2024届高三新高考化学大一轮专题练习---盐类的水解

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解

一、单选题

1．（2023·江苏·高三专题练习）一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol⋅L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是

A． mol⋅L溶液中：

B．在溶液中：

C．NaOH完全转化为时，溶液中：

D．若改用少量稀的溶液吸收，则发生反应的离子方程式：

2．（2023·河北·高三专题练习）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取 B．用装置乙制备银氨溶液

C．用装置丙制备无水 D．用装置丁在铁片上镀铜

3．（2023·全国·模拟预测）侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中所含配位键数目为

B．常温常压下，44g所含分子数目为

C．1mol晶体中所含数目为

D．17g溶于水所得溶液中和数目之和为

4．（2023·河北·高三专题练习）在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L的溶液和40 mL 0.2 mol⋅L的溶液，再分别用0.4 mol⋅L的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是

A．图中乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸

B．根据图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

C．溶液和溶液中均满足

D．当滴加盐酸的体积为 mL时，a点所发生反应的离子方程式为

5．（2023春·山西运城·高三康杰中学校考期中）原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍，下列说法正确的是

A．第一电离能的顺序为： B．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液不一定显碱性

C．氢化物的沸点 D．简单离子半径：

6．（2023春·山西太原·高三统考期末）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是

A．明矾常用作净水剂，是因为它能够杀菌、消毒

B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

D．使用含氟牙膏有利于预防龋齿，利用了沉淀溶解平衡

7．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）下列说法正确的是

A．常温下，的醋酸溶液稀释100倍后

B．常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液

C．常温下，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，小于

D．加热可制取无水固体

8．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，HA电离常数的数量级为

B．a点对应的溶液中：

C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中

D．c点对应的溶液中

9．（2023·山东青岛·统考二模）下列实验方案，达不到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．（2023春·北京丰台·高三北京市第十二中学校考期中）通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．溶于水，所得溶液中的水解程度小于其电离程度

B．的数量级为

C．水的电离程度：a点大于b点

D．c点溶液中存在：

11．（2023秋·浙江台州·高三统考期末）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）25℃时，常见酸的Ka如下：

下列说法正确的是

A．酸性：

B．25℃时，溶液的pH>7

C．25℃时，溶液中：

D．25℃时，中：

13．（2023·广东梅州·统考二模）常温下，用如图所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．X曲线为溶液与盐酸反应的压强变化曲线

B．c点的溶液中：

C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：

D．a、d两点水的电离程度：

二、多选题

14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除和外的其它微粒)，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。

下列说法错误的是

A．水解平衡常数的数量级为

B．对应溶液；

C．水的电离程度：

D．对应溶液：

三、非选择题

15．（2023·上海·统考高考真题）聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：

(1)标出上述反应的电子转移方向和数目_______。

(2)写出该反应的平衡常数表达式：_______。

(3)Al原子核外有_______种不同能量的电子。

聚合氯化铝(PAC)是一种介于和之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质称为，对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。

(4) Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式_______。

(5)溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成，则理论上参与反应的与的物质的量之比是_______

(6)使用净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。_______

16．（2023·天津·统考三模）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：

Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。

(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。

(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。

a．①②③        b．③①②        c．②①③        d．①③②

(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。

Ⅲ、应用

(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。

(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。

17．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：

(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。

(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。

(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。

(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。

(5)常温下，a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。

(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。

18．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。

A． B． C． D．

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。

Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题

(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。

Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。

参考答案：

1．D

【详解】A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol⋅L， mol⋅L溶液中的溶质为NaHSO3，在NaHSO3溶液中存在质子守恒： ，故A错误；

B．在溶液中，>1，则，故B错误；

C．在溶液中，存在的水解：+H2O+OH-，水的电离：H2OH++OH-，所以溶液中离子浓度大小顺序为：，故C错误；

D．若改用少量稀的溶液吸收，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能将+4价硫氧化为+6价，生成，和Ba2+生成BaSO4沉淀，硝酸被还原为NO，则发生反应的离子方程式： ，故D正确；

