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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解，共23页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
一、单选题
1．（河南省漯河市2022-2023学年高三上学期期末化学试题）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-
B．无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-
C．水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
D．c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO
2．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）已知X、M都是中学常见元素，下列是对两个离子反应通式的推断，其中正确的是
甲：XO+Xn-+H＋→X单质+H2O(未配平)；乙：Mm＋+mOH-=M(OH)m↓
①若n=1，则XO中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液可用于检验Cl-
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①② B．②③ C．①⑤ D．②④
3．（2023·天津·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
4．（2023·上海·高三专题练习）向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是
A．沉淀质量：b点>a点>c点
B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小
C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]
D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
5．（2023·上海·高三专题练习）向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3(aq)，测得溶液电导率的变化如图。
下列说法错误的是
A．a→b发生的主要反应：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋CO
B．b→c，溶液中的c(OH-)减小
C．c点溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．溶液中水的电离程度：c>b>a
6．（2023·上海·高三专题练习）室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是
A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[]
B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C．pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]
D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]
7．（2023·上海·高三专题练习）室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是
A．溶液体积：10V甲>V乙
B．水电离出的H+浓度：c(H+)甲=10c(H+)乙
C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙
D．若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙
8．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的电离常数的数量级为
B．溶液的电离度大于
C．P点溶液中水电离出的H+数目为
D．Q点溶液中存在
9．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
10．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）下列事实能证明HCOOH为弱酸的是
A．可与反应生成
B．导电能力低于同浓度的硫酸
C．溶液可以使甲基橙变红
D．室温时HCOONa溶液的pH大于7
11．（2023春·山西运城·高三康杰中学校考期中）原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍，下列说法正确的是
A．第一电离能的顺序为： B．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液不一定显碱性
C．氢化物的沸点 D．简单离子半径：
二、非选择题
12．（2023·天津·统考三模）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：
(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。
(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②
(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。
Ⅲ、应用
(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。
(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。
13．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
14．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：
8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
15．（2023·高三课时练习）盐类水解的方程式书写通式：弱酸阴离子+水⇌弱酸+OH-或弱碱阳离子+水⇌弱碱+H+
(1)一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“⇌”连接，且一般不会产生沉淀和气体(双水解除外)，故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
(2)多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
(3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
盐的类型
实例
水解的离子方程式
一元弱酸盐/弱碱盐
NH4Cl
_______
CH3COONa
_______
多元弱酸盐
Na2CO3
_______
Na2S
_______
多元弱碱盐
FeCl3
_______
CuCl2
_______
16．（2023·高三课时练习）水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，其平衡移动的分析，符合勒夏特列原理。
H2O⇌H++OH-
移动方向
c(H+)
c(OH-)
水的电离程度
Kw
①升温
_______
_______
_______
_______
_______
②通入HCl(g)
