安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-39原子结构，化学键

这是一份安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-39原子结构，化学键，共16页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-39原子结构，化学键

一、单选题
1．（2023·安徽马鞍山·统考三模）双核铁是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述正确的是

A．反应①中1molO2参与反应转移电子数为4NA
B．反应③产物中的“？”为罗马数字IV
C．反应④中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．总化学方程式为：O2+2CH42CH3OH
2．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．纳米级的酶分散到水中形成的分散系可产生丁达尔效应
B．中国天眼FAST用到的碳化硅材料与二氧化硅晶体类型相同
C．食品袋中盛有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与石墨互为同分异构体
3．（2023·安徽淮南·统考二模）氮掺杂碳材料可以有效催化氢气燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如图。下列说法错误的是

途径一：A→B→C→F
途径二：A→B→C→D→E。
A．途径一中总反应的原子利用率为100%
B．氮掺杂的碳材料可降低反应的焓变
C．途径二中存在极性共价键的断裂与形成
D．该催化过程中温度太高催化剂易发生损耗
4．（2023·安徽黄山·统考一模）一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．该物质中含离子键、极性键和非极性键
B．第一电离能：
C．W的电负性比Y大
D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大
5．（2022·安徽铜陵·统考二模）由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示：

已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的沸点：W>Y
B．Z、W的氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装
C．四种元素可形成某种离子化合物
D．W的单质易溶于Y、W形成的二元化合物中
6．（2022·安徽·模拟预测）有机小分子催化剂是有机合成化学研究热门的领域之一，如何回收有机小分子催化剂成为一个十分重要的课题。Klaus Opwis和Benjamin List 在2013年通过紫外光照射在聚酰胺织物上产生自由基，在自由基结构上引入双键，二者发生反应形成有机小分子催化剂，并将有机小分子催化剂固定在面料上，实现回收，其反应机理可简单表示如下。下列说法错误的是
①
②
A．上述过程中发生了共价键的断裂和形成
B．上述过程中放出污染性气体，但织物没有被破坏
C．过程②发生了加成反应
D．尼龙66([ ])可用于制备有机小分子催化剂
7．（2022·安徽马鞍山·统考三模）短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是
A．简单离子半径大小顺序为： Z>Q>R
B．最简单氢化物的沸点高低顺序为： Q>Z> Y
C．X与Q形成的化合物仅含共价键
D．Q与R形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2
8．（2022·安徽宣城·二模）2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。

下列说法正确的是
A．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同
B．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成
C．升高温度一定会加快反应②的反应速率
D．反应③属于加成反应
9．（2022·安徽淮南·统考二模）一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>X>W
B．Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同
C．X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸
10．（2022·安徽宣城·二模）南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有NA个价电子 B．中含有3NA个共价键
C．若参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应
11．（2022·安徽合肥·统考二模）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（   ）

A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂
B．该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供
12．（2022·安徽蚌埠·统考三模）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果下列说法正确的是，
A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素
B．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源
C．吉祥物冰墩墩的外壳使用了有机硅橡胶材料，属于硅酸盐材料
D．国家速滑馆的冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制冰技术打造的，该过程是化学变化
13．（2022·安徽马鞍山·统考一模）化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是
A．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素
C．“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝
D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀
14．（2022·安徽宣城·统考二模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W
C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．原子半径：Z＞W＞R
15．（2021·安徽蚌埠·统考模拟预测）硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是

