2023天津武清区天和城实验中学高一下学期5月月考化学试题含答案

2022-2023学年度高一第二学期第二次形成性检测

化学试卷

注意事项：请将I卷的答案填涂在答题卡上，答在试卷上的无效

第I卷（选择题）

一、单选题（共45分，每题3分）

1．化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是

A．75%的酒精和84消毒液都可以将新冠病毒氧化而达到消毒的目的

B．维生素C可用作食品的防腐剂

C．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料

D．可在污水中加入混凝剂硫酸铝，使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀而被除去

2．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是

A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用

B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维

C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体，

3．下列说法错误的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．化学反应一定会发生电子的转移

C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

D．化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小

4．下列关于SO2的说法错误的是

A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性

B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色

C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性

D．二氧化硫的大量排放会导致酸雨

5．下列所示的物质间转化在一定条件下均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

6．将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积

A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L

7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

8．下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是

A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原该样品溶液中无NH

C．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气

D．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液

9．某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是

①能发生取代反应；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色；          ④可跟NaHCO3溶液反应；      ⑤可跟金属钠反应

A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

10．下列有关化学反应速率的说法，正确的是

A．密闭容器中的反应：X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢

B．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变

C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快

11．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是 (　　)

A． B．HOOC─COOH

C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH

12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液

C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法错误的是

A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过电解熔融态氯化钠制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

14．下列冶炼方法错误的是

A． B．

C． D．

15．下列实验操作或装置能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

第II卷（非选择题）

16．（18分）

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

Ⅰ. 某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。

Ⅱ. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

(2)该反应的化学方程式为：___________；

(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。

IⅡ. 工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；

①容器中压强不再改变；                ②容器中气体密度不再改变；

③O2的物质的量浓度不再改变；        ④SO3的质量不再改变；

(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________；

IV. 碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为

(6)下列说法错误的是_________

①电池放电时通入空气的电极为负极；

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；

③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。

(7)写出该燃料电池的负极反应式：___________。

17．（21分）

工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)丙烯酸乙酯中官能团的名称为______，A的电子式为________。

(2)写出下列反应的反应类型：③_______，④________。

(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的所有同分异构体的名称_________。

(4)下列说法正确的是_______。

A．使用饱和碳酸钠溶液，能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质

B．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．有机物C与丙烯酸属于同系物

(5)写出下列反应方程式：

②__________；③________；④________。

(6)已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质B、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3 则这三种醇的物质的量之比为______

18．（16分）

海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

I.海水淡化

(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。

Ⅱ.海水制盐

(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；

(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_______。

Ⅲ.海水提溴

(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_______。

A．NaCl B．FeCl2 C． Na2SO3 D．H2O

(5)溴在元素周期表中的位置是_______。

Ⅳ.海水提镁

(6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______；

(7)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式_______。