2024届高三新高考化学大一轮专题训练-钠及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-钠及其化合物
一、单选题
1．（2023春·湖北孝感·高三统考开学考试）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是
选项
用途
性质或原理
A
Na2O2常用干潜水艇成呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
炽热的铁水不能注入潮湿的模具
是为防止铁与水蒸气发生反应
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
游泳场馆用臭氧、活性碳对游泳池进行清毒和净化
臭氧、活性炭处理水的原理相同

A．A B．B C．C D．D
2．（2023秋·山东菏泽·高三统考期末）下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A
B
C
D
a




b




c





A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·广东深圳·高三统考开学考试）日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明
D．朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于丁达尔效应
4．（2023春·广西柳州·高三柳州地区高中校考期中）有关金属及其化合物，下列有关说法错误的是
A．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
B．FeO不稳定，加热条件下易被氧化为Fe2O3
C．铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物
D．某溶液中滴加KSCN不变红，通入少量氯气后变红，则证明原溶液一定有Fe2+
5．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）某无色混合气体甲可能含NO、、、、中的几种，将100mL甲气体依次经过如图系列实验处理，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则甲中一定含有
  
A．、NO、 B．NO、、
C．、NO、、 D．NO、、
6．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）用毛笔蘸取少量溶液分别在铜板和钢板上写一个“化”字，待其充分反应后，分别用少量水将两块板上的溶液冲到甲、乙两个小烧杯中。下列说法正确的是
A．铜板上无任何变化
B．钢板上凹现出一个“化”字
C．甲、乙两个烧杯中的溶液均呈黄色
D．分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，反应现象相同
7．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）下列除杂和鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是
A．鉴别溶液和溶液；进行焰色试验
B．鉴别胶体和溶液：利用丁达尔效应
C．除去溶液的：通入足量的氯气
D．除去中的气体：将气体通过整有饱和溶液的洗气瓶
8．（2023春·广东江门·高三校考期中）下列离子的检验能达到目的的是
A．检验某溶液是否含有时，加入澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含
B．检验某溶液是否含有Cl-，依次加入AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀则含Cl-
C．检验某溶液中是否含有，依次加入足量稀硝酸和BaCl2溶液
D．检验某溶液是否含有时，加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口检验产生的气体
9．（2023秋·广东肇庆·高三统考期末）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
分离溶液和胶体
将混合物用漏斗进行过滤
B
鉴别与溶液
向待测液中滴加稀盐酸，观察有无气泡产生
C
证明氯水中含有
用湿润的试纸测定氯水的
D
比较与的氧化性强弱
向溶液中滴加少量溴水，观察颜色变化

A．A B．B C．C D．D
10．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）下列叙述正确的是
A．标准状况下，112mLH2O中含有的电子数目为0.05NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C．1L1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子
D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol•L-1
11．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A．CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气
B．CO2(CO)：氧气，点燃
C．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热
D．Cu粉(Fe)：盐酸，过滤
12．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是
A．面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性
B．保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果
C．技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩
D．化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道
13．（2022秋·内蒙古兴安盟·高三校考阶段练习）观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是
A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化
C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解

二、非选择题
14．（2022秋·四川广安·高三广安二中校考期中）下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。
(1)金属钠的密度比水_______(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在_______中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式_______。
(2)取固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出，写出该反应的化学方程式_______继续向上述试管中滴入1−2滴酚酞溶液，可观察到的现象是_______
(3)一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗变白色＋出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于_______(填酸、“碱”、“盐”或“氧化物)，写出银白色变成灰暗色的化学方程式_______
15．（2022秋·云南·高三校联考期中）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对物质进行的分类如图所示，请回答下列问题：

(1)上述分类方法的名称为_______。
(2)上述10种物质中属于电解质的有_______(填标号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。
(3)⑦_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物，⑦与③反应的化学方程式为_______。
(4)①与⑧反应的离子方程式为_______。
(5)⑤溶于水后的电离方程式为_______，⑩溶于水后形成的胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为_______。
16．（2022秋·北京西城·高三北京四中校考期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。
(2)某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。其中Na是_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。
ⅱ.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______。
ⅲ.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______。
ⅳ.一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______g。 (保留小数点后一位。)
17．（2022秋·辽宁朝阳·高三建平县实验中学校考期中）钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)、、、久置空气中最终都变为_________(填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_________。
(3)、都属于_________(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_________。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_________性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为_________(填名称)。

(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤
实验现象
ⅰ.取少量溶液，向其中加入适量溶液
无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加_________
_________

18．（2022秋·广东江门·高三江门市新会第一中学校考期中）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

(1)根据上图可知，氯化钠的水溶液通电后发生的化学反应方程式为：_________。
(2)工业用氢气在氯气中燃烧的方法制备HCl，氢气在氯气中燃烧的现象是_________。
(3)下列说法正确的是_________。
A．25℃，在水中的溶解度比的大
B．石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的能用钢瓶贮运
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
(4)反应②③是侯氏制碱法的原理，反应③的化学方程式为：_________。
(5)请你设计一实验鉴别溶液和溶液_________。