A．Fe3O4没有参与该循环历程
B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．NO是NO催化还原过程的催化剂
D．在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO
16．（2021·安徽合肥·统考一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：
B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
17．（2021·安徽安庆·统考一模）主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物ZW2中只含有离子键
18．（2021·安徽淮南·统考二模）1772年卢瑟福通过蜡烛在空气中燃烧，在剩余气体中发现了X2.1823年贝采利乌斯用金属Y还原ZW4得到单质Z。已知Y在前四周期主族元素中原子半径最大，Z的原子序数大于W且二者原子序数之和23.下列有关说法正确的是
A．单质沸点Z＞Y B．原子最外层电子数：X＞W
C．简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X D．X、Y、Z均可以与W形成共价化合物
19．（2021·安徽安庆·统考二模）嫦娥五号于2020年11月24日成功发射，其助燃剂为四氧化二氮。安徽华茂集团与武汉纺织大学等单位，经历了无数次试验和攻关，最终选用两种国产高性能纤维材料，成功研制出符合登月要求的第一面“织物版”五星红旗。下列有关说法正确的是
A．五星红旗选用材料之一芳纶纤维可由对苯二甲酸和对苯二胺缩聚而成
B．碳纤维和光导纤维都属于有机高分子材料
C．标准状况下92g助燃剂所含分子数为2NA
D．嫦娥五号寻找并带回的土壤中含3He，3He与4He互为同素异形体
20．（2021·安徽蚌埠·统考三模）某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．该结构中的化学键均为极性共价键
B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物
C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者

