精品解析：广西河池八校同盟体2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：广西河池八校同盟体2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 一种防腐剂的结构如下等内容，欢迎下载使用。
2023年春季学期高一年级八校第二次联考化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是A. N95口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于合成高分子化合物B. 日常生活中用95%的乙醇溶液消毒C. 食醋是一种调味品，含有的有效物质是乙酸D. 用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维【答案】B【解析】【详解】A．聚丙烯是合成高分子，A正确；B．日常生活中用75%的酒精溶液消毒，B错误；C．食醋中的有效分是乙酸，C正确；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造纤维的主要成分是纤维素，灼烧现象与蛋白质不同，D正确；故答案为：B。2. 下列对有关概念的认识正确的是A. 煤的气化、液化是物理变化，煤干馏是化学变化B. 石油的催化裂化和裂解目的都是得到短链烃化工原料C. 可以通过盐析的方法分离提纯蛋白质D. 氮的固定是将气体状态的含氮物质转化为溶液【答案】C【解析】【详解】A．煤的气化和液化、干馏均是化学变化，A错误；B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，B错误；C．盐析可降低蛋白质的溶解度，加水又可溶解，因此可用盐析的方法提纯蛋白质，C正确；D．氮的固定是将单质状态的含氮物质转化为化合态的含氮物质，D错误；故选C。3. 下列关于常见有机物的说法错误的是A. 正丁烷的沸点高于异丁烷B. 一定能使溴水褪色C. 甲烷二氯代物只有一种结构D. 油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应【答案】B【解析】【详解】A．同分异构体中含支链多的物质沸点低，A正确；B．不一定含有碳碳双键，不一定能使溴水褪色，如环丙烷，B错误；C．甲烷的二氯代物只有一种结构，C正确；D．油脂的碱性水解是皂化反应，可用于制取肥皂，D正确；故选B。4. 下列有关化学用语的表示正确的是A. 的电子式：B. 丙烯的结构简式为：C. 硝基苯的结构简式：D. 乙醇的空间填充模型：【答案】D【解析】【详解】A．氯原子周围最外层达8电子结构没有标出，正确为，A错误；B．丙烯的官能团是碳碳双键没有标出，正确为CH3CH=CH2，B错误；C．硝基苯中氮原子与苯环连接，正确为，C错误；D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型为：，D正确；故答案为：D。5. NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A. 2molNO和1mol具有的能量是104kJB. 该过程的热化学方程式是kJ⋅molC. 该反应中若生成液态2mol放出热量小于76kJD. 形成1mol中的化学键吸收热量90kJ【答案】B【解析】【详解】A．由图中的数据不能计算2molNO和1mol具有的能量，A错误；B．焓变等于反应物的活化能和生成物活化能之差，该过程的热化学方程式是kJ⋅mol，B正确C．气态变为液态放出热量，该反应中若生成液态2molNOCl(g)放出热量大于76kJ，C错误；D．形成化学键放出热量，则形成1molNOCl(g)D中的化学键放出热量90kJ，D错误；故选B。6. 为了减缓锌粒与10mL1mol·L硫酸反应制取氢气的速率，你认为可行的是A. 加入硫酸钠水溶液 B. 加入硫酸铜固体C. 加入2mol·L盐酸 D. 加入硝酸钠溶液【答案】A【解析】【详解】A．加入硫酸钠水溶液，溶液中的浓度减小，反应速率减小，A正确；B．加入硫酸铜固体，锌与硫酸铜反应生成铜，形成铜锌原电池加快反应速率，B错误；C．加入2mol·L盐酸，没有改变溶液中的浓度，化学反应速率不变，C错误；D．加入硝酸钠溶液，发生的反应是生成NO的反应，不产生氢气，D错误；故答案为：A。7. 一种防腐剂的结构如下：，广泛用于食品、化妆品等行业。下列说法正确的是A. 该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同B. 该有机物的分子式是C. 该有机物能发生取代反应、氧化反应和水解反应D. 该有机物能与碳酸钠溶液发生反应【答案】D【解析】【详解】A．使溴水褪色发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，A错误；B．结合物质结构，该有机物的分子式是，B错误；C．该物质含有羧基和碳碳双键，不能发生水解反应，C错误；D．该物质含有羧基，能与碳酸钠溶液发生反应生成二氧化碳，D正确；故选D。8. 已知键的键能为436kJ·mol，键的键能为391kJ·mol，键的键能是941.69kJ⋅mol，下列热化学方程式正确的是A. 　kJ⋅molB. 　kJ⋅molC. 　kJ⋅molD. 　kJ⋅mol【答案】C【解析】【分析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=1×941.69kJ⋅mol−1+3×436kJ·mol−1-2×3×391kJ·mol−1=-96.31kJ·mol-1。【详解】A．