四川成都三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、流程题、科学探究题

四川成都三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、流程题、科学探究题

一、实验题(共0分

1．（2023·四川成都·统考中考真题）利用如图实验探究金属的化学性质。

(1)实验一：水的作用是______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。

(2)实验二：两个反应均生成了______（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。

(3)实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。

2．（2021·四川成都·统考中考真题）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为______。

（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，______（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。

（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是______。蒸发时需铁架台和______（填序号），当______时停止加热。

（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________（填序号）。

a促进叶色浓绿      b增强抗寒抗旱能力     c增强抗倒伏能力

3．（2022·四川成都·统考中考真题）如图是氧气的实验室制取与性质实验。

(1)试管口棉花的作用是________________________。

(2)检验氧气集满的方法是________________________。

(3)制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。

①装入药品，开始加热    ②停止加热    ③收集气体    ④组装仪器，检查气密性

(4)硫在氧气中燃烧的现象是_________。

(5)根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？

二、流程题(共0分

4．（2023·四川成都·统考中考真题）成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下、回答问题。

(1)①处用到的分离方法是______。

(2)矿石粉共经过______次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和______。

(3)终渣中主要含有硫酸钙，原因是______。

(4)②处浓溶液的温度约为______时，开始降温结晶，较为合适。

(5)硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为______。

5．（2021·四川成都·统考中考真题）回答下列问题

（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。

②用石灰浆不用石灰水的原因是______。

③固体2中有______（写两种物质）。

（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为______

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。

③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。

④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。

三、科学探究题(共0分

6．（2023·四川成都·统考中考真题）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。

某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。

【活动一】认识制氧机

(1)观察窗的作用是______。

(2)加湿仓的作用是______。

【活动二】选择制氯剂

实验一：过氧化氢

小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。

  (3)检查图2装置气密性的操作是______。

(4)反应的化学方程式为______。

(5)④比③产氧量少，可能的原因是______。

实验二：过碳酸钠

往锥形瓶中加入过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。

(6)______。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。

(7)由图4可得出的结论是______。

【活动三】制作供氧器

(8)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是______。

(9)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。

A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式

C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准

7．（2022·四川成都·统考中考真题）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】

1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：

2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体

（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。

（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。

（5）装置B的作用是________________________。

【数据与解释】

（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。

a.烧杯中溶液与空气接触    b.固体含有其它钾盐    c.固体含有氯化钠

【反思与评价】

（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。

8．（2021·四川成都·统考中考真题）某学习小组对铁锈蚀进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？

【查阅资料】

（1）氯化钙固体可作干燥剂。

（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______发生化学反应。

（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。

（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。

（5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。

实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。

（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。

【反思与评价】

（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。

参考答案：

1．(1)     防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂     火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足

(2)     氢气     加入等体积等浓度的稀盐酸

(3)          （或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应）     无明显变化

【详解】（1）实验一中，集气瓶底部加少量水，是为了防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂；实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，是因为火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足；

（2）铁和铝的金属活动性都在氢之前，都可与稀盐酸反应生成氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑两点：①加入同样大小的铁片和铝片，②加入等体积等浓度的稀盐酸；

（3）在实验三中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；为探究Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，  （或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应），无明显变化，说明铁金属活动性强于铜，从而得出Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag 。

2．     2KClO32KCl+3O2↑     在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口     玻璃棒     AHG     出现较多固体     c

【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）排水法收集氧气，待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上，故填：在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口；

（3）溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒，蒸发时需铁架台和 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，当较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：玻璃棒；AHG；出现较多固体；

（4）产物KCl可作钾肥，对植物的主要作用是增强抗倒伏能力，故选c。

3．(1)防止加热时固体粉末进入导管

(2)将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃

(3)④①③②

(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体

(5)解：设至少需要高锰酸钾的质量是

答:至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。

【详解】（1）高锰酸钾为粉末状，加热时会形成烟，试管口放棉花可防止加热时固体粉末进入导管；

（2）氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃则收集满；

（3）硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；

（4）制取氧气时按照组装仪器，检查装置的气密性，添加药品，开始加热，收集气体，停止加热的顺序进行，故正确的顺序是④①③②；

（5）见答案。

4．(1)过滤

(2)     三/3     避免蒸发时消耗更多能源

(3)硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可）

(4)40℃

(5)

