四川广安三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02流程题、计算题

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四川广安三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02流程题、计算题 一、流程题1．（2021·四川广安·统考中考真题）工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：查阅资料：，，(1)黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”)；(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是____，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___(填仪器名称)；(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____，该反应的基本类型为____反应。2．（2022·四川广安·统考中考真题）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：(1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要___________。（填玻璃仪器名称）(2)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式___________，其反应类型是___________。(3)系列处理二后获得锌的质量___________原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”）(4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。A．用磁铁吸引B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡C．在空气中灼烧后观察颜色D．测定密度大小3．（2023·四川广安·统考中考真题）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示：  (1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的________操作（填序号）。A．溶解 B．过滤 C．蒸发(2)“烹”的过程中，胆矾（）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是_______反应。(3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________。(4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的________发生反应。 二、计算题4．（2021·四川广安·统考中考真题）某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：(1)反应后溶液的质量为 g。(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。5．（2022·四川广安·统考中考真题）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：(1)过滤后的滤液质量为___________g。(2)求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）6．（2023·四川广安·统考中考真题）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。  请回答下列问题：(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。(2)计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
参考答案：1．     低     过滤     漏斗          置换【分析】工业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜；黄铜渣经过过程Ⅰ去除杂质后，溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜溶液，溶液加入过量B后，生成最终产品溶液D硫酸锌，因此B为锌；固体C中有生成的铜和过量的锌，加入硫酸，铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，。【详解】由分析得：(1)合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。(2)过程Ⅱ是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。2．(1)玻璃棒(2)     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     置换反应(3)>(4)A 【详解】（1）根据流程：步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，得到了固体和液体，都是过滤操作，过滤需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯及玻璃棒；（2）步骤一废黄铜与过量稀硫酸反应，铜锈可以与稀硫酸反应，产生硫酸铜，则反应后的溶液A中的溶质是硫酸铜和硫酸；步骤二溶液A与过量的锌反应，硫酸铜和锌反应产生铜和硫酸锌，锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，则得到固体B中含有铜和锌；步骤三固体B和过量的稀硫酸反应，铜不反应，则是锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，方程式是：，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；（3）步骤二溶液A与过量的锌反应，则加入了锌，所以系列处理二后获得锌的质量大于原废黄铜中锌的质量，故填：>；（4）A、黄铜与黄金都不被磁铁吸引，不能区分；符合题意；B、金不与盐酸反应，黄铜中的锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，则可以用盐酸区分；不符合题意；C、金不与氧气反应，黄铜中的铜和空气中的氧气反应产生黑色的氧化铜，可以区分；不符合题意；D、黄铜的密度小于黄金，则可以通过测定密度大小来区分；不符合题意；故选A。3．(1)C(2)分解 (3) (4)水、氧气 【详解】（1）“熬”的过程后得到了硫酸铜晶体，则类似蒸发操作，故选C；（2）胆矾转变成水和无水硫酸铜，是一种物质分解产生多种物质的反应，属于分解反应；（3）铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，方程式是；（4）铁生锈是铁与空气中的水、氧气发生反应。4．（1）97.1（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x得x=9.5%答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g；（2）见答案。5．(1)50.5(2)解：设样品中纯碱的质量为x解得x=4.77g纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%=95.4%答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4% 【详解】（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g-4.5g=50.5g；（2）见答案。6．(1)7.3(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，解得x=8g则样品中NaCl的质量分数为，答：样品中NaCl的质量分数为20%。 【详解】（1）取10.0g该固体样品（NaCl和NaOH组成的混合物）置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液的pH=7，由图可知，此时消耗稀盐酸的质量为73.0g，其中溶质的质量为73.0g×10%=7.3g；（2）见答案。