参考答案：
1．B
【详解】A．反应①中产生的是过氧键，其中氧的价态是-1价，因此1molO2参与反应转移电子数为2NA，故A错误；
B．步骤③中断裂O−O非极性键，形成O−Fe（Ⅳ）极性键，故B正确；
C．反应④中只有极性键的断裂O−Fe（Ⅳ）和C-H，形成O-H极性键，故C错误；
D．根据图示，总过程的反应为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O，故D错误；
故答案选B。
2．D
【详解】A．直径介于1~100nm之间的微粒分散到分散剂中形成的分散系称为胶体，纳米级的酶分散到水中形成的分散系为胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故A正确；
B．碳化硅材料与二氧化硅晶体类型相同，都是共价晶体，故B正确；
C．生石灰可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C正确；
D．石墨烯片与石墨互为同素异形体，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．途径一中总反应为O2+2e-+2H+=H2O2，原子利用率为100%，A正确；
B．氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，B错误；
C．途径二中，存在O-C极性共价键的断裂、H-O极性共价键的形成，C正确；
D．催化剂含有C、N元素，且反应过程中有过氧键产生，温度太高可能导致过氧键断裂，C、N元素和O2反应生成氧化物，故温度太高催化剂易发生损耗，D正确；
故选B。
4．B
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。
【详解】A．根据分析，该物质中碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键，碳原子和碳原子之间形成非极性键，属于锂盐还含有离子键，A正确；
B．根据分析，X为B，Y为O，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Y(O)> X (B)，B错误；
C．根据分析，Y为O，W为F，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则W(F)的电负性比Y(O)大，C正确；
D．根据分析，X为B，Z为C，Y为O，W为F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：B>C>O>F，即X(B)的原子半径最大，D正确；
故选B。
5．B
【分析】从图中可知X形成1条键，且原子序数最小，X为H，Y、Z为同周期相邻元素，在化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构，Y形成4条键，Y为C，Z形成3条键为N，W形成两条键，且四种元素位于三个周期，则W为S。
【详解】A．沸点：相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，，A正确；
B．亚硫酸不可用铁制容器盛装，B错误；
C．H、C、N、S四种元素可形成，属于离子化合物，C正确；
D．S单质易溶于，D正确；
故答案选B。
6．B
【详解】A．①中有碳氮键断开，和碳氧键形成，②有有碳碳键断开，和碳氮键形成，A正确；
B．过程中产生一氧化碳有毒气体，但织物上形成新的化学键，织物上固定了小分子催化剂，B错误；
C．过程②中有碳碳双键中的一个键打开，发生加成反应，C正确；
D．尼龙66也含有酰胺键，故能生成有机小分子催化剂，D正确；
故选B。
7．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；X与R同主族，X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，则X与R的最外层电子数为1、Y的最外层电子数为4，X为H元素或Li元素、Y为C元素、Z为N元素、R为Na元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子、氧离子和钠离子的离子半径大小顺序为Z>Q>R，故A正确；
B．甲烷分子不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子和水分子，沸点最低，水分子形成的分子间氢键数目多于氨分子，分子间作用力强于氨分子，沸点高于氨分子，所以最简单氢化物的沸点高低顺序为为Q>Z> Y，故B正确；
C．若X为Li元素，氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故C错误；
D．氧化钠和过氧化钠都是阴、阳离子数目之比为1∶2的离子化合物，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．DHA中双键上C为sp2杂化，另外2个C为sp3杂化，而淀粉中C均为sp3杂化，则碳原子的成键方式不完全相同，A错误；
B．反应①中，C=O极性键断裂、H-H非极性键断裂，无非极性键的生成，只有极性键的生成，B错误；
C．温度太高，可使酶失去活性，则升高温度，不一定会加快反应②的反应速率，C错误；
D．3分子HCHO生成DHA，产物只有一种，不饱和度减小，该反应为加成反应，D正确；
故选：D。
9．D
【分析】X最外层电子数为电子层数的3倍，X为O元素，Y+说明Y最外层为1个电子，原子序数大于8，故Y为Na元素，Z为中心原子，阴离子为-1价，说明阴离子中只有一个羟基氧，另一个氧与Z形成双键，结合题中信息一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，Z为P元素，W为H元素，该物质为NaH2PO2。
【详解】A． 简单离子半径：P3->O2->Na+>H+，故A错误；
B． Y与X形成的化合物Na2O、Na2O2，两种物质中有离子键、非极性共价键，Y与W形成的化合物H2O、H2O2，两种物质中只有共价键，有极性共价键、非极性共价键，化学键类型不一定相同，故B错误；
C． X与Z形成的化合物中P2O5中P原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
D． P的最高价氧化物对应的水化物磷酸的酸性强于碳酸，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．的物质的量不确定，无法计算含有的价电子个数，A错误；
B．是离子化合物，只有离子键，B错误；
C．的物质的量是0.1mol，参与第②步反应时化合价从0价升高到+1价，则转移电子数为0.1NA，C正确；
D．第③步反应是氢离子和氨气反应生成铵根，是非氧化还原反应，D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．反应HCHO→CO2，HCHO中所有的C-H键均断裂，A项正确；
B．根据题干所示，反应物为HCHO和O2，生成物为CO2和H2O，HAP做催化剂，反应方程式为：HCHO+O2CO2+H2O，B项正确；
