2024届高三新高考化学大一轮专题练习-碳族元素及其化合物

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-碳族元素及其化合物

一、单选题

1．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市第八中学校校考阶段练习）纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替

C．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4

D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行

2．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是

A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅

B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C．自来水厂常用明矾、、等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒

D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

3．（2023春·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）《天工开物》记载：凡红铜升黄色为锤锻用者，用自风煤炭百丘，灼于炉内，以泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化……即成黄铜。”下列有关说法正确的是

A．黄铜是我国使用最早的合金

B．泥瓦罐和石英坩埚均属于硅酸盐产品

C．黄铜的熔点低于单质铜

D．“…炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化”，该过程中炉甘石()仅发生物理变化

4．（2023春·浙江·高三校联考期中）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：

下列说法不正确的是

A．气体1是，气体2是H2

B．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应

C．流程中的气体2和气体3可循环利用

D．整个操作流程都需要隔绝空气

5．（2023春·湖北·高三校联考期中）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是

A．“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅

B．神州14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放

D．水泥和玻璃属于传统硅酸盐材料

6．（2023春·陕西咸阳·高三统考期中）近年来我国航空航天事业发展迅速，下列说法正确的是

A．“嫦娥五号”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

B．“神州十五号”航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于传统的无机非金属材料

C．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅

D．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅

7．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点

B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的

C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念

D．我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆

8．（2023春·浙江·高三期中）下列说法正确的是

A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病

B．氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品

C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容想贮存浓硫酸

D．生铁有良好的延是性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具

9．（2023春·湖北·高三校联考期中）下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A．硅主要以化合态形式存在于自然界中

B．二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料

C．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点

D．二氧化硅可用于生产玻璃

10．（2023春·山东青岛·高三山东省青岛第十九中学校考阶段练习）化学家Seidel指出Si与溶液的反应可能生成，下列有关说法正确的是

A．为共价化合物

B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

C．说明Cl的非金属性强于Si

D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅

11．（2023春·安徽合肥·高三校联考期中）硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是

A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合

12．（2023春·江西赣州·高三赣州市第三中学校联考期中）下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

13．（2023春·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期中）常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是

A．A B．B C．C D．D

14．（2023春·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考阶段练习）下列关于和金刚石的叙述正确的是

A．的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

D．金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值)

15．（2023春·浙江·高三浙江大学附属中学校考期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题

16．（2021秋·陕西咸阳·高三统考期末）金属及非金属在高中化学中占有重要地位。

(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 ______(填字母)。

A．直接滴加溶液

B．先通入足量氯气，再滴入溶液

C．先滴入溶液，再通入氯气

D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液

(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ______(用化学方程式表示)。

(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____ ，说明起漂白性的物质是 _____(填化学式)。

(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。

①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。

②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。

③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 ________。

17．（2021春·全国·高三期末）N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如SiO2可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，Al2O3可用于制作生物陶瓷。

(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测SiO2属于___氧化物。

(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。

①AlN中N元素的化合价为___。

②写出实验室制取氨气的化学方程式___。

③在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，用化学方程式解释___。

(3)用铝土矿(主要成分为Al2O3)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式___。

18．（2023春·高三单元测试）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。

(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。

(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3 Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_______。

19．（2020·辽宁铁岭·高三校考阶段练习）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数________NA。

(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________．

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚  C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．

(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________。

参考答案：

1．B

【分析】由流程可知，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，过滤得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸白色胶状沉淀，过滤得到硅酸沉淀，在坩埚中灼烧硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。

