精品解析：江西省赣州市大余中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题（解析版）

这是一份精品解析：江西省赣州市大余中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年度春季学情调研
高一化学
一、单选题(每小题3分，共30分)
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A. 华为手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B. 75%的乙醇可用于杀菌消毒
C. 疫苗一般应冷藏保存，以避免蛋白质变性
D. 高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．芯片的主要成分是单质硅，A错误；
B．酒精可以使蛋白质变性，消毒用酒精是体积分数为75%的乙醇，B正确；
C．高温会导致蛋白质变性，故疫苗应冷藏保存，C正确；
D．根据物质的名称聚四氟乙烯可知，该物质是四氟乙烯发生加聚反应的产物，属于有机高分子材料，D正确；
答案选A。
2. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间
B. 将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)3胶体
C. 可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠
D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，当分散质微粒直径小于1nm(10-9m)时，分散系为溶液，大于100nm(10-7m)时，分散系为悬浊液或乳浊液，当分散质微粒直径在1nm～100nm(10-9m～10-7m)之间，分散系为胶体，故A说法正确；
B．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，得到红褐色沉淀，氢氧化铁胶体制备是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热到出现红褐色液体，即可以得到氢氧化铁胶体，故B说法错误；
C．淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，氯化钠可以透过半透膜，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠，故C说法正确；
D．胶体具有丁达尔效应，溶液则没有，因此可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D说法正确；
答案为B。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++H++O2-
B. Cl-的离子结构示意图：
C. 氯化氢的电子式：H：Cl
D. HClO的结构式：H-O-Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH属于强电解质，电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式NaOH=Na++OH-，A错误；
B．Cl-氯原子得到1个电子后形成离子，离子结构示意图，B错误；
C．氯化氢中氢为2电子稳定结构、氯为8电子稳定结构，电子式，C错误；
D．HClO的中心原子为氧原子，结构式为H-O-Cl，D正确；
故选D。
4. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下 H2O不是气体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol， 所以含有的分子数不是0.5NA，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4 L H2和O2的混合气体的物质的量不是1mol，含分子数不为NA，故B错误；
C．64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；
D．氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故D错误；
【点睛】C选项，已知物质的质量可求其物质的量，和温度、压强无关。
5. 关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是
A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应属于吸热反应
B. 当盐酸和氢氧化钠反应时，会放出热量
C. 化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程
D. Po→He +Pb，该过程属于化学变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O晶体中含有结晶水，与氯化铵反应时吸热，A正确；
B．酸和碱的中和反应为放热反应，B正确；
C．化学反应前后原子种类和数目不发生改变，但有新的物质生成，实际上就是原子或原子团的重新组合的过程，C正确；
D．该反应中元素种类发生改变，不是化学变化，D错误；
故选D。
6. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 同种物质的状态不同，具有的能量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，故A错误；
B．该反应为吸热反应，吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C．该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D．同种物质的状态不同，具有的能量也不同，如气态的水和液态水都是水，但是两者具有的能量不同，故D错误；
答案选B。
7. 下列有机反应属于加成反应的是
A.
B. +HNO3+H2O
C.
D. +Br2+HBr
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下，CH4分子中的一个H原子被Cl取代产生CH3Cl，另一个Cl原子与H原子结合形成HCl，反应类型为取代反应，A不符合题意；
B．苯分子中的H原子被-NO2取代产生 ，取代下来的H原子与-OH结合形成H2O，故该反应类型为取代反应，B不符合题意；
C．CH2=CH2分子中不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键断裂，这两个不饱和的C原子分别与Br原子结合形成C-Br键，产生1，2-二溴乙烷，发生反应为加成反应，C符合题意；
D．苯分子中的H原子被-Br取代产生C6H5Br，取代下来的H原子与-Br结合形成HBr，故该反应类型为取代反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
8. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是

