山西省普通高中2022-2023学年高一下学期学业水平测试真题化学试卷（含答案）

山西省普通高中2022-2023学年高一下学期学业水平测试真题化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、在材料、能源、健康、环境等领域，化学发挥着重要作用。下列说法不正确的是(   )
A.不锈钢是一种合金
B.石油是一种新能源
C.“围炉煮茶”时，易燃物应远离炉火
D.减少的排放，能缓解温室效应

2、下列操作中不属于物质分离提纯的是(   )
A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发结晶

3、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列物质中属于氧化物的是(   )
A. B. C. D.

4、在实验室配制一定物质的量浓度的NaC1溶液时，不需要用到的仪器是(   )
A.托盘天平 B.烧杯 C.容量瓶 D.酒精灯

5、宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是(   )
A.的摩尔质量是

B.的体积是

C.含有的分子总数约为

D.溶液中，的物质的量浓度为

6、若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是(   )

A.溶液  B.稀硫酸
C.稀硝酸  D.酸性高锰酸钾溶液

7、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式表示正确的是(   )
A.铁粉与稀硫酸反应:

B.与稀盐酸反应:

C.金属钠与水反应:

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

8、下列反应中属于氧化还原反应的是(   )

A.

B.

C.

D.

9、实验室用锌粉与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使该反应速率增大的是(   )
A.减小压强  B.升高温度
C.加水稀释  D.用锌粒代替锌粉

10、一定条件下，在密闭容器中进行反应:。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是(   )

A.完全转化为

B.的浓度一定相等

C.的浓度不再改变

D.正、逆反应速率相等且等于零

11、原电池是一种将化学能转化为电能的装置。如图所示的装置中，正极材料是(   )

A. B. C. D.

12、下列有机物中，属于天然有机高分子的是(   )
A.葡萄糖 B.淀粉 C.涂料 D.塑料

13、下列关于甲烷的说法不正确的是(   )
A.含有非极性键  B.与丙烷互为同系物
C.空间结构为正四面体 D.在光照下能与氯气发生取代反应

14、下列现象或事实错误的是(   )
A.氮气的化学性质很稳定
B.常温下用铁罐贮存浓硝酸
C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.俗称铁红，常用作油漆的红色颜料

15、化学科学与技术的发展促进社会文明进步。下列说法正确的是(   )
A.侯德榜发明联合制碱法，这里的“碱”是指烧碱
B.是一种半导体材料，属于新型无机非金属材料
C.考古工作者利用断代法，对文物年代测定，这里的“14”是指质子数
D.我国“蛟龙”号载人潜水器中的耐压球是用钛合金制造的，钛合金属于金属材料

二、填空题

16、元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请参照以下五种元素在表中的位置，回答下列问题：

（1）写出M的原子结构示意图：________________。
（2）原子半径：X__________Z（填“大于”或“小于”）。
（3）M与W形成化合物的电子式为___________，其中含有的化学键类型是____________（填“离子键”或“共价键”）；高温灼烧含M元素的化合物时，火焰呈______________。
（4）X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：___________>___________（填化学式）。

17、海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：
（1）海水提溴工艺中，发生反应:，该反应中氧化剂是___________，它在反应中____________（填“得到”或“失去”）电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是___________。

（2）利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子（等）。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为____________，滴加溶液略微过量的目的是______________。

（3）在常温下，将氯气通人溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________，该漂白液的有效成分是____________（填名称）。

18、有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。以下是常见有机化合物之间的相互转化关系，请回答下列问题：

（1）乙醇的俗称是__________，乙酸中含有的官能团是____________。
（2）乙烯是合成聚乙烯的__________（填“单体”或“链节”），写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示，并注明反应条件，下同）：_____________。
（3）写出反应③的化学方程式：_____________，该反应的类型是_______（填“氧化反应”或“取代反应”）。

19、硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题：
（1）某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验试剂如下:溶液；B.浓硫酸；C.溶液；D.稀硫酸E.酸性溶液；F.品红溶液；G.铜丝

实验i选择的试剂是E和____________（填字母），证明实现转化的现象是____________。
（2）该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ii。

