精品解析：江西省上犹中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题（解析版）

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高一化学试卷
一．单选题(每小题3分，共30分)
1. “可燃冰”被认为是21世纪高效清洁能源，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。下列说法错误的是
A. “可燃冰”燃烧后可生成二氧化碳和水
B. 甲烷属于有机化合物
C. 甲烷分子中4个C-H键的长度相同，但强度不同
D. 甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．“可燃冰”化学式为CH₄·nH₂O，燃烧后可生成二氧化碳和水，故A正确；
B．甲烷分子式为CH4，含有C元素，属于有机化合物，故B正确；
C．甲烷分子是正四面体结构，4个C-H键的长度相同、强度也相同，故C错误；
D．甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构，C在正四面体的中心、H原子在正四面体的4个顶点，故D正确；
选C。
2. 下列分子中，具有正四面体结构的是
A. CH4 B. CH3CH3 C. CH2=CH2 D. BrCH2CH2Br
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；
B．乙烷分子是1个甲基取代了甲烷中1个氢原子，分子中存在四面体，但整个分子不是正四面体结构，故B错误；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，空间构型是平面形结构，不是四面体结构，故C错误；
D．1，2—二溴乙烷分子是1个—CH2Br和1个溴原子取代了甲烷中2个氢原子，分子中存在四面体，但整个分子不是正四面体结构，故D错误；
故选A。
3. 高分子化合物的单体是
A. CH2=CH－CH2－CH3 B. CH2=CH2
C. CH3－CH2－CH2－CH3 D. CH3－CH=CH－CH3
【答案】D
【解析】
【详解】此高分子化合物的链节为，根据乙烯的加聚反应可知，单体为，故选D。
4. 每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后原子数一定为0.4NA
C. 常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数目为4
D. 足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，A错误；
B．标准状况下，NO和O2反应2NO+O2=2NO2，2.24LNO和2.24LO2的物质的量均为，0.1molNO完全反应生成0.1mol NO2，剩余0.05molO2，含有0.1×3+0.05×2=4mol原子，则原子数一定为0.4NA，B正确；
C．28g乙烯的物质的量为，1molCH2=CH2含4molC-H键，则所含碳氢键数目为4，C正确；
D．标况下2.24LSO2的物质的量为，消耗0.2mol浓H2SO4，由于铜与稀硫酸不反应，浓H2SO4浓度变稀后反应停止，因此需要加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol，D正确；
故选：A。
5. 下列关于原电池的叙述中，错误的是
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池的负极得电子，发生还原反应
C. 原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极
D. 原电池的构成条件之一是形成闭合回路
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池利用氧化还原反应形成电流，化学能转化为电能，A项正确；
B．原电池的负极失电子发生氧化反应，B项错误；
C．负极失电子经导线传导正极，C项正确；
D．原电池若短路不能形成稳定的电流，原电池构成条件之一形成闭合回路，D项正确；
故选B。
6. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧 B. 将晶体与晶体混合并搅拌
C. 钠与水反应 D. 稀硫酸中滴加NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．木炭燃烧是燃烧反应，是典型的放热反应，故A不符合题意；
B．铵盐和碱的反应是吸热反应，将晶体与晶体混合并搅拌属于吸热反应，故B符合题意；
C．钠与水反应是金属和水的反应，是典型的放热反应，故C不符合题意；
D．稀硫酸中滴加NaOH溶液会发生酸碱中和反应，属于典型的放热反应，故D不符合题意；
故答案为B。
7. 可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.01mol/(L·s)
【答案】C
【解析】
【详解】将所有选项的反应速率都转化为用A表示的反应速率。
A．v(A)=0.15 mol/(L·min)；
B．v(B)=4v(A)=0.02mol/(L·s)，v(A)=0.3mol/(L·min)；
C．v(C)=v(A)=0.4mol/(L·min)；
D．D为固体，反应过程中没有浓度变化，也就没有反应速率；
故答案选C。
8. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是
A. 当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态
B. 用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03
C. A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1
D. 反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态，故A正确；
B．用B表示10s内反应的平均反应速率为，故B错误；
C．A、B的投料比等于系数比，A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1，故C正确；
D．，反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变，故D正确；
选B。
9. 盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH(s) ② ③ ④ ⑤NaCl(aq)
A. ②③⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应降低溶液中氢离子的浓度，而不影响氢离子的总的物质的量，据此进行分析。
【详解】①加入NaOH固体，NaOH会和盐酸反应，消耗氢离子，生成氢气的总量减少，①错误；②加入水，盐酸浓度降低，反应速率减小，氢离子总物质的量不变，生成氢气的总量不变，②正确；③加入CH3COONa固体生成弱酸：CH3COOH，H+浓度降低，反应速率减慢，但H+的总的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，③正确；④加入NaNO3固体，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能与铁粉反应生成NO和水，消耗了氢离子影响了生成氢气的总量，④错误；⑤因为NaCl(aq)不与盐酸或铁粉反应，加入NaCl(aq)相当于加水，盐酸浓度降低，反应速率减小，生成氢气的总量不变，⑤正确；综上所述，②③⑤正确；
故选A。
10. 设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是

