重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-07氮元素及其化合物（1）

这是一份重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-07氮元素及其化合物（1），共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-07氮元素及其化合物（1）

一、单选题
1．（2023·重庆·统考三模）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3
无白色沉淀
火柴头一定不含氯元素
B
向样品溶液中先加入溶液，然后再加入稀盐酸
生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解
样品溶液已经变质
C
向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加溶液
先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀出现

D
向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加
四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红
和的反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·重庆·统考三模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．熔点高，可用于做耐高温材料 B．显碱性，可用作制冷剂
C．受热易分解，可用作氮肥 D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
3．（2023·重庆·统考三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氨水溶液中：、、、
B．0.1KI溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．0.1溶液中：、、、
4．（2023·重庆·统考三模）下列实验装置、试剂选用和操作正确的是
  
A．制备并干燥收集 B．制备氢氧化铁胶体 C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 D．干燥氯气
5．（2023·重庆九龙坡·统考二模）下列实验装置与操作正确，且能达到实验目的的是
A．胶体制备 B．制备
C．液液分离 D．pH测试
6．（2023·重庆·统考模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是
A．加入：、、、
B．加入：、、、
C．加入：、、、
D．加入：、、、
7．（2023·重庆·统考模拟预测）下列叙述正确的是
A．Na和Mg均可与冷水剧烈反应
B．和均可使品红溶液永久褪色
C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成
D．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成
8．（2023·重庆·统考模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
D．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
9．（2023·重庆·统考模拟预测）下列有关实验原理或操作正确的是

A．用图1装置制取并检验乙炔
B．用图2所示装置证明SO2具有漂白性
C．用图3所示装置制取并检验NH3
D．用图4所示装置吸收HCl中的Cl2
10．（2023·重庆·统考模拟预测）下列实验操作、现象及结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蛋白质溶液中加入浓溶液
出现浑浊
溶液降低了蛋白质的溶解度
B
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为
C
常温下，把铝片放置于浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸使铝片发生了钝化
D
向两支装有的试管中分别滴入淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在：

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·重庆·统考模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．含有硝酸铜的溶液中：、、、
C．含有的透明溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
12．（2022·重庆·模拟预测）下列实验装置和操作均正确的是




A．析出［Cu(NH3)4]SO4晶体
B．制取并收集氨气
C．牺牲阳极法保护铁
D．除去CO2中少量SO2
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·重庆·统考模拟预测）下列如图所示装置不能达到实验目的的是

A．用装置Ⅰ除去中的草酸蒸气
B．用装置Ⅱ蒸发溶液得到晶体
C．用装置Ⅲ鉴别Br2(g)和NO2(g)
D．用装置Ⅳ验证的性质
14．（2022·重庆·统考模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性溶液中滴入较浓溶液
溶液紫色褪去
有还原性
B
将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液
溶液变红
与的反应是可逆的
C
常温下，将铝放置于浓硝酸中
无明显变化
铝与浓硝酸常温下钝化
D
向2mLNaOH溶液滴加5滴后，再滴加5滴的
先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀


A．A B．B C．C D．D
15．（2022·重庆·统考模拟预测）下列有关叙述正确的是
A．常温下Cu片与浓硫酸反应生成 B．不与任何酸反应
C．Fe在少量中燃烧的产物是 D．和可直接反应生成
16．（2022·重庆·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 所含的分子数为0.5NA
B．0.1mol/L 溶液中，含有的数目小于0.1NA
C．2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D．常温下，1 mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数为3NA

二、实验题
17．（2023·重庆·统考二模）硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验。实验室可用如下装置制取KSCN。

请回答下列问题：
(1)橡皮管的作用是_______。
(2)A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为_______(填化学式)。
(3)导管a插入中的目的是_______。
(4)水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为_______。
(5)当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭，继续水浴加热(保持100℃)，待酸式盐完全分解(保持100℃)，再打开，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行_______、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、干燥。
(6)装置C中酸性溶液的作用是_______；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与200mL 2.0mol/L的溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得KSCN质量为_______g。
18．（2022·重庆·统考模拟预测）研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：

①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。
②加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
③连接好装置，并检查装置的气密性。
④检测到滤液中存在、和。
⑤装好药品。
⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
请回答下列问题：
(1)使用仪器a的第一步操作的名称是_______。
(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。
(3)实验步骤的正确顺序是_______。
(4)白色物质是_______，检验滤液中所用的试剂是_______。
(5)的空间构型是_______；检验滤液中的实验方案是_______。
(6)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是_______；废水中的含量为_______。(用含、、V、、的代数式表示)
19．（2022·重庆·模拟预测）是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与、、、等多种物质反应。回答下列问题：
(1)将、、放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为，压强为零，则、、的物质的量之比为_______。
(2)与之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。
第1步：用如图1所示装置制取，用98.3%浓硫酸吸收(可溶于浓硫酸，加热后又会逸出)，得到无色吸收液。

