江苏省盱眙重点中学2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题及参考答案

高一下学期化学测试试题

一、选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。

1．硫酸亚铁煅烧发生反高温应：，下列有关说法正确的是(   )

A．该反应中铁元素被还原
B．该反应中是氧化产物

C．将所得混合气体通入溶液中，可得到和沉淀

D．该反应中既作氧化剂，又作还原剂

2．在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是(   )

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．过量的铁与稀硝酸反应生成亚铁盐

D．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸

3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(   )

A．在粗硅的制取中发生反应，硅元素被还原，所以碳的还原性比硅的还原性弱

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入

D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸的酸性

4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A．

B．

C．

D．

5．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法中正确的是(   )

A．过程1是放热反应

B．过程2可将化学能转化为电能

C．氢能源可从自然界直接获取

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

6．某学生为了探究锌与稀盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（体积为累计值）：

下列判断正确的是(   )

A．0~1min内盐酸浓度大，反应速率最大

B．2~3min内反应物接触面积增大，反应速率最大

C．2~3min内反应放热，温度升高，反应速率最大

D．3~4min内产生的起催化作用，反应速率最大

7．一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。M、N、P的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。则该反应中各物质的化学计量数为(   )

A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:1:1 D．1:12

8．分子中含有2~5个碳原子的直链烷烃的沸点和燃烧热的数据如下表所示：

燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，单位为。根据表中数据，下列判断中错误的是(   )

A．正庚烷在常温、常压下肯定不是气体

B．随分子中碳原子数增加，烷烃的燃烧热逐渐增大

C．随分子中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高

D．随分子中碳原子数增加，烷烃的沸点和燃烧热都成比例增加

9．从柑橘中炼制萜二烯（），下列有关该物质的推测中不正确的是(   )

A．该物质的分子式为

B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该物质分子中所有的碳原子可能在同一平面内

D．该物质与过量的溴的溶液反应的产物为

10．阿托酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其结构简式如图所示，下列关于阿托酸的叙述错误的是(   )

A．分子式为

B．能使酸性溶液褪色

C．1mol阿托酸与足量的Na反应生成11．2L

D．能发生加成反应和取代反应

11．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是(   )

A．新型冠状病毒由碳、氢、氧三种元素组成

B．新型冠状病毒扩散到空气中不可能形成胶体

C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性

D．高温、紫外线均可使蛋白质发生变性

12．下列实验中能达到预期目的的是(   )

A．制乙酸乙酯

B．从处移到处，观察到铜丝由黑变红

C．检验无水乙醇中是杏有水

D．分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘

13．类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是(   )

14．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其结构简式如图所示。下列关于阿司匹林的说法中错误的是(   )

A．阿司匹林可以和反应生成

B．阿同匹林可以和浓溴水发生加成反应

C．从结构上看，阿司匹林分子中含有酯基和羧基

D．阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹林在胃中溶解而对胃造成强烈的刺激

15．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的反应如下：

①

②用还原剂将还原成金属钼

利用和Al分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为(   )

A．3:2 B．2:3 C．1:1 D．2:1

二、非选择题：共5大题，共55分。

16．（12分）部分含氮物质及所含氮元素的化合价如图所示，试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A________，B________。

（2）从N元素的化合价分析，具有氧化性和还原性，请各举一例说明（用化学方程式表示）。

氧化性：_________；

还原性：_________。

（3）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_________。

（4）氨是氮肥工业的重要原料。铵态氮肥不能与碱性物质共同施用，原因是_________（用离子方程式和简单的文字说明）。

17．（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________。

（4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是________（填字母）。

a．

b．

c．

d．

（5）已知能被氧化为，则24mL0．05的溶液与20mL0．02的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

18．（11分）某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z 3种物质间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在min时达到平衡状态。

（1）请写出该反应的化学方程式：_________。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为，且已知1mol氨气分解生成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至min时，该反应吸收的热量为_________；在此min时间内，用表示该反应的平均反应速率_________。下列叙述中能判断该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．正反应速率与逆反应速率相等