没有标注物质的状态，A错误；B．根据分析可知，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-96.31kJ·mol-1，B错误；C．根据分析可知，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)　ΔH=+96.31kJ⋅mol−1，C正确；D．根据分析可知，N2(g)+H2(g)⇌NH3(g) △H=-48.105kJ·mol-1，D错误；故答案为：C。9. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法A乙醇(水)氧化钙过滤B乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液C苯(Br₂)氢氧化钠溶液分液D溴苯(苯)氢氧化钠溶液分液 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．除去乙醇中的水，可以加入氧化钙，然后蒸馏，A错误；B．两者互溶，沸点相差较大，可蒸馏分离，B错误；C．苯和氢氧化钠溶液不反应且互不相溶，溴和氢氧化钠反应生成盐和水，可以分液分离，C正确；D．两者互溶，沸点相差较大，直接蒸馏分离溴苯和苯，D错误；故选C。10. 下列装置所进行的化学实验，错误的是A. 除去甲烷中的乙烯B 验证甲烷与氯气反应C. 实验室制取乙酸乙酯D. 分离分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液【答案】B【解析】【详解】A．乙烯与高锰酸钾反应生成CO2，经过NaOH洗气去除生成的CO2，从而得到甲烷，A正确；B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，观察到试管内的液体上升，但不能放在强光下反应，B错误；C．制取的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，饱和碳酸钠吸收乙醇、中和乙酸，需要防倒吸，C正确；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，可以用分液进行分离，D正确；故答案：B。11. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L的水溶液中含有的氧原子数为B. 标准状况下，11.2L所含分子数为C. 1mol和混合物完全燃烧消耗的的分子数是D. 1mol羟基与1moL氢氧根离子所含电子数均为【答案】C【解析】【详解】A．溶剂水中也含有氧原子，氧原子数大于3NA，A错误；B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及分子数，B错误；C．C2H4+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，根据方程式可知1molC2H4和CH3CH2OH混合物完全燃烧消耗的O2的分子数是3NA，C正确；D．1mol羟基(含9mol电子)与1mol氢氧根离子(含10mol电子)所含电子数不同，D错误；故答案为：C。12. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是A. 流程中涉及的反应全是氧化还原反应B. 可以用排空气法收集NOC. 和一定条件下可发生氧化还原反应D. 饱和食盐水中先通入后通入制取【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠的分解不是氧化还原反应，故A错误；B．NO的密度与空气相近且与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，故C错误；D．氨气易溶于水，饱和食盐水中先通入后通入制取，有利于充分反应，故D错误；故选C。13. 含Ba的三元催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是A. 汽车尾气中氮的氧化物是汽油不完全燃烧生成的B. 转化过程的总反应是C. 物质转化过程中氮元素既被氧化又被还原D. 当中时，储存过程中，反应的NO和的物质的量之比为3∶4【答案】C【解析】【详解】A．汽油中不含有氮元素，汽车尾气中氮的氧化物是油缸内氮气和氧气在高温条件下反应生成的，不完全燃烧生成CO，A错误；B．转化过程中氧气、烃也参加反应，B错误；C．从图示分析含氮物质先升高后降低，C正确；D．当中时，储存过程中，则是NO与BaO、转化成，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和的物质的量之比为4∶3，D错误；故答案为：C。14. 将3.2gCu投入到一定浓度的溶液中，恰好完全反应，产生和NO的混合气体共0.08mol。下列说法正确的是A. 参加反应的硝酸的物质的量是0.08molB. 和NO的物质的量比值是1∶1C. 反应中硝酸的作用只体现氧化性D. 产生的和NO的混合气体与标准状况下0.56L混合恰好溶于水【答案】D【解析】【分析】3.2gCu物质的量为0.05mol，产生和NO的混合气体共0.08mol，由得失电子守恒为0.05mol×2=n（NO2）+n（NO）×3，n（NO2）+n（NO）=0.08mol，解得n（NO2）=0.07mol，n（NO）=0.01mol，据此解答。【详解】A．根据化学式Cu（NO3）2和元素守恒，参加反应的硝酸的物质的量是0.05mol×2+0.08mol=0.18mol，A错误；B．根据分析，和NO的物质的量比值是7∶1，B错误；C．