参考答案：
1．D
【详解】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，故A正确；
B．炽热的铁水注入潮湿的模具会发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B正确；
C．Fe3+具有氧化性，金属Cu具有还原性，两者发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．臭氧具有强氧化性，可以氧化水中细菌等，发生了化学变化，活性炭具有强的吸附性，吸附水中的悬浮物，是物理变化，其原理不相同，故D错误。
答案选D。
2．D
【详解】A．铁和氯气点燃反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌置换反应生成氯化锌和铁，都能一步转化，故A不符合题意；
B．稀硝酸和铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，都能一步转化，故B不符合题意；
C．氢氧化钠和足量的二氧化碳反应生成盐酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，都能一步转化，故C不符合题意；
D．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成碳酸和氧气，盐酸不能变为次氯酸钙，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．B
【详解】A．五彩缤纷的烟花，所呈现的就是不同金属元素的焰色，A正确；
B．碳酸氢钠与醋酸反应，故与醋同服会降低药效，B错误；
C．充有钠蒸气的高压钠灯射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明，C正确；
D．月光透过含水蒸气的空气时产生了丁达尔效应，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．钠和水反应生成氢气，可燃性气体，且钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，是助燃气体，故金属钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土灭火，A正确；
B．氧化亚铁不稳定，加热条件下生成四氧化三铁，B错误；
C．铝能和酸或碱溶液反应，故铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物，C正确；
D．某溶液中加入硫氰化钾不变红，说明不含铁离子，通入少量氯气后变红，说明产生的铁离子，则原溶液一定有亚铁离子，D正确；
故选B。
5．A
【详解】是红棕色气体，某无色混合气体甲一定不含，通过足量稀硫酸，气体减少20mL，说明一定含有，氨气能被硫酸吸收；气体通过足量过氧化钠，气体颜色变为红棕色，说明原混合气体中含有NO、CO2，二氧化碳和过氧化钠生成氧气，氧气和一氧化氮转化为二氧化氮；用水吸收，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，说明一定不含氮气，氮气不溶于水，所以甲中一定含有、、，故选A。
6．B
【详解】A．铜板中Cu与FeCl3反应，Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2，则铜板上凹现出一个“化”字，A错误；
B．钢的主要成分是铁和碳，钢板上加FeCl3会发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则钢板上凹现出一个“化”字，B正确；
C．甲、乙两个烧杯中的溶液均不呈黄色，甲烧杯呈蓝色，乙烧杯呈浅绿色，C错误；
D．分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，首先发生的反应都是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后甲中NaOH与CuCl2和FeCl2反应，乙中NaOH与FeCl2反应，现象并不相同，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．NaNO3火焰呈黄色，KNO3透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则可以鉴别NaNO3和KNO3，A正确；
B．Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，FeCl3溶液不能出现丁达尔效应，则可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，B正确；
C．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，则通入足量的氯气可除杂，C正确；
D．CO2、HCl均与Na2CO3溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液、洗气，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子，加入澄清石灰水也会变浑浊，A错误；
B．加入盐酸不能排除溶液中硫酸根离子干扰，应改用稀硝酸，B错误；
C．溶液中如果有亚硫酸根离子，加入硝酸会转变为硫酸根离子，再加入氯化钡会生成白色沉淀，C错误；
D．铵根离子和氢氧根离子在加热的时候会生成氨气，可以使润湿红色石蕊试纸在管口试纸变蓝，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．溶液能透过滤纸，而胶体也能透过滤纸，因此分离溶液和胶体时，不能用过滤方法，只能用渗析法，故A不符合题意；
B．由于盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都有气泡产生，因此不能通过向待测液中滴加稀盐酸，观察有无气泡产生来鉴别与溶液，故B不符合题意；
C．氯水有漂白性，不能用湿润的试纸测定氯水的，故C不符合题意；
D．比较与的氧化性强弱，向溶液中滴加少量溴水，若溶液变为紫红色，则证明生成了单质碘，则溴单质的氧化性大于碘单质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．B
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能直接运用计算其物质的量，故A错误；
B．Na2S、Na2O2摩尔质量均为78g/mol，且二者的阴、阳离子物质的量之比均为1∶2，即7.8g该混合物中含有阴离子数为=0.1NA，故B正确；
C．盐酸中不存在HCl分子，因为在水分子作用下HCl分子电离为氢离子和氯离子了，故C错误；
D．计算物质的量浓度，c=，其中V表示溶液的体积，根据题中所给信息，无法判断出溶液的体积，故D错误；
答案为B。
11．D
【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．会引入新杂质氧气，则用点燃的方法不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于不能用加热的方法除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，故C错误；
D．铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以用盐酸和过滤得方法可以除去铜粉中混有的铁，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠在加热条件下分解为碳酸钠和二氧化碳气体，故A错误；
B．“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用能放出有毒的气体氯气，“84消毒液”和洁厕灵不能混合施用，故B错误；
C．用铬酸氧化法对金属铝表面处理，能增加氧化膜的厚度和美丽的色彩，故C正确；
D．重金属离子污染土壤、水源，实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，不能直接倒入下水道，故D错误；
选C。
13．D
【分析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。
【详解】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不正确；
B．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化， B不正确；
C．最后得到的白色固体是Na2CO3， C不正确；
D．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确；
故选D。
14．(1) 小 煤油
(2) 先变红后褪色
(3) 盐

