2024届高三新高考化学大一轮专题练习-影响化学反应速率的因素

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-影响化学反应速率的因素

一、单选题

1．（2023春·河北·高三校联考期中）已知  kJ⋅mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是

A．

B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变

C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好

D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ

2．（2023春·江苏·高三统考期中）某硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。下列说法不正确的是

A．“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率

B．“还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓

C．“滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4

D．“干燥”时，可在空气中加热烘干

3．（2023春·陕西·高三校联考期中）一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是

A．前内，P的平均反应速率为

B．该反应的化学方程式为

C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小

D．后，反应停止，正、逆反应速率均为0

4．（2023春·宁夏银川·高三银川一中校考期中）反应在一容积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大

B．将容器的体积缩小一半

C．增加水蒸气的量

D．保持压强不变。冲入氮气使容器体积变大

5．（2023春·山西大同·高三大同一中校考阶段练习）2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列错误的是

A．干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反应速率

B．冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理

C．有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于共价化合物

D．“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液

6．（2023春·江苏常州·高三统考期中）对于反应 ，下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变

D．升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率

7．（2023春·山东临沂·高三统考期中）某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。

分析以上数据所得出的结论错误的是

A．增大增大 B．增大不变

C．实验①和②的不相等 D．实验③的为

8．（2023春·浙江温州·高三校联考期中）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是

A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大

C．Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快

D．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大

9．（2023·天津·校联考二模）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

下列说法不正确的是

A．反应

B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能

C．和的总能量大于和的总能量

D．反应Ⅱ的热化学方程式表示为

10．（2023·山东·济南一中校联考三模）工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是

A．是催化剂，中间产物只有

B．在反应过程中产生的可加快对的吸收

C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好

D．“过程2”的离子方程式可表示为

11．（2023春·河北唐山·高三校联考期中）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：

下列说法中，不正确的是

A．选择①和④实验研究催化剂对反应速率的影响，必须控制T=25

B．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响

C．所用时间：

D．反应速率：③>②

12．（2023春·浙江·高三期中）根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．（2023春·浙江·高三期中）某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：

反应ⅰ：

反应ⅱ：(维生素C)

下列说法不正确的是

A．反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ

B．可得氧化性强弱：

C．溶液的pH始终保持不变

D．溶液最终变蓝，说明所加

14．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考期中）一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是

A．增加C的物质的量可以加快该反应的速率

B．压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快

C．升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率

二、多选题

15．（2023春·云南楚雄·高三统考期中）实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

16．（2023春·山西大同·高三大同一中校考阶段练习）℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是

A．a、b两点反应速率

B．时间段，反应速率

C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则、均增大

D．当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度

三、非选择题

17．（2023春·上海·高三期末）化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，0~10min内，生成Z的平均反应速率为。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________________。

(2)0~10min内，______

(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为______(保留三位有效数字)。

(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率______。

②充入1mol氦气，化学反应速率______。

(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______(填标号)。

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变

B．

C．容器内混合气体的压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

18．（2023春·江苏盐城·高三校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。

A．0-1min     B．1-2min     C．2-3min     D．3-4min     E.4-5min

(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_____。

②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%)

③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

19．（2023春·江苏徐州·高三校考阶段练习）回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。

②反应后期速率变慢的主要原因是：_______

③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；

②该反应的化学方程式为 _______；

③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)

④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物物质的量不再改变

c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1

d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2

20．（2023春·江苏南通·高三统考阶段练习）工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法和微生物法等方法进行处理。

(1)还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀除去。

①酸性条件下Cr(Ⅵ)具有很强的氧化能力，SO将Cr2O还原为Cr3＋的离子方程式为___。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(Ⅵ)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是____。

(2)微生物法：

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是_________。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，________________。

参考答案：

1．C

【详解】A．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此，故A错误；

B．改变催化剂能改变了反应过程，但不能改变了反应的焓变，故B错误；

C．根据图中信息得到催化剂Y的活化能更低，其效果比催化剂X的更好，故C正确；

D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ，故D错误。

综上所述，答案为C。

2．D

【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵，据此分析解题。

【详解】A．已知升高温度，反应速率加快，故“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率，A正确；

B．由题干流程图可知，“还原”时用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，滤渣中含有S，故发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓，B正确；

C．由分析可知， “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，C正确；

D．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故“干燥”时，不可在空气中加热烘干，应该隔绝空气烘干，D错误；

