精品解析：重庆市第八中学校2023届高三下学期全真模拟考试（二模）化学试题（解析版）

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重庆八中高2023级高三(下)全真模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Ti 48 Fe 56 Zn 65 Ga 70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关
B. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料
C. 为了实现“碳达峰、碳中和”，可对燃煤进行脱硫处理
D. 三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物的大量排放密切相关，A正确；
B．储氢合金储氢过程中会生成金属氢化物，有新物质生成，是化学变化，B错误；
C．燃煤脱硫不能减少二氧化碳排放，对实现“碳达峰、碳中和”无作用，C错误；
D．铜锈蚀生成铜绿，红棕色是铁锈的颜色，D错误；
故选A。
2. 下列叙述正确的是
A. 锂在空气中加热能生成过氧化物 B. 浓硝酸可以用铝槽车运送
C. 葡萄糖不能发生银镜反应 D. 液氯不能用钢瓶储存
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属锂在空气中加热只能得到氧化锂，不能生成过氧化锂，A错误；
B．常温下，浓硝酸能与金属铝、铁发生钝化，阻止反应进一步发生，可以用铝槽车运送，B正确；
C．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，C错误；
D．常温下，液氯不与铁反应，可用钢瓶储存，D错误；
故选B。
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. NA个胶粒的质量为107g
B. (碳正离子)中含电子数目为10NA
C. 0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯分子数目为
D. 标况下，和混合气体完全燃烧，消耗分子数目可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于胶体粒子是由多个基团组成，故个胶体粒子的质量大于107g，故A错误；
B．1个中含电子数目为8，故(碳正离子)中含电子数目为，故B错误；
C．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则与足量充分反应生成的分子数目小于，故C错误；
D．和混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于和分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于和之间，故可能为，故D正确；
故选D。
4. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能太量共存的是
A. 通入气体，、、、
B. 通入气体，、、、
C. 通入气体，、、、
D. 加入溶液，、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．H++NO组合具有强氧化性，能和气体发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．NH3通入溶液中生成，与反应生成沉淀，B不符合题意；
C．溶液中有大量，故不与反应，C符合题意；
D．与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和，D不符合题意；
故选C。
5. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A. 除中的 B. 制备少量 C. 证明溴乙烷发生消去反应 D. 配制一定物质的量浓度的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，与氢氧化钠溶液不相溶，且密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去中的，A符合题意；
B．过氧化钠粉末不能放置在多孔隔板上，上述装置不适合该反应，B不符合题意；
C．乙醇受热易挥发，且具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，会干扰实验的测定，C不符合题意；
D．当液面距离刻度线1~2cm处时才使用胶头滴管滴加水，D不符合题意；
故选A。
6. 碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是

A. 分子中Pt的配位数为4
B. 分子中键与键数目之比为10：1
C. 分子中原子电负性大小顺序
D. 分子中原子C、N、O都在元素周期表的p区
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干图可知，中心原子Pt周围形成了4个配位键，则其配位数为4，A正确；
B．由题干图示物质结构简式可知，结合双键为一个键与1个键，单键均为键，故分子中有：6个C-H、6个C-C、2个C-O、2个Pt-O、2个Pt-N、6个N-H和2个C=O，共26个键，2个键，则分子中键与键数目之比为，B错误；
C．元素非金属性越强，其电负性越大，电负性：，C正确；
D．C、N、O在周期表的右侧，属于p区，D正确；
故选B。
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，其结构式如下图所示。向含有W的钠盐水溶液中通入气体，将产生沉淀。下列说法一定错误的是

A. 简单氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 工业上常用电解法冶炼单质W D. Z元素可以形成含有极性键的单质
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y和Z组成的化合物的结构式为：，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：，则X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CO2气体可以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为或，相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W为Al或Si。
【详解】A．由非金属性，可知简单氢化物的稳定性，A正确；

