安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-41分子结构与性质（1）

这是一份安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-41分子结构与性质（1），共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-41分子结构与性质（1）

一、单选题
1．（2023·安徽马鞍山·统考三模）双核铁是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述正确的是

A．反应①中1molO2参与反应转移电子数为4NA
B．反应③产物中的“？”为罗马数字IV
C．反应④中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．总化学方程式为：O2+2CH42CH3OH
2．（2023·安徽淮南·统考二模）笼状分子可以识别不同类型的阴离子，通过超分子作用，将许多热力学不稳定的产物加以稳定，一种笼状分子如图所示，可以同时识别溴离子、氯离子、硝酸根离子等，下列说法正确的是
  
A．碳原子采用的杂化方式为sp、sp2、sp3
B．该分子中N－H的H可以和NO形成氢键将其识别
C．C－H键的极性大于N－H键的极性
D．基态N原子的价电子中不同形状的原子轨道中的电子数相等
3．（2023·安徽淮南·统考二模）氮掺杂碳材料可以有效催化氢气燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如图。下列说法错误的是

途径一：A→B→C→F
途径二：A→B→C→D→E。
A．途径一中总反应的原子利用率为100%
B．氮掺杂的碳材料可降低反应的焓变
C．途径二中存在极性共价键的断裂与形成
D．该催化过程中温度太高催化剂易发生损耗
4．（2023·安徽淮南·统考二模）重要的有机聚合物(N)的某种合成路线如图所示(考虑顺反异构)，下列说法正确的是
  
A．醇类物质L的分子中sp3杂化的原子数为4个
B．单体M的结构简式为  
C．聚合物N难以降解
D．聚合物N中最多有4个碳原子共线
5．（2023·安徽宣城·统考一模）推理是一种重要的科学思维方法，基于下列事实进行的推理正确的是
选项
事实
推理
A
NH3的空间结构是三角锥形.
SO3也是三角锥形
B
酸性：HCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH
烷基越长推电子效应越大
C
向K2CrO4溶液中加浓硫酸，溶液由黄色变橙色
向K2CrO4溶液中加浓盐酸，颜色也由黄色变橙色
D
常温下Na与冰醋酸反应比与无水乙醇反应慢
羟基氢的活性：醋酸＜乙醇

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·安徽宣城·统考一模）三元乙丙橡胶(EPDM)和聚氨基甲酸酯(PU)均为制作足球的新材料。其中生产EPDM的原料：CH2=CH2、CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH2CH=CH2；生产PU的原料：O=C=N(CH2)6N=C=O和CH3CH2C(CH2OH)3。下列说法不正确的是
A．生产EPDM的原料均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
B．CH2=CHCH3中最多有7个原子共平面
C．上述原料中碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3
D．O=C=N(CH2)6N=C=O的沸点高于CH3CH2C(CH2OH)3
7．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）由前四周期元素组成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，可添加到食盐中作抗结剂，阴离子结构如下图所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态；该化合物中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是
  
A．YW2、ZX3、X2W分子中的键角依次减小
B．W与Na形成的化合物可能含离子键和共价键
C．Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：Y D．Y、Z、W第一电离能的大小顺序为：Y 8．（2023·安徽宣城·统考二模）物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是

A．A分子是乙烷
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
C．T分子所有原子共平面
D．M的化学式为X2Y7
9．（2023·安徽蚌埠·统考三模）X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) B．Z的简单气态氢化物沸点比X的高
C．第一电离能：I1(W) D．W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱
10．（2023·安徽安庆·统考二模）有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1。下列说法错误的是

A．YN4为正四面体结构
B．氢化物的沸点Z>Y
C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形
11．（2023·安徽马鞍山·统考二模）氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是

A．基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态
B．鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2
C．所涉及的四种元素电负性大小关系： H D．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
12．（2023·安徽黄山·统考二模）奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中既含有σ键，又含有π键
B．该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1mol该物质可以与3molH2发生加成反应
D．分子中有2种官能团可以发生水解反应
13．（2023·安徽蚌埠·统考三模）某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．碳原子和氧原子的杂化方式均有两种
B．分子中最多有9个碳原子共面
C．与溴水发生反应时，1 mol M最多消耗4 mol Br2
D．可发生加成反应、氧化反应、水解反应
14．（2023·安徽安庆·统考二模）“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法不正确的是
A．环上的一氯代物为3种
B．与互为同系物
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该分子中sp3杂化的原子数为11个
15．（2023·安徽宿州·统考一模）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是

