2024届高三新高考化学大一轮专题练习-----弱电解质的电离

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离

一、单选题

1．（2023春·山西吕梁·高三统考阶段练习）常温下，用0.10mol•L-1的NaOH溶液分别滴定10mL0.10mol•L-1的一元酸HX溶液和盐酸。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线1代表NaOH溶液滴定HX溶液时溶液的电导率变化情况

B．对应溶液的pH：e＞a＞b

C．c、d点对应的溶液中：c(Cl-)=c(X-)

D．溶液中水的电离程度：d＞c＞a

2．（2023春·江苏苏州·高三江苏省苏州第一中学校校考阶段练习）既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是

A．“吸收”应在较高的温度下进行

B．“吸收”所得溶液中：

C．若“吸收”所得溶液中：

D．“氧化”调节溶液约为5，主要发生反应

3．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考期中）下列事实与解释不相符的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2023·重庆·统考二模）常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是

A．常温下的电离常数：

B．的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后，

C．0.1mol/L的溶液中：

D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和均不变

5．（2023春·湖北襄阳·高三宜城市第一中学校联考期中）室温下，向10mL 0.10mol/L NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．室温下，HX为弱酸，其

B．N点对应的溶液中，c(HX)是的10倍

C．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N

D．P点对应的溶液中：

6．（2023·广东广州·统考二模）二乙胺[]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是

A．0.01 水溶液的

B．水溶液的pH随温度升高而减小

C．水溶液加水稀释，pH降低

D．水溶液中：

7．（2023春·湖南岳阳·高三统考阶段练习）常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为的和混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．

B．pH＝6时，

C．溶液呈中性时，约等于3

D．时，的电离度约为9.09％

8．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）下列实验操作、现象及结论不相匹配的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是

A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动

B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小

C．该体系中一定存在

D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒

10．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．草酸滴入足量溶液中：

B．少量通入溶液中：

C．少量甲酸滴入溶液中：

D．草酸与甲酸钠溶液混合：

11．（2023春·四川内江·高三威远中学校校考期中）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．（2023春·湖南益阳·高三安化县第二中学校考阶段练习）下列离子方程式正确的是

A．铜溶于浓硝酸：

B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：

C．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

13．（2023秋·浙江·高三期末）下列说法错误的是

A．pH相等的三种溶液： a.CH3COONa  b.NaHCO3  c.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大顺序为，c＜b＜a

B．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)

C．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

D．浓度均为0.1 mo/L的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，pH=2则：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)

14．（2023秋·浙江杭州·高三期末）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol/L的氨水中，溶液的pH、 体系中微粒浓度的对数值(lgc) 与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是

A．25℃时， 的水解平衡常数为10-9.25

B．P2所示溶液： c ()>100c (NH3·H2O)

C．t=0.5时，c ()+c (H+)<c (NH3·H2O)+c (OH—)

D．溶液中水的电离程度： P3>P2>P1

二、非选择题

15．（2023秋·广东广州·高三广州市第十七中学校考期中）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

(1)CH3COOH、H2CO3、 、HClO的酸性由强到弱的顺序：___________

(2)CH3COO-、、 、 ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序：___________

16．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。

(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)根据盖斯定律计算：

P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①

P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。

(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。

(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L

(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。

17．（2022秋·新疆哈密·高三校考期末）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A-，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH-)将___________。

(3)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________

(4)①现有室温下pH均为5的溶液和溶液。两种溶液中，___________。

②和两种溶液中，由水电离出的分别为___________、___________。

18．（2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考开学考试）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)

A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。

参考答案：

1．D

【分析】盐酸为强酸，溶液中完全电离；结合图像可知，初始曲线2电导率远小于曲线1，则说明2为HX的曲线，HX为弱酸，部分电离，初始电导率较差；

【详解】A．由分析可知，曲线2代表NaOH溶液滴定HX溶液时溶液的电导率变化情况，A错误；

B．a点溶液中溶质为NaCl、HCl，HCl完全电离，溶液呈酸性，b点溶液中溶质为NaX、HX，会水解出且HX部分电离，e点溶液中溶质为NaCl、NaOH，溶液呈碱性，因此溶液的pH：e＞b＞a，B错误；

C．c点溶液中溶质为NaCl，d点溶液中溶质为NaX，会发生水解，因此，C错误；

D．d点溶液中溶质为NaX，水解促进水的电离，c点溶液中溶质为NaCl，对水的电离无影响，a点溶液中溶质为NaCl、HCl，抑制水的电离，因此溶液中水的电离程度：d＞c＞a，D正确；

