高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第1课时当堂达标检测题

第三节　化学键

第1课时　离子键

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1.下列说法错误的是(　　)。

A.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物

B.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

C.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

答案:B

解析:含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3不属于离子化合物,A项正确。NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物,B项错误。活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键,C项正确。物质只要含有离子键就一定是离子化合物,D项正确。

2.下列表示物质结构的化学用语不正确的是(　　)。

A.Na2O的电子式:N]2-

B.MgCl2的形成过程:

C.MgO的形成过程:

D.NH4Cl的电子式:[H]+]-

答案:A

解析:Na2O的电子式为Na+]2-Na+,A项错误。

3.XY2是离子化合物,X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为(　　)。

A.Ca和Cl B.K和S

C.Ca和F D.Mg和F

答案:D

解析:电子层结构与氖原子相同的离子,其中阳离子有Na+、Mg2+、Al3+,阴离子有O2-、F-、N3-,若形成XY2型离子化合物,X为+2价,Y为-1价,符合条件的是Mg和F。

4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是(　　)。

A.10与19 B.6与16

C.11与17 D.14与8

答案:C

解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。

5.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)。

A.Z中不含阴、阳离子

B.Z可表示为M2Y

C.Z的电子式可表示为M2+

D.M形成+2价阳离子

答案:D

解析:由题意可知,1个M原子失去2个电子形成M2+,故M的最外层电子数应为2,说明M为金属元素;1个Y原子得到1个电子形成Y-,说明Y是非金属元素。Z属于离子化合物,化学式为MY2,A、B两项错误。Z的电子式为]-M2+]-,C项错误。1个M原子失去2个电子形成M2+,M形成+2价阳离子,D项正确。

6.下列事实中,可以证明MgO中一定存在离子键的是(　　)。

A.水溶液能导电

B.易溶于水

C.熔融时能导电

D.有较高的熔点

答案:C

解析:离子化合物在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子,所以能够导电。

7.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是(　　)。

A.

B.

C.

D.

答案:D

解析:A项中KBr的电子式为K+]-;B项中弯箭头方向错误,应为;C项中CaCl2的电子式错误,应为]-Ca2+]-。

8.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如表:

(1)Y位于元素周期表第　　周期第　　　　族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　　　(填化学式)。 

(2)Z的简单离子的电子式为　。 

(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式为　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)三　ⅥA　HClO4

(2)

(3)

解析:X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则共有2个电子层,故X为O;由Y元素的化合价的关系可知,Y为S;Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y,则Z为Cl;W的一种核素的质量数为23,中子数为12,则其质子数为11,故W为Na。(1)S位于第三周期第ⅥA族;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl-。(3)Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。

9.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水反应产生NH3。请回答下列问题:

(1)Na3N的电子式是　　　　　　　　　　,该化合物由　　　　键构成。 

(2)Na3N与盐酸反应生成　　　种盐,其电子式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)Na3N与水的反应属于　　　　　　反应(填基本反应类型)。 

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)　　　(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。 

答案:(1)Na+]3-Na+　离子

(2)两　Na+]-和[H]+]-

(3)复分解　

(4)<

解析:Na3N为离子化合物,与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑,是复分解反应,Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)<r(N3-)。

10.(1)X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是　　　　　　　。 

(2)由第三周期元素中半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物的电子式是　　　　　　　。 

(3)离子化合物AB,阳离子比阴离子多一个电子层,1 mol AB中含12 mol电子,用电子式表示AB的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)KCl或CaCl2

(2)Na+]-

(3)

解析:(1)X的最外层有7个电子而次外层有8个电子,只能是氯元素。Y形成的离子与Cl-的电子层结构相同,则Y离子为K+或Ca2+。(2)第三周期半径最大的阳离子是Na+,半径最小的阴离子是Cl-。(3)A+比B-多一个电子层且1molAB中含有12mol电子,则A+有10个电子,B-有2个电子,A+是Na+,B-是H-。