A．CuI与HI均为该反应的催化剂
B．中间产物中N原子均为sp3杂化
C．产物使溴水、酸性高锰酸钾褪色原理相同
D．该过程的总反应为
16．（2023·安徽蚌埠·统考二模）核酸采样管里的红色病毒保存液，其主要成分是胍盐和少量的双咪唑烷类，一种胍盐和双咪唑烷的分子结构如图所示，以下说法中不正确的是

A．双咪唑丁烷可以与羧酸反应生成酰胺
B．盐酸胍易溶于水，双咪唑丁烷难溶于水
C．盐酸胍的分子式为CH6N3Cl，属于盐类
D．双咪唑丁烷常用作配体，其配位原子是N
17．（2023·安徽蚌埠·统考二模）某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是

A．X、Y、Z原子半径逐渐增大
B．分子中Y原子为sp3杂化
C．1mol该分子中含孤电子对数22NA
D．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱

二、工业流程题
18．（2023·安徽马鞍山·统考一模）利用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO2)两种矿料(含少量杂质Fe、 Cu、 Pb等元素的化合物及SiO2)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：

已知：①常温下，H2S 饱和溶液中c2(H+)·c(S2-)≈9×10-23；
②Ksp(ZnS)=2.0 ×10-22， Ksp(MnS)=2.0 ×10-13；
③ZnSO4的溶解度如表所示
水/温度(°C)
0
10
20
25
40
50
60
70
80
90
ZnSO4
41.8
47.5
54.1
58.0
62.1
74.8
67.2
60.5
一
一
ZnSO4·H2O
41.9
一
54.2
一
一
74.0
一
一
86.6
83.5
ZnSO4·6H2O
一
一
一
一
70.1
76.8
一
一
一
一
ZnSO4·7H2O
41.9
47.0
54.4
58.0
一
一
一
一
一
一
回答下列问题：
(1)“滤渣1”主要成分为_______、S；写出“酸浸”过程的主要离子方程式_______。
(2)“除铁”的萃取剂为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含铁的物质为[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，该物质中Fe3+的配位数为_______。
(3)BaS 为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS目的是_______；溶液 pH过高，会造成Zn2+、Mn2+沉淀而损失，若溶液中Zn2+、Mn2+的浓度为0.2mol·L-1，则应控制溶液中c(H+)大于_______mol·L-1。
(4)从“反萃取液”中获得ZnSO4·H2O晶体的操作为：控制温度在_______°C以 上蒸发结晶、_______、洗涤、干燥。
(5)含50% MnO2的软锰矿174t，利用此工艺获得MnSO4·H2O160.55t，该工艺MnSO4·H2O的产率为_______。

三、有机推断题
19．（2023·安徽黄山·统考二模）化合物H是降脂类药物瑞舒伐他汀制备中的关键中间体。在医药工业中的一种合成方法如下：  

已知： i.  
ii. 与苯结构相似， 六元环中存在共轭大键，具有芳香性。
回答下列问题： ；
(1)A中官能团名称为___________， C的化学名称为___________。
(2)E中碳原子的杂化方式有___________种。
(3)写出E→F的转化过程中另一生成物的电子式___________。
(4)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)
a含有和两个直接相连的六元环
b．两个六元环上均只有一条侧链， - SCH2CH2F与 连接
c．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
其中含有手性碳原子的结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线___________(无机试剂及不超过两个碳的有机试剂任选)。
20．（2023·安徽蚌埠·统考二模）有机化学家科里编制了世界上第一个具有计算机辅助有机合成路线设计程序，获得1990年诺贝尔化学奖。以下是科里提出的长叶烯的部分合成路线：