反应中硝酸生成硝酸铜和、NO，体现氧化性和酸性，C错误；D．从整个反应过程分析，硝酸是氧化剂，铜是还原剂，根据得失电子守恒，标准状况下，产生和NO的混合气体与=0.56L恰好反应溶于水生成硝酸，D正确；故选D。15. 北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车的使用，开启绿色出行。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A. 电子由负极流出经过正极通过溶液回到负极形成闭合回路B. 右侧电极反应式为C. 当有0.2mol电子通过导线时，左侧消耗2.24L气体D. 氢燃料电池低污染，能把化学能全部转化为电能【答案】B【解析】【分析】根据电子转移方向，a侧失去电子为负极，b侧得到电子为正极，则a侧通入的气体为氢气，氢气失去电子生成氢离子，b侧通入的气体为氧气，电极反应为，据此解答。【详解】A．电子只能在外电路移动，不经过溶液，A错误；B．结合电子流向，左侧为负极，右侧为正极，右侧通入氧气，电极反应式为，B正确；C．气体不一定是标准状况下，无法计算气体体积，C错误；D．燃料电池化学能不能全部转化为电能，D错误；故选B。16. 工业制硫酸中一步重要的反应是：在400~500℃的条件下进行催化氧化：，其正反应为放热反应，如果该反应是在体积一定的密闭容器中进行的，下列有关说法中错误的是A. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度B. 若开始加入和，达到平衡后，可能存在三种物质中C. 当体系中气体的密度保持不变时反应达到平衡D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率【答案】C【解析】【详解】A．通过改变影响平衡的条件，如增大压强或降低温度，可促进平衡正向移动，提高反应进行的程度，故A正确；B． 和反应生成SO3含，该反应为可逆反应，SO3分解反应生成二氧化硫和氧气均含，故B正确；C．恒温恒容的条件下，体系中气体的密度保持不变，因此密度不变，不能说明反应是否达到平衡，故C错误；D．使用催化剂可降低活化能，加快反应速率，故D正确；故选：C。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题4小题，共52分。17. 完成下列小题（1）有机化合物的结构可用键线式表示，如可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，①脱落酸有机物含有的含氧官能团的名称是羰基___________、___________。②该有机物能发生的反应有___________(填写选项编号)。a．水解反应    b．氧化反应    c．取代反应    d．加成反应（2）一种生产苯乙烯的流程如下：①第一步反应类型是___________；在同一平面上的原子数最多是___________。②是一种重要的化工原料，能制取许多化工原料，如溴苯、硝基苯、苯磺酸等。实验室用如图所示装置制取溴苯，并验证反应是取代反应。制取溴苯的化学方程式是___________，C装置的作用是___________。【答案】（1）    ①. 醇羟基    ②. 羧基    ③. bcd    （2）    ①. 加成反应    ②. 16    ③.     ④. 除去挥发出来的溴单质【解析】【小问1详解】①脱落酸含有的含氧官能团是羰基、醇羟基、羧基；②该有机物中不含有能发生水解的官能团比如碳卤键、酯基和酰胺基等，所以该有机物不能发生水解反应；故答案为：bcd。【小问2详解】①第一步对比反应前后物质结构的变化可知不饱和键变为了饱和键，所以反应类型是加成反应；中苯环和碳碳双键均是平面型结构，中间由单键相连，所以所有原子都有可能共面，故在同一平面上的原子数最多是16；②制取溴苯的化学方程式是；溴易挥发，所以反应后逸出的气体除了HBr还有溴蒸气，需要除去防止对后续实验有干扰，故C装置的作用是除去挥发出来的溴单质，防止对HBr与溶液反应的干扰。18. 某小组同学欲探究催化氧化反应和验证氨气的溶解性，按如图所示装置进行实验。Ⅰ：验证氨气的催化氧化。Ⅱ．用如图所示装置验证氨气的溶解性。可选药品如下：氯化铵固体、氢氧化钙固体、浓氨水、、蒸馏水、碱石灰、。（1）仪器a的名称为___________。（2）装置B烧瓶中固体为___________。（3）仪器A中反应的化学方程式是___________。（4）装置E中发生反应的化学方程式是___________。（5）实验一段时间后F中出现红棕色气体，一段时间后又出现白烟。出现红棕色气体的原因是___________(用化学方程式表示)，白烟的成分是___________。（6）验证氨气的溶解性，甲、乙装置均可形成喷泉验证氨气极易溶于水。假设均在标准状况下进行实验，实验完成后假设溶质不扩散，甲乙烧瓶中溶液的浓度均约为___________。乙实验打开止水夹后用热毛巾捂热烧瓶就可形成喷泉。用热毛巾捂热烧瓶形成喷泉的原理是___________。【答案】（1）分液漏斗    （2）碱石灰    （3）    （4）    （5）    ①.     ②. 硝酸铵    （6）    ①. mol⋅L    ②. 热毛巾捂热烧瓶，温度升高，烧瓶中的氨气体积增大，将竖直导管中的空气排出去，氨气与水接触，烧瓶中的压强迅速减小，在外界大气压的作用下水迅速进入烧瓶形成喷泉【解析】【分析】实验室制备氨气的方法以及探究氨气的性质的方法。