2024届高三新高考化学大一轮专题练习—烃的衍生物

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—烃的衍生物

一、单选题

1．（湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高三5月联考化学试题）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．（广东省湛江市2022-2023学年高三下学期5月份联考化学试题）生产生活离不开化学，下列与化学相关的描述和分析均正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2023·上海·统考高考真题）巧克力中含有一种由硬脂酸()和甘油()酯化而成的脂肪(硬脂酸甘油酯)，因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是

A．熔点很高 B．难水解

C．分子中含有碳碳双键 D．缓慢氧化生成和

4．（2023·湖北·统考高考真题）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：

下列说法错误的是

A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃

C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度

5．（2023·天津红桥·统考二模）我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2023·四川·高三统考学业考试）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．（2023春·安徽·高三校联考竞赛）下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2023·湖北·校联考模拟预测）壳聚糖是一种可食性“人工果蜡”的主要成分，具有抑菌和保持果蔬光泽度的作用。壳聚糖是以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构简式如图所示，下列关于壳聚糖的叙述正确的是

A．单体的分子式为

B．分子中手性碳原子数目为5个

C．不溶于酸溶液，具有生物可降解性

D．分子中的氨基氮原子可与配位来增强抑菌作用

10．（2023春·陕西安康·高三统考期中）下列实验现象和结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．（2023·辽宁·校联考三模）推理或类比是重要的学习方法，下列推理或类比得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）γ-崖柏素具有芳香化合物性质和酚的通性，结构如图所示。关于γ-崖柏素的说法正确的是

A．不能与溴水发生取代反应

B．可与NaOH溶液反应

C．分子中的碳原子可能全部共平面

D．1molγ-崖柏素最多与3mol氢气发生加成反应

13．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

14．（海南省海口市2023年高三高考模拟化学试题）下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

三、非选择题

15．（2023春·浙江宁波·高三效实中学校考期中）按要求答题：

(1)写出甲基的电子式______。

(2)完成下列化学方程式：

①实验室制乙烯______。

②HOCH2CH2COOH发生酯化反应生成聚酯的制备_____。

③乙醛的银镜反应______。

④和足量氢氧化钠溶液反应_____。

(3)有机物A的结构如图所示：

①用系统命名法对其命名_____。

②若A是烯烃B与氢气加成后的产物，则这样的烯烃B可能有_____种结构(不能出现C=C=C的结构)。

③若A是共轭二烯烃C加氢而制得，且C具有顺反异构。请写出C发生1，4－加聚的方程式______。

16．（2023春·高三课前预习）回答下列问题。

(1)酯化反应反应中浓硫酸的作用是_______，碎瓷片的作用是___________。

(2)酯化反应为什么反应物都必须是无水液体？___________。

(3)酯化反应为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？___________。

(4)酯化反应为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中？___________。

17．（2023春·河北张家口·高三河北省尚义县第一中学校考阶段练习）按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。

(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______。

(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。

(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。

(6)某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：_______。

18．（2023春·广东广州·高三广州市白云中学校考期中）部分有机酸的酸性如下表：

(1)比较酸性强弱：乙酸___________甲酸(填大于、小于或等于)

(2)一元羧酸的酸性大小与其分子组成和结构有关，请根据表中信息，任写一条规律___________

(3)与酸性有强弱，请解释原因：___________

(4)根据上述规律，预测①、②、③的酸性强弱顺序为___________(用序号表示物质)。

参考答案：

1．B

【详解】A．高锰酸钾与草酸反应的关系式为：，高锰酸钾过量，溶液颜色都不会褪去，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，A错误；

B．乙醇与浓硫酸能部分发生氧化还原反应生成二氧化硫，制备的乙烯中混有乙醇和二氧化硫，通过氢氧化钠溶液后乙醇和二氧化硫被吸收，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯，B正确；

C．乙醇与金属钠反应也会生成氢气，该实验操作不能证明乙醇中含有水，C错误；

D．检验淀粉是否完全水解，应用酸性水解液与碘水反应，D错误；

故选B。

2．C

【详解】A．灶具燃料由甲烷改为丙烷，由于相同体积的丙烷消耗更多，所以进风口调大或进气口调小，与丙烷和甲烷的燃烧热无关，选项A错误；

B．75%的乙醇溶液可以用于消毒主要是因为乙醇能使某些蛋白质发生变性，乙醇容易被催化氧化或强氧化剂氧化，一般体现还原性，选项B错误；

C．植物油含碳碳双键，在空气中易被氧化生成过氧化物和醛类，产生“哈喇”味，不能食用，选项C正确；

D．石油的裂化是化学变化，选项D错误；

答案选C。

3．D

【详解】A．硬脂酸甘油酯会在嘴里融化，硬脂酸甘油酯属于分子晶体，硬脂酸甘油酯的熔点较低，A项不正确；

B．硬脂酸甘油酯中含酯基，在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油，在碱性条件下水解生成硬脂酸盐和甘油，B项不正确；