故选D。

2．C

【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A不符合题意；

B．应该向硝酸银溶液滴加氨水配制银氨溶液，故B不符合题意；

C．氯化氢可以抑制氯化镁的水解，氯化氢氛围中加热氯化镁晶体制取无水氯化镁，故C符合题意；

D．在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。因此，铁作阴极连接电源负极，故D不符合题意；

故选C。

3．B

【详解】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A错误；

B．常温常压下，44g为1molCO2，则所含分子数目为，B正确；

C．晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是，C错误；

D．17g为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中、、数目之和为，D错误；

故选B。

4．B

【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸，故A错误；

B．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立得：，故C错误；

D．当滴加盐酸的体积为 mL时，在20mL时碳酸钠转化为碳酸氢钠，>20mL，碳酸氢根和氢离子反应，此时丁还未产生气体，反应为：，故D错误；

故选：B。

5．B

【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍，则Q为O元素；由化合物的结构示意图可知，W能形成带1个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为Na元素。

【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A错误；

B．由氢、碳、氧、钠四种元素形成的碳酸氢钠是强酸弱碱盐，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，形成的草酸氢钠也是强酸弱碱盐，草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则由氢、碳、氧、钠四种元素形成的化合物的水溶液不一定显碱性，故B正确；

C．碳元素的氢化物可能是固态烃，固态烃的沸点高于水，故C错误；

D．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故D错误；

故选B。

6．A

【详解】A．明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，而是因为明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，A项错误；

B．钢铁管道连锌，锌作负极，钢铁管道作正极受到保护，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；

C．Fe3+容易发生水解，故在配制FeCl3溶液时先将其溶于较浓盐酸中抑制Fe3+水解，C项正确；

D．使用含氟牙膏后，牙膏中的F－与牙齿表面的坚硬物质Ca5(PO4)3OH反应：Ca5(PO4)3OH＋F－Ca5(PO4)3F＋OH－，Ca5(PO4)3OH转化成更难溶、更能抗腐蚀的Ca5(PO4)3F，从而起到保护牙齿的作用，D项正确。

答案选A。

7．C

【详解】A．的醋酸溶液稀释100倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进醋酸的电离平衡正向移动，所以稀释后溶液中的，即，A错误；

B．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以的醋酸溶液中醋酸物质的量浓度大于，而氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度等于，所以等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，，B错误；

C．由于酸性，所以水解程度，二者水解使溶液呈碱性，所以等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液中碳酸钠的碱性大于醋酸钠，即小于，C正确；

D．加热促进铁离子水解且生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，应在气流中加热制得无水氯化铁固体，D错误；

故选C。

8．D

【详解】A．结合图像，由可知，，，A项错误；

B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液呈酸性，根据电荷守恒有：，则，B项错误；

C．酸碱恰好反应时，溶质为NaA，溶液中水的电离程度最大，结合物料守恒知，，C项错误；

D．c点对应的溶液中，根据物料守恒知，，D项正确。

故选D。

9．A

【详解】A．向淡水中同时加入碳酸钠溶液和硫酸铝溶液，两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀，不能形成胶体，不能除去浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物，故A符合题意；

B．取一根光洁的铜丝整成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，然后置于酒精灯内焰，反复几次，观察铜丝变化，铜丝由红色变为黑色，最后又变为红色，原来特殊香味的液体变为了刺激性气味的液体，说明乙醇发生了催化氧化，故B不符合题意；

C．向2−溴丙烷中先加入溶液，加热，取上层液体，加入适量稀硝酸，再加入溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成，有淡黄色沉淀，说明2−溴丙烷在氢氧化钠加热条件下水解生成溴化钠，则说明2−溴丙烷中含有溴原子，故C不符合题意；

D．乙酸乙酯粗产品中加入饱和硫酸钠溶液至无逸出，饱和碳酸钠将乙酸反应，分液；酯层加入饱和溶液，充分混匀既至酯层呈中性后分液，说明乙酸已除尽，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

10．D

【详解】A．溶于水，溶液显碱性，则所得溶液中的水解程度大于其电离程度，A错误；

B．图中pH=9.2可知，c(H3AsO3)=c()，为，数量级为10-10，B错误；

C．a点酸电离出氢离子抑制水的电离，b点水解促进水的电离，水的电离程度a点小于b点，C错误；

D．由物料守恒可知，n(Na)=2n(As),c点c(H3AsO3)=c()，溶液中存在：，D正确；

故选D。

11．B

【详解】A．向浓度均为0.1mol/L的氯化钡和氯化钙的混合溶液中滴加硫酸钠溶液，出现的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙，所以无法比较硫酸钡和硫酸钙的溶度积大小，故A错误；