C．该反应与甲醛和氧气燃烧：HCHO+O2CO2+H2O能量变化大致相同，甲醛燃烧为放热反应，故题中反应也为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；
D．根据图示反应时HCHO中C-H键均断裂，连接O2提供的一个O原子形成CO2，则生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D项正确；
答案选C。
12．B
【详解】A．石墨烯和C60是碳元素形成的不同单质，为同素异形体，A错误；
B．太阳能、核能、风能、氢能等都是人类开发利用的新型能源，都属于新能源，B正确；
C．有机硅橡胶材料属于有机物，而硅酸盐材料为无机物，C错误；
D．制冰过程中没有新物质生成，不是化学变化，D错误；
综上所述答案为B。
13．A
【详解】A．石墨烯是单层石墨，是碳的单质，不是有机物，故A错误；
B．氕、氘、氚的质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同原子，互称为同位素，故B正确；
C．“地沟油”是废弃的油脂，经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝，故C正确；
D．舰船船体是钢铁制成的，容易发生电化学腐蚀，在舰船底部镶嵌锌块可以构成锌铁原电池，锌做负极，被氧化，保护了正极铁，该方法为金属防护的牺牲阳极法，故D正确；
故选A。
14．C
【分析】短周期元素中，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，则X为氢元素；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，则Y的最外层电子数为4 ，Y为碳元素；Z的核电荷数是Y的2倍，则Z为镁元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，则W的电子排布为2、8、6，Z为硫元素，从而得出R为氯元素。由分析可知，X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl元素。
【详解】A．由分析知，Y为C元素，碳的最高价氧化物对应的水化物(碳酸)是弱酸，A正确；
B．W、R分别为S、Cl元素，非金属性Cl＞S，则最简单氢化物的热稳定性：HCl＞H2S，B正确；
C．W与X形成的化合物为H2S，W与Z形成的化合物为MgS，前者形成共价键，后者形成离子键，化学键类型不相同，C不正确；
D．Z、W、R分别为Mg、S、Cl，它们都是第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，即Mg＞S＞Cl，D正确；
故选C。
15．B
【详解】A．由图可知，铁元素发生了价态变化，说明Fe3O4参与了该循环历程，故A错误；
B．由信息可知，HCOOH分解为H2和CO2，说明HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，而后形成了碳氧双键，故B正确；
C．由图可知，在整个历程中，NO先被还原为NO，NO再被还原为N2，则NO是反应的中间产物，不是催化剂，故C错误；
D．在整个历程中，Fe3O4为催化剂，H2作还原剂，将NO最终转化为N2，根据得失电子守恒1molH2可还原0.4 mol NO，故D错误；
答案选B。
16．B
【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素；
【详解】由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，
A．O2-和Na+的电子层数相同，则核电荷数大的离子半径小，即Na+小，简单离子半径：Y>Z，故A错误；
B．该化合物含过氧根具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确；
C．W为H，该化合物中H最外层电子只有2，未达到8电子稳定结构，故C错误；
D．X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误；
故选：B。
17．D
【分析】主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素，据此分析解题。
【详解】由上述分析可知，Q为S、W为H、X为O、Y为Al、Z为Ca，
A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Q＞Z＞X＞Y，A错误；
B．Al为活泼金属，工业上电解Al2O3冶炼Al单质，而氯化铝为共价化合物不导电，B错误；
C．Q与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，C错误；
D．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式为，只含有离子键，D正确；
故答案为：D。
18．A
【分析】根据题干可知，X2为蜡烛在空气中燃烧的剩余气体，因此X2为N2，所以X为N元素，Y在前四周期主族元素中原子半径最大，且Y为金属，因此Y为K元素，用金属Y还原ZW4得到单质Z，又Z的原子序数大于W且二者原子序数之和23，则Z为Si元素，W为F元素。
【详解】A．硅单质的熔沸点很高，而金属钾为碱金属，熔沸点较低，所以单质沸点Z＞Y，故A正确；
B．F原子最外层电子数为7，N原子最外层电子数为5，原子最外层电子数：W＞X，，故B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物的越稳定，由于非金属性：F＞N＞Si，简单氢化物的稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故C错误；
D．Y与W形成氟化钾，属于离子化合物，不能形成共价化合物，故D错误；
故选A。
19．A
【详解】A． 五星红旗选用材料之一芳纶纤维可由对苯二甲酸和对苯二胺缩聚而成，羧基提供-OH，氨基提供-H，同时生成水，故A正确；
B． 碳纤维为C的单质，光导纤维的成分为二氧化硅，均为无机材料，故B错误；
C． 四氧化二氮与二氧化氮存在平衡，标准状况下92g助燃剂所含分子数少于2NA，故C错误；
D． 嫦娥五号寻找并带回的土壤中含3He，3He与4He互为同位素，故D错误；
故选A。
20．C
【分析】W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素，且有原子序数比W的小的元素，则W为F元素，所以X、Y、Z、W均为第二周期元素，F可以和X形成配位键，据图可知F提供孤电子对，X提供空轨道，所以X为B元素，Z可以形成两个共价键，应为O元素，Y可以形成4个共价键，则为C元素。
【详解】A．两个Y(C)原子之间的共价键为非极性共价键，A错误；
B．C和O可以形成化合物CO，为不成盐氧化物，B错误；
C．H3XO3即H3BO3，为一种弱酸，皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上酸性较弱的硼酸溶液中和残留碱液，C正确；
D．Z和W与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O和HF，水分子间形成的氢键更多，沸点更高，D错误；
综上所述答案为C。