【详解】（1）金属钠的密度为0.968g/cm3小于水的密度1.0g/cm3，为防止金属钠与空气接触，实验室中金属钠常保存在煤油中，因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应；金属钠投入水中，发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：；故答案为：小；煤油；；
（2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：，反应后溶液呈碱性能使酚酞变红，同时过氧化钠有强氧化性又能使其褪色，故答案为：；先变红后褪色；
（3）钠露置于空气中，首先金属钠与氧气反应生成氧化钠，金属钠由银白色变为灰暗色，反应为：，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水得到溶液，出现液滴，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳最终生成碳酸钠，最终产物白色固体为碳酸钠固体属于盐，故答案为：盐；。
15．(1)树状分类法
(2) ①②⑤⑦⑩ ⑤⑩ ③⑥
(3) 不是
(4)
(5) 丁达尔效应

【详解】（1）根据题中所给信息，这种分类方法是对物质进行再分类，这种分类方法称为树状分类法；
（2）电解质是在水中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，因此题中所给物质属于电解质的是①②⑤⑦⑩；盐能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子，因此属于盐的是⑤⑩；化合物根据分类标准3分为电解质和Y，Y应是非电解质，属于非电解质的是③⑥；
（3）碱性氧化物是与水反应生成相应的碱，或与酸反应生成盐和水，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物；过氧化钠与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
（5）碳酸钠属于可溶性盐，在水中电离方程式为Na2CO3=2Na++CO；鉴别胶体和溶液的方法为丁达尔效应，用激光笔照射，胶体具有明亮的“通路”，而溶液不具有。
16．(1) 失去
(2) 还原产物 6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O 32.3

【详解】（1）钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为，最外层有1个电子，钠在反应中容易失去电子。
（2）ⅰ.NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2，Na元素化合价降低，发生还原反应，Na是还原产物。
ⅱ. Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe，化学方程式是6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe。
ⅲ. NaHCO3起冷却作用时发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O。
ⅳ.一个安全气囊通常装有50 g NaN3，根据氮元素守恒，完全分解所释放N2的质量为。
17．(1)
(2)
(3) 氧化物
(4) 热稳定性 碳酸钠
(5) NaOH溶液 产生白色沉淀

【详解】（1）、、都能与空气中水蒸气反应生成，再与空气中CO2反应生成，吸水后生成结晶水合物，后经风化后生成，故答案为：。
（2）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为，NaOH为易溶强碱，故离子方程式为。
（3）氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，因此、都属于氧化物，碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物，与水发生化合反应生成，与水反应时除生成外还有O2，反应方程式为，因此不属于碱性氧化物，同时可利用二者与水反应现象区别检验中混有少量，故答案为：氧化物；。
（4）的热稳定性较差，受热会发生分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，而的热稳定性较好，受热不反应，可利用二者的热稳定性进行鉴别；b与装有物质B的试管相连，实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，说明物质B是，因此物质A为，故答案为：热稳定性；碳酸钠。
（5）取少量溶液，向其中加入适量溶液，溶液中无明显现象，此时溶液中存在大量、、Na+、Cl-，若要验证：、，则需要补入OH-，故实验步骤ii为向上述溶液中滴加NaOH溶液，根据离子方程式可知实验现象为溶液中产生白色沉淀。
18．(1)
(2)安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
(3)BC
(4)
(5)取少量固体于试管中，加热试管，若能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为NaHCO3，反之为Na2CO3

【详解】（1）由图可知氯化钠的水溶液通电后生成NaOH、H2、Cl2，反应方程式为。
（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢溶于空气中水蒸气形成白雾，燃烧时的现象为安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
（3）A．相同温度下，在水中的溶解度比的小，故A项错误；
B．石灰乳与的反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，反应过程中部分Cl元素化合价升高，部分Cl元素化合价降低，因此既是氧化剂，又是还原剂，故B项正确；
C．常温下，干燥的氯气与铁单质不反应，因此可用干燥的钢瓶运输干燥的氯气，故C项正确；
D．向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2制备碳酸氢钠的反应②为，反应③为，这两个反应中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D项错误；
综上所述，正确的是BC项。
（4）反应③为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，反应方程式为。
（5）NaHCO3的稳定性较差，受热易发生分解，而Na2CO3稳定性较好，受热不分解，可利用二者的热稳定性进行鉴别，实验方案为：取少量固体于试管中，加热试管，若能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为NaHCO3，反之为Na2CO3。