甘肃省张掖市重点校2022-2023学年高二下学期五月月考化学试卷（含答案）

这是一份甘肃省张掖市重点校2022-2023学年高二下学期五月月考化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省张掖市重点校2022-2023学年高二下学期五月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、中华古诗词精深唯美。下列有关说法错误的是(   )A.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”制玻璃的原料之一可用于制作光导纤维B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”烟花利用的“焰色试验”属于化学变化C.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金的性质稳定，在自然界中以游离形态存在D.“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”有化学能和热能的相互转化2、 下列操作规范且能达到实验目的的是(   )A. 图甲测定醋酸浓度  B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸  D. 图丁萃取分离碘水中的碘3、2022年诺贝尔化学奖颁给了研究“点击化学”的科学家，如图为“点击化学”的一种反应，关于三种物质的说法正确的是(   )A.化合物Ⅰ中所含元素中0元素的第一电离能最大B.1个化合物Ⅱ分子中含有9个键C.Ⅲ中碳氧双键的键能与碳氧单键的键能之比为2：1D.Ⅱ分子中的C原子采取sp和两种杂化方式，且个数之比为1：34、某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应。实验测得为速率常数，只受温度影响。容器编号起始浓度（）平衡浓度（）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10 下列说法错误的是(   )A.升高温度，该反应的化学平衡常数增大B.Ⅰ中的平衡转化率约为66.7%C.Ⅱ中达到平衡状态时，D.升高温度，该反应的增大，减小5、生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb（+5）还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是(   )A.在自养还原过程中，S作氧化剂B.歧化反应的离子方程式是C.反应的副产物是，全部来源于歧化反应D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用6、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是(   )A.等物质的量的和中σ键数之比为B.由实验①可推知C.中配体为，它提供空轨道，配位数为6D.由实验③可知配离子的稳定性：7、用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是A.“溶解”中加入的只发生一个反应，离子方程式为B.流程中可用CuO代替C.加热煮沸的目的是促使氢氧化铁沉淀颗粒长大，防止生成胶状沉淀D.“系列操作”前加入的目的是抑制的水解8、绿矾结构如图所示，下列说法错误的是(   )A.中心离子价层电子排布式为B.为配体，中心离子的配位数为7C.绿矾中存在的作用力有配位键、氢键、离子键D.绿矾受热分解产生红棕色固体的同时可能生成9、下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是(   )A.用制备B.含氟牙膏防治龋齿的原理：C.泡沫灭火器的原理：D.用FeS除去废水中的10、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外，其他原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是(   )A.M的单质通常保存在煤油中B.上述五种元素中M的原子半径最小C.Z的最简单氢化物的沸点低于X的最简单氢化物的沸点D.W的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸11、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(   )A.的数量级为B.水溶液显碱性C.等物质的量的和混合溶液中：D.在水溶液中：12、向和的混合溶液中加入少量溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是(   )A.该溶液中存在：B.a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点C.向b点溶液中通入可使b点溶液向c点溶液转化D.b点对应的溶液中存在：13、下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是(   )选项物质的结构或性质解释A键角：水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性：HF>HClHF分子间氢键强于HCl分子间作用力C熔点：碳化硅>金刚石C—Si的键能大于C—C的键能D酸性：C—F的极性大于C—Cl的极性，导致的羧基中的羟基极性更大A.A B.B C.C D.D14、中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上还原NO生成和的路径，各基元反应及活化能如图所示。下列说法错误的是(   )A.生成的各基元反应中，N元素均被还原B.生成的总反应方程式为C.决定NO生成速率的基元反应为D.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被还原为二、实验题15、已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如下表：化学式电离常数（1）25℃时，和混合溶液的pH=5，则溶液中的______。（2）溶液和溶液反应的离子方程式为______。（3）25℃时，浓度均为的NaClO溶液和溶液，二者离子总浓度______（填字母）。A.前者大B.后者大C.相等（4）若将pH=2的HCl和两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是______。（5）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数=_____。16、废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：（1）①基态Se原子的简化电子排布式为______；②镓（Ga）和铟（In）位于元素周期表第ⅢA族，属于______区；③基态Cu原子的价电子排布图为______。