2024届高三新高考化学大一轮专题练习----卤素及其化合物

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—卤素及其化合物

一、单选题

1．（河北省邯郸市2023届高考第三次模拟（保温卷）化学试题）下列离子方程式正确的是

A．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：＋H2O⇌＋OH-

B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：++H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2

D．Na2S2O3溶液与HClO溶液反应：2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O

2．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是

A．取样于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl-

B．取样于试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO

C．取样于试管中，先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+

D．取样于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO

3．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列说法正确的是

A．冷的浓硫酸与铁、铝不发生反应

B．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物和漂白性两个性质

C．胆矾遇浓硫酸变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性

D．向10mL0.1mol･L-1FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，没有明显现象；再加入10mL饱和氯水，溶液出现红色

4．（2023·北京朝阳·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是

A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：

B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：

C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：

D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：

5．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下

①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K1=4.2×10-4

②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq)　K2=0.19

③HClOH++C1O-　Ka=3.2×10-8

下列说法错误的是

A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小

B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解

C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-)

D．b点时，c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl3-)+c(ClO-)

7．（2023·浙江·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．不是所有的铵盐受热分解都能放出NH3

B．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3

C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果

D．工业制硫酸中需先将SO2压缩，再进行催化氧化

8．（2022秋·云南丽江·高三统考期末）下列离子方程式中，正确的是

A．氧化镁与稀盐酸混合：Mg2++2H+=Mg2++H2O

B．氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．氯气与水的反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

9．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）下列说法正确的是

①氯气、液氯、氯水是同一种物质

②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜

③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭

④和长期置于空气中，最终产物相同

⑤干燥氯气可以使鲜花褪色

⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥

10．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）下列实验中，对应的现象及结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）化学与社会、生活息息相关，下列说法正确的是

A．为防止形成酸雨，工业上常用石膏与含硫的煤混合燃烧

B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离泄漏点，并顺风往低洼处跑

C．碳化硅、氧化铝陶瓷为新型无机非金属材料

D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是各种金属单质的焰色

13．（2023·广东惠州·统考一模）下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是

A．钠投入氯化铜溶液中：

B．氯气通入水中：

C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：

二、多选题

14．（海南省海口市2023年高三高考模拟化学试题）下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

三、卤素及其化合物题

15．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体  ②氯水  ③四氯化碳  ④CO2   ⑤CuSO4•5H2O  ⑥漂白粉  ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液  ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液   ⑨溴水  ⑩KI。

(1)属于电解质的有________。

(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约 ________ 。

(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。

(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。

a.应选用480 mL容量瓶

b.需称量6.8 g Na2SO4固体

c.实验前，容量瓶需洗净并干燥

d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。

16．（2023·湖北·高三统考期末）用轰击 ，生成g并放出3个中子()。

(1)g的原子核内中子数是_______。

(2)推测Og在元素周期表的位置_______。

(3)2019年科学家首次合成全碳的环形分子，下列说法正确的是_______

A．C18和金刚石、石墨互为同素异形体

B．C18是一种性质很稳定的化合物

C．C20O2、C22O4、C24O6随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大

D．C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物

(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______；

(5)在383K时，将二氧化锰溶解于浓硫酸中，可得硫酸锰[ Mn2 ( SO4)3]并放出氧气。试写出该反应的化学方程式_______；

(6)已知铋酸钠( NaBiO3 )是一种浅黄色的粉末，不溶于冷水，它可以在高酸度的溶液中将Mn2+氧化成 ，自身被还原成Bi3+。试写出该反应的离子方程式_______。

17．（2023·高三课时练习）我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？

18．（2023秋·辽宁锦州·高三统考期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：

(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。

(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。

(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化     b．氯水中氧气的体积分数

c．氯水的pH          d．溶液的漂白能力

(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。

①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。

②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______

(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

参考答案：

1．A

【详解】A．氨的电离方程式为：，联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：＋H2O⇌＋OH-，A正确；

B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子：++H2O=Al(OH)3↓+，B错误；

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子、硝酸根离子完全和碘离子反应生成亚铁离子和一氧化氮、碘单质：，C错误；

D．次氯酸具有强氧化性且为弱酸，不能拆；Na2S2O3溶液与HClO溶液反应氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：，D错误；

