2024届高三新高考化学大一轮专题训练------化学反应热的计算

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学反应热的计算
一、单选题
1．（2023·全国·高三专题练习）设为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1)；(2)；(3)。下列说法正确的是
A．的硫酸溶液中含的数目为
B．反应(2)中和反应放出热量时生成分子的数目为
C．，则
D．反应(1)中生成转移的电子数为
2．（2023春·江西·高三校联考期中）下列图示与对应的叙述不相符的是

A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
3．（2022秋·内蒙古包头·高三统考期末）下列说法正确的是
A．的燃烧热，则
B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：
C．已知，则
D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：
4．（2023·山东·高三专题练习）CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。
主反应：    
副反应：        

下列说法正确的是
A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、
B．*与结合形成*
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
D．反应为决速步
5．（2022秋·新疆哈密·高三校考期末）已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热


则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为
A．ΔH=-396.36kJ·mol-1 B．ΔH=-110.53kJ·mol-1
C．ΔH=-154.54kJ·mol-1 D．ΔH=-221.06kJ·mol-1
6．（2023秋·重庆九龙坡·高三统考期末）我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为

A． B． C． D．
7．（2023·全国·高三专题练习）已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断正确的是
A． B．
C． D．
8．（2023秋·广东·高三校联考期末）甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃烧，丙烯的燃烧热比乙烯的燃烧热小。下列相关说法正确的是
A．和的焓变很接近
B．已知  ，乙烯的燃烧热为
C．丙烯燃烧放出的热量一定比乙烯燃烧放出的热量多
D．若  ，  ，则
9．（2023秋·浙江舟山·高三统考期末）已知1mol下列气态物质分解为气态原子吸收的能量与热化学方程式信息如下表
物质
AB
AC

能量/()
632
436
946
热化学方程式

则1mol气态分解为气态原子吸收的能量为
A．1230 B．1150 C．615 D．575
10．（2023春·河南焦作·高三统考开学考试）NO和CO是环境污染性气体，某条件下，可在CeO2+(s)表面转化为无害气体，其反应为NO(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H，该反应过程中的物质变化和能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．△H=△H1+△H2 B．加入CeO2+(s)可使反应的焓变减小
C．反应速率由反应I决定 D．反应I的△S＞0
11．（2023秋·湖北十堰·高三统考期末）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)　 △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A．　
B．　
C．　
D．　

二、多选题
12．（2023·全国·高三专题练习）一定温度下，发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．在相同条件下，2molH2(g)与1molI2(g)的能量总和大于2HI(g)的
B．1molI2(g)与反应生成2mol液态HI放出的热量小于13kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量
13．（2023春·山东青岛·高三山东省青岛第十九中学校考阶段练习）近日，陕西师范大学联合韩国梨花女子大学成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法不正确的是

A．
B．中O的化合价为
C．催化过程中有极性键断裂和非极性键形成
D．过程⑦可表示为
14．（2023秋·吉林长春·高三长春市实验中学校考期末）石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为
B．反应在任何温度下均能自发进行
C．由图可知：  
D．已知  ，则金刚石没有石墨稳定

三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题
(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ.  ；
反应Ⅱ.  ；
反应Ⅲ.  。
①则反应Ⅲ的_______。
②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。
(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。
相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。
化学键





键能/()
x
436
465
351
413
(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：
反应①  ；
反应②  。
下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。
物质






0



16．（2023春·四川成都·高三成都七中校考阶段练习）回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“”或“−57.4kJ⋅mol−1，故B错误；
C．碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量， ，则，故C正确；
D．氮气和氢气反应可逆，500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热，则，故D错误；
选C。
4．D
【详解】A．催化剂可同时降低主副反应的活化能，但不能降低反应热、，A错误；
B．由题干反应历程图可知，*OCH2与H原子结合形成*OCH3，B错误；
C．依据图中变化关系，反应过程中包含极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；
D．由题干反应历程图可知，反应的活化能最大，该步反应速率最慢为决速步，D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】已知25℃、101kPa下，水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，设H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44.01kJ/mol为式I，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ∆H=+571.66kJ/mol为式II，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.29kJ/mol为式III，根据盖斯定律2III-II+2I得2C(s)+O2(g)=2CO(g)的∆H=2×131.29kJ/mol-571.66kJ/mol+2×44.01kJ/mol =-221.06kJ/mol，故选D。
6．D
【详解】由图中能量变化可知：，则，答案选D。
7．B
【详解】A．完全燃烧放出的热量大于完全燃烧放出的热量，燃烧放热，焓变为负值，，故A错误；
B．根据题给信息，可分别得到热化学方程式：①；
②；
③；
将①×2-②×2-③得，故B正确；
C．碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的能量，故C错误；
D．热化学方程式书写需标注物质的聚集状态，故D错误；
选B。
8．A
【详解】A．从化学键的角度分析，两个反应断键和成键方式相似，所以焓变很接近，选项A正确；
B．表示乙烯的燃烧热应生成液态水，选项B错误；
C．未指明乙烯和丙烯的用量，选项C错误；
D．放热越多，焓变越小，，选项D错误。
答案选A。
9．C
【详解】设1molA2分解为气态原子吸收的能量为x，则2×632＋2×436－2x－946=-40，x=615，故选C。
10．A
【详解】A．由盖斯定律可知，反应I+Ⅱ得到总反应，则△H=△H1+△H2，A正确；
B．加入CeO2+(s)改变了反应速率，但是不改变反应的焓变，B错误；
C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，反应速率由反应Ⅱ决定，C错误；
D．反应I为气体分子数减小的反应，△S