【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；

B．二氧化硅不能和水反应生成硅酸，故B错误；

C．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故C正确；

D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D正确；

故选B。

2．A

【详解】A．硅作为半导体材料，晶体硅可用于芯片与太阳能电池感光板，A正确；

B．二氧化硫有毒，有还原性，但是一定含量的二氧化硫可以用于食品添加，防止食物的腐败和抗氧化、杀菌，B错误；

C．明矾净水是用胶体的吸附性处理水，不能用于消毒，、因为具有强氧化性，对水进行杀菌消毒，C错误；

D．特种钢，属于合金，属于金属材料，D错误；

故选A。

3．C

【详解】A．我国使用最早的合金是青铜，不是黄铜，故A错误；

B．石英坩埚的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；

C．一般情况下，合金的熔点比各组分都低，则黄铜的熔点低于单质铜，故C正确；

D．“…炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化”的过程中碳酸锌受热分解生成氧化锌、氧化锌与一氧化碳高温条件下反应生成锌，该过程中有新物质生成，所以化学变化，故D错误；

故选C。

4．A

【分析】二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢在300℃下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气在1100℃下反应生成高纯硅和氯化氢。

【详解】A．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，气体1是CO，故A错误；

B．步骤①反应中Si、C元素化合价改变；②反应中Si、H元素化合价改变；③反应中Si、H元素化合价改变，所以均为氧化还原反应，故B正确；

C．气体2是氢气，可循环到步骤③利用；气体3是氯化氢，可循环到步骤②利用，故C正确；

D．为防止硅被氧化，以及防止氢气发生爆炸，整个操作流程都需要隔绝空气，故D正确；

选A。

5．A

【详解】A．手机芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，A错误；

B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B正确；

C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车，电动汽车等，可以减少汽车尾气的排放，减少碳、氮氧化物的排放，C正确；

D．水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料，D正确；

故答案选A。

6．A

【详解】A．碳化硅陶瓷为耐高温陶瓷，属于新型无机非金属材料，A项正确；

B．“神州十五号”航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于新型的无机非金属材料，B项错误；

C．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是晶体硅，C项错误；

D．光纤的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选A。

7．D

【详解】A．石墨烯是良好的导体，具有优秀的导电和导热性能，是一种新型无机非金属材料，故A正确；

B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入石膏制得，故B正确；

C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，符合可持续发展的要求，故C正确；

D．新型“连续纤维增韧”航空材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，这种材料能够增加韧性，所以该材料不会具有脆性；故D错误；

故答案选D。

8．B

【详解】A．碳酸钠的碱性太强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多等疾病，选项A错误；

B． 熔融氯化钠电解可得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液可得氯气、氢气和氢氧化钠等多种工业产品，选项B正确；

C．常温下,浓硫酸与铁、铝接触时,能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而使之钝化,阻止内部金属与浓硫酸继续反应,该过程为化学变化,表现了浓硫酸的强氧化，选项C错误；

D．生铁有良好的延展性，机械性能好，但生铁脆，不能锻压，选项D错误；

答案选B。

9．B

【详解】A．Si是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，A正确；

B．Si是半导体材料，B错误；

C．在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，C正确；

D．制造玻璃的原料是石英、碳酸钙和碳酸钠，石英是二氧化硅晶体，即二氧化硅可用于制造玻璃，D正确；

故选B。

10．D

【详解】A．Na4SiO4是钠离子和SiO构成的，属于离子化合物，选项A错误；

B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，所以石英玻璃不属于硅酸盐；普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，这三种物质属于传统硅酸盐产品，选项B错误；

C．该反应说明HCl的酸性大于H2SiO3，但HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该反应不能说明Cl的非金属性大于Si，选项C错误；

D．沙子的主要成分是二氧化硅，硅芯片的主要成分是硅，二氧化硅被焦炭还原生成粗硅，粗硅再提纯得到纯硅，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅，选项D正确；

答案选D。

11．D

【详解】A．根据N的非金属性强于Si，故氮化硅中N显-3价，Si显+4价，则其化学式为Si3N4，氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，A正确；

B．碳化硅(SiC)是共价晶体，其硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B正确；

C．光导纤维的主要成分为SiO2，是一种新型无机非金属材料，C正确；

D．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键结合而不是离子键结合，D错误；

故答案为：D。

12．C

【详解】A．硫酸钠和氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠，再通入足量的二氧化碳可以生成碳酸氢钠，再和氢氧化钙反应生成碳酸钙，A正确；