B．室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11，说明后者水解程度大，结合能力强，故B正确；

C．存在Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，Cr2O为橙色，CrO为黄色，加NaOH与氢离子反应，则平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C错误；

D．应将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，把铁钉放入装有食盐水的连有导管的具支试管中，且铁钉不要全部浸入食盐水，故D错误；

故选B。

12．C

【详解】A．从表中数据可知，酸性H2C2O4>HNO2>，A错误；

B．的水解平衡常数为=1.8×10-13<Ka2，故的电离程度大于水解程度，NaHC2O4的pH<7，B错误；

C．0.01mol/LNaNO2溶液中，水解生成氢氧根离子，故，C正确；

D．根据电荷守恒可知，0.01mol/LNa2C2O4中，，D错误；

故答案选C。

13．C

【分析】碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO+H+=HCO+H2O，然后发生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，Y代表Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线。

【详解】A．由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，故A错误；

B．c点溶液的溶质为NaCl、NaHCO3，根据电荷守恒有，故B错误；

C．c点溶液溶质主要为NaCl、NaHCO3，pH约为8，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2CO3)<，故C正确；

D．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO、CO的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，故D错误；

故答案选C。

14．BD

【详解】A．时，，此时pH=9.25，则水解平衡常数Kh===10-9.25，数量级为，故A正确；

B．根据电荷守恒：，对应溶液中，则，此时，HCl和氨水恰好完全反应生成氯化铵，根据物料守恒：，，则，，故B错误；

C．由图可知对应t值增大，到时氨水恰好被完全中和，此过程中氯化铵的浓度逐渐增大，水的电离程度增大，故C正确；

D．对应溶液中=1.5，根据物料守恒：，故D错误；

故选：BD。

15．(1)或

(2)

(3)5

(4)Al(OH)2++H2O Al(OH)+H+

(5)13∶32

(6)如果是强酸性，抑制Al3+水解，如果是强碱，Al元素以AlO形式存在

【详解】（1）该反应中C为还原剂，氯气为氧化剂，3molC参与反应转移6mol电子，单线桥表示形式为或用双线桥的形式表示；故答案为或；

（2）根据平衡常数的数学表达式，K=；故答案为；

（3）基态Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p，有5种不同能量的电子；故答案为5；

（4）Al(OH)2+水解的方程式为：Al(OH)2++H2O Al(OH)+H+，故答案为Al(OH)2++H2O Al(OH)+H+；

（5）理论上完全转化，发生的离子方程式为13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+，参与Al3+与OH-的物质的量之比为13∶32；故答案为13∶32；

（6）如果是强酸性，抑制Al3+水解，不能得到Al13，如果是强碱，Al元素以AlO形式存在，也不能得到Al13；故答案为如果是强酸性，抑制Al3+水解，如果是强碱，Al元素以AlO形式存在。

16．(1)     过滤     3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑

(2)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解

(3)     硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石     降低温度

(4)     硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸     d

(5)     防止滤液冷却     重金属硫化物     温度逐渐恢复至室温

(6)     x=12     pH介于9～10之间

(7)、Cl-

【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。

【详解】（1）上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；

（2）硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好；

（3）回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；若气雾上升过高，可采取的措施是降低温度；

（4）硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选d;

（5）该实验热过滤操作时，防止滤液冷却过程被空气中的氧气氧化，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液。过滤除去的杂质为重金属硫化物。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是温度逐渐恢复至室温；

（6）由图像可知为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12，pH介于9～10之间

（7）次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是0.001×1∶0.002×2=1∶4，次氯酸钠的还原产物是Cl－，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42－、Cl－。

17．(1)     Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+     Fe2O3

(2)

(3)c>a>b

(4)

(5)小于

(6)3.3≤pH＜5

【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；

（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。

（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。

（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。

（5）a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a<b；

（6）某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：，则)，已知，，则

除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5。

18．(1)A

(2)     向右     减小

(3)     >     V1<V2

(4)H2PO+H2OH3PO2+OH-

(5)1×10-4.2

【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；

B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；

C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；

D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；

故选A。

（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。

（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1<V2。

（4）次磷酸()是一元中强酸，和碱反应生成正盐，正盐在水溶液中水解的离子方程式H2PO+H2OH3PO2+OH-。

（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。