2024届高三新高考化学大一轮专题训练-钠及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-钠及其化合物
一、单选题
1．（辽宁省沈阳市高中2023届高三教学质量检测（三）化学试题）下列有关实验说法正确的是
A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高
D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化
2．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
木条复燃
水中的氧元素被氧化
B
向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向浓HNO3中加入红热的炭
产生红棕色气体
炭与浓HNO3反应生成NO2
A．A B．B C．C D．D
3．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）下列物质应用错误的是
A．CaO可作食品干燥剂
B．激光打印机墨粉中含有Fe2O3
C．SO2可作食品添加剂
D．NaHCO3可作食品膨松剂
4．（2023·山东聊城·校联考三模）化学让生活更美好，下列说法错误的是
A．甲醇可用作汽车燃料 B．苯酚溶液常用于皮肤消毒
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．氢化的植物油可用来生产人造奶油
5．（2023·浙江·统考模拟预测）氯化钠应用广泛，下列说法正确的是
A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体
B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠
C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠
D．饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析
6．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）下列说法不正确的是
A．常用和干冰作为人工降雨剂
B．钠钾合金可用作原子核反应堆的导热剂，且往往是液态
C．光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向
D．煤的气化和液化都是物理变化，而植物的光合作用、产生沼气等都发生了化学变化，并伴随能量的转化
7．（2023春·广东·高三校联考开学考试）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
烹任时加入少许料酒和白醋增香提味
乙醇和乙酸生成的乙酸乙酯有香味
B
用含NaOH和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道
NaOH有强碱性，与铝粉反应放出大量气体
C
烘焙面包使用小苏打做膨松剂
受热分解产生
D
用氢氯酸雕刻石英制作艺术品
石英的主要成分是酸性氧化物
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·海南·海南中学校联考一模）实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是
    
A．图1装置制备大量 B．图2装置制备无水
C．图3装置制备胶体 D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
9．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制作苏打水饮料
B．AgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂
C．氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
D．MgO为白色固体，可用作耐高温材料
10．（2023春·山东滨州·高三校联考期中）下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是

A
B
C
D
实验方案




实验目的
证明氯气氧化性大于碘
用CCl4从溴水中萃取溴
验证非金属性：Cl＞C＞Si
用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有钠离子

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·辽宁大连·统考二模）类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是
A．与S反应生成，则与S反应生成
B．(干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体
C．在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成
D．通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成
12．（2023·福建宁德·统考模拟预测）用含少量的废铁屑为原料制备的流程如图：
  
下列说法错误的是
A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污
B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解
C．“浸出”产生的气体是
D．“沉铁”发生反应的离子方程式为：
13．（2023春·河南开封·高三统考期中）下列各组物质依次表示a、b、c、d四种物质，其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
  
A． B．
C． D．
14．（2023·广东惠州·统考一模）下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：
B．氯气通入水中：
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：

二、非选择题
15．（2023春·福建莆田·高三校考期中）为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

实验要求
化学试剂
1
除去FeCl2溶液中少量FeCl3
_____
2
除去Na2CO3中少量NaHCO3
_____
3
鉴别MgCl2和AlCl3
_____
4
鉴别甲烷和乙烯气体
_____
5
提取青蒿中的青蒿素
_______
6
检验自来水中是否含有Cl-
_____
供选择的化学试剂及实验方法：
A．加入烧碱溶液    B．加热至恒重    C．加入足量的铁粉，过滤    D．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象    E.饱和Na2CO3溶液    F.用乙醚萃取    G.Br2－CCl4溶液
16．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷原子钟与星载氢原子钟的组合方案。已知铷、铯的部分信息如表：
元素
Rb
Cs
在周期表中的位置
第5周期IA族

原子结构示意图

  
回答下列问题：
(1)铯元素在周期表中的位置为_______。
(2)Cs、Rb的原子序数之差为_______。
(3)碱性：RbOH______CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______(从原子结构角度解释)。
(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是______(填元素符号)。
(5)铷与水反应的离子方程式为_______。
(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：______。
17．（2023春·全国·高三期末）食盐除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。
主要流程：
  
有关反应的化学方程式：
电解氯化钠：_______________
4Na＋TiCl4(熔融)_____________________________
电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl
NaHCO3分解：___________
18．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了等许多金属。
(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。
A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性
C．金属的导电性 D．金属活泼性的差异
(2)1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有_______(写出一种合理原因即可)。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式_______。
(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。
A．铍遇冷水剧烈反应 B．氧化铍的化学式为
C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D．能置换出中的镁单质
(4)钠是一种活泼的金属，将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象_______。

A．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红
B．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
C．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
(5)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是_______。

A．钠受热易熔成小球说明其熔点低
B．钠与粉末反应时放出大量热
C．一定条件下，可与反应生成
D．将无水粉末改为溶液，反应现象相同
(6)都是重要的金属元素。下列说法正确的是_______。
A．三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性 B．三者的氢氧化物都是白色固体
C．三者的氯化物都可用化合反应制得 D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物
(7)类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论，因此结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种关于金属的类推结论中，错误的是_______。
①钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③与S直接化合时可得到；与S直接化合时也可得到
④受热易分解，受热也易分解
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
(8)单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_______。





