2024届高三新高考化学大一轮专题训练：晶体结构与性质

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练：晶体结构与性质
一、单选题
1．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法错误的是

A．该化合物的化学式为 B．2号原子的坐标为
C．晶体密度为 D．离Si最近且等距的Si有12个
2．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生而受到新能源汽车行业的关注。已知元素X、Y形成的一种晶体的晶胞结构如图M所示，元素X基态原子的价电子排布式为，X、Y同周期，且Y的基态原子是同周期中单电子数目最多的。下列有关说法正确的是
  
A．A分子中含有配位键
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
C．T分子不可能所有原子共平面
D．晶体M中，X的配位数为12
3．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是
  
A．图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键
B．d单质对应元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：1
4．（2023春·湖北恩施·高三校联考阶段练习）某纳米钛铝合金晶胞结构如图甲(Al、Ti各有1个原子在晶胞内部)，金属铬的晶胞如图乙所示，已知铬的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA。下列说法中正确的是
  
A．甲中Al与Ti原子个数比为11∶5
B．1个基态Ti原子中含有4个未成对电子
C．乙中与铬原子距离最近的铬原子共有12个
D．铬原子的半径r=××1010pm
5．（2023·辽宁·高三统考专题练习）据文献报道：CeO2的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为CeO2理想晶胞，图2为CeO2缺陷晶胞，若晶胞参数为anm，下列说法错误的是
  
A．图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个
B．图2中Ce4+与O2-的数目之比为4∶7
C．理想晶胞中O2-的配位数为4
D．Ce4+与O2-的最近距离为anm
6．（2023·山西吕梁·统考二模）具有光催化活性的TiO2可通过氮掺杂生成TiO2-aNb后，在光照下的输出稳定性更好，其晶胞结构如图，已知原子1、原子2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
  
A．氮掺杂生成的TiO2-aNb中，a=，b=
B．原子3的分数坐标为(1，0，)
C．TiO2晶体中，Ti的配位数为8
D．TiO2的密度为g·cm-3
7．（2023春·湖南·高三校联考期中）由K、I、O三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．该晶体的化学式为 B．与K距离最近且相等的O的个数为6
C．该晶胞中K与O间的最短距离为 D．该晶体的密度为
8．（2023春·湖北·高三校联考期中）ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是

A．图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元
B．图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8
C．图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)
D．图b闪锌矿型晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体密度为g/cm3
9．（2023·安徽淮南·统考一模）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，晶胞如图(a)所示，其中Ti的电负性为1.5，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。下列有关说法正确的是
  
A．基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d2
B．TiF4、TiCl4、 TiBr4、 TiI4熔点依次升高
C．用图(b) 晶胞中的金属卤化物光电材料制作的太阳能电池，在使用过程中产生单质铅和碘，会降低了器件效率和使用寿命。
D．图(b)晶胞中Pb2+与图(a) 晶胞中Ca的空间位置相同
10．（2023春·天津·高三统考期中）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞，如图所示。下列说法错误是
  
A．Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族
B．由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为
C．元素电负性的关系是：
D．的空间结构为平面三角形
11．（2023·北京朝阳·统考二模）下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是
选项
性质比较
原因分析
A
熔点：
摩尔质量：
B
电负性：
原子半径：
C
酸性：
非金属性：
D
热稳定性：
键能：

A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考期中）下列说法正确的是
A．H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键
B．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同
C．SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似
D．FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3 属于分子晶体
13．（2023春·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考期中）有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2
C．在NaCl晶体中，与Na+等距离且最近的Cl-形成正八面体
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
14．（2023春·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考期中）下面有关晶体的叙述中，正确的是
A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
D．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键

二、非选择题
15．（2023春·福建莆田·高三校考期中）I．有下列物质：①Na2O ②NaOH ③NH4Cl ④CO2 ⑤H2S ⑥Ar
⑦H2SO4 ⑧KCl   (填序号)
(1)属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。
(2)只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。
(3)不存在化学键的是______________ 。
Ⅱ．
(4)BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于_晶体，KBr可能属于__晶体。
(5)BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于__晶体，写出BaCl2的电子式：____。
(6)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是____晶体，而SiC可能是____晶体。
Ⅲ．配平下列氧化还原反应方程式：
(7)______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O；_____。
(8)______MnO+_____Cl-+____H+ = Mn2++______Cl2↑+______H2O；_____
16．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现历程。
(1)基态O原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，高温下比更稳定，试从核外电子排布的角度解释其原因：___________。
(2)分子中C元素的化合价为___________。类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是___________。
(3)中的键角比的键角小，其原因为___________。
(4)在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。

