2023广元中学高一下学期5月期中考试化学试题含解析

广元中学高2022级高一下期期中考试

化学试题

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确是

A. 聚氯乙烯(PVC)，可用作食品包装袋

B. 聚丙烯腈纤维(腈纶)不属于化学纤维

C. 碳纤维是一种高强度的有机高分子材料

D. 天然橡胶硫化后由线性结构变成网状结构，强度和韧性增强

2. 下列化学用语正确的是

A. 乙炔的结构式：H—C≡C—H

B. 乙烯的球棍模型：

C. 一氯甲烷的电子式：

D. 丙烷的空间填充模型：

3. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是　　

A. 1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA

B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA

C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA

D. 常温常压下，17g羟基含有的电子总数为

4. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃

B. 该反应若生成，则放出的热量为

C. 生成键放出能量

D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

5. 如图所示，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，不可能出现的现象是

A. 试管内壁出现油状液滴

B. 试管内的黄绿色变浅

C. 试管中液面上升至试管顶部

D. 试管内出现少量白雾

6. 对反应来说，下列反应速率最大的是

A.  B.

C.  D.

7. 某同学按如图所示装置进行实验，并通过红外热成像技术测定Zn片区域的温度，绘制反应过程中的温度变化曲线。下列有关说法正确的是

A. 装置Ⅱ溶液中的氢离子向铜片移动

B. 装置Ⅰ、Ⅱ中铜片上均发生还原反应

C. 装置Ⅰ、Ⅱ中温度变化曲线完全一致

D. 装置Ⅱ中产生气泡的速率比装置Ⅰ慢

8. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯装置如下图。下列说法不正确的是

A. 右侧试管中饱和Na2CO3溶液可除去产品中混有的乙酸、乙醇

B. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯

D. 实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸

9. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中错误的是

A. 该有机物的分子式为C11H12O3

B. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 该有机物所有原子可能共平面

D. 在一定条件下，可发生取代、加成、氧化反应

10. 在120℃时，1L某烃在aLO2中完全燃烧，得到相同条件下的气体体积为(1.5＋a)L，则该烃可能是

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙炔

11. 下列探究乙醇的有关实验，得出的结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

12. 在同温同压下，一定量的某有机物和过量反应得到氢气，另一份等量的有机物和足量的溶液反应得到二氧化碳，若，则该有机物可能是

A.  B.

C.  D.

13. 某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： ，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法错误的是

A. 可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢

B. ①④两组实验可探究温度对反应速率的影响

C. ①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响

D. x=5，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响

14. 近期新冠二阳呈上升趋势，同学们要做好防护。布洛芬片具有解热镇痛及抗炎作用，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 布洛芬分子结构中含2种官能团

B. 布洛芬和苯甲酸()互为同系物

C. 在Ni催化作用下，1mol该物质最多可消耗4molH2

D. 布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在40mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是___________。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________(填字母)。

A. KNO3溶液 B. KCl溶液

C. 蒸馏水 D. CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．X、Y的反应速率比为3∶1

B．容器内气体压强保持不变

C．容器内气体的总质量保持不变

D．Y的体积分数在混合气体中保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ

③2min内X的转化率为___________。

16. 请回答下列问题：

（1）铅酸蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，原电池负极的电极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（2）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______，写出正极的电极反应式_______。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为_______。

（3）乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇(CH3CH2OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，b处入口的物质为_______

②工作一段时间后，当2.3 g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为_______。

17. 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。

（1）加入药品之前的操作为___________。

（2）B装置中发生反应的方程式为___________，产物的名称是___________。

（3）C装置中的现象是___________，D中的离子方程式为___________。

（4）通过上述实验探究可知，除去甲烷中乙烯的方法是___________。

A. 将气体通入水中

B. 将气体通过装溴水的洗气瓶

C. 将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 将气体通入氢氧化钠溶液中

（5）乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料PE，写出其反应的化学方程式___________。

18. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是___________。

（2）E是一种具有香味的液体，由B＋D→E的反应方程式为___________，该反应类型是___________。

（3）G是一种高分子化合物，下列关于G说法正确的是___________。

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②能使溴水褪色

③G不是纯净物

④等质量A与G，充分燃烧消耗一样多的O2

（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式：___________。