C．硬脂酸甘油酯中不含碳碳双键，C项不正确；

D．硬脂酸甘油酯的分子式为C57H110O6，缓慢氧化能生成CO2和H2O，D项正确；

答案选D。

4．B

【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；

B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误；

C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；

D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；

故选B。

5．C

【详解】A．黑火药爆炸时反应方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故木炭作还原剂，A正确；

B．用青檀树皮及稻草造纸，其主要成分均为纤维素，B正确；

C．Al2O3、CaO属于金属氧化物，而SiO2属于非金属氧化物，C错误；

D．Fe3O4具有磁性，能被地磁场吸引，是天然磁石的主要成分，可用于制作指南针，D正确；

故答案为：C。

6．C

【详解】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确；

B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确；

C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误；

D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确；

选C。

7．D

【详解】A．反应后的溶液应该酸化后排出过量氢氧化钠的干扰，然后加入硝酸银检验生成的溴离子，A错误；

B．和氯化镁反应后过量的氢氧化钠也会和氯化铁生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明，B错误；

C．加热时挥发的乙醇也会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，C错误；

D．醛基的检验在碱性条件下进行，实验中加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基，D正确；

故选D。

8．A

【详解】A．试管中KCl溶液溶液过量，能证明AgCl会发生沉淀转化生成AgI沉淀，故能证明溶度积常数，A正确；

B．乙醇具有挥发性，挥发的气体中含有乙醇及浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应产生的都具有还原性，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明反应产生了乙烯，B错误；

C．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而不是使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，C错误；

D．将与NaOH溶液共热，发生水解反应产生及NaBr，冷却后，取出上层水溶液，先加酸化，再加溶液有淡黄色沉淀即为AgBr沉淀，则可说明有溴元素，D错误；

故合理选项是A。

9．D

【详解】A．由壳聚糖结构可知其单体为，单体分子式为：，故A错误；

B．一个链节中含5个手性碳，则分子中手性碳原子数目为5n个，故B错误；

C．该结构中含有氨基能与酸反应生成盐，且含多个羟基，具有亲水性，因此溶于酸溶液，故C错误；

D．分子中氨基氮原子含孤对电子，存在空轨道，两者可形成配位键，而具有杀菌消毒能力，故D正确；

故选：D。

10．D

【详解】A．和溶液都是黄色，无法确定显黄色的原因是哪个离子造成的，故无法说明还原性的强弱，选项A错误；

B．向1mL 0.1 NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，此时NaOH过量，加入2滴0.1 溶液后生成的蓝色沉淀不一定是由氢氧化镁转化而来，不能得出：的结论，选项B错误；

C．电石中含有硫化钙，易生成硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；

D．卤代烃消去的原则是：与卤素原子直接相连的邻碳上有H原子。若邻碳上无H则不能消去，选项D正确；

答案选D。

11．A

【详解】A．氯元素电负性较强，—Cl是吸电子基，CHCl2—的吸电子能力大于CH2Cl-，使CHCl2-COOH羧基中的羟基的极性更大，更容易电离氢离子，则酸性：CHCl2-COOH>CH2Cl-COOH，故A正确；

B．比较元素Cl、S的非金属性强弱，应该比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，即比较HClO4和H2SO4的酸性，不能比较HCl和H2S的酸性，故B错误；

C．是酸性氧化物，能溶于强碱溶液，溶于氢氟酸，SiO2＋4HF=SiF4+2H2O，但不与氢氯酸反应，故C错误；

D．乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸，但乙二醇被足量酸性溶液氧化为二氧化碳，是因为乙二酸仍具有还原性，能被酸性溶液继续氧化，最终变为二氧化碳，故D错误；

故选A。

12．B

【分析】由题干信息：γ-崖柏素具有芳香化合物性质和酚的通性，结合有机物中的其他官能团进行解题。

【详解】A．酚可与溴水发生取代反应，γ-崖柏素有酚的通性，且γ-崖柏素的环上有可以被取代的H，故γ-崖柏素可与溴水发生取代反应，A错误；

B．酚类物质能与NaOH溶液反应，B正确；

C．γ-崖柏素分子中有一个异丙基，异丙基中间的碳原子与其相连的3个碳原子不共面，故其分子中的碳原子不可能全部共平面，C错误；

D．1mol崖柏素最多与4mol氢气发生加成反应，D错误；

故答案为：B。

13．A

【详解】A．蔗糖水解后溶液加入氢氧化钠调为碱性后，再加入新制悬浊液检验醛基，不能达到探究目的，A符合题意；

B．次氯酸见光分解为盐酸、氧气，故能同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据检验其分解产物，B不符合题意；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，说明硫酸酸性强于碳酸，能达到探究目的，C不符合题意；

