重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08氮元素及其化合物（2）

重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08氮元素及其化合物（2）

一、单选题

1．（2022·重庆·模拟预测）下列过程对应的反应方程式错误的是

A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀：3SO2+Ba2++2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2

B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3+3MgCl2

C．小苏打可用于治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O

D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4

2．（2022·重庆·统考模拟预测）下列实验操作现象与结论对应关系正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2022·重庆·统考模拟预测）下列离子方程式书写不正确的是

A．铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

B．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

C．保存氢氧化钾溶液不用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O

D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

4．（2022·重庆·统考模拟预测）下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置干燥H2 B．用乙装置制取并收集干燥的氨气

C．用丙装置收集Cl2 D．用丁装置除去NaHCO3中的Na2CO3

5．（2022·重庆·模拟预测）由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如图：

下列有关说法不正确的是

A．上述制取流程不涉及氧化还原反应

B．“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]+2OH-4NH3↑+CuO↓+H2O

C．“滤液”中大量存在的离子有Na+、、Cl-和OH-

D．“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降

6．（2021·重庆·统考一模）氯化亚铜(CuCl)难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)制备，流程如下。下列说法错误的是

A．①步溶解过程中，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂

B．③步反应的离子方程式是：

C．⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸

D．⑦步“烘干”过程中需要保持真空条件

7．（2021·重庆·统考三模）用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲量取NaOH溶液

B．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀

C．用装置丙收集二氧化氮气体

D．用装置丁制取氧气以控制反应随时发生和停止

8．（2021·重庆·统考二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2021·重庆·统考模拟预测）下列实验操作错误的是

A．A B．B C．C D．D

10．（2021·重庆·统考模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA

B．标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA

C．1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D．1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA

11．（2021·重庆·统考一模）下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

12．（2021·重庆·统考一模）草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分，少量杂质)为原料制取的装置如图所示。已知：。请回答下列问题：

(1)装置B中的试剂名称是_______。

(2)装置C中多孔球泡的作用是_______，装置D的作用是_______。

(3)装置C中生成的化学方程式为_______。

(4)从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是_______。

(5)准确称取产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。(杂质不参与反应)

①盛装标准溶液的滴定管名称是_______，滴定终点的现象是_______。

②产品中的质量分数为_______。

参考答案：

1．C

【详解】A．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水硫酸，离子方程式为3SO2+Ba2++2NO3−+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42−，故A正确；

B．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁积，氢氧化镁悬浊液与滴加的足量氯化铁溶液反应生成氢氧化铁和氯化镁，反应的化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+ 3MgCl2，故B正确；

C．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故C错误；

D．在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成的氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫和空气中的氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，故D正确；

故选C。

2．D

【详解】A．溶液中也可能有Fe3+，Fe3+会和I-发生氧化还原反应生成碘单质，A错误；

B．生成蓝色沉淀说明反应生成了Fe2+，但不一定发生的是吸氧腐蚀，也可能发生析氢腐蚀，B错误；

C．SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成，和Ca2+生成CaSO4沉淀，C错误；

D．向某盐溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则生成气体为NH3，说明原溶液中存在，D正确；

故选D。

3．A

【详解】A．铅蓄电池二氧化铅在正极得电子转化为硫酸铅，硫酸铅不溶于水，离子方程式中不能拆分，其电极反应式为：PbO2+2e- +4H++SO=PbSO4+2H2O，A错误；

B．澄清石灰水遇到空气中的二氧化碳会生成碳酸钙和水，其离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，B正确；

C．玻璃塞中的二氧化硅会与碱发生反应转化生成具有粘性的硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞保存碱性的氢氧化钾，涉及的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，C正确；

D．铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可利用此原理制备二氧化氮，涉及的离子方程式为：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确；

故选A。

4．C

【详解】A．U形管里只能装固体，装液体气体无法通过，用甲装置不能干燥H2，故A不符合题意；

B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集NH3，故B不符合题意；

C．用丙装置排饱和食盐水可收集Cl2气体，故C符合题意；

D．NaHCO3在加热时会分解，丁装置不能除去NaHCO3中的Na2CO3，故D不符合题意；

答案选C。

5．C

【详解】A．沉铜时反应为[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH4NH3+CuO+2NaCl+H2O，浸铜时总反应为CuO+3NH3+NH4HCO3=[Cu(NH3)4]CO3+H2O，反应中没有元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，A正确；