①钙钛矿的化学式为___________，距每个钛离子最近的氧离子的数目有___________个。
②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长为，则该晶胞的密度为___________。
17．（2023春·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期中）有关结构如图所示，下列说法中正确的是
  
A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也6个
B．在的晶体中，含有个晶胞
C．在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化
D．该气态团族分子的分子式为或
18．（2023春·北京海淀·高三101中学校考期中）晶体具有周期性的微观结构，现出许多独特的性质，用于制造各种材料。
(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。
  
①1个分子周围等距且最近的分子有__________个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比是__________。
(2)在材料学，医学等领域有广泛用途。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其能运动的原因：____________。
  
(3)晶体与晶体结构相似。
  
①熔点远高于，结合下表说明理由：______________________。
晶体
阴阳离子间距/
熔点/℃

276
801

212
1960
②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为()，的摩尔质量为M，则晶体的密度是__________(列出计算式)。
③晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为，则__________。
  

参考答案：
1．C
【详解】A．由晶胞图可知，Si原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，8个Mg原子位于体内，Mg：Si=8：4=2：1，该化合物的化学式为Mg2Si，故A正确；
B．将晶胞分成8个小立方体，2号原子位于右后下方的小立方体的体心，1号原子的坐标为（0，0，0），3号原子的坐标为（1，1，1），则2号原子的坐标为，故B正确；
C．晶胞质量为g，晶胞体积为a3×10-21cm3，晶胞密度ρ= =g•cm-3=g•cm-3，故C错误；
D．由晶胞图可知，距顶点的Si原子最近的Si原子位于相邻的面心，离Si最近且等距的Si有=12个，故D正确；
故选：C。

2．A
【分析】元素X基态原子的价电子排布式为，则n=2，元素X基态原子的价电子排布式为2s22p1，X为B，X、Y同周期，都为第二周期元素，且Y的基态原子是第二周期中单电子数目最多的，Y为N，W只连接1个共价键，且A受热分解产生，W为H元素，以此解答。
【详解】A．A分子中B原子含有空轨道，N原子含有1个孤电子对，B原子和N原子之间形成了1个配位键，故A正确；
B．非金属性：N>B，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H3BO3，故B错误；
C．T分子中B原子和N原子都形成双键，二者都是sp2杂化，T分子是平面的结构，所有原子共平面，故C错误；
D．由晶胞结构可知，以晶胞内一个B原子为中心，周围有4个N原子，则B的配位数为4，故D错误；
故选A。
3．B
【分析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律的递变规律解答该题。
【详解】A．e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，晶体熔化时破坏的主要是共价键，故A正确；
B．d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B错误；
C．b为N，元素形成的最高价含氧酸HNO3中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确；
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，分子中含2个σ键，2个π键，键和π键的数目之比为1：1，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．由均摊法可知，甲中Al原子个数为4+1=，Ti原子个数为，Al与Ti原子个数比为5∶11，故A错误；
B．Ti是22号元素，基态Ti原子价电子排布式为3d24s2，含有2个未成对电子，故B错误；
C．铬原子相当于体心立方堆积，则与铬原子距离最近的铬原子共有8个，故C错误；
D．由图乙可知，该晶胞含有个=2个Cr原子，且晶胞中体对角线上的3个原子紧密相邻，已知铬的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，设Cr原子半径为rpm，晶胞的体积为，晶胞棱长为，则铬原子的半径，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．如图勾选粒子在面对角线切面上  ，共有10个，A项错误；
B．从晶胞看O2-位于小立方体体心共7个，Ce4+位于晶胞的顶点和面心共，Ce4+与O2-的数目之比为4∶7，B项正确；
C．从图看O2-最近的Ce4+有4个，其配位数为4，C项正确；
D．Ce4+与O2-最短距离为八分之一小立方体的体对角线的一半即，D项正确；
故选A。
6．A
【详解】A．由TiO2-aNb晶体结构可知，氮掺杂反应后有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在后面，1个在体内，O原子个数为，N原子1个在棱上、1个在面，N原子个数为，Ti原子8个在顶点、4个在面心，1个在体内，Ti原子个数为，，，，A正确；
B．原子1、2的坐标分别为，由TiO2的晶胞结构可知，原子3的坐标为，B错误；
C．钛离子形成体心四方点阵，氧离子形成八面体，八面体嵌入体心四方点阵中，每个钛离子周围有6个氧离子，Ti的配位数为8，C错误；
D． Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子的个数为，O原子在8个棱上、8个面上，2个在体内，O原子个数为，则1mol晶胞的质量，一个晶胞的质量为，体积为，则TiO2的密度为，D错误;
故答案为：A。