【小问1详解】仪器a的名称是分液漏斗；【小问2详解】装置B用于制取氨气，由题中试剂知，用浓氨水和碱石灰制取氨气，B中固体是碱石灰；【小问3详解】装置A用于制取氧气，由装置知用双氧水和二氧化锰制取氧气，化学方程式是；【小问4详解】装置E中发生氨气的催化氧化反应，化学方程式是；【小问5详解】NO遇到氧气发生反应生成红棕色的，化学方程式是；二氧化氮和水反应生成硝酸，氨气和硝酸反应生成固体硝酸铵，则生成的白烟是硝酸铵；【小问6详解】烧瓶中的氨气发生喷泉试验后充满烧瓶，可设烧瓶体积为VL，则在标准状况下充满烧瓶后溶液的浓度均约为mol⋅L；乙实验打开止水夹后用热毛巾捂热烧瓶就可形成喷泉。用热毛巾捂热烧瓶形成喷泉的原理是热毛巾捂热烧瓶，温度升高，烧瓶中的氨气体积增大，将竖直导管中的空气排出去，氨气与水接触，烧瓶中的压强迅速减小，在外界大气压的作用下水迅速进入烧瓶形成喷泉。19. 淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质G和化合物D的合成路线如图所示：（1）A的名称是___________；E的结构简式是___________。（2）①的化学方程式是___________。（3）乙烯生成C的化学方程式是___________。（4）1molD与足量溶液反应能生成2mol，含有与D相同种类官能团的物质甲的分子式为，写出分子中有两个甲基的甲的所有同分异构体的结构简式___________。（5）实验室用B、F合成一种有香味的有机物G，有机物G中含有B、F等杂质，除去杂质的试剂是___________，加入试剂后进行的操作是___________。【答案】（1）    ①. 葡萄糖    ②.     （2）    （3）    （4）、    （5）    ①. 饱和碳酸钠溶液    ②. 分液【解析】【分析】淀粉水解得到A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶条件下得到B为乙醇。CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成E为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成F为CH3COOH；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，乙烯发生加聚反应生成C为聚乙烯。【小问1详解】淀粉水解生成葡萄糖，在酒化酶的作用下生成乙醇；乙醇催化氧化生成E为乙醛()；【小问2详解】①是乙烯与溴单质发生加成反应，化学方程式是；【小问3详解】乙烯生成C的反应是加聚反应，化学方程式是；【小问4详解】1molD与足量溶液反应能生成2mol，则D为乙二酸；与D相同种类官能团的物质甲，则甲中含有羧基，且含有两个甲基，则含有羧基的主链上有4个碳原子，甲基在中间任意碳原子上，有2种同分异构体，分别为、  ；【小问5详解】乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯，含有的乙醇和乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去，然后分液得到乙酸乙酯。20. 和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：（1）会造成光化学烟雾，一般利用碱液吸收防止污染环境，发生歧化反应，氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1，则用NaOH溶液吸收NO₂时发生反应的化学方程式为___________。（2）在气体中存在(红棕色)(无色)的关系。在恒温恒容的条件下发生上述反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________。a．容器内气体的质量保持不变    b．c．容器内气体颜色不再改变    d．容器内氮原子数保持不变（3）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间变化曲线如图所示：①代表气体浓度随时间变化的曲线为___________(填“甲”或“乙”)。②当的浓度为0.08mol·L时，反应时间为ts，则0~ts时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为___________。③C点时的转化率是___________(保留小数点后一位)。④A点到B点的过程中气体的压强___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。【答案】（1）    （2）bc    （3）    ①. 乙    ②.     ③. 33.3%    ④. 增大【解析】【小问1详解】发生歧化反应，氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1，生成、，化学方程式是；【小问2详解】a．容器内气体的质量保持不变，不能作为平衡标志，不能判断反应达到平衡；b．结合化学计量数以及正逆反应相等反应达到平衡，则，反应达到平衡状态；c．容器内气体颜色不再改变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态；    d．反应过程中气体的质量保持不变，氮原子总数不变，不能判断反应达到平衡；故选bc；【小问3详解】①相同时间内的浓度变化是的2倍，因此乙表示的浓度随时间的变化；②当的浓度为0.08mol⋅L时，浓度变化是0.04mol⋅L，用表示的化学反应速率是；③C点时和的浓度相等，结合方程式，的转化浓度是mol⋅L，的转化率是33.3%；④A点到B点的过程中气体的物质的量增大，气体的压强增大。