B．根据已知反应物和生成物，结合元素守恒可得离子方程式为[Cu(NH3)4]+2OH-4NH3↑+CuO↓+H2O，B正确；

C．和OH-不能大量共存，且根据B选项可知大部分氨气已逸出，C错误；

D．温度过高碳酸氢铵会分解，且氨气的溶解度降低，导致铜的浸出率下降，D正确；

综上所述答案为C。

6．C

【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；

【详解】A．①步溶解过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂，故A正确；

B．从后续操作看，③步反应过程生成CuCl，则溶液中的Cu2+被SO还原，发生反应的离子方程式是，故B正确；

C．⑤步酸洗若用浓盐酸，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl-溶解，难以得到CuCl沉淀，故C错误；

D．⑦步“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，故D正确；

故选：C。

7．D

【详解】A．图示装置为酸式滴定管，NaOH溶液应该用碱式滴定管量取，A错误；

B．煤油隔绝氧气，铁钉不会被腐蚀，B错误；

C．NO2会和水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；

D．水可以和过氧化钠反应生成氧气，通过转动分液漏斗的旋塞，可以控制反应随时发生和停止，D正确；

综上所述答案为D。

8．C

【详解】A．常温浓硝酸与铁发生钝化，无明显现象，但发生了化学反应，A错误；

B．是与反应，现象应是红色溶液，不是红色沉淀，B错误；

C．碘进入到四氯化碳层，说明碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，C正确；

D．原溶液中也有可能含有，D错误；

故选C。

9．D

【详解】A．一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，因此不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，因此用排水法收集，A正确；

B．往长颈漏斗里加水至没过漏斗颈，夹住止水夹，继续加水，一段时间后，水柱稳定不下降，则可证明气密性良好，B正确；

C．乙酸滴入到碳酸钠溶液中产生气体，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，这可证明乙酸的酸性大于碳酸，C正确；

D．蒸发结晶应选蒸发皿而不是坩埚，D错误；

答案选D。

10．B

【详解】A． 硝酸是氧化性酸， 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生H2，A错误；

B． 标准状况下22.4 LO2的物质的量为1 mol，与足量H2反应生成H2O，氧元素化合价从0降低到-2价，得失电子数守恒，转移的电子数为4NA，B正确；

C． 1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为0.4NA，C错误；

D． 常温下，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.1NA，Ba2+数目为0.05NA，D错误；

答案选B。

11．B

【详解】A.向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中，加入酸化的硝酸银溶液，硝酸可氧化亚铁离子，不能比较银离子和铁离子的氧化性强弱，故A错误；

B.向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有碱性气体氨气生成，则盐溶液中一定有铵根离子，故B正确；

C.非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故C错误；

D.红热的炭放入浓硫酸中发生的反应为碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应生成的二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能判断是否有二氧化碳生成，故D错误；

故选B。

12．     氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液     增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行     防止倒吸          沿着玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次     酸式滴定管     当加入最后一滴入标准溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不恢复原来的颜色    

【分析】由实验装置图可知，装置A中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，同时会产生硫化氢气体，装置B中盛有氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用于吸收硫化氢气体，装置C中乙炔在硫酸汞做催化剂作用下，与浓硝酸发生氧化还原反应生成草酸，空载仪器装置D用于防止二氧化氮与氢氧化钠溶液反应产生倒吸，装置E中盛有氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮气体，防止污染环境。

【详解】（1）由分析可知，装置B中盛有氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用于吸收硫化氢气体，用于防止具有强还原性的硫化氢干扰乙炔与浓硝酸的反应，故答案为：氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液；

（2）装置C中多孔球泡可以增大乙炔气体与浓硝酸的接触面积，便于反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；装置D为空载仪器，起安全瓶的作用，防止二氧化氮与氢氧化钠溶液反应产生倒吸，故答案为：增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；防止倒吸；

（3）装置C中发生的反应为在硫酸汞做催化剂作用下，与浓硝酸发生氧化还原反应生成草酸，反应的化学方程式为，故答案为：；

（4）反应制得的草酸表面会附有可溶性杂质，洗涤沉淀的操作为向过滤后的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次，故答案为：沿着玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次；

（5）①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则标准溶液用酸式滴定管盛装；当草酸与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入标准溶液，溶液会变为紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色，故答案为：当加入最后一滴入标准溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不恢复原来的颜色；

②由得失电子数目守恒可得关系式5H2C2O4—2KMnO4，由题意可知高锰酸钾的物质的量为1.00mol/L×22.00×10—3L=2.20×10—2mol，则产品中的质量分数为×100%=69.3%，故答案为：69.3%。