A. 1 mol CH4与1 molCl2发生取代反应，最后生成物有4种
B. B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体
C. 石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的Cl2
D. E中球形干燥管的作用是防倒吸
【答案】A
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离。
【详解】A．CH4 和Cl2发生取代反应的生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共5种，A错误；
B．生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体的作用之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，B正确；
C．KI有还原性，Cl2有氧化性，可用KI除去过量的Cl2，C正确；
D．E中球形干燥管的作用是防倒吸，故D正确；
故选A。
二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分)
11. 下列反应属于取代反应的是
A. 乙烯通入溴水中，溴水褪色
B. CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
C. 苯、液溴和铁粉混合后，液体沸腾
D. 乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
【答案】BC
【解析】
【详解】A．乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，故A不选；
B．CH4与氯气在光照下颜色变浅的原因是CH4中的氢原子被氯原子所取代生成氯代烃，属于取代反应，故B选；
C．苯、液溴和铁粉混合后，液体沸腾，是因为苯和液溴在铁作催化剂的条件下，发生了取代反应，反应放热，故C选；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，为乙烯的氧化过程，属于氧化反应，故D不选；
故选BC。
12. 最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是

A. 该有机物的分子式为C5H4
B. 该分子中所有碳原子在同一平面内
C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃只有一种
【答案】BD
【解析】
【详解】A．在键线式表示中，顶点、交点表示C原子，结合C原子价电子数目是4个，可知该物质分子是C5H4，A正确；
B．该物质分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，则物质分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；
C．该物质分子中含有2个碳碳双键，由于1个碳碳双键能够与1个Br2发生反应，则1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应，C正确；
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3，可见其符合要求的同分异构体不止一种，D错误；
故合理选项是BD。
13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂或除杂方法错误的是

混合物
所用试剂
除杂方法
A
乙烯(二氧化硫)
氢氧化钠溶液
洗气
B
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
C
乙烷(乙烯)
四氯化碳
洗气
D
溴苯(溴)
苯
分液

A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A．乙烯与氢氧化钠溶液不反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去乙烯中的二氧化硫，A正确；
B．乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠，乙醇和乙酸钠的沸点相差较大，可用蒸馏法分离出乙醇，B正确；
C．乙烷和乙烯均能溶于四氯化碳，不能用四氯化碳除去乙烷中的乙烯，C错误；
D．溴苯和溴均能溶于苯，不能用苯除去溴苯中的溴，D错误；
答案选CD。
14. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A. H+在电池工作时向O2所在铂电极移动
B. 电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极
C. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
D. 该电池的负极反应式为：
【答案】BD
【解析】
【分析】从图中可以看出，左侧Pt电极通入酒精等，为燃料电池的负极；右侧Pt电极通入O2，为燃料电池的正极。
【详解】A．燃料电池属于原电池，原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+在电池工作时向O2所在的铂电极(正极)移动，A正确；
B．电池工作时，电子只能沿导线移动，不能经过电解质溶液，所以电子不可能由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极，B不正确；
C．微电池工作时，被测气体中酒精的含量越高，酒精失去电子的数目越多，产生的电流越大，所以处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，C正确；
D．从图中可以看出，电池工作时，负极酒精转化为醋酸，所以该电池的负极反应式为：，D不正确；
故选BD。
15. 在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是