A. 放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动
B. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
C. 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应,在锂－铜空气燃料电池中，放电时锂作负极，氧化亚铜作正极,正极反应式为：　.
【详解】A．放电时，电子从Li电极沿着导线向Cu极移动，电子不会进入固体电解质，A错误；
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生，化学方程式为：， B正确；
C．据分析，正极反应式为：，C错误；
D．锂与水会反应，有机电解质不可换成水溶液，D错误；
故选B。
9. 如图所示的结构简式所代表的物质是制备一种具有抗氧化性的药物的原料。下列对该原料物质的叙述正确的是

A. 该物质的分子式是
B. 该物质能够发生加成反应、取代反应
C. 该物质有碳碳双键
D. 该物质与足量溶液反应，最多消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据结构简式确定分子式为，故A错误；
B．苯环和碳碳双键能发生加成反应、羧基和酯基等能发生取代反应，故B正确；
C．苯环中相邻碳原子之间的键完全相同，其键长介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间，所以该物质有碳碳双键，故C错误；
D．该物质含有羧基，具有酸的通性，羧基与酯基水解生成的羧基都能和以1∶1发生反应，则该物质最多消耗，故D错误。
故选B。
10. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图，下列有关说法正确的是

A. 正己烷的分子式为C6H12
B. 正己烷的一氯代物有3种
C. 正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 主链上含有4个碳原子的己烷的同分异构体只有1种
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据球棍模型得到正己烷的分子式为C6H14，故A错误；
B．正己烷有三种位置的氢，因此正己烷的一氯代物有3种，故B正确；
C．正己烷能与溴水不会发生取代反应，只在光照条件下和溴蒸气反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有2种，碳架结构分别为、，故D错误。
故选：B。
二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分)
11. 下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是
A. 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应
B. 甲烷与氯气的混合其他用强光照射
C. 乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】BC
【解析】
【详解】A. 苯与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成环己烷，故A不符合题意；
B. 甲烷与氯气的混合气用强光照射，甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故B符合题意；
C. 乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应也是取代反应，故C符合题意；
D. 乙烯含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，反应类型为氧化反应，故D不符合题意；
故选BC。
12. 物质间的转化体现了化学核心素养之——变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D. 溶液
【答案】AB
【解析】
【详解】A．三个步骤反应的方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
SO2＋ (少量)=NH4HSO3；
NH4HSO3＋ (足量)= + H2O ；A正确；
B．三个步骤反应的方程式如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O；2NO＋O2=2NO2；
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，B正确；
C．单质铁与氯气反应生成三氯化铁，C错误；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，故二氧化碳通入到氯化钙中不发生反应，D错误；
故本题选AB。
13. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）

A. A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
【答案】AD
【解析】
【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。
【详解】该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除C选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B不选；A、D选项分别析出金属Cu和Ag，所以均符合题意。
答案选AD。
【点睛】解答时明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，关键是根据A极变粗明确电解质要含有可放电金属阳离子。
14. 下列烷烃在光照下与氯气反应，能生成三种一氯代烃的是
A. B.
C. D.
【答案】BC
【解析】
【详解】A．如图 该物质关于红线对称，有2种等效氢，一氯代物有2种，A项不符合题意；
B．如图 该物质关于红线对称，有3种等效氢，一氯代物有3种，B项符合题意；
C．如图 中有3种等效氢，一氯代物有3种，C项符合题意；
D． 如图，该分子中所有-CH3完全等效，只有一种等效氢，一氯代物有1种，D项不符合题意；
故选BC。
15. 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：

下列说法中不正确的是
A. M为H2，N的分子式为C5H10
B. 等物质的量的和完全燃烧时耗氧量相同
C. C4H6可以是烯烃
D. 可用溴水区别和
【答案】AB
【解析】
【详解】A．由键线式结构可知，拐点和端点均为C原子，由H原子补齐C的四价，则的分子式为C6H12，同理的分子式为C6H10，比多2个氢原子，所以M为H2，比较与CH4可知N为C5H8，故A错误；
B．比少2个氢原子，所以等物质的量的两种物质完全燃烧时耗氧量不同，故B错误；
C．C4H6可以是1，3-丁二烯，即结构简式为CH2=CH-CH=CH2，故C正确；
D．分子内存在碳碳双键，能与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，而不与溴水反应，不能使溴水褪色，则可用溴水区别和，故D正确；
故选AB。
三、填空题(共50分)
16. 氮是地球上含量丰富的元素。氮及其化合物在一定条件下的转化关系如图：