D．向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质气体排除其对乙炔的干扰，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色，若褪色说明生成乙炔具有还原性，能达到探究目的，D不符合题意；

故选A。

14．BC

【详解】A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可除杂，故A正确；

B．溴乙烷不能电离出溴离子，硝酸、硝酸银溶液不能检验溴乙烷中溴原子，故B错误；

C．钠元素的焰色为黄色，图中实验可证明含钠离子，阴离子不能确定，则不能溶液中存在Na2CO3，故C错误；

D．摩擦可使饱和溶液结晶，图中实验可制备晶体，故D正确；

故选：BC。

15．(1)

(2)     CH3CH2OHCH2=CH2+H2O     nHOCH2CH2COOH+(n-1)H2O     CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O     +4NaOHNaCl+H2O+++

(3)     2，2，4－三甲基己烷     6     n

【详解】（1）甲基的电子式为。

（2）①实验室采用乙醇、浓硫酸、170℃条件下反应制备乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。

②n个HOCH2CH2COOH发生缩聚反应，生成和(n-1)H2O，化学方程式为nHOCH2CH2COOH+(n-1)H2O。

③CH3CHO与银氨溶液加热条件下反应生成Ag、乙酸铵、氨气和水，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

④与足量氢氧化钠溶液反应，Cl原子水解生成羟基，酯基水解生成羧酸钠和酚羟基，酚羟基有弱酸性能与NaOH进一步反应，酰胺基发生水解生成羧酸钠和，化学方程式为+4NaOHNaCl+H2O+++。

（3）①该有机物主链上有6个C，选择离支链最近的一端的碳为1号碳，则该物质的名称为2，2，4-三甲基己烷。

②若B为单烯烃，则此时有、、、这四种结构，若B为二烯烃，则此时有、，B中不可能存在3条及以上的碳碳双键，则这样的烯烃B有6种。

③A是共轭二烯烃C加氢制得，且C具有顺反异构，则C的结构为，C发生1，4-加聚反应的化学方程式为n。

16．(1)     催化剂、吸水剂     防止暴沸

(2)有利于乙酸乙酯的生成，提高产率

(3)除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度利于分层

(4)防止倒吸

【详解】（1）酯化反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，加入碎瓷片可以防止暴沸。

（2）乙酸与乙醇的酯化反应中反应物必须是无水液体，原因为这样有利于乙酸乙酯的生成，能提高产率。

（3）饱和碳酸钠溶液能吸收挥发出来的乙醇，同时能和乙酸反应吸收挥发出来的乙酸，最后乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，能降低乙酸乙酯的溶解度便于分层。

（4）酯化反应实验中，生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙酸和乙醇能溶于饱和碳酸钠溶液，因此导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，以避免发生倒吸。

17．(1)C6H14

(2)CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3

(3)     C4H10     CH3CH2CH2CH3、

(4)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl

(5)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

(6)CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O

【详解】（1）根据，推出烷烃A的摩尔质量为43×2g/mol=86g/mol，利用烷烃的通式CnH2n+2，推出烷烃A的化学式为C6H14，故答案为C6H14；

（2）相对分子质量为44的烃为烷烃，其化学式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，有2种不同环境的氢原子，一氯代物有2种，其结构简式分别为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；故答案为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；

（3）17.6g二氧化碳中碳原子物质的量为=0.4mol，9g水中氢原子物质的量为=1mol，根据原子守恒，烷烃中C、H原子个数比为0.4∶1=4∶10，该烷烃的分子式为C4H10，可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、；故答案为C4H10；CH3CH2CH2CH3、；

（4）乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷的方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl；故答案为为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl；

（5）丙烯中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，其反应方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；

（6）M中含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应，其反应方程式为CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O，故答案为CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O。

18．(1)小于

(2)烃基(R-)是推电子基团，烃基碳链越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱;

(3)氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于ClC-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子

(4)①>②>③

【详解】（1），pKa越大，Ka越小，酸的酸性越弱，因为乙酸pKa=4.76甲酸pKa=3.75，所以乙酸酸性小于甲酸，答案：小于；

（2）烃基(R-)是推电子基团，烃基碳链越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱；答案：烃基(R-)是推电子基团，烃基碳链越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱；

（3）氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于ClC-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强；答案：氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于ClC-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子；

（4）烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：>，氯的电负性较大，吸引电子能力强，导致的羧基中的羟基的极性大于，更易电离出氢离子，酸性更强，所以酸性： >，所以酸性大小为： >>，答案：①>②>③。