故答案为：D。

3．B

【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。

【详解】A．由图像可知，P的平均反应速率为，A不正确；

B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确；

C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；

D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确；

故选B。

4．A

【详解】A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，A符合；

B．将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，B不符合；

C．增加水蒸气的量，容器容积增大，生成物浓度减小，反应速率减小，C不符合；

D．保持压强不变，冲入氮气使容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合；

答案选A。

5．D

【详解】A．干嚼咖啡后，咖啡在消化道内溶解，与水冲咖啡相比，咖啡在身体里的浓度增大，化学反应速率加快，A正确；

B．将鱼冷冻处理，可降低鱼的温度，从而减慢蛋白质变性的速率，运用的是降温能减慢化学反应速率的原理，B正确；

C．棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，属于共价化合物，C正确；

D．原电池放电时，电子由负极沿导线流向正极，不能进入电解质溶液，但在电解质溶液中，可通过离子的定向移动传导电流，D错误；

故选D。

6．D

【详解】A．，该反应在低温下均能自发进行，故A错误；

B．反应的平衡常数可表示为，故B错误；

C．催化剂能降低反应的活化能，不能改变焓变，故C错误；

D．升温、加压和使用催化剂，都能增大反应速率，加快的生成速率，故D正确；

选D。

7．B

【详解】A．比较①③数据可以判断出，增大，时间减半，v(Cr3+)增大，故A正确；

B．对比①②组数据，可以判断出增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大，故B错误；

C．实验①的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L10min=，实验②的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L20min=，两组实验速率不相等，C正确；

D．实验③的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L5min=，故D正确；

故选B。

8．B

【分析】根据图像分析可知该加成反应为放热反应，且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，结合题干信息及温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。

【详解】A．能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，选项A正确；

B．该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在40时其转化率会减小，选项B错误；

C．从图中可知，Br-刚开始进攻碳正离子分别进行1，2-加成和1，4-加成的正反应活化能中，前者较低，故1，2-加成要比1，4-加成反应速率快，选项C正确；

D．从0升至40，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大，选项D错误；

答案选B。

9．C

【详解】A．该反应中消耗2mol气体产生了4mol气体，气体量增加为熵增的反应ΔS>0，A正确；

B．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，B正确；

C．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，C错误；

D．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物。从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应为放热反应 ΔH<0，D正确；

故选C。

10．A

【分析】根据图示可知，转化关系中的过程1是和ClO-发生反应生成和Cl-，反应的离子方程式为+ClO-=+Cl-；过程2为与Cl-发生反应生成和Cl-、O，反应的离子方程 式为；

【详解】A．是催化剂，中间产物只有、Cl-、ClO-等，选项A错误；

B．在反应过程中产生的可加快ClO-的转化，加快对的吸收，选项B正确；

C．Ca2+与结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行，故也可用于脱硫，且脱硫效果比更好，选项C正确；

D．“过程2”的离子方程式可表示为，选项D正确；

答案选A。

11．C

【详解】A．根据控制变量法的原则，应该控制一个因素不同，故选择①和④实验研究催化剂对反应速率的影响，必须控制T=25，A正确；

B．对比实验①②可知，两组实验只有温度不同，其他因素相同，故通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响，B正确；

C．温度越高反应速率越快，有催化剂的，反应速率会更快，浓度越大，反应速率越快，故所用时间：，C错误；

D．根据选项C分析可知，反应速率：③>②，D正确；

故选C。

12．C

【详解】A．浊液变澄清说明氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应，不能说明其具有碱性，A错误；

B．挥发出的氯化氢气体也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，B错误；

C．实验中变量为18-冠-6冠醚，B中紫红色先褪去，能说明冠醚可增大与植物油的反应接触面积，加快反应速率，C正确；

D．实验中氯离子浓度相同且铁离子浓度小于铜离子，而a产生气泡的速率更快，则说明对分解的催化效率比好，D错误；

故选C；

13．C

【详解】A．发现一段时间后溶液变蓝，说明开始碘单质的生成速率小于消耗速率，故反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ，A正确；

B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应ⅰ可知，氧化性，由反应ⅱ可知，，故氧化性强弱：，B正确；

C．根据A分析可知，2个反应的速率不同，故在反应过程中氢离子的消耗和生成速率不同，溶液的pH会发生改变，C错误；

D．根据化学方程式体现的关系可知，恰好反应时，溶液最终变蓝，说明反应后碘单质过量，所加，D正确；

故选C。

14．B

【详解】A．固体的浓度为定值，改变固体的量，化学反应速率不变，则增加碳固体的物质的量，该反应的速率不变，故A错误；

B．压缩容器，增大气体压强，反应的正、逆反应的速率均加快，故B正确；

C．升高温度，反应的正、逆反应的速率均加快，故C错误；

D．容器体积不变的条件下充入氩气，反应体系中气体物质的浓度不变，反应的速率不变，故D错误；

故选B。

15．CD

【详解】A．研究催化剂对分解反应速率的影响，两只试管中双氧水浓度不相同，应保持浓度一致，故A不符合题意；

B．NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，因此NO不能用排空气法收集，故B不符合题意。

C．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，用向上排空气法收集氨气，故D符合题意；

D．里面试管是钠与水反应，外面带支管的试管连接“U”形管，红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，故D符合题意。

