江苏省南通市2022-2023学年高二下学期期末质量监测化学试题

这是一份江苏省南通市2022-2023学年高二下学期期末质量监测化学试题，共7页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列有关反应的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年南通市高二学年度质量监测化    学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  K 39  Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制取高分子化合物的反应最符合“原子经济性反应”的是A．乙二酸与乙二醇制聚乙二酸乙二酯  B．氯乙烯制聚氯乙烯C．己二酸与己二胺制聚己二酰己二胺  D．苯酚与甲醛制酚醛树脂2．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是A．甲酸具有酸性，可用作还原剂 B．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂C．酚醛树脂不溶于一般溶剂，可用作阻燃材料D．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒  3．下列有关1-丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制备1-丁烯     B．用装置乙除去1-丁烯中混有的乙醇蒸气C．用装置丙收集1-丁烯     D．用装置丁验证1-丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应阅读下列材料，回答4~7题：我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下： 已知：ZnO是两性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。4．下列有关物质的说法正确的是A．H2和HCHO均属于非极性分子B．CO2的空间结构为V形C．H2O2和H2O中均含极性键和非极性键D．CH3OH的熔点高于HCHO   5．下列有关物质关系的说法正确的是A．CH3OH和HCHO均属于烃的衍生物  B．CH3OH和H2O互为同系物  C．淀粉和均属于单糖   D．CH3OH和H2均属于化石燃料6．下列有关反应的说法正确的是A．反应①中n(CO2)∶n(H2)＝1∶4   B．反应②中n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶1C．反应③中发生了加成反应    D．反应①~③在高温下速率更快7．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是A．CO2(g)CaCO3(s)    B．ZnO(s)Na2[Zn(OH)4](aq) C．ZrCl4(s)HClO4(aq)    D．HCHO(g)HCOOH (l) 8．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是A．元素第一电离能：I1(Y)＞I1(Z)B．简单离子半径：R＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W9．芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是 A．芳樟醇存在顺反异构体B．芳樟醇中含有1个手性碳原子C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D．芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物10．一种利用卡宾有机催化剂合成多取代香豆素Z的方法如下，下列说法正确的是 A．X分子中所有原子均处于同一平面 B．含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物共6种C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D．可使用酸性高锰酸钾溶液检验是否有Z生成11．构成有机物的基团之间存在相互影响。下列关于有机物基团影响的说法正确的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼B．苯酚能与溴水反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基中的氢原子更活泼C．CCl3COOH的酸性强于乙酸，是由于Cl3C－使羧基更易电离出氢离子D．乙烯能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳双键使碳上的氢原子更活泼12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体[Cu(NH3)4]SO4与乙醇反应生成了难溶于水的物质B向FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红Fe3+的氧化性强于Cl2C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，未产生砖红色沉淀蔗糖没有发生水解D向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色Br2与植物油发生了反应13．由软锰矿（主要成分MnO2，及少量CaO、MgO）制备MnO2的工艺流程如下：已知：“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物。下列说法正确的是A．“浸取”时向软锰矿中先加入足量Na2SO3溶液，再滴加稀H2SO4B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na＋、H＋、Mg2＋、Mn2＋、Ca2＋C．“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2＋＋CO＝MnCO3↓D．“酸浸”时每反应3 mol Mn2O3转移电子的物质的量为2 mol二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）以废铜渣（主要成分Cu、CuO，及少量SiO2和铁的氧化物）为原料制备Kx[Cuy(C2O4)z]·nH2O并测定其组成的部分过程如下：（1）浸取。向废铜渣中加入一定量H2O2和稀硫酸，充分反应。①基态Cu2+的核外电子排布式为  ▲  。②Cu转化为CuSO4的离子方程式是  ▲  。③该步骤中H2O2实际用量超过理论用量的原因是  ▲  。（2）除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量Na2SO4，有黄色NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。①该反应的离子方程式为  ▲  。②通过调节溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀也可达到除铁的目的。加入Na2SO4“除铁”的优点是  ▲  。（3）测定。为测定Kx[Cuy(C2O4)z]·nH2O的组成，进行如下实验：步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，共用去KMnO4标准溶液16.00 mL。步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。实验过程中发生如下反应：2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O＝2I－＋S4O通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。15．（14分）D是一种有机酸，常用于食品和医药领域。以A为有机原料制备D的转化路线如题15图-1所示，C的质谱图如题15图-2所示，0.1 mol C在足量O2中完全燃烧，生成13.2 g CO2和3.6 g H2O，D可以发生分子间反应生成六元环酯。        已知：
（1）1 mol OHCCH2CHO中含有σ键的数目为  ▲  。（2）C的分子式为  ▲  。（3）A的结构简式为  ▲  。（4）写出D分子间反应生成六元环酯的化学方程式：  ▲  。（5）设计实验方案检验C中是否含有B：  ▲  。（实验中可用的其他试剂或实验用品：pH试纸、2% AgNO3溶液、2%氨水、10% NaOH溶液）16．（14分）化合物F是制备一种抗凝血药的重要中间体，可通过以下方法合成：（1）D分子中发生sp2、sp3杂化的碳原子数目之比为  ▲  。（2）E→F的反应类型为  ▲  。（3）C的分子式为C15H17N3O4，其结构简式为  ▲  。（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：  ▲  。①能与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应，能使Br2的CCl4溶液褪色；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。（5）已知：。写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17．（17分）HCN易挥发，HCN、CN－能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中，可以通过沉淀法和氧化法处理含氰废水。I  沉淀法（1）已知废水中含氰粒子的分布系数如题17图-1所示。向pH＝6的含氰废水中加入Na2S2O5溶液和CuSO4溶液，可生成CuCN沉淀，写出该条件下废水中主要含氰粒子转化为CuCN的离子方程式：  ▲  。       （2）向含氰废水中加入一定量FeSO4·7H2O，可生成Fe2[Fe(CN)6]等沉淀。①[Fe(CN)6]4－为正八面体结构，其中C原子是配位原子。题17图-2中已画出[Fe(CN)6]4－的部分结构，在答题卡上相应位置虚线方框内补充完整该配离子的结构式：  ▲  。②该处理过程中需控制溶液的pH，pH不宜过小的原因是  ▲  。Ⅱ  氧化法（3）O3在MnOx/Al2O3催化剂表面能产生活性更强的羟基自由基(·OH)，·OH能与绝大多数还原性物质反应。①写出碱性条件下·OH与CN－反应生成CO、N2的离子方程式：  ▲  。②其他条件一定，向相同体积含氰废水中通入一定量O3，测得100 min时氰化物去除率如题17图-3所示。(CH3)3COH的名称是  ▲  。(CH3)3COH可消除·OH，在加入足量(CH3)3COH条件下也能除去部分氰化物，原因是  ▲  。 ③题17图-4是MnO2晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，题17图-5 MnO2晶胞中的Mn原子和顶面上的O原子已全部画出，在答题卡上相应位置补充完整剩余的O原子。