A. a点：正反应速率小于逆反应速率
B. b点：净反应速率等于零
C. 上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2
D. 该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60%
【答案】AD
【解析】
【详解】A．a点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；
B．b点达到平衡，正、逆反应速率相等，净反应速率等于零，B项正确；
C．根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比知，0~10min内X、Y、Z的化学计量数之比为0.6(0.8mol/L-0.2mol/L)：0.2(0.5mol/L-0.3mol/L)：0.4(0.4mol/L-0mol/L)=3：1：2，最终反应体系中存在反应物和产物，说明它是可逆反应，C项正确；
D．达到平衡时Y消耗0.2mol/L，Y的平衡转化率为=40%，D项错误；
答案选AD。
三、填空题(共50分)
16. 硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
CH4H2 NH3NONO2HNO3
已知：ⅰ．HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；
ⅱ．原子利用率= 。
（1）步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是 _______。
（2）步骤Ⅱ：合成氨
①NH3的电子式为 _______。
②工业合成氨的化学方程式是_______。
③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 _______。

（3）步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H2O时电子转移数为 _______mol。
（4）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。
①冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 _______(写出一点即可)。
②步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③.
（3）5 （4） ①. 硝酸分解，降低产率 ②.
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1∶4，根据质量守恒产物为二氧化碳和氢气，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是；故答案为：。
【小问2详解】
①NH3是共价化合物，其电子式为；故答案为：。
②工业合成氨的化学方程式是；故答案为：。
③用如图所示装置实现电化学合成氨，氮气得到电子和氢离子结合生成氨气，则产生NH3的电极反应式是；故答案为：。
【小问3详解】
步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应为，生成6mol水转移20mol电子，则每生成1.5 mol H2O时电子转移数为5mol；故答案为：5。
【小问4详解】
①根据信息HNO3受热易分解为NO2、O2等物质，冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因避免硝酸分解，降低产率；故答案为：硝酸分解，降低产率。
②步骤Ⅴ是NO2与水反应生成HNO3，其化学方程式；故答案为：。
17. 为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。

（1）装置A应选择图乙中的_______(填编号)，仪器a的名称是_______。
（2）B中的现象是_______，装置C中的试剂为_______。
（3）装置E、F中的现象分别是_______，_______。
（4）装置K中发生反应的离子方程式为_______。
（5）收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、_______、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ① ②. 圆底烧瓶
（2） ①. 溶液未褪色 ②. 浓硫酸
（3） ①. 无水硫酸铜变蓝色 ②. 澄清石灰水变浑浊
（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（5） ①. 有油状液滴生成 ②.
【解析】
【分析】由题给信息可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，装置D中盛有的氧化铜与甲烷共热反应生成铜、二氧化碳和水，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，装置G中盛有的碱石灰用于吸收二氧化碳；装置K中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置J中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置I中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升。
小问1详解】
由分析可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷；由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：①；圆底烧瓶；
【小问2详解】
由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，故答案为：溶液未褪色；浓硫酸；
【小问3详解】
由分析可知，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象分别为无水硫酸铜变蓝色、澄清石灰水变浑浊，故答案为：无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
由分析可知，装置K中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问5详解】
由分析可知，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，观察到的现象为黄绿色变浅、有油状液滴生成、有白雾产生，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升，生成一氯甲烷的反应方程式为，故答案为：有油状液滴生成；。
18. 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
时间
0
1
2
3
4
5