_______
_______
_______
_______
_______
③通入氨气
_______
_______
_______
_______
_______
④加Na
_______
_______
_______
_______
_______
⑤加FeCl3(s)
_______
_______
_______
_______
_______
⑥加入NaHSO4(s)
_______
_______
_______
_______
_______
17．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
18．（2023秋·宁夏吴忠·高三吴忠中学校考期末）利用化学知识来分析一下下列问题的化学原理。
(1)实验室在配制的溶液时，为抑制的水解，可将固体先溶于较浓的_______(写化学式)，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)明矾可用于净水，原因是_______(用离子方程式表示)；将溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其灭火原理为_______(用离子方程式表示)。
参考答案：
1．A
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液中，则溶液中为酸溶液，含有大量氢离子，该组离子与氢离子均不发生反应可以大量共存，故A符合题意；
B．无色溶液中不存在有色铜离子，故B不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=10−10 mol∙L−1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液：H＋、CO反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故C不符合题意；
D．c(H+)=的溶液，溶液呈中性，Fe3+、在中性环境下会沉淀，同时Fe3+、HCO发生反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体而不共存，故D不符合题意；
故选：A。
2．B
【详解】①n=1，中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：、、、，甲反应为+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，+5I-+6H+=3I2+3H2O，①错误；②n=2，中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，H2S能与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe（OH）2+H2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氧化铁混合物，④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，⑤错误；综上分析可知只有②③正确，故答案为：B。
3．A
【详解】A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应，Al3＋和HCO会发生双水解，综合离子方程式为Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓，故A正确；
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，只能生成HCO，所以离子方程式为ClO-+H2O+CO2= HCO+HClO，故B错误；
C．因为CuS比H2S更难电离，所以向CuS沉淀中加入稀硫酸，不能发生反应，故C错误；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，发生反应的离子方程式为H2O2＋2I-+2H+=I2＋2H2O，故D错误；
故选A。
4．A
【分析】100mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液，a点时铝离子与氢氧根离子完全反应生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，此时硫酸根离子剩余0.05mol，继续滴加50mLBa(OH)2，剩余的硫酸根离子全部与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，0.1mol铵根离子与0.1mol氢氧根离子反应生成0.1mol一水合氨，继续加入50mLBa(OH)2，此时氢氧化铝开始溶解，c点时氢氧化铝完全溶解转化为偏铝酸根离子。
【详解】A．根据分析可知，b点沉淀质量最大，a点为0.1mol氢氧化铝和0.15mol硫酸钡，c点为0.2mol硫酸钡，a点沉淀质量小于c点，A错误；
B．a点溶液中溶质为硫酸铵，a到b的过程中硫酸铵与氢氧化钡反应，b点溶质为NH3·H2O，b到c点氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和铵根离子均能促进水的电离，一水合氨抑制水的电离，故b点水的电离程度最小，B正确；
C．a点溶液溶质为硫酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，则a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]，C正确；
D．b点到c点，氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D正确；
故答案选A。
5．A
【详解】A．向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3(aq)，即氢氧化钡过量碳酸氢钠少量，结合横坐标知a→b发生的主要反应为，A错误；
B．b→c时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，c点两者恰好完全反应，因此b→c溶液中c(OH-)减小，B正确；
C．由题意知c点两者恰好完全反应，即该点溶质为碳酸钠，存在电荷守恒、物料守恒，所以有质子守恒c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3)，C正确；
D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，a点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，b点为反应一半的点，氢氧化钡还有剩余，c点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度c>b>a，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．当标准液滴到10.00mL时，得到NaHC2O4溶液，根据物料守恒有，溶液中存在[Na+]=[]+[]+[ H2C2O4]，故[Na+]>[]，选项A错误；
B．滴定终点时，为Na2C2O4溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，促进水的电离，水电离的氢离子浓度大于10-7mol·L-1，选项B错误；
C．室温下，pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]和0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]均为10-12 mol·L-1，两者相等，选项C错误；
