2024届高三新高考化学大一轮专题训练—钠及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练—钠及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练—钠及其化合物
一、单选题
1．（2023·辽宁·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为NA
B．的溶液中，所含的数目为0.3 NA
C．固体中含阳离子数目为0.1 NA
D．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为0.2 NA
2．（2022秋·江苏扬州·高三校考阶段练习）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
相应结论
A
用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液含，不含
B
向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中不一定含有
D
将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面
钠的密度为

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考期中）下列的句话中，其中正确的有几句
①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸
②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火
③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成
④能和发生反应生成既是氧化剂，又是还原剂
⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质
⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属需要立即放回原瓶。
A． B． C． D．
4．（2023·北京丰台·统考二模）已知。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．中含有离子键和非极性共价健
C．中阴阳离子个数比为
D．可作供氧制，与反应过程中每生成转移
5．（2023·安徽淮南·统考一模）下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是

A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性
B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性
D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀
6．（2023春·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．浓硝酸中加入少量铜片：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．常温下，Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2O
C．钠和水反应：
D．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO
7．（2023春·广东江门·高三新会陈经纶中学校考期中）工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H






2



C
N
O

3
Na

Al
Si



4
K
Ca





将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中
A．仅Na可与Cl反应 B．K的单质与水的反应最剧烈
C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强
8．（2023春·上海浦东新·高三华师大二附中校考期中）X、Y为原子的最外层电子数分别是1和6的两种短周期元素，下列关于X、Y两种元素形成的常见化合物的说法错误的是
A．可能是只含极性键的共价化合物 B．可能是含非极性键的共价化合物
C．不可能是含非极性键的离子化合物 D．可能是正、负离子个数之比为2∶1的离子化合物
9．（2023春·青海海东·高三统考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．将锌片插入溶液中：
C．过氧化钠加入水中：
D．将稀盐酸滴在小苏打上：
10．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是

现象或事实
解释
A
干冰常用于营造舞台气氛
干冰升华放出热量
B
碳酸氢铵可用作氮肥
碳酸氢铵会受热分解
C
新切开的钠的表面迅速变暗
Na被O2氧化为Na2O2
D
使用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀

A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·广东惠州·高三统考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．与水反应：
B．溶液腐蚀铜板：
C．与冷的溶液反应：
D．溶液与稀硫酸反应：
12．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论均正确的是

方案设计
现象和结论
A
往溶液中加入适量铜粉
铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素
C
取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
试纸没有变蓝，说明溶液中没有
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水
溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全
A．A B．B C．C D．D

二、多选题
13．（2023秋·湖南湘潭·高三统考期末）Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族，四种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示，下列推断正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：
B．和的阴、阳离子个数比相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．由Y、Z、T三种元素组成的盐仅有一种
14．（2023春·山东临沂·高三统考期中）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．电负性： B．元素氢化物的热稳定性：
C．的阴阳离子比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的d区

三、非选择题
15．（2022秋·广东广州·高三广州市协和中学校考期中）已知钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中，钠与水反应的离子方程式为_____。
(2)漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____。
(3)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

①NaClO2中Cl的化合价为_____。
②“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O。
i.每生成1molO2转移电子的物质的量：_____。
ii.此吸收反应中，氧化产物是_____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
iii.比较氧化性：ClO2_____O2(填“＞”、“＜”或“=”)。
16．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈师大附中校考期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是_______；可观察到的实验现象是_______(填字母序号)。
a.钠沉到水底                        b.钠熔成小球                                c.小球四处游动                                    d.有嘶嘶声
(2)钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，11.6gCO2和H2O的混合物与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则生成标准状况下O2的体积_______L；原混合气体的中CO2和H2O的分子数比为_______。
(3)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是_______
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
D．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
17．（2023·全国·高三假期作业）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：
(1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为_______。
(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。
(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。
18．（2022秋·广东佛山·高三统考期中）一些物质的分类如图，根据所学知识填空。

(1)A组物质中属于碱性氧化物的电解质是____。
(2)B组中两种金属均可在氯气中燃烧，lmolCl2分别与足量金属钠、铁粉充分反应，理论上转移电子数分别为____mol和____mol。
(3)D组中两种单质均能与H2O反应，分别写出反应的方程式____、____(属于离子反应的写离子方程式)。
(4)C组物质中，一种淡黄色固体与另一种氧化物反应，产生一种能使带火星木条复燃的气体，写出化学反应方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_____，氧化剂和还原剂物质的量之比为____。C组物质还可按另一标准分成H、I两组(每组各有3种物质)，分类标准是_____。
(5)F组为酸性或碱性氧化物，写出另一种同类别且常温下可与水反应的氧化物的化学式____。写出G组中一种物质及其用途_____。