C．容器内混合气体的密度不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

19．（12分）以有机物A为原料，可以发生如图所示的转化关系。

已知：乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解。

（1）B分子中含有的官能团是_______（填名称）。

（2）由B转化为C的反应属于_______（填序号）。

①氧化反应

②加成反应

③取代反应

④水解反应

（3）C的一氯代物D有两种结构，其结构简式分别为_______、_______。

（4）由A生成B的化学方程式是_______。

（5）官能团只含醛基的A的同分异构体有_______种。

20．（10分）提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的污染，已成为人类面临的重大挑战。请回答下列有关问题：

（1）氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须低成本制得氢气。下列可供开发且相对比较经济的制氢气的方法是_________（填序号）。

①电解水

②锌与稀硫酸反应

③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是_________（写出一个即可）。

（2）将转化为有机物可有效实现碳循环。转化为有机物的例子有很多，如：

a．

b．

c．

d．

以上反应中，最节能的是_________（填序号，下同），原子利用率最高的是_________。

（3）煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下可与，作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：_________。

答案解析

1．答案：D

解析：该反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化， A项错误；，S元素化合价不变，既不是氧化产物又不是还原产物，B项错误；和氯化钡溶液不能反应得到沉淀，溶于水生成，和氯化钡溶液反应能生成沉淀，则将所得混合气体通入溶液中，只得到沉淀，C项错误；该反应中，铁元素化合价由+2升高为+3，部分硫元素化合价由+6降低为+4，则既作氧化剂又作还原剂，D项正确。

2．答案：D

解析：无色的NO遇氧气生成红棕色气体，I中气体由无色变红棕色的化学方程式为，A项正确；Ⅱ中现象说明Fe在浓硝酸中钝化，B项正确；铁被稀硝酸氧化生成硝酸铁，过量的铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁，C项正确；硝酸越浓，氧化性越强，则浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，D项错误。

3．答案：C

解析：在反应中Si元素的化合价由+4价降到0价，为氧化剂，被还原，Si为还原产物，C元素的化合价由0价升到+2价，C为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性比硅的还原性强，A项错误；因为溶液是一种黏合剂，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液，B项错误；不能直接与水反应，所以制取硅酸可用可溶性硅酸盐与或盐酸反应：或，C项正确；反应能在高温下进行，主要是因为产物中有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，与酸性无关，D项错误。

4．答案：D

解析：不能与浓盐酸反应，A项错误；与反应生成，与反应生成，B项错误；S和反应不能直接生成，C项错误；，，D项正确。

5．答案：B

解析：过程1是在光催化下分解为和，该反应为吸热反应，A项错误；过程2可将化学能转化为电能，B项正确；氢能源不可从自然界直接获取，是以其他形式的能源转化产生的，C项错误；氢气不易贮存和运输，但氢气形成燃料电池的能量转化率高，且产物无污染，因此具有很高的开发利用价值，D项错误。

6．答案：C

解析：由表中数据可知，0~1min内生成氢气的体积为50mL，1~2min内生成氢气的体积为70mL，2~3min内生成氢气的体积为112mL，3~4min内生成氢气的体积为58mL，4~5min内生成氢气的体积为20mL，说明该反应的反应速率先增大后减小，原因是开始阶段反应速率主要受温度的影响，该反应放出热量，体系温度升高，反应速率先增大，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，浓度对反应速率的影响开始占主导地位，反应速率又减小。由上述分析可知，C项正确。

7．答案：C

解析：0~6min内，物质N、M、P的物质的量浓度变化量分别为6、3、3，则，C项正确。

8．答案：D

解析：根据表格中数据可知，随分子中碳原子数增加，烷烃的沸点升高，燃烧热增加，但沸点和燃烧热并不是成比例增加，由于正庚烷分子中的碳原子数大于戊烷分子中的碳原子数，所以正庚烷在常温、常压下肯定不是气体。综上所述可知，D不正确。