回答下列问题：
(1)A→ B的目的是_______________________________。
(2)B→C 的反应类型是_____________________，C的分子式为_____________。
(3) 可以与水以任意比例互溶，原因是_________________________。
(4) A、B 、C分子中均含有共轭结构，下列可用于检测共轭体系的是_____________。
a．紫外一可见光谱       b． 红外光谱           c．核磁共振氢谱         d．质谱
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。
a． 分子中有一个苯环和一个六元碳环以一根σ键相连
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应
(6)根据题中信息，写出以为原料合成的路线_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．反应①中产生的是过氧键，其中氧的价态是-1价，因此1molO2参与反应转移电子数为2NA，故A错误；
B．步骤③中断裂O−O非极性键，形成O−Fe（Ⅳ）极性键，故B正确；
C．反应④中只有极性键的断裂O−Fe（Ⅳ）和C-H，形成O-H极性键，故C错误；
D．根据图示，总过程的反应为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O，故D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】A． 分子内的碳原子有单键、有双键、还有苯环，不存在三键，则碳原子采用的杂化方式为sp、sp2，没有sp3，A错误；
B．从形成氢键的条件看，该分子中N－H的H可以和NO形成氢键，B正确；
C．N元素的电负性大于C，则C－H键的极性小于N－H键的极性，C错误；
D．s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形或哑铃形，基态N原子价电子排布式为： 2s22p3，则不同形状的原子轨道中的电子数不相等，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．途径一中总反应为O2+2e-+2H+=H2O2，原子利用率为100%，A正确；
B．氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，B错误；
C．途径二中，存在O-C极性共价键的断裂、H-O极性共价键的形成，C正确；
D．催化剂含有C、N元素，且反应过程中有过氧键产生，温度太高可能导致过氧键断裂，C、N元素和O2反应生成氧化物，故温度太高催化剂易发生损耗，D正确；
故选B。
4．C
【分析】由结构简式可知，  在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成  ，  一定条件下发生加聚反应生成  。
【详解】A．由结构简式可知，L分子中饱和碳原子和羟基氧原子的杂化方式都为sp3杂化，共有5个，故A错误；
B．由分析可知，单体M为反式结构，结构简式为  ，故B错误；
C．由结构简式可知，高聚物  难以降解，会造成白色污染，故C正确；
D．由结构简式可知，高聚物  分子中处于对位上的碳原子以及相连的碳原子共线，则分子中最多有4n个碳原子共线，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间结构为平面正三角形，不是三角锥形，故A错误；
B．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性依次减弱，故B正确；
C．浓盐酸具有还原性，用浓盐酸酸化铬酸钾时，铬酸钾会与浓盐酸发生反应生成氯化铬、氯气和水，溶液不会由黄色（铬酸根离子的颜色）变橙色（重铬酸根离子的颜色），不能由重铬酸根离子与铬酸根离子的平衡解释，故C错误；
D．醋酸分子中的羰基为吸电子基团，使羧基中羟基的极性增强，而乙醇分子中的甲基为推电子基团，使羟基的极性减弱，所以醋酸分子中羟基氢的活性强于乙醇，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A． 生产EPDM的原料均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，故A正确；
B． CH2=CHCH3中双键平面上6个原子再加甲基上的1个H，最多有7个原子共平面，故B正确；
C． 上述原料中碳原子的杂化方式有sp(O=C=N键中C)、sp2(如：碳碳双键中C)和sp3(如：甲基中C)，故C正确；
D． O=C=N(CH2)6N=C=O的沸点低于CH3CH2C(CH2OH)3，CH3CH2C(CH2OH)3分子间能形成氢键，故D错误；
故选D。
7．C
【分析】由前四周期元素组成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态，该分子是H2O，可知X为H元素、W为O元素；由原子序数可知Y、Z处于第二周期，化合物阴离子中Y形成4条共价键，可知Y为C元素；由化合价代数和为0可知，化合物中原子团ZX4表现+1价、Q表现+3价，而该化合物中基态Q离子3d能级半充满，则Q原子外围电子排布式为3d64s2，可知Q为Fe元素，原子团ZX4中Z为-3价，推知Z为N元素。
【详解】由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、Q为Fe元素；
A．YW2、ZX3、X2W依次是CO2、NH3、H2O，空间构型分别为直线形、三角锥形、V形，水分子中氧原子有2对孤电子对，而氨气分子中氮原子有1对孤电子对，孤电子对之间排斥力＞孤电子对与成键电子对之间排斥力＞成键电子对之间排斥力，则键角：CO2＞NH3＞H2O，故A正确；
B．O元素与钠元素可以形成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故B正确；
C．Y形成的氢化物为烃类，有固态、液态、气态三种聚集状态，Z、W形成的氢化物可以是NH3、H2O，常温下二者依次为气态、液态，固态烃的沸点比NH3、H2O高，故C错误；
D．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故D正确；
故选：C。
8．C
【分析】物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注，则W为H，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期，则X为B，Y为N。
【详解】A．A分子化学式为NH3∙BH3，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B错误；
C．T分子N、B都是采用sp2杂化，形成平面三角形结构，因此T分子所有原子共平面，故C正确；
D．M中X有四个，Y有，其化学式为XY，故D错误。
综上所述，答案为C。
9．C
【分析】X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，X为氟；Y的周期序数与族序数相等，为铝；Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，为硫；基态W原子核外16个轨道上填有电子，则为31号元素镓。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(X) B．HF可以形成氢键导致沸点升高，故Z的简单气态氢化物沸点比X的低，故B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：I1(W) D．W最高价氧化物对应的水化物为为氢氧化镓，为不溶性弱碱，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H，Y为C，从结构来看Z为N或P。若Z为P，M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z为N，而M为1s22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，n-1=2所以N为Cl。X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、Mg、Cl。
【详解】A．YN4为CCl4其价层电子对为4对，孤电子对为0，为正四面体结构，A项正确；
B．没有说明简单氢化物，C的氢化物有很多如苯等，无法比较，B项错误；
C．Z的电子排布为1s22s22p3为半满结构稳定难失电子所以其第一电离能大于同周期相邻元素，C项正确；
D．与M同族的基态原子最高能级为ns2，电子云轮廓图为球形，D项正确；
故选B。
11．C
【详解】A．氧核外电子排布为1s22s2sp4，占据5个轨道，空间运动状态有5个，A项正确；
B．该N有1个Π键为sp2杂化，B项正确；
C．同周期从左往右电负性增强，电负性：H D．氢键为分子间作用力，强度较弱，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成，D项正确；
故选C。
12．C
【详解】A．分子中既有单键也有双键，所以既含有σ键，又含有π键，A正确；
B．结构中存在碳碳双键，所以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，B正确；
C．结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以1mol该物质可以与1molH2发生加成反应，C错误；
D．分子中的酯基和酰胺基可以发生水解反应，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．M分子中所有碳原子均为sp2杂化，A错误；
B．苯环上及与苯环直接相连的碳原子共平面，则分子中最多有9个碳原子共面，B正确；
C．苯环上酚羟基的邻位和对位可与Br2发生取代反应，碳碳双键能与Br2发生加成反应，则1molM最多消耗3 molBr2，C错误；
D．M分子中不含酯基，不能发生水解反应，D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．该分子环不对称，所以其一氯代物为6种，A项错误；
B．两者结构相似，且分子式相差4个CH2，故为同系物，B项正确；
C．该分子中醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，C项正确；
B．该分子中C和O均为sp3杂化，共有11个，D项正确；
故选A。
15．D
【分析】根据反应原理的循环转换关系图中的箭头指进去与指出来的物质，可以分析出：反应物为R1-≡-H与N3-R2，产物为：；CuI为催化剂，其余物质均为中间产物，即可分析答题。
【详解】A．CuI为催化剂，HI为中间产物，A错误；
B．中间产物中N原子中含有双键的N原子采用sp2杂化，不含双键的N原子采用sp3杂化，B错误；
C．产物中含有碳碳双键，氮氮双键，故使溴水、酸性高锰酸钾褪色，但原理不相同，前者为加成反应，后者为氧化反应，C错误；
D．由题干反应历程图可知，该过程的总反应为：，D正确；
故答案为：D。
16．A
【详解】A．双咪唑丁烷属于烃的衍生物，不含胺基或亚胺基，不可以与羧酸反应生成酰胺，A错误；
B．盐酸胍含有胺基和亚胺基，属于盐，易溶于水，双咪唑丁烷为烷烃的含氮衍生物，难溶于水，B正确；
C．根据结构信息，盐酸胍的分子式为CH6N3Cl，属于盐类，C正确；
D．双咪唑丁烷中的氮原子含有孤对电子，常用作配体，配位原子是N，D正确；
故选A。
17．B
【分析】W的原子核只有1个质子，则W为H；元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，则为第二周期元素，结合物质结构，X形成四个共价键，为C；Y形成两个共价键，为O；Z形成一个共价键，为F；元素Q的原子比Z原子多8个电子，为Cl，据此解答。
【详解】A．X、Y、Z为第二周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A错误；
B．分子中Y原子为O，形成两个键，含有两个孤对电子，为sp3杂化，B正确；
C．该分子中含孤电子对的为F（3对）、O（2对）、Cl（3对），则1mol该分子中含孤电子对数20NA，C错误；
D．Y、Z、Q最简单氢化物为H2O、HF、HCl，水溶液酸性逐渐增强，D错误；
故选B。
18．(1) SiO2 ZnS+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++S↓+2H2O
(2)4
(3) 将Cu2+、Pb2+沉淀完全从而除去 0.3
(4) 80 趁热过滤
(5)0.95或95%