第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使挥发，通入盛有的试管中，至固体颜色不变后，再通入，气体2min。

第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液。
①与可能发生反应的化学方程式为、_______。
②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填1种)。
③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)某科研兴趣小组运用数字化实验对、的反应过程进行探究(如图3所示)。

步骤如下：
Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。
Ⅱ.用无水与浓(70%)反应制取并用仪器A收集气体。
Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞。
①仪器A的名称为_______。
②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为_______，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为_______。

三、工业流程题
20．（2022·重庆·统考模拟预测）碳酸锶()常用于制造彩电阴极射线管、电磁铁、锶铁氧体、烟火、荧光玻璃、信号弹等，也是生产其他锶盐的原料。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I.为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。
化合物




近似值




回答下列问题：
(1)气体A的化学式为_______；基态Cr原子的价层电子排布图为_______。
(2)酸溶时为了加快酸溶速率，可适当升高温度，但升温度又不能过高的原因是_______。
(3)“系列操作”是煮沸并趁热过滤、_______。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______(用化学方程式回答)。
(5)“调pH≈13”后，需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；要煮沸并趁热过滤的目的是_______。
(6)“还原”时含Cr微粒发生反应的离子方程式为_______。
(7)“碳化”时，实际所用的量为理论用量的111%，若要提纯1t含量为98%的工业碳酸锶，流程中的损失不计，“碳化”步骤中应加入_______t(保留到小数点后两位)。