9．答案：C

解析：1个该有机化合物分子中含有10个C原子和16个H原子，则其分子式为，故A正确；该有机化合物分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；该有机化合物分子中含有甲基，甲烷为正四面体形结构，所以该有机化合物分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故C不正确；该有机化合物中含有碳碳双键，可发生加成反应，与过量的溴的溶液可发生加成反应生成，故D正确。

10．答案：C

解析：由结构简式可知，阿托酸的分子式为，A项正确；阿托酸中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，B项正确；未标明状态，不能用“”计算生成氢气的体积，C项错误；阿托酸中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基，能发生酯化（取代）反应，D项正确。

11．答案：D

解析：新型冠状病毒由蛋白质和单链核酸组成，蛋白质由C、H、O、N、S等元素组成，A项错误；新型冠状病毒直径为60~140nm，胶体的分散质粒子直径为1~100nm，故新型冠状病毒扩散到空气中有可能形成胶体，B项错误；医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，C项错误；高温、紫外线均可使蛋白质发生变性，D项正确。

12．答案：B

解析：乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下，需要加热才能生成乙酸乙酯，故A不符合题意；铜丝在外焰处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰处时，黑色的氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B符合题意；乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C不符合题意；碘的沸点高于四氯化碳的沸点，蒸馏分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，维形瓶中可获得四氯化碳，故D不符合题意。

13．答案：A

解析：冶炼金属铁通常用热还原法，冶炼铜也可用热还原法，A项正确；氧化镁的熔点很高，工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，B项错误；钠与溶液反应生成沉淀和，C项错误；镁的金属活动性强于铝，不能利用铝热反应制备金属镁，D项错误。

14．答案：B

解析：阿司匹林分子中含有羧基，可以和反应生成，A项正确；阿司匹林分子中不含有碳碳双键，不能与浓溴水发生加成反应，B项错误；阿司匹林分子中含有酯基（）和羧基（—COOH），C项正确；阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹林在胃中溶解而对胃造成强烈的刺激，D项正确。

15．答案：A

解析：1mol和1 mol Al作还原剂时，失去的电子数分别为2mol和3mol，要还原等量的，则和Al转移的电子数相同，此时，A项正确。

16．答案：（1）NO；

（2）（或）；

（3）

（4），易分解

解析：（1）由化合价可知，A为NO，B为。

（3）实验室中常利用硝酸酸化的溶液检验。

（4）铵态氨肥（主要成分为）可与反应生成，不稳定，易分解。

17．（1）答案：

解析：S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价。具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即既有还原性又有氧化性。

（2）答案：1:2

解析：将与混合，氧化生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。

（3）答案：

解析：浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。

（4）答案：b

解析：中S元素的化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中应存在一种物质中S元素的化合价大于+2价，另一种物质中S元素的化合价小于+2价，a项中S元素的化合价都小于+2价，c项、d项中S元素的化合价都大于+2价，所以只有b项符合题意。

（5）答案：+3

解析：假设Cr元素在生成物中的化合价为价，根据电子转移守恒可知，，解得。

18．答案：（1）2X3Y十Z（写“”不得分）

（2）36．8kJ；；ABD

解析：（1）由图像可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达时，，化学反应方程式中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则，所以反应的化学方程式为2X3Y+Z。

（2）由于1mol氨气分解生成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中，则吸收的热量为0．8×46kJ=36．8kJ；在此时间内生成的氢气是1．2mol，则用表示该反应的平均反应速率。容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A、B均正确；由于反应在容积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明反应达到平衡状态，D正确。

19．答案：（1）碳碳双键、羧基

（2）②

（3）

（4）

（5）4

20．答案：（1）③；贮存或运输

（2）a；c

（3）

解析：（1）①②都不符合经济原则，③既可开发又相对比较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。

（2）节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；化合反应、加成反应、加聚反应等的产物只有一种，原子利用率最高。反应a利用太阳能，最节能；反应c中无副产物，原子利用率最高。

（3）由高分子化合物的结构可推知A的结构简式为。