…后续省略
电离能()
738
1451
7733
10540
…
Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应：。在反应形成的固体混合物(、)中，元素铁和氧的质量比用表示。
(9)根据上述反应，固体质量每减轻，将产生_______L(S.T.P)。
(10)上述反应形成的固体混和物中，不可能是_______。
A．21∶9 B．21∶7.5 C．21∶5 D．21∶8
(11)也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，写出相关的化学反应方程式_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．钠、钾与水反应生成氢气具有可燃性，白磷易自燃，则未用完需放回原瓶，故A错误；
B．滴至接近终点时，避免滴加液体过多，需改为半滴滴加，操作合理，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，生成硫酸四氨合铜，再加入乙醇，析出深蓝色的晶体，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．Na2O2与H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应Na2O2中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；
B．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化性：Fe3+>I2，故B正确；
C．二氧化硫和NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，故C错误；
D．向浓HNO3中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．CaO可以和水反应，可作食品干燥剂，A正确；
B．四氧化三铁具有磁性，激光打印机墨粉中含有Fe3O4，B错误；
C．SO2可作葡萄酒中的抗氧化剂和抑菌剂，可作食品添加剂，C正确；
D．NaHCO3受热分解为CO2，可作食品膨松剂，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．甲醇燃烧释放出大量能量，甲醇可作为汽车燃料，A项正确；
B．苯酚具有一定腐蚀性，不能用于皮肤消毒，B项错误；
C．碳酸氢铵受热分解产生CO2、H2O、NH3，可作为膨松剂，C项正确；
D．植物油为液体，与H2加成后形成固化的油，即人造奶油过程，D项正确；
故选B。
5．D
【详解】A．侯氏制碱法是将足量二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故A错误；
B．为防止氯气与氢氧化钠溶液和氢气反应，氯碱工业采用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠，故B错误；
C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色说明样品中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，故C错误；
D．饱和氯化钠溶液能降低蛋白质的溶解度，使蛋白质析出而产生盐析，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】解：A．碘化银有凝结核的作用，干冰汽化具有冷凝的作用，所以常用和干冰作为人工降雨剂，故A正确；
B．熔融的钠、钾合金具有良好导热效力，常用作原子核反应堆的导热剂，故B正确；
C．氢能和光能均为清洁能源，光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向，故C正确；
D．煤的气化和液化都有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：。
7．D
【详解】A．乙醇和乙酸在加热条件下反应可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，A项有关联；
B．氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等腐蚀，便于疏通，B项有关联；
C．受热分解产生，使面包变疏松，C项有关联；
D．氢氟酸雕刻石英的原因是，与是一种气体，促进反应进行，与是酸性氧化物无关，D项没有关联；
故选D。
8．B
【详解】A．在水中的溶解度不大，极易溶于水，所以要制备大量的，应向饱和食盐水中先通入，形成碱性溶液，再通入，发生反应：，A错误；
B．易发生水解：，加热制备无水时，通入气体，抑制水解，B正确；
C．制备胶体，是向沸水中滴加饱和的溶液，煮沸至液体呈红褐色，C错误；
D．因为醋酸具有挥发性，所以生成的醋酸，无法证明碳酸和苯酚酸性强弱，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．NaHCO3受热易分解，用做膨松剂，与制作苏打水饮料无关，A错误；
B． AgBr是黑色光敏性物质，AgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂，B正确；
C．饱和石灰水中Ca(OH)2含量较低，应选石灰乳与氯气反应制取漂白粉，C错误；
D． MgO熔点高，可用作耐高温材料，与白色固体的性质无关，D错误；
故选：B。
10．C
【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2接触到湿润的KI淀粉试纸可将I-氧化为I2，Cl2+2KI=2KCl+I2，因此Cl2的氧化性大于I2，能达到实验目的，A不符合题意；
B．萃取时将分液漏斗倒置振荡，分液时将分液漏斗置于铁圈上静置，能达到实验目的，B不符合题意；
C．盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此用盐酸制出CO2能证明酸性HCl＞H2CO3，不能证明Cl的非金属性大于C，不能达到实验目的，C符合题意；
D．Na的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有Na+，能达到实验目的，D不符合题意；
故选C。
11．A
【详解】A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确；
B．(石英)是共价晶体，故B错误；
C．在空气中燃烧生成，故C错误；
D．具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A。
12．C
【分析】废铁屑加入碳酸钠溶液中利用其碱性除去表面油污，过滤后将铁屑与炭黑混合加硫酸溶解，生成氢气和硫酸亚铁，过滤除去炭黑，在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁，据此分析解答。
【详解】A．“除油”中适当提高温度可促进碳酸钠的水解，使其溶液碱性增强，有利于油脂的水解除去，故A正确；
B．“浸出”中炭黑、铁屑和硫酸溶液构成原电池原理中，铁屑作负极，可加快铁屑溶解，故B正确；
C．“浸出”时铁与硫酸反应生成氢气，故C错误；
D．在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁，反应离子方程式为：，故D正确；
故选：C。
13．B
【详解】A．氮气和氧气反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，无法一步实现，A错误；
B．氧化铁和铝反应生成铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，B正确；
C．硫和氧气反应生成二氧化硫不是三氧化硫，硫酸钠不能一步到硫酸，C错误；
D．氢氧化钠到过氧化钠不能一步实现，碳酸钠到过氧化钠也不能一步实现，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；
故选C。
15． C B A G F D
【详解】1、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选C除去FeCl2溶液中少量的FeCl3；2、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选B加热可除杂；3、MgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故选A；4、乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，则选G区别CH4和C2H4两种无色气体；5、青蒿素易溶于乙醚，所以可以采用萃取分液的方法分离，故选F；6、氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，则选D来检验氯离子；故答案为：C；B；A；F；D。
16．(1)第六周期第ⅠA族
(2)18
(3) 小于 Cs的原子半径比Rb的大，最外层的1个电子更容易失去，则Rb的金属性小于Cs，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOHRb，则碱性：RbOH