B．无论W为Al还是Si，其非金属性均小于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确；
C．若W为Si，常用碳还原法治炼，但W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，C错误；
D．O元素形成的单质含有极性键，D正确；
故选C。
8. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A. 1molX最多与发生加成反应
B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D. X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．1molX中与H2发生加成反应，苯环消耗3mol，醛基消耗1mol，最多消耗4mol，A错误；
B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含手性碳原子，如图所示，B错误；
C．Z中含有酯基不易溶于水，Y含有羧基和羟基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C错误；
D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同均为：，D正确；
答案选D。
9. 水合肼是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是
A. 氯离子核外电子有18种空间运动状态
B. 以上相关元素第一电离能关系：
C. 该反应中C原子均杂化，N原子均为杂化
D. 中键角小于中键角
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其核外共有1+1+3+1+3=9个运动轨道，则核外电子有9种空间运动状态，A错误；
B．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族最高能级轨道分别为全充满和半充满，比较稳定，其第一电离能大于相邻元素，非金属第一电离能大于金属，则相关元素第一电离能关系：，B错误；
C．CO(NH2)2和中C原子价层电子对数均为3，均为sp2杂化，CO(NH2)2和N2H4⋅H2O中N原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，C正确；
D．N2H4中心N原子有1对孤电子对，H2O中心O原子有2对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，所以N2H4中H-N-H键角大于H2O中H−O−H键角，D错误；
故选C。
10. 一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是
A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B. 0~10 min内，的平均反应速率
C. 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50%
D. 60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行
【答案】D
【解析】
【分析】据图，，则；
【详解】A．b点仍处于从正反应建立平衡的途中，则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率，b点处NO和O2的浓度大于a点处的，则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率，更小于b点处的正反应速率，A正确；
B． 0~10 min内，的平均反应速率，B正确；
C． 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压平衡右移，则平衡时的转化率大于50%，C正确；
D． 60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则，反应正向进行，D错误；
答案选D。
11. Mg2C具有反萤石结构，晶胞如图所示，熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是

A. 该晶体中碳的配位数为8
B. 基态镁原子s、p能级上的电子数之比为1：1
C. 晶胞中两个碳原子间的最短距离为
D. 该晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．距晶胞面心上C最近的Mg有4个，一个面心两个晶胞公用，所以距离C最近的Mg有8个，所以碳的配位数为8；故A正确；
B．基态镁的电子排布式为1s22s22p63s2，s、p能级上的电子数之比为1：1；故B正确；
C．晶胞中两个碳原子间的最短距离为顶点到面心的距离，顶点到面心的距离为面对角线的一半，即；故C错误；
D．该晶胞镁原子个数为8，碳原子个数为4，一个晶胞的质量为，该晶胞的密度为；故D正确；
故答案选C。
12. 下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

实验操作及现象
结论
A
向5mL0.1mol/LKSCN溶液中加入溶液，达平衡后，再加入固体，溶液红色加深
说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
B
用灼烧后的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色
肯定有钠元素，可能含钾元素
C
向中分别加入稀盐酸和氨水，沉淀均溶解
是两性氢氧化物
D
取适量溶液于试管中，测定pH值，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液pH值变小
的水解为吸热过程