10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00

3.60
3.05
285
2.75
2.70
2.70
前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。
（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
（3）在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。
实验编号
(℃)


①
180

0.1
②


5
③
350

5

（4）比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。
（5）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. 1.875×10-4mol/(L•s) ②. 4s
（2）ace （3） ①. 180 ②. 2：3
（4）溶液出现浑浊的时间 （5）BADC
【解析】
【小问1详解】
前 2s 内(NO)=mol/(L•s)=3.75×10-4mol/(L•s)，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故 (N2)=(NO)=×3.75×10-4mol/(L•s)=1.875×10-4mol/(L•s)；反应达到平衡时各物质的物质的量浓度不变，4s时各物质的浓度不变，此时该反应达到平衡状态，故答案为：1.875×10-4mol/(L•s)；4s；
【小问2详解】
a．t1时，反应未达到平衡，反应正向进行，反应物的浓度减小，则二氧化氮浓度减小，a正确；
b．t2时，反应达到平衡，正逆反应速率相等等不等于0，所以反应没有停止，b错误；
c．t2～t3段为平衡状态，各物质的浓度不变，c正确；
d．t2～t3段为平衡状态，各物质的量浓度不变但不相等，d错误；
e．0～t2段反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，则N2O4浓度增大，e正确；
f．二氧化氮浓度越大，气体颜色越深，0～t2段反应正向进行，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，f错误；
故答案为：ace；
【小问3详解】
寻找合成甲醇的适宜温度和压强，故温度压强为变量，相同，m=2：3；①②中压强不同，则温度相同为180℃，故答案为：180；2：3；
【小问4详解】
已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则比较相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过测定溶液出现浑浊的时间来实现，故答案为：溶液出现浑浊的时间；
【小问5详解】
将反应速率全部转化为氢气的反应速率进行比较，A.(H2)=0.6mol/(L•min)；B. (N2)=0.3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.9mol/(L•min)；C. (NH3)=0.15mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.225mol/(L•min)；D. (H2)=0.3mol/(L•min)；所以该反应的速率由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C，故答案为：B＞A＞D＞C。
19. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

（1）有机物C的分子式是___________。
（2）有机物A 中官能团的名称为___________、___________。
（3）反应①的反应类型为___________；反应⑤的反应类型为___________。
（4）的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
（5）反应②的化学方程式是___________。
（6）反应①的化学反应方程式___________。
（7）写出高分子化合物H的结构简式：___________。
【答案】（1）
（2） ①. 碳碳双键 ②. 酯基
（3） ①. 取代反应(水解) ②. 加成反应
（4） （5）
（6）+H2O+CH3CH2OH
（7）
【解析】
【分析】根据反应①的生成物，可知A为 ， 与氢气加成得E，E为CH3CHCH3COOH，乙醇在铜催化作用下氧化成B乙醛，B继续氧化成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D，D为乙酸乙酯；A中含有碳碳双键能发生加聚反应生成H：；
小问1详解】
C是乙酸，有机物的分子式是。故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，A为：含有官能团的名称为碳碳双键、酯基；
【小问3详解】
水解生成 和乙醇，反应①的反应类型为取代反应(水解)；反应⑤ 与氢气加成得CH3CHCH3COOH，反应类型为加成反应。故答案为：取代反应(水解)；加成反应；
【小问4详解】
E为CH3CHCH3COOH，的某种同分异构体符合下列条件，①能发生银镜反应，含有醛基，②分子中含两个甲基，③能和金属钠反应生成氢气，含有羟基，E的同分异构体的结构简式为；
【小问5详解】
反应②为乙醇在催化剂作用和氧气生成乙醛，化学方程式是；
【小问6详解】
反应①为在酸性条件下水解生成和乙醇，化学反应方程式+H2O+CH3CH2OH；
【小问7详解】
A为 ，A发生加聚反应得到高分子化合物，H结构简式： 。