故选A。

2．C

【详解】A．只加入溶液，有白色沉淀生成，也可能是原溶液中含有等，A项错误；

B．先加入溶液有白色沉淀生成，不能排除Ag+干扰，B项错误；

C．先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有，C项正确；

D．取样于试管中，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，原溶液中可能含、、，D项错误；

故选：C。

3．C

【详解】A．冷的浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，属于化学反应，故A错误；

B．SO2能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，体现了SO2酸性氧化物，故B错误；

C．胆矾蓝色遇浓硫酸吸水变成无水硫酸铜白色粉末，故C正确；

D．向10mL0.1mol･L-1FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，没有明显现象；再加入几滴氯水，溶液出现红色，但再加入10mL饱和氯水，过量的氯气会氧化，导致不能与不能形成血红色的配位物，即溶液不变色，故D错误；

故选C。

4．A

【详解】A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，故A错误；

B．向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故B正确；

C．氯气通入冷的石灰乳制得漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故C正确；

D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故D正确；

故选A。

5．A

【详解】A．蔗糖水解后溶液加入氢氧化钠调为碱性后，再加入新制悬浊液检验醛基，不能达到探究目的，A符合题意；

B．次氯酸见光分解为盐酸、氧气，故能同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据检验其分解产物，B不符合题意；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，说明硫酸酸性强于碳酸，能达到探究目的，C不符合题意；

D．向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质气体排除其对乙炔的干扰，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色，若褪色说明生成乙炔具有还原性，能达到探究目的，D不符合题意；

故选A。

6．A

【详解】A．同一溶液中，随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，反应①逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，所以增大，故A错误；

B．盐酸和氯化钠溶液都能电离出氯离子，但在氯化氢的溶液中，随着氢离子浓度增大，反应①被抑制，随着氯离子浓度的增大，氯气的溶解度增大，说明此时主要发生反应②，反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，故B正确；

C．a点溶液中的氯化氢的浓度为3mol/L，氯气的浓度约为0.81mol/L，氯化氢为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与氯气结合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微弱，所以c(Cl)＞c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，故C正确；

D．b点溶液中溶质为3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气，由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)＝c0(Cl-)，根据元素守恒有c1(Cl2)＝c(HClO)＋c(ClO-)，故反应①生成的c2(Cl-)＝c(HClO)＋c(ClO-)，反应②的c3(Cl-)＝c(Cl)，所以溶液中的c(Cl-)＝c0(Cl-)＋c2(Cl-)− c3(Cl-)，所以c0(Cl-)＝c(Cl-)− c2(Cl-)＋c3(Cl-)，最后可得c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl)+c(ClO-)，故D正确；

故答案选A。

【点睛】本题考查化学平衡移动以及图像问题，题目难度中等，注意根据图像判断外界条件对平衡移动的影响，注意氯水中的平衡移动问题。

7．A

【详解】A．不是所有的铵盐受热分解都能放出氨气，如硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，故A正确；

B．铁和高温水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C．漂白粉的主要成分次氯酸钙和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成有毒的氯气，可能会造成意外事故的发生，所以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，故C错误；

D．催化剂作用下二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成三氧化硫，该反应在常压条件下反应，所以工业制硫酸中不需要将二氧化硫压缩，故D错误；

故选A。

8．B

【详解】A．氧化镁与盐酸的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故A错误；

B．氯气通入氯化亚铁溶液中生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；

C．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；

D．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故D错误；

故选B。

9．C

【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误；

②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误；

③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确；

④和长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确；

⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确；

⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误；

正确的是：③④⑤；

故选C。

10．B

【详解】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，故A不符合题意；

B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，制备晶体，先从a管通入氨气，形成碱性溶液后，再从b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能达到相应实验目的，故B符合题意；

C．图中向两支试管中加入的的浓度不同，且离子也可能影响和反应速率，不能达到相应实验目的，故C不符合题意；

D．和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，不能达到相应实验目的，故D不符合题意；

故选B。

11．A

【详解】A．向和的混合溶液中通入过量，铁离子和二氧化硫反应生成硫酸根和亚铁离子，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；

B．向溶液中加入，上、下两层均为无色，故B错误；

C．向溴水中通入过量后褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现的还原性，故C错误；

D．将通入氢硫酸()溶液中，有黄色沉淀生成，说明二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，二氧化硫化合价降低，体现的氧化性，故D错误。

综上所述，答案为A。

12．C

【详解】A．为防止形成酸雨，工业上采用石灰石与含硫的煤混合燃烧，故A错误；

B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离泄漏点，并逆风往高处跑，故B错误；

C．水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属性材料，碳化硅、氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；

D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是各种金属元素的焰色，不一定是金属单质，可能是金属化合物，故D错误。