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．开始KSCN溶液过量，再加入溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的，溶液颜色也会加深，A错误；
B．黄色光会掩盖紫色光，则用灼烧后的铂丝蘸取某溶液做焰色试验，没有用蓝色钴玻璃片观察火焰，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子，B正确；
C．溶于氨水中形成配合物，不是两性氢氧化物，C错误；
D．加热时亚硫酸钠会被空气中氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠不水解，亚硫酸钠浓度减小，pH值变小，D错误；
故选B。
13. 我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用。价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. b为电源负极，气体X为
B. 膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜
C. 电解过程中需及时补充NaCl
D. 制得的同时NaOH溶液质量增加80g
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，左边电极氯化亚铜转化为氯化铜，失电子发生氧化反应，作阳极，电极反应式为；右边电极作阴极，电极反应式为。左边作阳极，右边作阴极，则a为电源正极，b为电源负极，据此分析解答。
【详解】A．由图可知，左边电极氯化亚铜失去电子，发生氧化反应，作阳极，右边电极为阴极，故b为电源负极，阴极上的得电子生成，A正确；
B．饱和食盐水中的通过膜Ⅱ移入阴极区，同时制得副产品NaOH，饱和食盐水中的通过膜I移入阳极区，补充消耗的，则膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜，B正确；
C．左边电极为阳极，电极反应式为，阴极电极反应式为，生成氢氧根离子，钠离子向右侧迁移，右侧NaOH浓度变大，氯离子向左侧迁移，因而NaCl浓度变小，需及时补充，C正确；
D．总反应为，由，结合电极反应式可知，制得转移2mol电子，同时有迁移并放出，故氢氧化钠溶液增重，D错误；
故选D。
14. 三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、、中和率(中和率=复中和的MONH的物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是

A. 三甲胺的电离常数为
B. a点时，
C. 溶液中水的电离程度：
D. b点时，
【答案】B
【解析】
【详解】A．据图可知当时，，即时，三甲胺的电离常数，故A正确；
B．a点中和率小于50%，即加入的，依据物料守恒得：，故B错误；
C．中和率为100%溶液中溶质为MCl，可以促进水的电离，而三甲胺抑制水的电离，从a点到c点三甲胺的浓度逐渐降低，抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度逐渐增大，故C正确；
D．b点中和率为50%，溶液中的溶质为等物质的量的MOH和MCl，据图可知此时pOH小于7，溶液显碱性，说明的水解程度小于MOH的电离程度，则溶液，故D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓、铁酸锌、、)制备GaN的工艺流程如下：

已知：①常温下，，，。
②Ga与Al同主族，化学性质相似。
③、的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
盐酸浓度/
反萃取率/%


2
86.9
9.4
4
69.1
52.1
6
17.5
71.3
回答下列问题：
（1）基态镓的电子排布式为________，GaN晶胞结构与金刚石类似，其中N原子的轨道杂化类型为________。
（2）提高“酸溶”时溶出率的方法有________(任写2种)。
（3）酸浸时发生反应的化学方程式为________。
（4）“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时需用CaO调节pH的范围为________(假设调pH时溶液体积不变)；“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
（5）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度________，________(选填上表中盐酸的浓度)。
（6）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是________(用离子方程式表示)。
【答案】（1） ① ②.
（2）搅拌、适当增大酸的浓度、适当升温
（3）
（4） ①. ②.
（5） ①. 6mol/L ②. 2mol/L
（6）(或答)
【解析】
【分析】炼锌矿渣(主要含铁酸镓、铁酸锌、、)中加入稀硫酸并通入氧气，不溶于稀硫酸，浸出渣为，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，加入CaO调节pH，从已知①可知，相对和较大，因此控制pH可使、完全沉淀而不沉淀，滤液中为硫酸锌，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有和，加入萃取剂萃取，然后加入amol/L盐酸进行脱铁，再加入bmol/L的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L，随后加入NaOH沉镓生成，经过热分解生成，最后经过CVD得到GaN。
【小问1详解】
镓原子序数为31，则基态镓的电子排布式为；金刚石中的C原子均为杂化，GaN晶胞结构与金刚石类似，则N原子也为杂化。
【小问2详解】
为加快反应速率，提高“酸溶”时溶出率，可采取搅拌、适当增大酸的浓度、适当升温等方法。
【小问3详解】
酸浸时，和H2SO4、O2反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
酸浸所得浸出液中、浓度分别为0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，需使、完全沉淀(浓度小于)而不沉淀。根据，开始沉淀时，开始沉淀的pH=14-pOH=5.7，根据的相对的更小，说明铁先沉淀完，再Ga沉淀完。由，时=，则沉淀完全的pH=14-pOH=4，则调节pH为；酸溶前调节pH时加入了CaO，加入稀硫酸，钙离子和硫酸根离子反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，故酸溶滤渣中为。
【小问5详解】
根据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L。
【小问6详解】
Ga与Al同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH过多，则生成的重新溶解生成，离子方程式为或者。
16. 钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集，并用制备纳米(夹持装置略去)。