故选D。

2．D

【详解】A．二氧化硫是气体，温度越高，溶解越难，因此“吸收”不应在较高的温度下进行，故A错误；

B．“吸收”所得溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误；

C．若“吸收”所得溶液中，则溶质为亚硫酸氢钠，根据质子守恒得到：，故C错误；

D．“氧化”调节溶液约为5，根据，则，因此溶液中主要是亚硫酸氢钠，此时氧化主要发生反应，故D正确。

综上所述，答案为D。

3．B

【详解】A．含有碳碳双键的物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯分子中含有大键而没有碳碳双键，大键稳定性较强，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A事实与解释相符；

B．过氧化氢分子是极性分子，过氧化氢分子中既含有极性键也含有非极性键O-O键，故B事实与解释不相符；

C．金属具有导热性的原因是：自由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量传递给其它金属离子或电子，故C事实与解释相符；

D．电离程度乙酸较甲酸弱，则酸性弱于HCOOH，故D事实与解释相符；

故选B。

4．D

【详解】A．由表格数据可知，水解程度：Z2->Y->X-，则酸性：，故常温下的电离常数：，A正确；

B．HX为弱酸，则的HX溶液中HX的浓度远大于0.01mol/L，则的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，故，B正确；

C．为二元弱酸，根据物料守恒可知，0.1mol/L的溶液中：，C正确；

D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数不变，减小，则增大，D错误；

故选D。

5．A

【分析】M点溶质为等物质的量浓度的NaOH和NaX，N点呈中性，但此时加入了过量的HX，P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX。

【详解】A．pH=7时，加入酸的体积大于10mL，说明室温下HX为弱酸，此时溶液中c(X-)=c(Na+)==0.048mol/L，c(HX)= - c(X-)=0.0048mol/L，其，A正确；

B．根据A的分析，N点对应的溶液中，是的10倍，B错误；

C．M点NaOH过量，将抑制水电离，N点溶液呈中性，水的电离不受影响，所以M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＜N，C错误；

D．P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，根据物料守恒：，D错误；

故选A。

6．B

【详解】A．二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01 水溶液的，故A错误；

B．由于水解，水溶液显酸性，加热能促进水解的进行，所以水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；

C．水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；

D．水溶液中存在电荷守恒：，水解的方程式为：+H2O+H3O+，还存在着水的电离：H2OH++OH-，所以，故D错误；

故选B。

7．B

【分析】根据左侧图像，时，pH=2.2，，同理可得，，。根据右侧图像，时，pH=9，，同理可得，，。

【详解】A．，，A正确；

B．根据左图pH=6时，，根据右图可知，pH=6时，，结合两图中粒子的物质的量分数可知，，B错误；

C．根据左图，溶液呈中性时，含+5价砷的微粒主要为、，且 ，根据右图，溶液呈中性时，含+3价砷的微粒主要为，可认为此时不电离，根据电荷守恒有，，则，约等于3，C正确；

D．pH=8时，c(H+)=10-8mol/L，根据，，H3AsO3的电离度，D正确；

故选B。

8．D

【详解】A．等浓度盐酸溶液中氢离子浓度大于弱酸醋酸溶液中氢离子浓度，分别与足量铁反应时，盐酸的反应速率快于醋酸，说明醋酸是弱酸，故A正确；

B．碳酸钠是强酸弱碱盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，加入氯化钡溶液，溶液中碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液红色变浅说明碳酸钠溶液呈碱性是碳酸根离子在溶液中水解的缘故，故B正确；

C．饱和硼酸溶液与碳酸钠溶液混合无气泡产生，说明碳酸的酸性强于硼酸，故C正确；

D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用酚酞试液不能判断次氯酸钠溶液是否呈碱性，故D错误；

故选D。

9．B

【详解】A．当少量碱进入到人体血液时，发生反应，平衡逆向移动，A正确；

B．当大量酸进入到人体血液时平衡正向进行，c( HCO)减小， ，比值增大，B错误；

C．碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，C正确；

D．当血液中时，，c(H+)=1.010-7mol/L，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D正确；

故选B。

10．C

【详解】A．由表格数据可知， 酸性>，而HClO具有强氧化性，不能生成，A错误；

B．由表格数据可知，酸性<，则少量通入溶液中：，B错误；

C．由表格数据可知，酸性>，则少量甲酸滴入溶液中：，C正确；

D．由表格数据可知，酸性>>，则草酸与甲酸钠溶液混合：，D错误；

故选C。

11．C

【分析】电解质是在在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；强电解质是在在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质；弱电解质是在在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的电解质，据此解答。

