2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐类的水解

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐类的水解

一、单选题

1．（2023·河北张家口·统考三模）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．的第二步电离常数的数量级为

B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同

C．P点溶液中存在

D．M点和N点溶液中相等

2．（2023春·广西南宁·高三玉林市第一中学校联考期中）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2023·全国·高三统考专题练习）二元弱酸H2A溶液中各组分百分含量δ随pH的变化如图所示。难溶盐MA的溶度积ksp(MA)=4.0×10-8，M2+离子不水解。已知≈3.2，下列说法错误的是

A．H2A的二级电离常数Ka2的数量级为10-5

B．C点的pH为2.75

C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数K≈80

D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)

4．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）下列说法正确且与盐的水解有关的是

A．热的纯碱溶液用于清洗油污

B．加热蒸干溶液并灼烧，可得到固体

C．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．配制溶液应先将晶体溶于水中，再加稀盐酸

5．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2023春·河南郑州·高三郑州市第九中学校联考期中）常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量的反应为：

B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为：

C．等物质的量浓度溶液中大小顺序为：

D．向氨水中通入至溶液呈中性：

7．（2023·浙江·校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．（2023·云南·校联考二模）水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡：

+H+ Ka1

-OOCCH2NH2+H+ Ka2

25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Ka1的数量级为10-3

B．水的电离程度： B<C<D

C．B点时c( ) =a， D点时c(-OOCCH2NH2 )=b，则a=b

D．pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()

9．（2023春·湖北宜昌·高三校联考期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．溶液中阴离子的数目为

B．含有共价键的数目为

C．在分子中所含键数为

D．在溶液中，

10．（2023·辽宁·校联考一模）室温下，用溶液滴定体积均为未知浓度的溶液和溶液。滴定过程中，溶液的与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗溶液时，两溶液均恰好等于7，下列说法错误的是

A．的数量级为

B．滴定前浓度：

C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在

D．水的电离程度：

11．（2023·湖南邵阳·统考三模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是

A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5

B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系

C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全

D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

12．（2023·辽宁大连·统考二模）时，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．的数量级是

B．溶液中：

C．以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变化)时停止滴加，主要发生的离子方程式为

D．向的溶液中加入一定量的溶液至时，

二、多选题

13．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）室温下，向10mL 0.1异丁酸钠溶液(异丁酸记为HM，)中逐滴滴加相同物质的量浓度的乳酸(记为HR)溶液，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．(乳酸)

B．相同浓度的乳酸钠溶液pH比异丁酸钠溶液大

C．滴加过程中水的电离程度先增大后减小

D．滴到10mL时，溶液中

14．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．的电离常数

B．b点对应溶液中：

C．c点对应溶液中：

D．水的电离程度：

三、非选择题

15．（2023·天津·统考三模）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：

Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。

(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。

(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。

a．①②③        b．③①②        c．②①③        d．①③②

(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。

Ⅲ、应用

(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。

(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。

16．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：

(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。

(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。

(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。

(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。

(5)常温下，a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。

(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。

17．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。

A． B． C． D．

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。

Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题

(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。

Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。

18．（2023·高三课时练习）盐类水解的应用

参考答案：

1．D

【详解】A．，由点可知，数量级为，故A正确；

B．由电离常数和水解常数知，溶液显酸性、溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；

C．点为溶液，电离程度大于水解，溶液中，故C正确；

D．点和点溶液的不同，溶液中不相等，故D错误；

故选D。

2．B

【详解】A．向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，由于Na2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应产生S和Na2SO3，故反应会产生黄色浑浊，不会产生有臭鸡蛋气味的气体H2S，A错误；

B．将CH4与Cl2以物质的量之比1 : 4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射，CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B正确；

C．常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐(比如CH3COONH4)，C错误；

D．镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成，D错误；

故选B。

3．D

【分析】二元弱酸H2A溶液中随着pH增大，H2A的量逐渐减小、HA-的量先增加后减小、A2-的量已知增加；

【详解】A．由点B坐标可知，H2A的二级电离常数，数量级为10-5，A正确；

B．由点A坐标可知，H2A的一级电离常数，C点，，，C点的pH为2.75，B正确；

C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数，K≈80，C正确；

D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则溶液中还含有其它阴离子，根据电荷守恒可知，2c(M2+)>2c(A2-)+c(HA-)，D错误；

故选D。

4．A

【详解】A．纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，其水解使溶液显碱性，油污中的油脂在碱溶液中发生水解，A项符合题意；

B．加热蒸干氯化铝溶液会促进铝离子水解而且生成易挥发的氯化氢，最终彻底水解得到氢氧化铝固体，灼烧会得到氧化铝，B项不符合题意；

C．实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐类水解无关，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液有粘性会将玻璃塞与瓶口粘在一起而打不开，C项不符合题意；