D．滴定过程中始终存在电荷守恒，为[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]，选项D正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，pH=4的醋酸溶液加水稀释10倍，稀释后溶液pH<5，若使pH=5，需继续加水稀释，所以溶液体积：10V甲
C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，所得溶液的体积甲<乙，醋酸钠的浓度甲>乙，所以pH：甲>乙，故C正确；
D．若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，剩余醋酸的物质的量相等，所得溶液的体积甲<乙，剩余醋酸的浓度甲>乙，所得溶液的pH：甲<乙，故D错误；
选C。
8．C
【详解】A．由题干图示信息可知，0.100mol/L的HR溶液的pH为2.7，则HR的电离常数Ka=≈，则其数量级为，A正确；
B．由题干图示信息可知，加入20.00mLMOH溶液时溶液的pH等于7，则说明M+和R-的水解程度相同，即MOH的电离平衡常数与HR的相等，则有溶液中：c(M+)=c(OH-)==10-2.7mol/L，则其电离度为：≈2.0%，大于，B正确；
C．由题干图示信息结合B项分析可知，P点溶液的体积为40mL，溶液由于M+和R-发生双水解，且水解程度相同导致溶液呈中性，盐类水解促进水的电离，即该溶液中水电离出的H+的浓度大于1×10-7mol/L，故水电离出的H+数目大于40×10-3L×1×10-7mol/L×NAmol-1=，C错误；
D．由题干图示信息结合B项分析可知，Q点溶液为等浓度的MR和MOH的混合溶液，由于M+和R-的水解程度相同，同时存在MOHM++OH-，则溶液中存在，D正确；
故答案为：C。
9．B
【详解】A．若A点pH=3.0，则溶液中c(H+)=c(CH3COOH)α=0.1mol/L×α=10-3，解得α=1%，即醋酸的电离度为1%，A错误；
B．若B点pH=4.7，该点溶液中存在CH3COO-、OH-、H+、Na+四种离子，故有电荷守恒式为，B正确；
C．由题干图像信息可知，若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，此时溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，，故有离子浓度大小关系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；
D．由题干图像信息可知，D点pH=8.7，此时加入的NaOH的体积为20.00mL，即CH3COOH和NaOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COONa，故溶液的物料守恒关系式是，D错误；
故答案为：B。
10．D
【详解】A．可与反应生成，说明甲酸酸性强于碳酸，但无法说明甲酸为弱酸，A错误；
B．HCOOH是一元酸，硫酸是二元酸，不是同类型的，导电能力无法说明酸性强弱，B错误；
C．溶液可以使甲基橙变红，只能说明其pH＜3.1，无法说明甲酸为弱酸，C错误；
D．室温时HCOONa溶液的pH大于7，说明其是强碱弱酸盐，即HCOOH是弱酸，D正确；
故选D。
11．B
【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍，则Q为O元素；由化合物的结构示意图可知，W能形成带1个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为Na元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A错误；
B．由氢、碳、氧、钠四种元素形成的碳酸氢钠是强酸弱碱盐，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，形成的草酸氢钠也是强酸弱碱盐，草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则由氢、碳、氧、钠四种元素形成的化合物的水溶液不一定显碱性，故B正确；
C．碳元素的氢化物可能是固态烃，固态烃的沸点高于水，故C错误；
D．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故D错误；
故选B。
12．(1) 过滤 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解
(3) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度
(4) 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 d
(5) 防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温
(6) x=12 pH介于9～10之间
(7)、Cl-
【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。
【详解】（1）上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好；
（3）回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；若气雾上升过高，可采取的措施是降低温度；
（4）硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选d;
（5）该实验热过滤操作时，防止滤液冷却过程被空气中的氧气氧化，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液。过滤除去的杂质为重金属硫化物。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是温度逐渐恢复至室温；
（6）由图像可知为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12，pH介于9～10之间
（7）次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是0.001×1∶0.002×2=1∶4，次氯酸钠的还原产物是Cl－，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42－、Cl－。
13．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
14．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
15． NH+H2O⇌NH3•H2O+H+ CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- CO+H2O⇌HCO+OH-；HCO+H2O⇌H2CO3+OH- S2-+H2O⇌HS-+OH-；HS-+H2O⇌H2S+OH- Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
【详解】NH4Cl电离出NH，NH与水中的结合成弱电解质NH3•H2O，同时生成氢离子，水解方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；
CH3COONa电离出CH3COO-，CH3COO-+与水中的结合成弱电解质CH3COOH，同时生成，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
Na2CO3电离出CO，CO与水中的结合成HCO，同时生成，水解方程式为：CO+H2O⇌HCO+OH-，生成的HCO继续与水中的结合成H2CO3，水解方程式：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；