综上所述，答案为CD。

16．BD

【详解】A．a点反应物浓度大于b点，反应速率，故A错误；

B．时间段，SO3的物质的量由0mol增大为0.8mol，反应速率，故B正确；

C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，反应物、生成物浓度不变，则、均不变，故C错误；

D．根据图示，反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，同温、同体积，压强比等于物质的量比，容器中压强为起始压强的，故D正确；

选BD。

17．(1)

(2)0.02

(3)66.7%、50.0%

(4)     减小     不变

(5)B

【详解】（1）X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，则此时Y的物质的量为0.2×5=1mol，Y消耗量为2.0-1.0=1.0mol；0~10min内，生成Z的平均反应速率为，则生成Z的物质的量为0.04×10×5=2.0mol，根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为：1：1：2，反应方程式为：，故答案为：；

（2）0~10min内，，故答案为：0.02；

（3）由以上分析可知，反应达到平衡状态时，X的转化率=、Y的转化率=，故答案为：66.7%、50.0%；

（4）①将容器的体积扩大为10L，使各物质浓度减小，化学反应速率减小；

②充入1mol氦气，使各物质浓度不变，化学反应速率不变；

故答案为：减小；不变；

（5）A. 容器内混合气体的总质量不变，反应前后气体分子数不变，则平均相对分子质量始终不变，故不能据此判断平衡；

B. ，可知正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故能据此判断平衡；

C. 反应前后气体分子数不变，容器内混合气体的压强始终不变，故不能据此判断平衡；

D. 容器内混合气体的总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，故不能据此判断平衡；

故答案为：B。

18．(1)     C     因反应放热，温度升高，反应速率增大

(2)     3X+Y2Z     10%     否     ＞

【详解】（1）根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。

（2）①由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

②反应到2min时，Y物质的减少量为0.1mol，Y物质的转化率为×100%=10%；

③反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、＞。

19．(1)     3～4min     盐酸浓度降低    

(2)               >     bd

【详解】（1）①0～1 min内生成50mL氢气， 1～2 min内生成70mL氢气，2～3 min内生成104mL氢气，3～4 min内生成168mL氢气，4～5 min内生成80mL氢气，5～6 min内生成30mL氢气，所以3～4min反应速率最大。

②随反应进行，盐酸浓度减小，反应后期速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低；

③第“3～4 min”时间段，生成氢气的物质的量为 ，所以消耗盐酸的物质的量为0.015mol，以盐酸浓度表示的该反应速率是；

（2）①从开始至2min，X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为；

②X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，该反应的化学方程式为；

③根据图像，1min时反应正向进行，反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)。

④a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，故不选a；

b．反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b；

c．反应速率v(X)︰v(Y)=3：1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c；

d．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选d；

选bd。

20．(1)     3SO＋Cr2O＋8H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O     部分SO与H＋结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(Ⅵ)反应的SO的物质的量浓度减小，反应速率减慢

(2)     55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性     H2O得到电子转化为H，SO被H还原为S2－，S2－与Fe2＋结合生成FeS

【详解】（1）①根据题意，Cr2O还原为Cr3＋，同时SO被氧化为SO，且溶液为酸性环境，则对应的离子方程式为3SO＋Cr2O＋8H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O。②其他条件相同，当pH＜2时溶液酸性较强，会导致溶液中部分SO与H＋转化为SO2从溶液中逸出，使SO浓度降低，反应速率降低，相同时间内消耗Cr(Ⅵ)的物质的量减少；酸性增强还会使S O物质的量减少，消耗Cr(Ⅵ)的物质的量减少。

（2）①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，因为有细菌存在，因此温度升高，会导致硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性，使反应速率降低，Cr(Ⅵ)的去除率降低。②根据腐蚀的机理分析，Fe失去电子转化为Fe2＋，H2O得到电子转化为H，SO被H还原为S2－，S2－与Fe2＋结合生成FeS。

【点睛】（1）处理实际转化程度问题时，一方面要考虑反应物的物质的量对反应程度的影响，另一方面还需要考虑反应速率、化学平衡移动等方面因素对于反应程度的影响。

（2）分析反应机理过程问题，需要从最初反应物出发，根据机理逐步反生转化，直至目标生成物出现。