D．配制溶液应先将晶体溶于浓盐酸再加水稀释到所需浓度，若直接将其溶于水会因其水解而使溶液变浑浊，与盐类水解有关，D项不符合题意；

答案选A。

5．C

【详解】A．碳酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，不比两者的Ksp大小，A不符合题意；

B．银镜反应需要首先将水解后蔗糖溶液加入氢氧化钠在碱性条件下进行，不能达到探究目的，B不符合题意；

C．铜粉溶解，溶液变为蓝色，说明铁离子和铜生成铜离子，则氧化性比强，能达到探究目的，C符合题意；

D．溶液中铵根离子会促进醋酸根离子的水解，不能比较醋酸根离子、碳酸氢根离子的水解常数，不能达到探究目的，D不符合题意；

故选C。

6．B

【详解】A．因为Ka1(H2CO3)＞K(HClO)＞Ka2(H2CO3)，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，A项错误；

B．因为Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞K(HClO)，根据“越弱越水解”，等物质的量浓度NaClO、NaHCO3、HCOONa溶液的pH由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，B项正确；

C．(NH4)2CO3、NH4ClO都属于强电解质，1mol(NH4)2CO3、NH4ClO完全电离依次产生2mol、1mol的，NH3∙H2O属于弱碱，部分电离，等物质的量浓度溶液中c()由大到小的顺序为(NH4)2CO3＞NH4ClO＞NH3∙H2O，C项错误；

D．因为Kb(NH3∙H2O)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液都呈碱性，向氨水中通入CO2至溶液呈中性，该中性溶液中的溶质为NH4HCO3、H2CO3，根据物料守恒知，c()＜c()+c()+c(H2CO3)，D项错误；

答案选B。

7．C

【详解】A．若固体为硝酸亚铁，溶于盐酸时，硝酸根表现强氧化性将亚铁离子氧化为三价铁，因此滴加KSCN溶于变红色不能说明固体中含三价铁，故A错误；

B．具有强氧化性，具有强还原性，两者混合发生氧化还原反应，不能证明，故B错误；

C．测0.1mol/L的和溶液的pH，若pH之和等于14，说明醋酸钠水解产生的氢氧根离子浓度和氯化铵水解产生的氢离子浓度相等，根据越弱越水解可知醋酸和一水合氨的电离程度应相等，故C正确；

D．溴蒸气也为红棕色气体，也能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D错误；

故选：C。

8．C

【分析】H2NCH2COOH•HCl看作是二元酸，其一步电离方程式为 +H+，二步电离方程式为-OOCCH2NH2+H+，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液，溶液中和的物质的量均为0.05mol，C点时溶液中均为，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为-OOCCH2NH2，以此解答。

【详解】A．由分析可知，B点时溶液中和的物质的量均为0.05mol，Ka1=，数量级为10-3，故A正确；

B．甘氨酸盐酸盐溶液中由于的电离产生H+抑制水的电离，加入NaOH溶液后的浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，B、C、D三点NaOH溶液未过量，则水的电离程度： B<C<D，故B正确；

C．B点时c( ) ==，D点时c(-OOCCH2NH2 )= /L，a和b不相等，故C错误；

D．由分析可知，pH=7的点在C点和D点之间，而C点时溶液中均为，再加入NaOH溶液到达D点，过程中c()减小，c(-OOCCH2NH2)增大，c()最小，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，则pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()，故D正确；

故选C。

9．B

【详解】A．会发生水解反应，且水也会电解出OH－，阴离子的数目大于0.1NA，A项错误；

B．C2H6O可能是乙醇或甲醚，每个分子都具有8个共价键，则9.2gC2H6O 含有共价键的数目为，即 1.6NA，B项正确；

C．碳碳三键由1个σ键和2个π键组成，则1molHC≡CH 分子中所含 σ 键数为 3NA，C项错误；

D．没有指明体积，D项错误。

答案选B。

10．B

【详解】A．由图可知时，和的电离平衡常数即等于此时溶液的，所以的数量级为，A项正确；

B．由A选项可知，酸性：HA＞HB；滴定至时，所用溶液体积相同，则酸的酸性越弱，浓度越大，则滴定前浓度：，B项错误；

C．时，两溶液中均存在、，将M、N两点溶液混合，所得溶液中也存在，C项正确；

D．越小，水的电离程度越弱，所以水的电离程度：，D项正确；

答案选B。

11．C

【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，又Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系；p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5；

【详解】A．根据以上分析，HX的电离常数Ka=1.0×10-5，故A正确；

B．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故B正确；

C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=6.0时，c(OH-)=10-(14-6)=10-8，==10-3.6>10-5，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误；

