重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-30原子结构，化学键

重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-30原子结构，化学键

一、单选题

1．（2023·重庆九龙坡·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．39g含有键的数目为

B．和中含有的质子数均为

C．和完全反应生成的分子数为

D．与足量完全反应，转移电子数为

2．（2023·重庆·统考三模）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如图。下列说法正确的是

A．过程①→②中C的杂化方式都是 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成

C．生成1mol CO，需要1mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应

3．（2023·重庆·统考二模）石棉尾矿中主要含有，可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．Y和W形成的化合物不与酸反应

C．X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体

D．X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键

4．（2023·重庆·统考模拟预测）已知：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．生成电子转移数为

B．消耗生成CO分子数为

C．生成标准状况下，断开C-H键数为

D．消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为

5．（2023·重庆·统考模拟预测）三氯氧磷主要用于医药，合成染料及塑料的生产等，用三氯化磷制取三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl。下列有关化学用语的说法正确的是

A．磷的原子结构示意图为 B．三氯氧磷的电子式为

C．三氯化磷的空间填充模型是 D．中子数为20的氯原子为

6．（2022·重庆·模拟预测）反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。下列说法正确的是

A．SO2是非极性分子 B．Na2S2O3既含离子键又含共价键

C．Na+和S2-具有相同的电子层结构 D．CO2的电子式为

7．（2022·重庆·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．（2022·重庆·模拟预测）反应可应用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是

A．的空间构型为三角锥型 B．中仅含离子键

C．仅为氧化产物 D．该反应的

9．（2022·重庆·模拟预测）下列对分子性质的解释中，不正确的是   

A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1

B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是

C．、、的VSEPR模型相同

D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子

10．（2022·重庆·统考二模）2020年11月24日，我国成功发射嫦娥五号，将由芳香族聚酰胺纤维制成的五星红旗带上了月球，在嫦娥五号上使用了较多的先进材料，如陶瓷密封环等。下列有关说法正确的是

A．芳香族聚酰胺纤维是天然高分子化合物

B．运载火箭的燃料是液氧或四氧化二氮

C．我国古代著名的陶瓷属于无机非金属材料

D．在月壤中发现了，与是同分异构体

11．（2022·重庆·统考模拟预测）X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：R<M B．Z的氢化物常温常压下一定为气体

C．最高价含氧酸的酸性：Z<Y D．该化合物中Y不满足8电子稳定结构

12．（2021·重庆·统考二模）下列化学用语的表述不正确的是

A．的结构式： B．氯化铵的电子式：

C．联氨的球棍模型为 D．离子的结构示意图为

13．（2021·重庆·统考一模）Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是

A．Z位于第三周期VA族

B．如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体

C．简单离子半径：Z>R

D．简单气态氢化物的稳定性：W>Y

14．（2021·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA

B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA

C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA

D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA

15．（2021·重庆·统考二模）我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(其中)。下列说法正确的是

A．二氧化碳加氢制甲醇的反应原子利用率为

B．该反应过程中，涉及了极性共价键和非极性共价键的断裂和生成

C．使用催化剂可提高二氧化碳和氢气的平衡转化率

D．第④步变化的反应式为：

参考答案：

1．D

【详解】A．物质的量为，一个苯分子中含有一个大键，苯分子中含有键，A错误；

B．和中，因两者摩尔质量不同，物质的量不同，含有的质子数不同，B错误；

C．计量气体体积时，必须要说明温度和压强，C错误；

D．反应的化学方程式为：，反应时与转移的电子数关系为，物质的量为，故转移的电子数为，D正确；

故选D。

2．B

【详解】A．CO2中C的杂化方式为sp，故A错误；

B．根据历程，②→③过程中有水的生成，即有H-O键的生成，同时存在碳氧键的断裂，断裂和生成的化学键为极性键，故B正确；

B．由CO2生成CO，化合价变化为2，所以生成1molCO需要电子物质的量为2mol，故C错误；

D．反应历程中Ni是催化剂，有C-Ni键的形成和断裂，Ni参与了反应，故D错误；

答案为B。

3．C

【分析】X的原子半径在周期表中最小，X为H；W是地壳中含量第二的元素，W是Si；Y的p轨道上自旋方向不的电子数之比为3：1，Y的原子序数比Si小，Y是O；根据和正负化合价相等，Z为Mg。

【详解】A．由分析可知，Y是O，Z是Mg，则离子半径：，A错误；

B．由分析可知，Y是O，W是Si，二者形成的化合物为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，B错误；

C．由分析可知，X是H，Z是Mg，二者形成的化合物为MgH2，MgH2与水反应生成和H2，C正确；

D．由分析可知，X是H，Y是O，二者形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性键，D错误；

故选C。

4．A

【详解】A．反应中氢元素得电子，化合价由+1变为0，二氧化碳中碳元素得电子，其碳由+4价变为+2价，甲烷中碳元素失电子，化合价由-4价变为+2价，结合得失电子守恒有6e-~2H2，则生成电子转移数为3NA，A错误；