7．D
【详解】A．K原子位于晶胞顶点，个数为=1，I原子为体心，个数为1， O原子位于面心，个数为=3，故该晶体的化学式为KIO3，A错误；
B．O与K距离最近为面对角线的一半，故与K距离最近且相等的O有12个，B错误；
C．O与K距离最近为面对角线的一半，距离为，C错误；
D．该晶体的密度为，D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，选项A错误；
B．以顶面面心的O原子为例，该晶胞中有个Zn原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以离O距离最近的Zn原子数为4，选项B错误；
C．根据原子的坐标可知底面左上角原子为原点，晶胞棱长为单位，原子位于体对角线上，坐标为，故答案为：，选项C错误；
D．图b闪锌矿型晶胞：一个晶胞的质量为，晶胞参数为，则体积为，所以密度为，选项D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．Ti是22号元素，故基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，A错误；
B．由于F的电负性大于Cl、Br、I，Ti与F的电负性差值为2.5＞1.7，TiF4为离子化合物，熔点最高，而Cl、Br、I的电负性与Ti的差值均小于1.7，即其它三种均为共价化合物，为分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，且一般晶体的熔沸点：离子晶体大于分子晶体，故TiCl4、 TiBr4、 TiI4、TiF4熔点依次升高，B错误；
C．用图(b) 晶胞中的金属卤化物光电材料制作的太阳能电池，在使用过程中产生单质铅和碘，导致光电材料损坏，会降低了器件效率和使用寿命，C正确；
D．距离Pb2+最近的是处于面心的6个I-，Pb2+的配位数为6，图(a)中Ti的配位数也是6，图(a)和图(b)可以看出Pb2+和Ti空间位置相同，D错误；
故答案为：C。
10．C
【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则其价电子为3d104s2，为锌；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，为硫；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则为8号元素氧。
【详解】A．由分析可知，Y为硫，位于周期表中第三周期第ⅥA族，A正确；
B．甲为六方晶胞，根据“均摊法”，甲晶胞中含个Zn、个S，则化学式为ZnS；甲为立方晶胞，乙晶胞中含4个Zn、个S，则化学式为ZnS；B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性的关系是：，C错误；
D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．CO2为分子晶体，分子间通过分子间作用力连接，而SiO2为共价晶体，Si与O之间通过共价键连接，因此CO2熔点低于SiO2，A错误；
B．原子半径CSi，B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，C正确；
D．非金属性C>Si，C原子得电子能力更强，同时C的原子半径小于Si，故C-H键能大于Si-H，热稳定性CH4>SiH4，D正确；
故答案选A。
12．D
【详解】A．H2O汽化成水蒸气发生物理变化，破坏分子间作用力，A错误；
B．分子间作用力影响物理性质，热稳定性为化学性质，B错误；
C．CO2为平面结构，SiO2为空间网状结构，C错误；
D．分子晶体的熔点低，易升华，故FeCl3为分子晶体，D正确；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，其数目为：8×+6×=4，则每个晶胞平均占有4个Ca2+，故A正确；
B．碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C键，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故B正确；
C．在氯化钠晶体中，钠离子的配位数是6，距Na+最近的Cl-是6个，6个氯离子形成正八面体结构，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形，故C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，没有阴离子，A错误；
B．分子的稳定性和分子内部的化学键有关，和分子间作用力无必然关系，B错误；
C．原子晶体中原子以共价键结合，共价键为强相互作用力，一般键能较大，故具有键能大、熔点高、硬度大的特性，C正确；
D．离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，如氯化铵，而分子晶体中在分子内部可以存在共价键，D错误；
故选C。
15．(1) ①②③⑧ ④⑤⑦
(2) ①⑧ ②③
(3)⑥
(4) 分子 离子
(5) 离子
(6) 分子 共价
(7)1，4，1，1，2
(8)2，10，16，2，5，8