（1）容器B中的合金网采用网状结构的目的是_______，该处发生反应的化学方程式为_______。
（2）同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为_______。
（3）实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，请解释原因：_______。
（4）常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为_______，该反应中稀硝酸表现出的性质是_______。
（5）工业制硝酸时尾气中含有的(NO、)常用碱液吸收。
①写出与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐的化学方程式：_______。
②将硝酸尾气中的NO，通入过量的NaOH溶液中充分反应后无气体剩余，则中的x的取值范围是_______(用含x的式子表示，已知：)。
【答案】（1） ①. 增大催化剂表面积、加快反应速率 ②.
（2）5∶3 （3）硝酸不稳定，受热或见光易发生分解
（4） ①. ②. 氧化性和酸性
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
容器B中的合金网采用网状结构的目的是增大催化剂的表面积，使反应物与催化剂接触面积更大、加快反应速率，该处是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，其发生反应的化学方程式为；故答案为：增大催化剂表面积、加快反应速率；。
【小问2详解】
B中发生，C中发生，则同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为5∶3；故答案为：5∶3。
【小问3详解】
实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，浓硝酸不稳定，见光会 生成二氧化氮、氧气和水；故答案为：硝酸不稳定，受热或见光易发生分解。
【小问4详解】
常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵、硝酸锌和水，其反应的离子方程式为，硝酸中部分氮化合价降低，则该反应中稀硝酸表现出的性质是氧化性和酸性；故答案为：；氧化性和酸性。
【小问5详解】
①与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐即硝酸钠和亚硝酸钠，其反应的化学方程式：；故答案为：。
②NO和氢氧化钠溶液不反应，等物质的量的NO和NO2能与氢氧化钠恰好反应，则x=1.5时能被完全吸收，NO2能被氢氧化钠完全吸收，即x=2，所以氮氧化物混合气体，通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为；故答案为：。
17. 某校化学探究小组学生进行如下实验，以验证乙酸的酸性比碳酸强，并利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯。
实验I：验证乙酸的酸性比碳酸强
某同学设计如下图所示的实验装置，验证乙酸的酸性强于碳酸。