B．由化学方程式可知，消耗（为1mol）生成CO分子数为，B正确；

C．由化学方程式可知，生成1分子氢气断开C-H键数为2，则生成标准状况下（为2mol），断开C-H键数为，C正确；

D．消耗所生成的气体为2molCO、2molH2，则2molCO、2molH2完全燃烧分别需要1molO2、1molO2；则消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为，D正确；

故选A。

5．D

【详解】A．原子是由原子核与核外电子构成的，原子核带正电，要加“+”，则磷的原子结构示意图为，A不正确；

B．在三氯氧磷的电子式中，氧原子外层还有1个孤电子对，则电子式为，B不正确；

C．是三氯化磷的球棍模型，不是空间填充模型，C不正确；

D．氯为17号元素，中子数为20的氯原子，其质量数为37，符号为，D正确；

故选D。

6．B

【详解】A．SO2的空间结构为V形，其正、负电荷中心不重合，是极性分子，A错误；

B．既含Na+与之间的离子键，内含S-S、S-O之间的共价键，B正确；

C．Na+核外只有2个电子层，而核外有3个电子层，C错误；

D．CO2中C和O之间形成2对共用电子对，故CO2的电子式为，D错误；

故选B。

7．C

【详解】A．KCl固体溶于水可导电不能说明KCl中含有离子键，如HCl溶于水也能导电，但是HCl中为共价键，A错误；

B．高锰酸钾可氧化H2O2从而褪色，体现了H2O2具有还原性，B错误；

C．向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，C正确；

D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则该固体为NaHCO3，D错误；

故答案选C。

8．D

【详解】A．中心原子sp3杂化，配位原子数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体，A项错误；

B．含离子键、共价键，B项错误；

C．上述反应化合价变化，N元素由-3→0，，N元素由+3→0，故既是氧化产物又是还原产物，C项错误；

D．可应用于解决冬季开采石油井下结蜡，故反应放热，，D项正确；

答案选D。

9．B

【详解】A．NH3与H2O以氢键（用“……”表示）结合形成NH3•H2O分子，氨气中N和水中H形成氢键，则NH3•H2O的结构式为，A正确；

B．NF3中N原子价层电子对数=3+，BF3分子中B原子价层电子对数=3+，中心原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，B错误；

C．HCHO中C原子价层电子对数=3+且不含孤电子对，中C原子价层电子对数=3+且不含孤电子对，SO3分子中S原子价层电子对数=3+且不含孤电子对，这三种微粒空间构型都是平面三角形，C正确；

D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正确；

故答案选B。

10．C

【详解】A．芳香族聚酰胺纤维是人造高分子化合物，故A错误；

B．液氧是氧化剂，不是燃料，故B错误；

C．我国古代著名的陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故C正确；

D．在月壤中发现了，与是同位素，故D错误。

综上所述，答案为C。

11．A

【分析】R可以形成+1价阳离子，且五种短周期元素中R的原子序数最大，则R应为Na元素；X可以形成1个共价键，且原子序数最小，应为H元素；Z、Y都可以形成4个共价键，而该物质中阴离子为-1价，阴离子中有4个Z原子、1个Y原子，则应是Y原子得到一个电子后形成4个共价键，所以Y为B元素，Z为C元素，M可以形成2个共价键，应为O元素。

【详解】A．R、M的简单离子分别为Na+、O2-，所以含电子层数相同，但O2-的核电荷数更小，半径更大，A正确；

B．Z为C元素，碳的氢化物为烃，可能为气体、液体和固体，B错误；

C．C的非金属性强于B，所以碳酸酸性强于硼酸，C错误；

D．Y为B元素，根据结构简式可知硼满足8电子稳定结构，D错误；

综上所述答案为A。

12．A

【详解】A．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，结构式为O=C=O，故A错误；

B．氯化铵是由铵根离子与氯离子形成的离子化合物，电子式为，故B正确；

C．联氨的分子式为N2H4，球棍模型为，故C正确；

D氧离子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确；

故选A。

13．D

【分析】Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y核外电子分2层排布、依次排2、6个电子、Y为O，由Y、W可形成的离子结构知，W能形成6对共用电子对，则W最外层有6个电子、W为S，Z、W为同周期相邻元素、Z原子序数小于W，则Z为P，R原子序数最大、R原子最内层电子数与最外层电子数相同，则R核外电子分4层排布、依次排2、8、18、2个电子、R为Ca，据此回答；

【详解】A．Z为P，Z位于第三周期VA族，A正确；

B． 如图所示的离子为 ，能与稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，现象为生成沉淀和气体，B正确；

C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，Z为P、R为Ca，简单离子半径：Z>R，C正确；

D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，Y为O、W为S，简单气态氢化物的稳定性：W＜Y，D不正确；

答案选D。

14．A

【详解】A．2H2O的相对分子质量为2×2+16=20，20g2H2O的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，A正确；

B．标况下CS2不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误；

C．溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；

D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成Na2O2，Na的化合价升高1价，所以转移NA个电子，D错误；

综上所述答案为A。

15．D

【详解】A．二氧化碳加氢制甲醇，还有水生成，原子利用率不是100%，故A错误；

B．该反应中有极性键和非极性键的断裂，有极性键的生成，没有非极性共价键的形成，故B错误；

C．催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡转化率，故C错误；

D．由图可知第④步变化的反应式为：，故D正确；

故答案为：D