参考答案：
1．B
【详解】A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则16g氧气和臭氧混合气体中氧原子的数目为×NAmol—1=NA，故A正确；
B．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和所含氯离子的数目，故B错误；
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则0.1mol硫酸氢钠固体中含有的阳离子钠离子数目为0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．焰色反应为黄色,则溶液中一定含Na+，因为黄光会遮盖紫光，透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，看是否能观察到紫色，才能判断是否含K+，A错误；
B．向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，B错误；
C．溶液中含有碳酸氢根离子，也会产生相似的现象，C正确；
D．将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面，能说明钠的密度小于水的，但不能说明为0.97g/cm3，D错误；
故选C。
3．B
【详解】①量筒一般精确到0.1mL，无法用量筒量取8.80mL稀硫酸，①错误；
②钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠会和CO2、水反应生成氧气，故钠着火后，不可用泡沫灭火器灭火，②错误；
③是淡黄色固体，和水生成氢氧化钠和氧气；是白色固体，和水生成氢氧化钠；故二者与水反应都能生成，③正确；
④能和发生反应生成，反应中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降，故既是氧化剂，又是还原剂，④正确；
⑤“血液透析”利用了胶体的渗析作用；“静电除尘”利用了胶体的胶粒带电的性质，二者利用了胶体的不同性质，⑤错误；
⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属极易被空气中氧气氧化，需要立即放回原瓶，⑥正确；
综上所述，正确的有3句，故选B。
4．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，选项A正确；
B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，选项B正确；
C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1 : 2，选项C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由-1价的氧元素生成的，故生成1mol氧气时转移电子为2mol，选项D正确；
答案选 C。
5．B
【详解】A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇到水生成次氯酸，所以可以观察到左侧红色布条不褪色，右侧有色布条褪色，故A错误；
B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的溶液碱性强，水解程度大于碳酸氢钠，故B正确；
C．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，SO2遇到紫色石蕊溶液变红、SO2遇到品红溶液使其褪色、SO2遇到酸性高锰酸钾使其褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性，故C错误；
D．铁丝发生吸氧腐蚀导致试管中压强减小，导管中红墨水液面上升，说明铁丝发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，A错误；
B．常温下，Al与浓硝酸发生钝化，加热条件下生成铝离子、二氧化氮和水，B错误；
C．钠和水反应：，C错误；
D．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．K、Na、Ca都能与氯气反应，故A错误；
B．K、Na、Ca中K最活泼，故与水反应最剧烈，故B正确；
C．Na的氧化物中的过氧化钠与水反应生成过氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误；
D．K、Na、Ca中K的金属性最强，故其最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．X、Y为原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，X、Y可能为H和O，两者形成的H2O为只含极性键的共价化合物，A正确；
B．X、Y可能为H和O，两者形成的H2O2为含非极性键的共价化合物，B正确；
C．X、Y可能为Na和O，两者形成的Na2O2为含非极性键的离子化合物，C错误；
D．X、Y可能为Na和O，两者形成的Na2O是正、负离子个数比为2：1的离子化合物，D正确；
故答案选C。
9．C
【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B．锌片与溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．干冰升华吸收大量的热，可用于营造舞台气氛，故A错误；
B．碳酸氢铵可用作氮肥与碳酸氢铵会受热分解无关，故B错误；
C．新切开的钠的表面迅速变暗，是因为钠与氧气反应生成氧化钠，故C错误；
D．水垢主要为碳酸钙等沉淀，使用白醋除去水壶中的水垢，故D正确；
故答案选D。
11．C
【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故B错误；
C．与冷的溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
12．D
【详解】A．铜粉溶解，溶液变蓝，因为2+Cu=2FeCl2+CuCl2，无法说明Fe比Cu活泼，A错误；
B．玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错误；
C．因为氨气在水中溶解度大，检验，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，C错误；
D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全，D正确；
故答案选D。
13．AB
【分析】Y、Z、R、T为短周期主族元素，第二周期元素R的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素；由Y的原子半径小于R，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物可知，Y为O元素、Z为Na元素；Y与T同主族，则T应为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故A正确；
B．氧化钠和过氧化钠的阴、阳离子个数比相同，都为1∶2，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．氧元素、钠元素和硫元素组成的盐可以是硫酸钠、亚硫酸钠，故D错误；
故选AB。
14．AB
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，则X为H元素；Z元素原子的价层电子排布是ns2nnp2n，n只能为2，则Z元素为O元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为N元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，则Q为Na元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于Na元素，W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则W为Cu元素，以此分析解答。
【详解】A．N、O在它们的氢化物中均表现负价，它们的电负性都比氢元素大，主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，则电负性：H B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：N C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子比为1:2，故C错误；
D．W为Cu元素，处于第四周期IB族，属于ds区元素，故D错误；
故选AB。
15．(1)
(2)
(3) +3 2mol 氧气 2：1 ＞