综上所述，答案为C。

13．C

【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；

B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；

C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；

D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；

故选C。

14．BC

【详解】A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可除杂，故A正确；

B．溴乙烷不能电离出溴离子，硝酸、硝酸银溶液不能检验溴乙烷中溴原子，故B错误；

C．钠元素的焰色为黄色，图中实验可证明含钠离子，阴离子不能确定，则不能溶液中存在Na2CO3，故C错误；

D．摩擦可使饱和溶液结晶，图中实验可制备晶体，故D正确；

故选：BC。

15．(1)⑤⑩

(2)0.1 mol·L-1

(3)丁达尔效应

(4)d

(5)Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物均不是电解质，则属于电解质的有⑤⑩；

（2）0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH，Na＋的物质的量不变，将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约为原来的一半，即为0.1 mol·L-1；

（3）用丁达尔效应证明①氢氧化铁胶体为胶体；

（4）a.实验室中没有480mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，a错误；

b. 配制500mL0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的物质的量为n=c∙V=0.1 mol·L-1×0.5L=0.05mol，需称量Na2SO4固体质量m=nM=0.05mol×142g/mol=7.1g，b错误；

c.实验前，容量瓶需洗净但不需要干燥，c错误；

d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线加入水的体积偏小，会导致所配溶液浓度偏大，d正确；

故选d；

（5）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，加水浸泡时与二氧化碳反应是次氯酸，漂白性增强，反应的离子方程式为：Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。

16．(1)176

(2)第七周期0族

(3)ACD

(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(5)4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑

(6)2Mn2++5NaBiO3+14H+ =2+5Na++5Bi3++7H2O

【详解】（1）该过程放出3个中子，则A=48+249-3=294，则中子数=294-118=176；

（2）原子序数决定了元素在周期表中的位置，则118号元素Og在元素周期表的位置是第七周期0族；

（3）A. C18和金刚石、石墨都是氧元素形成的结构不同的单质，故互为同素异形体，A正确；

B. 根据结构可知，C18中含有碳碳三键，容易被氧化，故其性质不稳定，B错误；

C. 根据分子式C20O2、C22O4、C24O6可知，随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大，C正确；

D.氧化物是两种元素形成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物，D正确；

故选ACD；

（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（5）根据题给信息可知，在该反应中，锰元素由+4价降到+3价，氧元素由-2价升高到0价，根据得失电子守恒可知，方程式为：4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑；

（6）在该反应中，锰元素由+2价升高到+7价，Bi由+5价降到+3价，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+ =2+5Na++5Bi3++7H2O。

17．     HClO、H2O2、Na2O2、O3     可逆     不可逆     不可逆

【详解】次氯酸、过氧化氢、过氧化钠和臭氧都具有强氧化性，能发生氧化漂白，具有不可逆性；二氧化硫化合漂白后加热或久置后会恢复原色；活性炭疏松多孔能够吸附漂白，也具有不可逆性。

18．(1)     单质     ClO2     KClO3

(2)     ①③     还原     ②

(3)b

(4)     ＞    

(5)2∶1或2

【详解】（1）根据价类图可知A是Cl2，仅含有Cl一种元素，因此该物质属于单质；

B是+4价的Cl元素的氧化物，则B是ClO2；C是+5价Cl元素的化合物，C的焰色试验呈紫色，说明其中含有K元素，则C是KClO3；

（2）从物质类别上看，HCl能够与FeO反应产生FeCl2、H2O；能够与NaOH反应产生NaCl和H2O，故合理选项是①③；从化合价角度看，HCl中Cl元素为-1价，具有强的还原性，能够与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应产生Cl2，故合理选项是②；

（3）a．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解，该反应正向进行，导致溶液颜色变浅，与图像变化不吻合，a不符合题意；

b．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl、O2，故强光照射氯水，氯水中氧气的体积分数增大，与图像变化吻合，b符合题意；

c．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl，使溶液中H+增大，则溶液的pH减小，与图像变化不吻合，c不符合题意；

d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，当强光照射时，HClO发生分解反应，导致c(HClO)降低，溶液的漂白能力减弱，与图像变化不吻合，d不符合题意；

故合理选项是b；

（4）①在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2；

②在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系数是1，根据原子守恒可知H2O的系数是1，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；

（5）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，假设NaClO3的物质的量是1 mol，则NaClO的物质的量是3 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应产生NaCl的物质的量是3×1 mol+1×5 mol=8 mol，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是6；根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是12，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，该反应的方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O；在该反应中Cl2既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的6个Cl2中，8个Cl为氧化剂，4个为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：4=2：1。