河南省许昌市2022-2023学年高二下学期7月期末化学试题

这是一份河南省许昌市2022-2023学年高二下学期7月期末化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
XCS2022—2023学年第二学期期末教学质量检测高二化学说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。②可能用到的相对原子质量：H：1  B：11  C：12  O：16  As：75第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列物质的化学用语表达正确的是（    ）A．甲烷的空间充填模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸乙酯的实验式：C2H4O D．羟基的电子式：2．化学是材料学的基础。下列说法正确的是（    ）A．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”B．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维不属于有机高分子材料D．制作电器开关用的脲醛树脂属于热塑性塑料3．对下列物质的类别与所含官能团的判断均正确的是（    ）物质A．B．C．D．CH3OCH3类别羧酸酚类醛类酮类能团—COOH—OH—CHO4．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（    ）A．核酸是由核苷酸单体聚合形成的生物大分子B．使用医用酒精、紫外线等杀菌消毒的过程涉及蛋白质变性C．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和人造奶油D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等属于天然有机高分子材料5．下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是（    ）A．装置Ⅰ分离酒精和水的混合物 B．控制合适温度用装置Ⅱ制少量硝基苯C．装置Ⅲ用乙醇制取乙烯 D．装置Ⅳ比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱6．中药连翘中有连翘酯苷，结构如图所示。下列说法正确的是（    ）A．遇FeCl3溶液显紫色 B．能发生水解反应、消去反应C．该分子中含有3种杂化轨道类型的碳原子 D．1mol该分子能与7molH2发生加成反应7．下列实验不能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验步骤A探究苯与溴能发生取代反应苯与溴水混合后，加入铁粉B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中C探究溴乙烷与NaOH的乙醇溶液能发生消去反应将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体，先通入水中后，再通入酸性KMnO4溶液中D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热煮沸后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热8．某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是（    ）A．CH3OCH3 B．CH3CH2CHO C．CH3COCH3 D．CH3CH2CH2CH39．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（    ）A．1mol该有机物能分别与2molNa、1molNaOH反应B．该有机物中有4种官能团，属于烃的衍生物C．该有机物存在顺反异构体D．该有机物能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同10．北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，其是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是（    ）A．该双环烯酯分子式为C14H18O2 B．该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子C．该双环烯酯的一氯代物有7种 D．该双环烯酯能发生取代反应、加聚反应11．下列有关化学用语的表示中，正确的是（    ）A．聚丙烯的结构简式：B．基态磷原子的轨道表示式：C．NF3的VSEPR模型：D．基态铍原子占据的最高能级的电子云轮廓图：12．下列描述中正确的是（    ）A．碳碳键键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键 B．微粒半径：C．熔点：Na＜Mg＜Al  D．键角：BF3＞CH4＞H2O13．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，则下列比较中一定正确的是（    ）A．含氧酸的酸性：③＞①＞② B．原子半径：③＞①＞②C．第一电离能：③＞①＞② D．电负性：③＞①＞②14．我国大力发展新能源汽车，其中电池的正极材料钴酸锂（LiCoO2）主要由锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）和Co2O3为原料反应制得。下列叙述中，正确的是（    ）A．基态锂原子的简化电子排布式为B．铝原子的结构示意图为C．钴元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素D．基态硅原子核外最外层电子的空间运动状态为4种15．下列描述中，正确的是（    ）A．CS2是空间结构为V形的极性分子B．具有各向异性的固体不可能是晶体C．电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成吸收光谱D．和SiCl4的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题包括5个小题，共55分。16．（10分）按要求回答下列问题：（1）9.0g某有机化合物完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。该物质的蒸气对氢气的相对密度是45，则该有机化合物的分子式为_________。若该物质为链状结构，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1，且自身能够发生缩聚反应生成聚酯，其结构简式为_________。（2）氨气极易溶于水的原因是_________。