Na2S电离出S2-，S2-与水中的结合成HS-，同时生成，水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-；生成的HS-继续与水中的结合成H2S，水解方程式：HS-+H2O⇌H2S+OH-；
FeCl3电离出Fe3+，Fe3+与水中的结合成弱电解质Fe(OH)3，同时生成氢离子，水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
CuCl2电离出Cu2+，Cu2+与水中的结合成弱电解质Cu(OH)2，同时生成氢离子，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
故答案为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
16． 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 右移 减小 增大 增大 不变 右移 增大 减小 增大 不变 左移 增大 减小 减小 不变
【详解】①水的电离为吸热反应，所以升高温度，促进水的电离，平衡向右移动，溶液中c(H+)和氢c(OH-)均会增大，水的电离平衡常数Kw增大；
②通入HCl(g)，溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，c(OH-)减小，因为温度不变，所以水的电离平衡常数Kw不变；
③氨气溶于水显碱性，通入氨气，溶液中c(OH-)增大，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，c(H+)减小，因为温度不变，所以水的电离平衡常数Kw不变；
④加Na后，钠与水电离生成的H+发生反应，促进水的电离，水的电离平衡向右移动，因为生成NaOH，所以溶液中c(OH-)增大，但温度不变，水的电离平衡常数Kw不变，所以c(H+)减小；
⑤向水中加入FeCl3(s)，Fe3+水解会促进水的电离，水的电离平衡向右移动，Fe3+水解产生H+，所以溶液中c(H+)增大，因为温度不变，水的电离平衡常数Kw不变，所以c(OH-)减小；
⑥加入NaHSO4(s)，相当于加入了强酸，溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，因为温度不变，水的电离平衡常数Kw不变，所以c(OH-)减小。
17．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8
【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
18．(1)HNO3
(2) Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al2O3
(3) 碳酸氢根存在水解平衡：，又存在电离平衡：，其中水解程度大于电离程度
【详解】（1）硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，增加硝酸浓度，水解平衡左移可抑制其水解，故实验室在配制的溶液时，可将固体先溶于较浓的HNO3，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；将溶液蒸干，由于加热与盐酸挥发均促进水解，蒸干氯化铝溶液得不到氯化铝固体、得到氢氧化铝，若进一步灼烧可得到氧化铝，故最后得到的主要固体产物是Al2O3。
（3）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：碳酸氢根既水解：又电离：，水解程度大于电离程度；硫酸铝水溶液中水解：，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，铝离子和碳酸氢根相互促进水解，发生了彻底双水解，故能喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其灭火原理用离子方程式表示为。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
一、单选题
1．（河南省漯河市2022-2023学年高三上学期期末化学试题）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-
B．无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-
C．水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
D．c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO
2．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）已知X、M都是中学常见元素，下列是对两个离子反应通式的推断，其中正确的是
甲：XO+Xn-+H＋→X单质+H2O(未配平)；乙：Mm＋+mOH-=M(OH)m↓
①若n=1，则XO中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液可用于检验Cl-
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①② B．②③ C．①⑤ D．②④
3．（2023·天津·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
4．（2023·上海·高三专题练习）向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是
A．沉淀质量：b点>a点>c点
B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小
C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]
D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
5．（2023·上海·高三专题练习）向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3(aq)，测得溶液电导率的变化如图。
下列说法错误的是
A．a→b发生的主要反应：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋CO
B．b→c，溶液中的c(OH-)减小
C．c点溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．溶液中水的电离程度：c>b>a
6．（2023·上海·高三专题练习）室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是
A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[]
B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C．pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]
D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]
7．（2023·上海·高三专题练习）室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是
A．溶液体积：10V甲>V乙
B．水电离出的H+浓度：c(H+)甲=10c(H+)乙
C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙
D．若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙
8．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的电离常数的数量级为
B．溶液的电离度大于
C．P点溶液中水电离出的H+数目为
D．Q点溶液中存在
9．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
10．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）下列事实能证明HCOOH为弱酸的是
A．可与反应生成
B．导电能力低于同浓度的硫酸
C．溶液可以使甲基橙变红
D．室温时HCOONa溶液的pH大于7
11．（2023春·山西运城·高三康杰中学校考期中）原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍，下列说法正确的是
A．第一电离能的顺序为： B．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液不一定显碱性
C．氢化物的沸点 D．简单离子半径：
二、非选择题
12．（2023·天津·统考三模）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：
(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。
(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②
(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。
Ⅲ、应用
(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。
(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。
13．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
14．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：
8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
15．（2023·高三课时练习）盐类水解的方程式书写通式：弱酸阴离子+水⇌弱酸+OH-或弱碱阳离子+水⇌弱碱+H+
(1)一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“⇌”连接，且一般不会产生沉淀和气体(双水解除外)，故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
(2)多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
(3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
盐的类型
实例
水解的离子方程式
一元弱酸盐/弱碱盐
NH4Cl
_______
CH3COONa
_______
多元弱酸盐
Na2CO3
_______
Na2S
_______
多元弱碱盐
FeCl3
_______
CuCl2
_______
16．（2023·高三课时练习）水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，其平衡移动的分析，符合勒夏特列原理。
H2O⇌H++OH-
移动方向
c(H+)
c(OH-)
水的电离程度
Kw
①升温
_______
_______
_______
_______
_______
②通入HCl(g)
_______
_______
_______
_______
_______
③通入氨气
_______
_______
_______
_______
_______
④加Na
_______
_______
_______
_______
_______
⑤加FeCl3(s)
_______
_______
_______
_______
_______
⑥加入NaHSO4(s)
_______
_______
_______
_______
_______
17．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
18．（2023秋·宁夏吴忠·高三吴忠中学校考期末）利用化学知识来分析一下下列问题的化学原理。
(1)实验室在配制的溶液时，为抑制的水解，可将固体先溶于较浓的_______(写化学式)，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)明矾可用于净水，原因是_______(用离子方程式表示)；将溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其灭火原理为_______(用离子方程式表示)。
参考答案：
1．A
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液中，则溶液中为酸溶液，含有大量氢离子，该组离子与氢离子均不发生反应可以大量共存，故A符合题意；
B．无色溶液中不存在有色铜离子，故B不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=10−10 mol∙L−1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液：H＋、CO反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故C不符合题意；
D．c(H+)=的溶液，溶液呈中性，Fe3+、在中性环境下会沉淀，同时Fe3+、HCO发生反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体而不共存，故D不符合题意；
故选：A。
2．B
【详解】①n=1，中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：、、、，甲反应为+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，+5I-+6H+=3I2+3H2O，①错误；②n=2，中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，H2S能与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe（OH）2+H2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氧化铁混合物，④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，⑤错误；综上分析可知只有②③正确，故答案为：B。
3．A
【详解】A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应，Al3＋和HCO会发生双水解，综合离子方程式为Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓，故A正确；
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，只能生成HCO，所以离子方程式为ClO-+H2O+CO2= HCO+HClO，故B错误；
C．因为CuS比H2S更难电离，所以向CuS沉淀中加入稀硫酸，不能发生反应，故C错误；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，发生反应的离子方程式为H2O2＋2I-+2H+=I2＋2H2O，故D错误；
故选A。
4．A