【实验一】制备无水
已知：①高温时能与反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应后除生成、外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物；
③相关物质的部分物理性质如表：

熔点/℃
沸点/℃
水溶性

-23.2
136.4
极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机溶剂

306
315
易水解生成红褐色沉淀

-23
76.8
难溶于水

（1）洗气瓶A中的试剂为________。
（2）管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为________。
（3）实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是________。装置单元X的作用为________。
（4）为除去产物中的，控温箱的温度应控制的范围是________。欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采用的操作名称是________。
【实验二】用制备纳米
（5）可由直接水解产生，再经焙烧得。请写出直接水解产生的化学方程式：________。
（6）实验室可用电位滴定法测定纳米组成，方法如下：
步骤I：取样品纳米6.94g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质Al将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤Ⅱ：取待测液50.00mL于烧杯中，用标准溶液滴定，将氧化为时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。
用的标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过计算，该样品的组成为________。
【答案】（1）浓硫酸 （2）
（3） ①. 排除装置中的氯气，方便后面拆卸仪器 ②. 吸收装置中产生的CO，防止污染环境
（4） ①. 136.4℃-306℃ ②. 蒸馏
（5）
（6）
【解析】
【分析】反应前通入氮气，排除装置内原有的空气，随后通入，经过浓硫酸干燥后，氯气进入瓷舟与、C反应，根据题干可知，除了生成、外，同时生成一种有毒氧化物气体和少量的副产物，则该氧化物为CO，反应的化学方程式为、、CO均会进入控温箱，根据和的沸点可知，控温箱控制温度在136.4℃-306℃，可冷凝且保证为气态，从而除去中混有的，最后经冷凝收集在锥形瓶中，碱石灰用于吸收多余的氯气，因反应生成的CO尚未处理，故装置单元X作用为吸收CO，防止其污染环境。
【小问1详解】
产品易水解，需要对原料进行干燥，因此洗气瓶A中的试剂为浓硫酸。
小问2详解】
管式炉加热至900℃，氯气进入瓷舟与、C反应，根据题干可知，除了生成、外，同时生成一种有毒氧化物气体和少量的副产物，则该氧化物为CO，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
高温下能与反应，遇水极易水解，因此第一次通的作用为将装置内的空气和水蒸气排除，防止生成的与氧气或水蒸气反应导致不纯。制备无水TiCl4需要氯气的参与，因此第二次通入的作用是排除装置中的氯气，使其全部被碱石灰吸收，同时方便后面拆卸仪器；反应有CO生成，因此装置单元X的作用为吸收装置中产生的CO，防止污染环境。
【小问4详解】
和的混合气体进入控温箱，将控温箱温度控制在136.4℃-306℃，可冷凝产品且保证为气态，从而除去中混有的；锥形瓶中除外还含有少量，可用蒸馏的方法分离。
【小问5详解】
直接水解生成和HCl，反应的化学方程式为。
【小问6详解】
将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒，与消耗的物质的量之比为1:1，现消耗为，则有，根据Ti守恒，6.94g样品中的物质的量为0.08mol，质量为6.4g，剩余的6.94g-6.4g=0.54g为的质量，的物质的量为0.03mol，则该样品的组成为。
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是________ (填标号)。
A. 断裂键的同时生成键
B. 恒容条件下，体系压强不再变化
C. 恒容条件下，气体的密度不再变化
D.
（2）在不同温度、反应压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为)的条件下，对于反应①，分解平衡转化率的结果如图1所示。则、和由大到小的顺序为________；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是________。

（3）反应①和③的随温度的影响如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①________③(填“>”、“