参考答案：
1．D
【详解】A．火柴头中含氯酸根离子，不能电离出氯离子，不能加AgNO3溶液和稀HNO3检验氯元素的存在，由实验操作和现象，不能证明火柴头是否含氯元素，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸钠，生成的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，由实验操作和现象可知，不能证明Na2SO3样品溶液已经变质，B错误；
C．由于实验中AgNO3过量，故AgNO3溶液与KCl、KI反应生成沉淀，不存在AgCl转化为AgI的过程，由实验操作和现象可知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C错误；
D．氯化铁不足，充分反应后，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq)，四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红，可知铁离子不能完全转化，则I-和Fe3+的反应存在限度，D正确；
故答案为：D。
2．A
【详解】A．Al2O3是离子化合物，熔点高耐高温，可用于做耐高温材料，性质与用途具有对应关系， A符合题意；
B．NH3加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，性质与用途不具有对应关系，B不符合题意；
C．NH4HCO3作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，性质与用途不具有对应关系，C不符合题意；
D．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有毒性且也不能用于自来水的杀菌消毒，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意；
故选A。
3．B
【详解】A．氨水溶液呈碱性，Cu2+和OH—反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应且和KI不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+可以与反应生成S、SO2而不能大量共存，故C错误；
D．、Al3+相互促进发生双水解，所以不能大量共存，故D错误；
故选：B。
4．D
【详解】A．收集氨气，导管应该伸入试管底部，A错误；
B．制备氢氧化铁胶体应该用沸水而不是氢氧化钠溶液，B错误；
C．蒸发结晶应该用蒸发皿，而不能用坩埚，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性且不和氯气反应，能干燥氯气，D正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，出现红褐色液体，可制备胶体，A正确；
B．加热固体时试管口应该向下倾斜，为了防止凝结的水珠倒流回试管底部导致试管破裂，B错误；
C．溴苯和苯互溶，不能通过分液的方法进行分离，C错误；
D．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的PH，实验不能达到预期目的，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．碳酸根离子和钙离子、铝离子均会发生反应，不共存，A不符合题意；
B．加入后，铵根离子、硫酸根离子、、、、相互之间不反应，能共存，B符合题意；
C．亚铁离子会和氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应而不共存，C不符合题意；
D．加入溶解的部分氢氧根离子会和铁离子生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化镁溶解，即发生沉淀转化，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A．镁和冷水不能剧烈反应，和热水能反应，A错误；
B．不能使品红溶液永久褪色，加热后褪色的品红又恢复原色，B错误；
C．盐酸和铝生成氯化铝和氢气，NaOH溶液可与Al反应生成和偏铝酸钠，C正确；
D．稀硝酸可与Cu反应生成一氧化氮而不是，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．铵盐受热分解产生氨气、水、二氧化碳，是氮元素损失，碳酸氢铵用作氮肥是土壤吸收铵根利用氮元素，A错误；
B．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，与硬度大无关，B错误；
C．三氧化二铁呈红色用作红色颜料，与它是否为碱性氧化物无关，C错误；
D．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．电石中含有其他杂质，与水反应还会产生H2S、PH3等还原性气体，它们也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；
B．二氧化硫能使溴水褪色，体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B不正确；
C．采用NH4Cl固体与熟石灰加热反应制NH3，用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否收集满，C正确；
D．饱和食盐水用于吸收Cl2中混有的HCl，D不正确；
故选C。
10．B
【详解】A．蛋白质中加入轻金属盐，能降低蛋白质的溶解度，使其从溶液中析出，A正确；
B．铝离子水解呈酸性，硫离子水解呈碱性，两溶液混合水解互促，彻底进行，白色沉淀是氢氧化铝，B错误；
C．常温下铝片遇浓硝酸，浓硝酸使铝片发生了钝化，C正确；
D．加入淀粉，溶液变蓝，说明有碘生成，加入溶液，有黄色沉淀，说明含I-，所以溶液中存在：，D正确；
故答案选B 。
11．C
【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸根离子和硫离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．含有硝酸铜的溶液中硝酸根离子与亚铁离子、氢离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．四种离子在含有硫酸铜的透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；
D．加入铝粉能生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，酸溶液中不发生任何反应，则四种离子在加入铝粉能生成氢气的溶液中可能大量共存，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．胶头滴管不能伸入试管，A错误；
B．氯化钙会与氨气反应，不能干燥氨气，应用碱石灰干燥，B错误；
C．装置为原电池，锌作为负极失去电子，可以保护铁电极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；
D．CO2会被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中少量SO2应通入饱和碳酸氢钠溶液，D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．除去中的草酸蒸气用饱和碳酸氢钠溶液除掉，不能用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和二氧化碳要反应，不能达到实验目的，故A符合题意；
B．溶液在蒸发皿中蒸发结晶得到晶体，能达到实验目的，故B不符合题意；
C． NO2(g)溶于水变为无色溶液和无色气体，Br2(g)通入水中呈橙红色，因此能用装置Ⅲ鉴别Br2(g)和NO2(g)，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．二氧化硫通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀，说明二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入酸性高锰酸钾溶液，说明具有还原性，因此用装置Ⅳ验证的性质，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
14．C
【详解】A． 向酸性溶液中滴入较浓溶液，紫色褪去，可能是氧化亚铁离子，也可能氧化氯离子，不能证明亚铁离子有还原性，故A不符合题意；
B． 将等浓度的KI溶液和溶液混合，根据2Fe3+＋2I－＝2Fe3+＋I2，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，但由于没有说溶液体积是否相等，因此无法说明是否过量，继而不能说明该反应是可逆反应，故B不符合题意；
C． 常温下，将铝放置于浓硝酸中，无现象，说明铝与浓硝酸常温下钝化，故C符合题意；
D． 向2mLNaOH溶液滴加5滴后，再滴加5滴的，主要是开始镁离子少量，镁离子沉淀完生成白色沉淀，溶液中还剩余氢氧根，加入氯化铁，溶液生成红褐色沉淀，不能说的氢氧化镁转化生成氢氧化铁，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
15．C
【详解】A．常温下Cu片与浓硫酸不反应，加热时Cu片能与浓硫酸反应生成SO2，A错误；
B．SiO2能和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，B错误；
C．无论Cl2的量有多少，Fe在Cl2中燃烧都只会生成FeCl3，C正确；
D．N2的化学性质很稳定，在放电的条件下和O2反应生成NO，NO会再被O2氧化为NO2，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．已知标准状况下SO3为固体，则无法计算11.2L SO3所含的分子数，A错误；
B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1mol/L 溶液中，含有的数目，B错误；
C．已知反应2NO+O2=2NO2和2NO2N2O4可知，2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C正确；
D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，故无法计算1 mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数，D错误；
故答案为：C。
17．(1)平衡气压，让KOH溶液顺利流下
(2)、
(3)使反应物充分接触，且防止倒吸
(4)
(5) 过滤 洗涤
(6) 吸收和 46.56

【详解】（1）橡胶管的作用是为了让KOH溶液顺利流下，需要平衡气压；
（2）实验室制取氨气用到的药品为、；
（3）导管a插入中是为了使反应物充分接触，且防止倒吸；
（4）三颈烧瓶中发生的反应为；
（5）若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥；
（6）①酸性可以吸收,,酸性的作用是吸收,；
②反应的离子方程式为：
数量关系，当消耗的物质的量为0.4mol时，理论上可制得KSCN的质量为：。
18．(1)检查分液漏斗是否漏液；
(2)排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；
(3)③⑤①②⑥④
(4) Fe(OH)2 K3[Fe(CN)6]溶液
(5) 平面正三角型 取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根；
(6) 当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；