【分析】100mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液，a点时铝离子与氢氧根离子完全反应生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，此时硫酸根离子剩余0.05mol，继续滴加50mLBa(OH)2，剩余的硫酸根离子全部与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，0.1mol铵根离子与0.1mol氢氧根离子反应生成0.1mol一水合氨，继续加入50mLBa(OH)2，此时氢氧化铝开始溶解，c点时氢氧化铝完全溶解转化为偏铝酸根离子。
【详解】A．根据分析可知，b点沉淀质量最大，a点为0.1mol氢氧化铝和0.15mol硫酸钡，c点为0.2mol硫酸钡，a点沉淀质量小于c点，A错误；
B．a点溶液中溶质为硫酸铵，a到b的过程中硫酸铵与氢氧化钡反应，b点溶质为NH3·H2O，b到c点氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和铵根离子均能促进水的电离，一水合氨抑制水的电离，故b点水的电离程度最小，B正确；
C．a点溶液溶质为硫酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，则a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]，C正确；
D．b点到c点，氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D正确；
故答案选A。
5．A
【详解】A．向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3(aq)，即氢氧化钡过量碳酸氢钠少量，结合横坐标知a→b发生的主要反应为，A错误；
B．b→c时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，c点两者恰好完全反应，因此b→c溶液中c(OH-)减小，B正确；
C．由题意知c点两者恰好完全反应，即该点溶质为碳酸钠，存在电荷守恒、物料守恒，所以有质子守恒c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3)，C正确；
D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，a点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，b点为反应一半的点，氢氧化钡还有剩余，c点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度c>b>a，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．当标准液滴到10.00mL时，得到NaHC2O4溶液，根据物料守恒有，溶液中存在[Na+]=[]+[]+[ H2C2O4]，故[Na+]>[]，选项A错误；
B．滴定终点时，为Na2C2O4溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，促进水的电离，水电离的氢离子浓度大于10-7mol·L-1，选项B错误；
C．室温下，pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]和0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]均为10-12 mol·L-1，两者相等，选项C错误；
D．滴定过程中始终存在电荷守恒，为[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]，选项D正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，pH=4的醋酸溶液加水稀释10倍，稀释后溶液pH<5，若使pH=5，需继续加水稀释，所以溶液体积：10V甲
C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，所得溶液的体积甲<乙，醋酸钠的浓度甲>乙，所以pH：甲>乙，故C正确；
D．若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，剩余醋酸的物质的量相等，所得溶液的体积甲<乙，剩余醋酸的浓度甲>乙，所得溶液的pH：甲<乙，故D错误；
选C。
8．C
【详解】A．由题干图示信息可知，0.100mol/L的HR溶液的pH为2.7，则HR的电离常数Ka=≈，则其数量级为，A正确；
B．由题干图示信息可知，加入20.00mLMOH溶液时溶液的pH等于7，则说明M+和R-的水解程度相同，即MOH的电离平衡常数与HR的相等，则有溶液中：c(M+)=c(OH-)==10-2.7mol/L，则其电离度为：≈2.0%，大于，B正确；
C．由题干图示信息结合B项分析可知，P点溶液的体积为40mL，溶液由于M+和R-发生双水解，且水解程度相同导致溶液呈中性，盐类水解促进水的电离，即该溶液中水电离出的H+的浓度大于1×10-7mol/L，故水电离出的H+数目大于40×10-3L×1×10-7mol/L×NAmol-1=，C错误；
D．由题干图示信息结合B项分析可知，Q点溶液为等浓度的MR和MOH的混合溶液，由于M+和R-的水解程度相同，同时存在MOHM++OH-，则溶液中存在，D正确；
故答案为：C。
9．B
【详解】A．若A点pH=3.0，则溶液中c(H+)=c(CH3COOH)α=0.1mol/L×α=10-3，解得α=1%，即醋酸的电离度为1%，A错误；
B．若B点pH=4.7，该点溶液中存在CH3COO-、OH-、H+、Na+四种离子，故有电荷守恒式为，B正确；
C．由题干图像信息可知，若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，此时溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，，故有离子浓度大小关系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；
D．由题干图像信息可知，D点pH=8.7，此时加入的NaOH的体积为20.00mL，即CH3COOH和NaOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COONa，故溶液的物料守恒关系式是，D错误；
故答案为：B。
10．D
【详解】A．可与反应生成，说明甲酸酸性强于碳酸，但无法说明甲酸为弱酸，A错误；
B．HCOOH是一元酸，硫酸是二元酸，不是同类型的，导电能力无法说明酸性强弱，B错误；
C．溶液可以使甲基橙变红，只能说明其pH＜3.1，无法说明甲酸为弱酸，C错误；
D．室温时HCOONa溶液的pH大于7，说明其是强碱弱酸盐，即HCOOH是弱酸，D正确；
故选D。
11．B
【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍，则Q为O元素；由化合物的结构示意图可知，W能形成带1个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为Na元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A错误；
B．由氢、碳、氧、钠四种元素形成的碳酸氢钠是强酸弱碱盐，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，形成的草酸氢钠也是强酸弱碱盐，草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则由氢、碳、氧、钠四种元素形成的化合物的水溶液不一定显碱性，故B正确；
C．碳元素的氢化物可能是固态烃，固态烃的沸点高于水，故C错误；