【详解】（1）①处是将浸出渣和浸出液即固体和液体分离，此方法为过滤；故答案为：过滤；

（2）一般经过三次浸泡，基本达到充分浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，同时由于使用的溶剂量适宜，既可以提高产率又可以避免蒸发时消耗更多能源；

故答案为：三或3；避免蒸发时消耗更多能源；

（3）终渣中主要含有硫酸钙，是因为硫酸钙在水中溶解能力较弱，答案合理即可；

故答案为：硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可）；

（4）由于硫酸钠在40℃时，溶解度最大，所以②处浓溶液的温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适；

故答案为：40℃；

（5）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：；

故答案为：。

5．     还原     相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差     硫酸钙、碳酸钙     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     复分解反应     加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在     紫色石蕊溶液变红          复合

【详解】（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO，是因为一氧化碳还原氧化铁，体现CO还原性。

②由于氢氧化钙的溶解度很小，所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高对二氧化硫、二氧化碳的吸收率（产率)；

③石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆与二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮反应产物分别为碳酸钙、亚硫酸钙和硝酸钙，亚硫酸钙易被氧化生成硫酸钙，因此固体2中有碳酸钙、硫酸钙和硝酸钙；

（2）A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应生成D，D反应生成碳酸钙，因此D为碳酸钠；

①B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法是加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有存在；

③因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4，加热至90s时C完全排出，此时pH=7，因此加热过程pH变化图像如图所示；

④硝酸钾可作化肥，含有氮元素和钾元素能供给作物两种养分，属于复合肥料。

6．(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢

(2)洗气，使氧气具有一定的湿度

(3)堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置

(4)

(5)反应放出大量热，使反应物减少

(6)1.4

(7)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大

(8)便于携带，能持续平稳地提供氧气

(9)A

【详解】（1）根据图示，反应会产生气体，通过观察窗可以观察是否有气泡和产生气体的快慢；

（2）人体吸入的氧气有湿度，则加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度；

（3）检查气密性要形成密闭容器，则图2装置气密性的操作是堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，如果装置不漏气，活塞回到原位置；

（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解反应产生水和氧气，反应的化学方程式为：；

（5）分析表格数据，④比③产氧量少，可能的原因是反应放出大量热，使反应物减少（合理即可）；

（6）解：设过碳酸钠的质量为x。

解得：x=1.4g，即a=1.4g；

（7）分析图4，可以知道过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大；

（8）比较图3，图4，两种制取氧气的方式，综合分析，选用过碳酸钠的理由是过碳酸钠是固体便于携带，能持续平稳地提供氧气；

（9）A、产氧和洗气装置组合更便于使用，所以需要一体化；错误；

B、图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式；正确；

C、实验室和生活中的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据；正确；

D、制氧机是工业生产的民用商品，则要符合美学、工程、安全等标准；正确；

故选A。

7．     向日葵杆灰     相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率     500     20     有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收     吸收气体中的水蒸气     43.28     bc     资源综合利用

【详解】查阅资料

（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰；

设计与实验

（2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率；

（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜；

（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；

（5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量；

（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g，

设3.3g固体碳酸钾的的质量为，

解得

则草木灰中碳酸钾的质量分数为；

a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大；

b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；

c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；故选bc；

反思与评价

（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。

8．     氧气和水蒸气     氯化钠     铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     铁生锈放出的热量小于装置散失的热量     加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢     铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气          氢气未干燥，含有水蒸气     在乙、丙装置间加一个干燥装置     使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率

【详解】（1）A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：氧气和水蒸气；

（2）A无氯化钠生锈速度慢，D有氯化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填：氯化钠；

（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用来除锈，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；

（5）对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气，故填：加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气。

（6）解：设铁的质量为x。

x=

则该固体中铁锈质量分数表达式 ，故填：。

（7）该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量分数偏大，铁锈质量分数偏小，解决方法在乙、丙装置间加一个干燥装置，故填：氢气未干燥，含有水蒸气；在乙、丙装置间加一个干燥装置；

（8）实验1是铁钉，实验二是铁粉，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率，故填：使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。