【分析】由流程图知，两种矿粉酸浸时发生氧化还原反应生成硫单质，即滤渣1为硫单质和不溶于强酸的二氧化硅，加入萃取剂将铁离子萃取到有机相，则水相1中含有Zn2+、Mn2+、Cu2+、Pb2+，加入硫化钡除去铜离子和铅离子过滤，再加入萃取剂分离锰离子和锌离子，则水相2中含有硫酸锰溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰晶体，有机相2中含有硫酸锌，加入硫酸反萃取，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锌晶体，据此回答。
【详解】（1）由分析知酸浸过程两种矿粉发生氧化还原反应，即，所以滤渣1为生成的硫单质和不溶于强酸的二氧化硅；
（2）由配合物化学式知配体为HA和H2O，且都是2，即Fe3+的配位数为4；
（3）由分析知加入适量硫化钡目的是将铜离子和铅离子沉淀完全除去；Ksp(ZnS)=2.0 ×10-22 （4）由表中数据可知硫酸锌晶体在80°C以上溶解度随温度升高而减小，即操作为控制温度在80°C以上蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；
（5）50% MnO2的软锰矿174t物质的量为，获得硫酸锰晶体质量为，即产率为。
19．(1) 醛基、碳氟键 2-甲基丙酸乙酯(异丁酸乙酯)
(2)3
(3)
(4) 24 (苯环上侧链在邻位或间位均可)
(5)

