3溶液中阳离子浓度大于0.1 mol/L、③HF是弱电解质，0.1mol/LHF溶液中阳离子浓度小于0.1mol/L；④0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，阳离子数由少到多的顺序是③<①<②<④。
（5）25℃时，将V1LpH=9的Ba(OH)2溶液与V2L0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，酸过量，,则V1：V2=19:2；
（6）将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将0.01mol BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，反应消耗0.01mol碳酸钠，反应后，则c(Ba2+)=mol/L ，反应后溶液中mol/L，则碳酸钠溶液的浓度至少为0.51mol/L。
16．(1) 10-4.30 c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)
(2) 1.010-14 能 不能 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化

【详解】（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；
0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)> c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)；
（2）①
由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；
Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1=1.0×10－14 mol2·L－2；
向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。
17．(1)AC
(2)或
(3)
(4)
(5) 有

【详解】（1）常温下纯水电离产生的，而电解质溶解中水电离出的，可知水的电离被促进，、可发生水解促进水的电离；HCl、NaOH抑制水的电离；为强酸强碱盐对水电离无影响，故答案为：AC；
（2）的盐酸溶于中氢离子浓度为10-3mol/L；
①浓度为的氨水，若a=b，则盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶溶液显酸性，若使溶液显碱性则b>a；
②的氨水，若a=c，则氨水电离产生的氢氧根离子恰好与盐酸完全反应，但氨水为弱碱未完全电离，则最终溶液中存在大量氨水显碱性，若使溶液显中性，a>c；
③的氢氧化钡溶液，当a=d时两者恰好完全反应生成氯化钡，溶液显中性；
因此：或，故答案为：或；
（3）根据反应(少量)可知，结合氢离子能力大于和；结合氢离子能力大于，则得电子能力：，故答案为：；
（4）由电离方程式可知的一级电离完全电离，则为强酸的阴离子只电离不能发生水解反应，则NaHA溶液中Na+浓度大于HA-浓度，HA-发生微弱电离生成A2-离子和氢离子，再结合水电离生成氢离子和氢氧根离子，则，故答案为：；
（5）的氨水溶液，Kb=，，，两溶液等体积混合，浓度减半，则，的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，混合后c(Mg2+)=，离子积 c(Mg2+)·>，因此有沉淀生成，故答案为：；有。
18．(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
(5)
(6) 符合

【详解】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，根据图中滴加氨水的体积可知a点溶质为NH4Cl，促进水电离；b、c、d三点溶液中溶质都是NH4Cl和NH3H2O混合溶液，且NH3H2O的浓度依次增大，NH3H2O属于弱碱，抑制水的电离，且浓度越大越抑制，故水的电离程度最大的是a点；
（2）b点溶液呈中性，，盐酸和氨水完全中和后氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒可得，故，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
（3）室温时，a点混合溶液的pH=6，，，根据电荷守恒有，故=；
（4）①HCl是强酸，完全电离，pH<7；②溶液中的水解使溶液显酸性，pH<7，但是水解程度是微弱的，pH大于同浓度的盐酸；③溶液由于的水解使溶液显碱性，溶液pH>7；④溶液中的水解使溶液显碱性，pH>7，但是水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的Na2CO3溶液，根据以上分析，可知pH由大到小的顺序是③④②①；
（5）当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++2OH-，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大；
（6）当时，=10-19×112×103mgL-1=1.12×10-14 mgL-1<0.005 mgL-1，符合《生活饮用水卫生标准》。