【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为；
（2）漂白粉的有效成分是，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为；
（3）①NaClO2中Na是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知Cl的化合价为+3价；
②反应过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，二氧化氯生成NaClO2，氯元素化合价降低，根据电子守恒，用单线桥表示电子转移为，可知每生成1molO2转移2mol电子；反应中过氧化氢为还原剂、二氧化氯为氧化剂，氧化产物是氧气，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；氧化氯为氧化剂、氧气为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，故ClO2＞O2。
16．(1) 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ bcd
(2) 5.6L 1：4
(3)B

【详解】（1）Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；a.钠的密度比水小，放入水中后会浮在水面，a错误；b.在钠与水反应过程中放出大量的热，因为钠的熔点低，所以钠融化成小球，b正确；c.钠反应时产生H2导致钠受力不均而四处游动，c正确，钠小球四处游动并产生氢气发出嘶嘶声，d正确；故选bcd；
（2）11.6gCO2和H2O的混合物与足量Na2O2充分反应，方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2和2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体质量只增加了3.6 g，是因为有O2放出，可知O2质量为，其物质的量为，标准状况下O2的体积为=；可知设CO2的物质的量为x，则H2O的物质的量为y，根据方程式可知与反应生成的O2的物质的量分别为和，因为生成O2为0.25，故，又因为CO2和H2O的混合物的质量为11.6g，故，解得x=0.1，y=0.4，由公式可知物质的量之比等于粒子个数之比，所以原混合气体的中CO2和H2O的分子数比为1：4；
（3）A．可利用固体的质量差计算NaHCO3的质量，再计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A不符合题意；
B．a、b均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B符合题意；
C．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，C不符合题意；
D．bg为CO2的质量，可由混合物的质量、CO2的质量列二元一次方程组计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，D不符合题意；
故答案为：B。
17．(1)白色
(2)2Na2O+O22Na2O2
(3) H2O2 2H2O22H2O+O2↑ 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红
(4) Na2CO3 4Na+3CO22Na2CO3+C

【分析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根，以此解答。
【详解】（1）金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为白色，故答案为：白色；
（2）过氧化钠和氧气反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2，故答案为：2Na2O+O22Na2O2；
（3）①Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：H2O2；2H2O22H2O+O2↑；
②乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是NaOH电离出了氢氧根，故答案为：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；
（4）①小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，该固体可能是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
②经检验，黑色固体为单质碳，则Na和二氧化碳反应生成：Na2CO3和C单质，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。
18．(1)Na2O
(2) 2 2
(3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(4) 1：1 组成元素
(5) CaO或SO2 Na2O2做供氧剂、漂白剂或Fe3O4做炼铁原料或CO做还原剂或ClO2用于自来水消毒

【详解】（1）碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O能和盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，Na2O在熔融状态下能导电，属于电解质。
（2）B组中的钠和铁都能和氯气反应，金属是足量的，所以转移电子的物质的量由氯气决定，1molCl2完全反应转化为金属氯化物，转移电子均为2mol。
（3）Na和水在常温下反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
（4）C组物质中，淡黄色固体为Na2O2，和C组中的CO2反应生成Na2CO3和O2。在该反应中，Na2O2中的-1价O发生歧化反应，反应后变为-2价和0价，用双线桥表示电子转移方向和数目为： ；Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。C组中物质均为氧化物，若按组成元素分，可分为金属氧化物和非金属氧化物，各三种。
（5）CaO为碱性氧化物，常温下可以和水反应生成Ca(OH)2，SO2为酸性氧化物，常温下可以和水反应生成亚硫酸。G组中，Na2O2做供氧剂、漂白剂，Fe3O4做炼铁原料，CO在冶金工业上做还原剂，ClO2用于自来水消毒。