2023泸州泸县一中高二下学期期末考试化学试题含解析

泸县一中2022-2023学年高二下期期末考试

化学试题

注意事项：

可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　K39　Ti48　Fe56

第I卷　选择题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

1. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂

C. 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D. 低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病

2. 二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（   ）

A. 该过程中可得到化工产品

B. 该工艺流程中可以循环利用

C. 若处理含的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约

D. 可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫

3. 在密闭容器中进行的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为

A. c(X2)=0.15mol/L B. c(Y2)=0.7mol/L

C. c(Z2)=0.3mol/L D. c(Q2)=0.6mol/L

4. 有机物Q的合成路线(反应条件和其他产物已经略去)如图所示，下列说法错误的是

A. 最多能与发生反应

B. 在的过程中，发生还原反应

C. Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同

D. P和Q均易溶于水

5. 中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是

A. 简单离子半径： Y<Z

B. Y、Z、W形成盐溶液呈碱性

C. 氢化物的沸点： X一定低于Y

D. X与W形成WX离子化合物

6. 工业酸性废水中的可转化为除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高的去除率

B. 实验②中，在阴极放电的电极反应式是

C. 实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原

D. 实验③中，理论上电路中每通过电子，则有被还原

7. 秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是

A. L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1

B. p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2

C. 反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1

D. 向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀

第II卷(非选择题58分)

8. 50mL 0.55mol·L-1盐酸与50mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________，是否可以用铜质材料替代___________(填“是”或“否”)。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中若改用60mL 0.50mol·L-1盐酸跟50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热绝对值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（6）仍按50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，则最终代入计算式的温差均值应该为___________℃。已知溶液的比热容4.18J/(g·℃)，密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH=___________kJ/mol(计算结果保留一位小数)。

9. 铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶{}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁()可作补血剂等，以废铁屑(含及少量Fe和)为原料制备以上物质的流程如下：

已知：

①25℃，，，；

②离子浓度小于认为沉淀完全；

③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

回答下列问题：

（1）滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为_______(填化学式)。

（2）室温下，若滤液Ⅰ中为2，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于_______ 。

（3）将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为_______；已知饱和溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？_______(填“是”或“否”)。

（4）滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为_______；甲同学认为该步反应用稀代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是_______。

（5）获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含_______(填操作名称)；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为_______。

10. 我国含硫、天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：

（1）天然气脱硫工艺涉及如下反应：

2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)     ΔH1=akJ ·mol-1

H2S(g)+ SO2(g)=S2(g)+ H2O(g)    ΔH2=b kJ ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(g) +2H2O(g)     ΔH3=c kJ ·mol-1

则2S(g)=S2(g)  △H4=_______ kJ ·mol-1

（2）甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H2S制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在体系压强恒为1.0MPa，反应CH4(g)+2H2S(g)→CS2 (g)+4H2(g)     △H达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中表示H2S、H2变化的曲线分别是  _______、_______。反应达平衡的标志是_______(填标号)。

A.2v正(H2S)=4v逆(H2)

B.CH4的体积分数不再变化

C 不再变化

D.混合气体的密度不再改变

②由图可知该反应的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 _______  。

③M点对应温度下，CH4的转化率为_______ ；950℃时该反应的Kp=_______ ( MPa)2。

11，12题所有考生选择一题完成，都选的，按照第1题给分。

11. 铁铬液流电池亮相冬奥会，因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为NA。回答下列问题：

（1）K3[Fe(CN)6]晶体为红色，俗称赤血盐，该化合物中铁离子与CN-以配位键形式相结合，其中配位原子为碳原子。该化合物中，电负性最大的元素是________， 碳原子的杂化方式为________，1mol K3[Fe(CN)6]中含________个σ键。

（2）FeSO4常作补铁剂，Fe2+的价电子排布式为________，的空间构型是________。

（3）基态铬原子核外电子占有的能级数为________。CrO5为蓝色晶体，其中Cr为+6价，也可将其书写为CrO(O2)2，其结构式为________。

（4）已知单质铁晶胞为体心立方堆积，结构如图所示，1个晶胞中含有____个铁原子， 假设晶胞的边长为a nm，则铁的密度为________g·cm-3。

12. 甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成两种药物中间体X和Y的路线：

回答下列问题：

（1）B的名称是_______，A→C反应的条件是_______，X的官能团的名称是_______。

（2）B→X的反应类型为_______， Y物质的分子式是_______。

（3）G→H反应的化学方程式为_______。