D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，则溶液中，故D正确；

答案选C。

12．B

【详解】A．的电离常数，由图可知，当pH=2.2时，，，数量级为10-3，故A错误；

B．溶液中既发生电离也发生水解，电离常数Ka2=，当pH=7时，，Ka2= ，的水解常数Kh=，说明的水解程度大与电离程度，则，发生第二部电离生成，Ka3=，当pH=11.5时，，Ka3=远小于Ka2，远小于，则，故B正确；

C．酚酞的变色范围是8.2～10.0，当溶液变为浅红色，由图可知，此时转化为，故C错误；

D．向的溶液中加入一定量的溶液至时，<，，故D错误；

故选B。

13．BC

【详解】A．图中时，，由图可知，，则，(乳酸)=10，A正确；

B．(乳酸)> ，乳酸酸性强，则乳酸钠溶液的碱性弱，pH小，B错误；

C．滴加过程中有HM生成，溶液中水的电离程度逐渐减小，C错误；

D．滴入10mLHR时溶液中溶质为HM和NaR且两者物质的量浓度相等，根据二者电离平衡常数可知HM电离程度大，溶液呈酸性，结合电荷守恒溶液中，D正确；

故选BC。

14．BD

【详解】A．由图中a点可知，，，，A正确；

B．b点坐标为，则此时，B错误；

C．c点的溶质是和，显碱性，显酸性，促进和抑制的程度相等，此时溶液呈中性，由电荷守恒得，，C正确；

D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D错误；

故选BD。

15．(1)     过滤     3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑

(2)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解

(3)     硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石     降低温度

(4)     硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸     d

(5)     防止滤液冷却     重金属硫化物     温度逐渐恢复至室温

(6)     x=12     pH介于9～10之间

(7)、Cl-

【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。

【详解】（1）上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；

（2）硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好；

（3）回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；若气雾上升过高，可采取的措施是降低温度；

（4）硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选d;

（5）该实验热过滤操作时，防止滤液冷却过程被空气中的氧气氧化，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液。过滤除去的杂质为重金属硫化物。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是温度逐渐恢复至室温；

（6）由图像可知为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12，pH介于9～10之间

（7）次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是0.001×1∶0.002×2=1∶4，次氯酸钠的还原产物是Cl－，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42－、Cl－。

16．(1)     Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+     Fe2O3

(2)

(3)c>a>b

(4)

(5)小于

(6)3.3≤pH＜5

【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；

（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。

（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。

（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。

（5）a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a<b；

（6）某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：，则)，已知，，则

除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5。

17．(1)A

(2)     向右     减小

(3)     >     V1<V2

(4)H2PO+H2OH3PO2+OH-

(5)1×10-4.2

【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；

B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；

C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；

D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；

故选A。

（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。

（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1<V2。

（4）次磷酸()是一元中强酸，和碱反应生成正盐，正盐在水溶液中水解的离子方程式H2PO+H2OH3PO2+OH-。

（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。

18．     H2SO4     盐酸     H2SO4     Fe粉     橡胶塞     玻璃试剂瓶     直接加热溶液     在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液     Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋     NaHCO3     Al2(SO4)3     Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑     Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋     MgO     镁粉     Mg(OH)2     MgCO3     K2CO3

【详解】配制易水解的盐溶液时，加入少量相应的酸溶液，以抑制盐的水解，因此配置硫酸铜时加入少量硫酸；配置氯化铁时加入少量盐酸；配置氯化亚铁时除要加入盐酸抑制其水解，还要加入铁粉防止其氧化；

Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液因水解显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠，导致玻璃瓶塞和瓶体粘连不宜打开，因此试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞；NaF水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，因此NaF溶液不能用玻璃试剂瓶保存，应选用塑料瓶或铅制器皿；

CuSO4为难挥发性酸水解盐，加热蒸干产物为其自身，因此从CuSO4溶液获得胆矾晶体可采用直接加热浓缩、冷却结晶的方法；

FeCl3为易挥发性酸水解盐，直接加热蒸发会促进氯化铁水解，最终生成氢氧化铁，因此从FeCl3溶液获得FeCl3晶体因在HCl气氛中进行，以防止其水解；

制取Fe(OH)3胶体利用加热条件促进FeCl3水解，反应方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；

泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2(SO4)3能发生完全双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应离子方程式为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

明矾可作净水剂，原理为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子反应为：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋；

除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等固体调节溶液的pH值，促进三价铁水解生成氢氧化铁沉淀；

草木灰的主要成分为碳酸钾；

故答案为：H2SO4；盐酸；H2SO4；Fe粉；橡胶塞；玻璃试剂瓶；直接加热溶液；在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；NaHCO3；Al2(SO4)3；Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋；MgO；镁粉；Mg(OH)2；MgCO3；K2CO3；