【分析】结合A的分子式和B的结构简式，以及AB的反应条件可知A为；根据A的结构简式可知知道其中的官能团的名称，根据化合物E中碳原子的成键特征可以知道其中碳的杂化方式，以此解题。
【详解】（1）由分析可知A为，则A中官能团名称为醛基、碳氟键；根据C的结构简式可知化学名称为：2-甲基丙酸乙酯(异丁酸乙酯)；
（2）根据E的结构简式可知，其中饱和碳的杂化方式为sp3杂化，苯环上的和碳碳双键中的碳是sp2杂化，碳氮三键中的碳是sp杂化，一共3种杂化方式；
（3）对比E和F的结构简式可知，其转化过程中另一生成物为HI，其电子式为：；
（4）含有和两个六元环，则核外含有6个碳原子，可以使溴的四氯化碳溶液褪色说明侧链上含有碳碳双键，两个六元环上均只有一条侧链， - SCH2CH2F与 连接，则另一个支链上含有4个碳原子且含有1个碳碳双键，则可以理解为苯环上两个支链，一个支链为，另一个支链为：或或或或或或或，每一组在苯环上都有邻、间、对三个位置，则一共有24中结构，其中含有手性碳原子的结构简式为；
（5）首先在浓硫酸和加热的条件上乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，随后根据信息i乙酸乙酯和CH3CN反应生成，最后CuCl的条件下和生成产物，具体流程为：。
20．(1)保护羰基
(2) 取代反应 C15H22O2
(3)可以与水形成分子间氢键
(4)a
(5)40
(6)

【分析】由有机物的转化关系可知，TSOH作用下与发生加成反应、取代反应生成，与发生取代反应生成，OsO4、作用下转化为，作用下与TsCl发生取代反应生成，50℃条件下，在高氯酸锂、碳酸钙作用下转化为，100℃条件下，发生消去反应生成。
【详解】（1）由和分子中都含有六元环羰基可知，A→ B的目的是保护羰基，
（2）由分析可知，B→C 的反应为与发生取代反应生成，C的结构简式为，分子式为C15H22O2。
（3）分子中含有的羟基能与水分子形成分子间氢键，所以可以与水以任意比例互溶。
（4）由结构简式可知，紫外一可见光谱可用于检测A、B、C分子中的共轭体系，故答案选a。
（5）G的不饱和度为5，其同分异构体分子中有一个苯环和一个六元碳环以一根σ键相连，此时物质的不饱和度为5，因此不存在其他双键，能与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基，1mol该有机物最多能与2molNaOH反应，则含有2个酚羟基。若两个酚羟基处于图示位置，此时甲基有7个位置，若两个酚羟基处于图示位置，此时甲基有7个位置，若酚羟基处于图示位置，此时甲基有7个位置，若酚羟基处于图示位置，此时甲基有7个位置，若酚羟基处于图示位置，则甲基有6个位置，若酚羟基处于图示位置，则甲基有6个位置，因此共有40种同分异构体。
（6）由题给信息可知，以为原料合成的合成步骤为OsO4、作用下转化为，作用下与TsCl发生取代反应生成，50℃条件下，在高氯酸锂、碳酸钙作用下转化为，合成路线为。