【详解】A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．CO2不能发生电离而导电，因此属于非电解质，故B错误；

C．氯化钠为电解质，HClO4为强电解质，Cu(OH)2为弱电解质，故C正确；

D．氨水为混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选C。

12．C

【详解】A．铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸要写成离子，正确的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；

B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，NH3·H2O是弱电解质，不能写成离子，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误；

C．氢氧化钠能和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠和水，腐蚀磨口玻璃塞，故C正确；

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体氯气和水，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D错误；

故选C。

13．C

【详解】A．pH相等的三种溶液中，氢氧化钠为强碱，则浓度最低；醋酸钠水解程度小于碳酸氢钠，则醋酸钠的浓度最大，故溶质的物质的量浓度由小到大顺序为，c＜b＜a，A正确；

B．pH=2的一元酸可能为强酸或弱酸，若为强酸混合后显中性、若为弱酸混合后显酸性，故和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)，B正确；

C．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，氢离子浓度减小，则溶液中氢氧根离子浓度变大，C错误；

D．浓度均为0.1 mo/L的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，pH=2则电离大于水解，则c(Na+)>c(CH3COOH)，根据电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故有：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，D正确；

故选C。

14．C

【分析】由图可知，P1时溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子和一水合氨的浓度相同、pH为9.25，则氨水的电离常数Kb==c (OH—)= 10—4.75，P2时溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中氢离子和氢氧根离子相等，溶液呈中性，P3时氨水和氯化氢气体完全反应生成氯化铵，溶液呈酸性。

【详解】A．由分析可知，氨水的电离常数Kb=10—4.75，则铵根离子的水解常数Kh===10-9.25，故A正确；

B．由图可知，P2时溶液中氢离子和氢氧根离子相等，溶液pH=7，溶液中==102.25，则溶液中c ()>100c (NH3·H2O)，故B正确；

C．由图可知，t =0.5时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，则溶液中氯离子浓度大于一水合氨的浓度，由电荷守恒c ()+c (H+)=c (Cl—)+c (OH-)可知，溶液中的离子浓度大小顺序为c ()+c (H+)>c (NH3·H2O)+c (OH—)，故C错误；

D．氨水在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，P1、P2、P3时溶液中铵根离子浓度依次增大，水的电离程度依次增大，故D正确；

故选C。

15．(1)CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞

(2)＞ClO-＞＞CH3COO-

【详解】（1）由题干表中数据可知，CH3COOH、H2CO3、 、HClO的电离平衡常数分别为：1.8×10-5、4.3×10-7、5.6×10-11、3.0×10-8，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，故酸性由强到弱的顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞；

（2）根据电离平衡常数可知，CH3COO-、、 、 ClO-的水解平衡常数分别为：、、、，水解平衡常数越大，其对应离子结合H+的能力就越强，故结合H+的能力由强到弱的顺序：＞ClO-＞＞CH3COO-，故答案为：＞ClO-＞＞CH3COO-。

16．(1)放热

(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol

(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=-29.2kJ/mol

(4)11

(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1

(6)

(7)5.7×10-10

【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1<0，该反应属于放热反应；

（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol；

（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；

（4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；

（5）各化学键键能为P-P  a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O  d kJ•mol-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-(4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1；

（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；

（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c([B(OH)4]-)=2.0×10-5mol/L，c(H3BO3)= 0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。

17．(1)逆

(2)     正     减小     增大

(3)     中    

(4)              

【详解】（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，HAH＋＋A-平衡逆向移动。

（2）弱电解质“越稀越电离”，若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释HA溶液，HAH＋＋A-平衡正向移动，溶液中c(A-)减小，c(H+)减小，Kw不变，溶液中c(OH-)将增大。

（3）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性；c()=c(Cl-)=0.005 mol·L-1，根据物料守恒， mol·L-1，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=；

（4）①水的离子积常数只与温度有关，两种溶液中，。

②抑制水电离，由水电离出的= c(OH-)=10-9 mol·L-1；溶液促进水电离，由水电离出的=10-5 mol·L-1。

18．(1)增大

(2)               B E    

(3)               由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动

【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；

（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；

②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：

A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；

B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；

C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；

D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；

E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，

故答案选BE。

③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；

（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+ H+； + H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1≫K2。