B．根据侯氏制碱法可以由氯化钠生成碳酸氢钠，加热后分解可以生成碳酸钠，再加入氢氧化钡可以生成氢氧化钠，B正确；

C．二氧化硅不能和水反应生成硅酸，C错误；

D．盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，加入氢氧化钡可以生成氯化钡，再加入硫酸，可以生成盐酸，D正确；

故选C。

13．A

【详解】A．将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象，若未观察到明显现象，可判断铝遇浓硫酸发生钝化，A正确；

B．将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4洛液，观察溶液颜色变化，高锰酸钾与Fe2+和浓盐酸都能反应，无法说明有Fe2+，B错误；

C．盐酸挥发产生的HCl与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，无法证明与硅酸钠反应产生的沉淀是HCl还是CO2，故不能比较C、Si的非金属性强弱，C错误；

D．铁遇浓硝酸钝化，浓硝酸与铜能反应，故不能比较Fe、Cu金属性强弱，D错误；

故答案为：A。

14．C

【详解】A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误；

B．SiO2晶体是共价晶体，不存在分子，故B错误；

C．金刚石是共价晶体，在共价晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确；

D．一个碳原子含有2个C-C键，所以1mol金刚石含2molC-C键，故D错误；

故选C。

15．A

【详解】A．半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，但第ⅣA元素形成的单质并不都是半导体材料，如C单质不能作半导体材料，A符合题意；

B．Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，B不符合题意；

C．Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，C不符合题意；

D．同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，H2SO4是强酸，HClO4也是强酸，事实上H3PO4属于中强酸，但通过上述推理，不能确定磷酸的强弱，D不符合题意；

故选A。

16．     C     SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O     褪色     HClO     CO     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     除去FeCl3

【详解】(1)A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B． 先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C． KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D．先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；

故答案为：C。

(2)玻璃中的SiO2会和NaOH反应生成有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，反应方程式为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O。

(3)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布条无现象，湿润的有色布条褪色，次氯酸的化学式为：HClO；故答案为：褪色；HClO。

(4)①氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为：，碳元素的化合价升高生成CO，则CO是氧化产物 。故答案为： CO。

②氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。

③升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3。

17．     酸性     -3     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     AlCl3+3NH3∙H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓     Al2O3+2OH-=2+H2O

【详解】(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，说明二氧化硅能与碱性物质反应，SiO2属于氧化物；

(2)①根据各元素的化合价之和等于0，铝显+3价，则AlN中N元素的化合价为-3价；

②实验室制取氨气是氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

③在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，原因是氨气溶于水形成氨水，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，化学方程式为：AlCl3+3NH3∙H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓；

(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O。

18．     Si               (胶体)    

【详解】(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅；

(2)氢氟酸来雕刻玻璃，是反应生成四氟化硅和水，化学方程式为；

(3)水玻璃和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式(胶体)；

(4)二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化氮，化学方程式是。

19．     500mL容量瓶、胶头滴管     Fe2+、Fe3+、H+     3     D     Na+、Fe2+、NO、SO

【详解】(1)用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol⋅L−1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；

(3)Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−═2FeO+3Cl−+5H2O，生成2molK2FeO4，转移的电子6mole−，每生成1molK2FeO4，转移的电子数是：3NA；故答案为：3；

(4)A．玻璃中含有二氧化硅，高温下二氧化硅能和碳酸钠反应，故A错误；

B．石英中含有二氧化硅，高温下二氧化硅能和碳酸钠反应，故B错误；

C．高温下三氧化二铝能和碳酸钠反应，故C错误；

D．铁坩埚含有铁，铁与碳酸钠不反应，故D正确；

故选D；

(5)向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Na+、Fe2+、NO、SO，故答案为：Na+、Fe2+、NO、SO。