D．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故D错误；
故选B。
12．(1) 过滤 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解
(3) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度
(4) 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 d
(5) 防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温
(6) x=12 pH介于9～10之间
(7)、Cl-
【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。
【详解】（1）上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好；
（3）回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；若气雾上升过高，可采取的措施是降低温度；
（4）硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选d;
（5）该实验热过滤操作时，防止滤液冷却过程被空气中的氧气氧化，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液。过滤除去的杂质为重金属硫化物。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是温度逐渐恢复至室温；
（6）由图像可知为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12，pH介于9～10之间
（7）次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是0.001×1∶0.002×2=1∶4，次氯酸钠的还原产物是Cl－，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42－、Cl－。
13．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
14．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
15． NH+H2O⇌NH3•H2O+H+ CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- CO+H2O⇌HCO+OH-；HCO+H2O⇌H2CO3+OH- S2-+H2O⇌HS-+OH-；HS-+H2O⇌H2S+OH- Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
【详解】NH4Cl电离出NH，NH与水中的结合成弱电解质NH3•H2O，同时生成氢离子，水解方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；
CH3COONa电离出CH3COO-，CH3COO-+与水中的结合成弱电解质CH3COOH，同时生成，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
Na2CO3电离出CO，CO与水中的结合成HCO，同时生成，水解方程式为：CO+H2O⇌HCO+OH-，生成的HCO继续与水中的结合成H2CO3，水解方程式：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；
Na2S电离出S2-，S2-与水中的结合成HS-，同时生成，水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-；生成的HS-继续与水中的结合成H2S，水解方程式：HS-+H2O⇌H2S+OH-；
FeCl3电离出Fe3+，Fe3+与水中的结合成弱电解质Fe(OH)3，同时生成氢离子，水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
CuCl2电离出Cu2+，Cu2+与水中的结合成弱电解质Cu(OH)2，同时生成氢离子，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
故答案为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
16． 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 右移 减小 增大 增大 不变 右移 增大 减小 增大 不变 左移 增大 减小 减小 不变
【详解】①水的电离为吸热反应，所以升高温度，促进水的电离，平衡向右移动，溶液中c(H+)和氢c(OH-)均会增大，水的电离平衡常数Kw增大；
②通入HCl(g)，溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，c(OH-)减小，因为温度不变，所以水的电离平衡常数Kw不变；
③氨气溶于水显碱性，通入氨气，溶液中c(OH-)增大，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，c(H+)减小，因为温度不变，所以水的电离平衡常数Kw不变；
④加Na后，钠与水电离生成的H+发生反应，促进水的电离，水的电离平衡向右移动，因为生成NaOH，所以溶液中c(OH-)增大，但温度不变，水的电离平衡常数Kw不变，所以c(H+)减小；
⑤向水中加入FeCl3(s)，Fe3+水解会促进水的电离，水的电离平衡向右移动，Fe3+水解产生H+，所以溶液中c(H+)增大，因为温度不变，水的电离平衡常数Kw不变，所以c(OH-)减小；
⑥加入NaHSO4(s)，相当于加入了强酸，溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，因为温度不变，水的电离平衡常数Kw不变，所以c(OH-)减小。
17．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8
【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
18．(1)HNO3
(2) Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al2O3
(3) 碳酸氢根存在水解平衡：，又存在电离平衡：，其中水解程度大于电离程度
【详解】（1）硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，增加硝酸浓度，水解平衡左移可抑制其水解，故实验室在配制的溶液时，可将固体先溶于较浓的HNO3，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；将溶液蒸干，由于加热与盐酸挥发均促进水解，蒸干氯化铝溶液得不到氯化铝固体、得到氢氧化铝，若进一步灼烧可得到氧化铝，故最后得到的主要固体产物是Al2O3。
（3）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：碳酸氢根既水解：又电离：，水解程度大于电离程度；硫酸铝水溶液中水解：，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，铝离子和碳酸氢根相互促进水解，发生了彻底双水解，故能喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其灭火原理用离子方程式表示为。
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