①试管甲中发生反应的化学方程式是_____________。
②试管乙中的现象是_____________；若实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是_________________。
③下列关于的说法，不正确的是___________。（填字母）

a.正常雨水的等于7，酸雨因为溶解了，其小于7

b.金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸

c.在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成

参考答案

1、答案：B

解析：A.不锈钢是一种合金，主要元素是铁和铬等，故A正确，不符合题意；B.石油属于化石能源，不可再生，不是新能源，故B错误，符合题意；C.“围炉煮茶”时，为防止火灾，易燃物应远离炉火，故C正确，不符合题意；D.是引起温室效应的主要气体，减少的排放，能缓解温室效应，故D正确，不符合题意。

2、答案：A

解析：A.溶解一般指一种物质（溶质）均匀地分散到另一种物质（溶剂）中的过程，溶解不属于物质分离提纯的操作方法，故A符合题意；B.过滤是分离难溶性固体和液体的操作方法故B不符合题意；C.蒸馏是分离沸点相差较大的液体混合物的操作方法，故C不符合题意；D.蒸发结晶是分离可溶性固体和液体的操作方法，故D不符合题意。

3、答案：C

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4、答案：D

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5、答案：C

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6、答案：A

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7、答案：D

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8、答案：C

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9、答案：B

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10、答案：C

解析：A、任何可逆反应都不可能完全转化，所以不可能完全转化为，故A错误；B.当体系达平衡状态时，的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；C.反应已达到化学平衡状态，说明的浓度不再改变，故C正确；D.化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误；故选C。

11、答案：B

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12、答案：B

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13、答案：A

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14、答案：D

解析：A.氮气分子中的氮氮三键的键能较大，难断裂化学键，因此氮气的化学性质很稳定，故A正确，不符合题意；B.常温下浓硝酸能使铁钝化，因此常温下用铁罐贮存浓硝酸，故B正确，不符合题意；C.能与水反应生成弱碱，因此能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确，不符合题意；D.俗称铁红，常用作油漆的红色颜料故D错误，符合题意；

15、答案：D

解析：A.侯德榜发明了联合制碱法，这里的“碱”是指纯碱，其成分是碳酸钠，故A错误；B.晶体硅是性能良好的半导体材料，属于新型无机非金属材料，故B错误；C.14C是一种放射性同位素，常用于测定文物的年代，这里的“14”是指质量数，故C错误；D.金属材料分为纯金属与合金，合金属于金属材料，故D正确。

16、答案：（1）
（2）大于；
（3）；离子键；黄色；
（4）；

解析：由元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W、M依次为碳、氮、氧、氟、钠元素，据此分析：
（1）M为钠，原子序数为11，其原子结构示意图为：；

（2）同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径：X大于Y；
（3）M与W形成化合物的电子式为，其中含有的化学键类型是离子键；钠元素的焰色反应为黄色，则高温灼烧含M元素的化合物时，火焰呈黄色；
（4）同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，则非金属性：X<Y，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强则X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:>。

17、答案：（1）氯气；得到；0.2；

（2）；使镁离子充分被沉淀从而除去；

（3）；次氯酸钠

解析：（1）氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故氧化剂为氯气，得到电子，由化学反应可知，一个氯气分子可以转化2个澳离子，故2.24L标准状况下的氯气即0.1mol，可转化0.2mol的澳离子；

（2）氢氧化钠与镁离子反应能生成氢氧化镁的白色沉淀，反应方程式为，，加入过量的氢氧化钠溶液，确保镁离子被沉淀完全；

（3）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应方程式为；，次氯酸钠具有强氧化性，故可以漂白，是漂白液的有效成分。

18、答案：（1）酒精；羧基（）；

（2）单体；

（3）；氧化反应。

解析：（1）乙醇俗称酒精，乙酸的结构简式为，含有的官能团是羧基（；

（2）聚乙烯是高聚物，乙烯是合成聚乙烯的单体，反应②的化学方程式为；

（3）在铜或银作催化剂、加热的条件下，乙醇和氧气发生氧化反应生成乙醛，则反应③的，该反应的类型是氧化反应。

19、答案：略

解析：