【详解】（1）①Na2O中只含离子键，属于离子化合物，②NaOH中含有离子键和极性键，属于离子化合物， ③NH4Cl 中含有离子键和极性键，属于离子化合物，④CO2 只含极性键，属于共价化合物，⑤H2S只含极性键，属于共价化合物，⑥Ar中不含化学键，是单质，⑦H2SO4 只含极性键，属于共价化合物，⑧KCl中只含离子键，属于离子化合物，所以属于离子化合物的是①②③⑧，属于共价化合物的是④⑤⑦，答案为：①②③⑧，④⑤⑦；
（2）由上题分析，只含有离子键的是①⑧，既含有离子键又含有共价键的是②③，答案为：①⑧，②③；
（3）由上题分析，不存在化学键的是⑥Ar，答案为：⑥；
（4）BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3熔点低可能属于分子晶体，KBr熔点高可能属于离子晶体，答案为：分子，离子；
（5）BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于离子晶体，BaCl2中钡离子和氯离子之间是离子键，电子式：，答案为：离子，；
（6）SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是分子晶体，而SiC可能是共价晶体，答案为：分子，共价；
（7）铁与硝酸反应时，铁化合价升高3，氮元素化合价降低3，所以铁和一氧化氮的系数之比是1∶1，观察法配平其它物质系数，答案为：1，4，1，1，2；
（8）反应中高锰酸根离子中锰元素化合价降低5，生成氯气时升高2，所以两者系数之比是2∶5，根据原子守恒和电荷守恒配平其它微粒系数，答案为：2，10，16，2，5，8。
16．(1) 哑铃形 最外层电子排布式为，处于稳定的全满状态
(2) 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
(3)中N原子上含有1个孤电子对，中N原子上没有，成键电子对与孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
(4) 6

【详解】（1）基态O原子中能量最高的电子所占据为p能级，其原子轨道形状为哑铃形。高温下比更稳定，是因为最外层电子排布式为，处于稳定的全满状态。
（2）分子结构为，且所含元素的电负性，则C元素的化合价为价；硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点的原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能。
（3）中的键角比的键角小，是因为中N原子上含有1个孤电子对，中N原子上没有，成键电子对与孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力。
（4）①晶胞中钛离子位于晶胞的定点，个数为，氧原子在晶胞的棱上，个数为，钙原子个数为1，则钙钛矿的化学式为，距每个钛离子最近的氧离子在一个晶胞中有3个，钛原子位于晶胞的定点，每个顶点为8个晶胞共用，但每个棱为4个晶胞共用，故距离钛离子最近的氧原子的数目个。②该晶胞的质量为，体积为，则该晶胞的密度为。
17．D
【详解】A．在晶体中，以体心氯离子为例，距最近的有6个；以底面面心钠离子，同层、上下层各有4个距最近且相等的，故共12个，A错误；
B．据“均摊法”，1个晶胞中含个Ca2+、8个F-，则1个晶胞含有4个；的为1mol，其晶体中含有0.25个晶胞；B错误；
C．金刚石和石墨为不同的两种物质，金刚石转化为石墨为化学变化，C错误；
D．该气态团族分子中含有4个E、4个F，则其分子式为或，D正确；
故选D。
18．(1) 12 1∶3
(2)a处通过单键相连，可以绕键轴旋转
(3) 和晶体类型相同；和所带电荷数多于和；和间距比和间距更小，晶体中离子键更强 0.97

【详解】（1）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，将晶胞补全可知，有3层每各有4个二氧化碳分子与之最近，故与之最近的二氧化碳分子有4×3=12个；
②若顶点为、面心为，晶胞中含有原子数目为，晶胞中含有原子数目为，则铜金合金晶体中与原子数之比是1:3；
（2）a处通过单键相连，可以绕键轴旋转，故可以运动；
（3）①和都是离子晶体，晶体中离子的电荷数大于，又由阴阳离子间距可知晶体中离子半径小，的晶格能越大，其离子键的键能更大，熔点更高；
②由图可知，晶体中存在4个Na+和4个Cl-，则晶体中存在4个Ni2+和4个O2-，则晶胞质量为，晶胞边长为，则晶胞体积为，故晶体的密度=；
③该氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91，则为，为，根据晶体呈电中性可得，×2+×3=2×1，解得x=0.97。