（1）题中涉及反应的离子方程式为_____________。
（2）根据实验现象__________，确定乙酸的酸性强于碳酸。
（3）另一同学对实验装置提出质疑，其理由是____________，应如何改进：__________。
实验Ⅱ：制备乙酸乙酯
该小组同学按图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（4）试管甲中依次放入以下液体：①2mL乙醇；②3mL___________；③2mL乙酸。为防止试管甲中的液体在实验时暴沸，在加热前还应加入___________。
（5）试管乙中盛放的试剂是___________，其作用为______________________。
（6）装置丙的作用是_________________________________________________。
（7）若经分离得到纯乙酸乙酯8.8g，则理论上参加反应的乙醇的质量是___________g。
【答案】（1）；
（2）澄清石灰水变浑浊
（3） ①. 乙酸具有挥发性，容易导致澄清石灰水不变浑浊 ②. 在两个装置中间接一个盛有饱和溶液的洗气瓶
（4） ①. 浓硫酸 ②. 碎瓷片(或沸石)
（5） ①. 饱和溶液 ②. 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液密度、加速乙酸乙酯与水溶液的分层
（6）冷凝、防止倒吸 （7）4.6
【解析】
【分析】要验证乙酸的酸性比碳酸强，可利用强酸制弱酸的原理，只要证明乙酸和碳酸钠固体反应产生了二氧化碳气体即可，由于醋酸易挥发，乙酸混在二氧化碳中导致澄清石灰水不变浑浊，因此，应先把乙酸和碳酸钠固体反应产生的气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶、再通入澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生。
乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯蒸气中含挥发出来的乙酸和乙醇，故用饱和碳酸钠溶液承接冷凝下来的粗产品，由于蒸气冷凝导致装置内气体压强迅速下降，因此要防倒吸。
【小问1详解】
题中涉及反应的离子方程式为；。
【小问2详解】
根据实验现象澄清石灰水变浑浊，说明乙酸和碳酸钠固体反应产生了二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理，可确定乙酸的酸性强于碳酸。
【小问3详解】
为防止挥发的乙酸混在二氧化碳中导致澄清石灰水不变浑浊，应在两个装置中间接一个盛有饱和溶液的洗气瓶。
【小问4详解】
乙醇密度小于浓硫酸，因此试管甲中先放2mL乙醇之后放3mL浓硫酸；为防止试管甲中的液体在实验时暴沸，在加热前还应加入碎瓷片(或沸石)。
【小问5详解】
结合分析可知，试管乙中盛放的试剂是饱和溶液，其作用为溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液密度、加速乙酸乙酯与水溶液的分层。
【小问6详解】
球形干燥管倒置时能容纳大量液体可防倒吸，结合分析可知，装置丙的作用是冷凝、防止倒吸。
【小问7详解】
若经分离得到纯乙酸乙酯8.8g，其物质的量为0.1mol，结合C2H5OH~CH3COOC2H5可知，理论上参加反应的乙醇为0.1mol、质量是4.6g。
18. 燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
（1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式______。
③放电过程中，H+向______极区迁移(填“A”或“B”)
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是______，通过外电路的电子是_____mol。
（2）一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，O2-电极______移动(填“a”或“b”)。
②电子在外电路中通过传感器的流动方向是______(填“由a向b”或“由b向a”)。
【答案】（1） ①. 正 ②. O2+4H++4e－=2H2O ③. A ④. 22.4L ⑤. 4
（2） ①. a ②. 由a向b
【解析】
【小问1详解】
①葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，燃料为负极，氧化剂为正极，则A为生物燃料电池的正极；故答案为：正。
②该燃料电池传递氢离子，则正极反应式为O2+4H++4e－=2H2O；故答案为：O2+4H++4e－=2H2O。
③放电过程中，根据“同性相吸”，则H+向正极即A极区迁移；故答案为：A。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，转移4mol电子，1mol葡萄糖变为二氧化碳转移24mol电子，生成6mol二氧化碳，则理论上生成二氧化碳1mol，标准状况下的体积是22.4L，通过外电路的电子是4mol；故答案为：22.4L；4。
小问2详解】
①根据图中信息CO为燃料，作负极，空气中氧气是氧化剂，作正极，根据“同性相吸”，因此工作时，O2-电极负极即a移动；故答案为：a。
②电子从负极经外电路移向正极，因此电子在外电路中通过传感器的流动方向是a向b；故答案为：a向b。
19. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。

（1）A的化学式为_______。
（2）1，2-二溴乙烷→Y的反应类型为_______，Y中的官能团名称是_______。
（3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。
（4）写出下列反应的化学方程式。
反应②_____________________；
B→X______________________；
（5）等物质的量的B和Y分别与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积比为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 取代反应 ②. 羟基
（3） （4） ①. ②. 2+O22+2H2O
（5）1:2
【解析】
【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
【小问1详解】
A为乙烯，结构简式为；
【小问2详解】
1，2-二溴乙烷→Y中Br被OH所替换，属于取代反应；Y中的官能团名称是羟基；
【小问3详解】
G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
【小问4详解】
反应②为和的酯化反应，其反应的化学方程式为，B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为：2+O22+2H2O；
【小问5详解】
B为乙醇，与钠反应方程式为，乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，等物质的量B和Y完全反应生成氢气的物质的量之比为1:2，由V=n∙Vm知，标准状况下氢气的体积比为1:2。