（2）“高温焙烧”得到的经凝华变为白色晶体，易溶于水和极性有机溶剂，则其属于______晶体。（3）滤液Ⅰ中含有一种深蓝色的配合物离子，写出该离子的结构式：______。（4）“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应生成两种酸，写出与水反应的化学方程式：______。（5）氮化镓是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。①一种GaN的晶体属于六方晶系，上下底面为菱形，晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙。下列说法错误的是______。（填字母）。a.每个N周围距离最近的N数目为8b.N原子位于Ga原子构成的四面体空隙中，Ga原子也位于N原子构成的四面体空隙中c.晶胞的俯视图为d.晶体密度为②如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量______（填“增重”或“减轻”）______g。17、硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业上的硫氰化铵转化法制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：①是不溶于水，密度比水大的油状液体；②不溶于；③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂；④硫氰化钾熔点为172℃。回答下列问题：Ⅰ.制备反应原理：（1）①实验前，检查装置气密性良好后，装入药品。装置B中的试剂是______（填名称）。②三颈烧瓶的下层液体需浸没导气管口，目的是______。（2）实验开始时，打开，加热装置A、D。将A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，当看到三颈烧瓶中______现象时说明该反应接近完全。Ⅱ.制备KSCN：（3）熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后（），打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为________。（4）①装置E可用于处理尾气，多孔球泡的作用是________。②已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式：________。Ⅲ.制备KSCN晶体：（5）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再对滤液进行减压蒸发、________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。三、填空题18、捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。（1）催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性[]随温度变化如图所示：①_____（用含的式子表示）。②反应Ⅲ的平衡常数表达式为_____。③340℃时，原料气按相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中_____。（2）电催化还原生成含碳产物（如等）原理如图所示：若阴极产物为，则该电极反应式为_____。（3）对于反应在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图所示。该反应的平衡常数K=________（用含的代数式表示)，图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_______。
参考答案1、答案：B解析：2、答案：A解析：A.滴管中盛放NaOH溶液，锥形瓶中为醋酸，为碱滴定酸，且选酚酞作指示剂，图中滴定实验合理， 故A正确；B.图中大小烧杯口没有相平，隔热保温效果不好，不能准确测定中和热，故B错误；C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误；D.分液漏斗的下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作不合理，故D错误；故选A。3、答案：D解析：4、答案：D解析：5、答案：B解析：自氧还原过程硫单质和Sb（+5）反应生成硫酸根和Sb（+3），S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb（+3）反应生成沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S单质的循环利用。A.在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；B.S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B正确；C.副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C错误；D.在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误。6、答案：D解析：7、答案：A解析：8、答案：B解析：A.Fe的原子序数为26，核外电子排布式为，优先失去4s轨道上电子，所以价层电子排布式为，故A正确；B.由图可知，为配体，中心离子的配位数为6，故B错误；C.绿矾中存在6个O→Fe配位键、氢键、与之间的离子键，故C正确；D.绿矾受热分解，亚铁被氧化，产生红棕色固体为氧化铁，同时部分硫被还原为，故D正确；故选：B。9、答案：C解析：10、答案：C解析：11、答案：C解析：12、答案：A解析：13、答案：D解析：水分子中O和氨分子中N均采用杂化，但水分子中O的孤电子对数为2，氨分子中N的孤电子对数为1，根据孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力可知，键角，A项错误；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，非金属性F>Cl，故稳定性HF>HCl，B项错误；共价晶体中，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高，键长：Si—C>C—C，故熔点金刚石>碳化硅，C项错误。14、答案：D解析：15、答案：（1）5:9（2）（3）B（4）（5）解析：16、答案：（1）；p；（2）分子（3）（4）（5）①a；②减轻；7.2；解析：17、答案：（1）①碱石灰(或氢氧化钠或氧化钙）；②使反应物氨和二硫化碳充分接触，防止发生倒吸（2）二硫化碳油层消失（3）（4）①增大气体与溶液的接触面积，有利于尾气硫化氢和氨的充分吸收；②（5）冷却结晶解析：18、答案：（1）；；45:1:4（2）（3）；C解析：