【分析】该实验研究铁粉与KNO3溶液的反应，实验前需要对分液漏斗进行查漏，连接好装置后先检查装置气密性，载加入实验药品，空气中的氧气会影响Fe与硝酸根离子的反应，故要通入氮气以除去氧气对实验的干扰，反应开始后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色，说明有Fe2+生成，溶液的酸性减弱，Fe3+水解得到Fe(OH)3，氢氧化亚铁在过滤时被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，颜色变为红褐色；
【详解】（1）根据上述分析，第一步操作为检查分液漏斗是否漏液；
故答案为：检查分液漏斗是否漏液；
（2）根据上述分析，通入N2的目的，排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；
故答案为：排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；
（3）根据分析，顺序为：③⑤①②⑥④；
故答案为：③⑤①②⑥④；
（4）根据分析，白色物质为Fe(OH)2，检验滤液中 Fe2+ 所用的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液；
故答案为：Fe(OH)2；K3[Fe(CN)6]溶液；
（5）的价层电子对数为，故的空间构型为平面正三角形；检验可利用在酸性条件下有强氧化性的特点检验；

故答案为：平面正三角型；取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根；
（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；水样中被Fe2+还原成NO，根据氧化还原反应规律可知二者关系，剩余的Fe2+被氧化，二者关系式：，则水样中的含量：；
故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；。
19．(1)2：3：14
(2) Na2O2+2NO2=2NaNO3 100mL容量瓶或胶头滴管 1：1
(3) 三颈烧瓶 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 放热 2Na2SO3+O2=2Na2SO4

【分析】本实验的实验目的是探究过氧化钠与二氧化碳、水、二氧化氮、二氧化硫的反应，并通过实验确定反应所得生成物。
【详解】（1）由丙烷、氧气、过氧化钠在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，压强为零可知，反应的化学方程式为2C3H8+3O2+14Na2O26Na2CO3+16NaOH，由方程式可知，丙烷、氧气、过氧化钠的物质的量比为2：3：14，故答案为：2：3：14；
（2）①二氧化氮中氮元素为+4价，既能在反应中表现氧化性，也能表现还原性，可能与过氧化钠反应生成亚硝酸钠和氧气表现氧化性，也能与过氧化钠反应生成硝酸钠表现还原性，则表现还原性的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故答案为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；
②由配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，配制100mL待测溶液需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶或胶头滴管；
③二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，由方程式可知，反应中氧化产物硝酸钠与还原产物亚硝酸钠的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）①由实验装置图可知，仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
②由ab段氧气的含量迅速升高可知，过氧化钠与二氧化硫发生放热反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
③bc段氧气的含量慢慢降低说明反应生成的亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
20．(1) CO2
(2)防止硝酸受热分解
(3)洗涤烘干
(4)Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O
(5) Mg(OH)2、Ca(OH)2 有利于除尽溶液中的
(6)
(7)1.16

【分析】工业碳酸锶(含少量、、、等)加硝酸进行“酸溶"，碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳，气体A为CO2得到含Sr2+、、、、的溶液，向溶液中加入过量的(NH4)2CrO4进行“沉钡、铅”，过滤得到含Sr2+、、. 、的溶液，对溶液进行酸化、加草酸进行还原，被还原为Cr3+，得到含Sr2+、、. 、Cr3+的溶液，向溶液中加.氨水调pH到7 ~ 8，将Cr3+转化为沉淀除去，滤渣1为Cr(OH)3，再加NaOH调pH≈13使、沉淀，过滤后碳化，Sr2+转化为SrCO3，再经过“系列操作”得到高纯SrCO3，据此分析。
【详解】（1）碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳，气体A为CO2；基态Cr原子为24号元素，故基态Cr原子的价层电子排布图： ；答案为：CO2； ；
（2）酸溶时，温度不能过高，原因是防止硝酸受热分解，降低酸的浓度，降低反应速率，故答案为：防止硝酸受热分解；
（3）“系列操作”是煮沸并趁热过滤、洗涤烘干，洗涤可以除去固体表面附着的离子，烘干可以蒸发掉水，同时也可以除去易分解的固体杂质；答案为：洗涤烘干；
（4）为两性氢氧化物，如果碱性过大，会使其溶解，导致铬的去除率降低，反应的方程式为：Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O；答案为：Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O；
（5）加NaOH调pH≈13使、沉淀，“滤渣2”的主要成分为：Mg(OH)2、Ca(OH)2；煮沸并趁热过滤的原因是Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的；答案为：Mg(OH)2、Ca(OH)2；有利于除尽溶液中的；
（6）溶液进行酸化、加草酸进行还原，被还原为Cr3+，“还原”时含Cr微粒发生反应的离子方程式为：；答案为：；
（7）“碳化”时，发生的离子反应方程式为：，可得关系式：，则需要的质量为：，答案为：1.16。