（3）CH3COOH的酸性小于CCl3COOH的原因是_________。（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。在中，提供电子对形成配位键的原子除了N、Cl外，还有_________（填元素符号），中含有_________molσ键。17．（12分）如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）表中元素⑩的价层电子排布式为_________，该元素基态原子核外未成对电子有_________个。（2）第二周期所有元素中第一电离能介于③与④之间的有_________种，在标号的主族元素中，电负性最大的是_________（填元素符号）。（3）元素①和⑦能形成阴离子，其空间结构为_________；元素⑤和⑧所形成的阴离子中，P的杂化轨道类型是_________。（4）在元素周期表中存在对角线规则。如元素②与⑦在周期表中处于对角线位置，则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，则②的氢氧化物与⑥的氢氧化物，以物质的量比1∶2反应时的化学方程式为_________。（5）元素⑪可形成的卤化物的熔点如下表：卤化物氟化物氯化物溴化物熔点/℃100077.75122.3元素⑪的氟化物的化学式为_________，该元素氟化物的熔点比其氯化物熔点高很多的原因是_________（已知该氟化物易溶于稀盐酸）。18．（10分）立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案。其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：（1）As在元素周期表中的位置是_________，基态As原子有_________种不同能量的电子（已知：As原子序数为33）。（2）该砷化硼晶体的化学式为_________，晶体中每个B原子周围紧邻且距离相等的As原子有_________个。（3）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数和晶胞参数。①原子坐标参数用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图中1号原子的坐标参数为（0，0，0），则4号原子的坐标参数为_________。②晶胞参数用来描述晶胞大小和形状。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则B与As原子的核间距最小为_________pm。该晶体的密度为_________（列出计算表达式）。19．（10分）烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示（部分无机试剂略去）：根据上述路线，回答下列问题：（1）D中官能团名称为_________，B→C的化学方程式为_________。（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_________。（3）实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。①在该制备反应中，浓硫酸的作用是做吸水剂和_________。②饱和Na2CO3溶液的作用除了吸收B和D，还有_________。③丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，其可以在相同条件下由丙烯酸（CH2＝CH－COOH）和B制得，该反应的化学方程式为_________，其反应类型为_________。20．（13分）扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯可以G（），合成扁桃酸和化合物合成线路如下（部分产物、反应条件已略去）：已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）化合物G中含有的官能团除了酰基部分外，还有两种是_________；C物质的名称为_________。（2）由E生成F的反应类型为_________。（3）扁桃酸的结构简式为_________。（4）写出反应②的化学方程式_________。（5）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有_________种。（6）参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛（）的路线（无机试剂任选，用流程图表示）。高二化学参考答案及评分标准 评卷说明：1.简答题学生只要回答出最核心的要点即可给分；学生多答只要无错误不扣分。2.化学方程式中如有反应条件，则占1分，状态符号不占分。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。  题号12345678910 答案BDACBCACAD 题号1112131415      答案CBDCD      二、非选择题:本题共5小题，共55分。16.(10分，除标明外，其余每空2分)：(1) C3H6O3 (1分)      HO—CH2—CH2—COOH     (2) 氨气是极性分子，且氨气与水分子间可形成氢键(3) Cl的电负性大，—为吸电子基团，和CH3—相比，使羧基中的羟基的极性更大，更易电离出（4） O(1分)     19 17．(12分，除标明外，其余每空1分) （1）3d64S2          4       （2）3 (2分)     O    （3）正四面体形   sp3 (4)   Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O (2分)(5)       是离子晶体，是分子晶体 (2分)18. (10分，除标明外，其余每空1分)(1)   第四周期 第VA族      8 (2分)(2)    BAs (2分，写成AsB也给分)       4(3)  ①         ②         (2分)19．(10分，除标明外，其余每空2分)(1)   羧基(1分)     2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O(2)   CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br   (3) ① 催化剂 (1分)      ②降低乙酸乙酯的溶解度 (1分)     ③   取代反应 (1分)20．(13分，除标明外，其余每空2分)(1) 硝基、碳碳双键 　对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) (1分)   (2) 氧化反应 (1分) (3)      (4)  (5)  4（6）