四川达州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、科学探究题

四川达州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、科学探究题

一、实验题(共0分

1．（2022·四川达州·统考中考真题）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：

(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。

A 增加适量NaCl          B．减少适量NaCl

C．增加砝码               D．调节天平平衡螺母

(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。

(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。

A．量取蒸馏水时仰视读数

B．量取蒸馏水时俯视读数

C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落

D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出

2．（2022·四川达州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

(1)A装置中仪器a的名称是_______。

(2)通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。

①制取H2S气体的发生装置可选用_______(填字母序号)。

②若用C装置来收集H2S，气体应从_______端(填a或b)进入集气瓶。

(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：

①表格中a的值为_______。

②实验1中制取氧气的化学反应方程式为_______。

③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。

3．（2023·四川达州·统考中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。

(1)仪器a的名称是_____。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，你选择的发生装置是_____(填字母编号)。

(3)检验二氧化碳可选用_____(填数字编号)。

①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液③氢氧化钙溶液④蒸馏水

(4)实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→_____→_____→F，验满的方法是_____。

(5)同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”【化学式可表示为Mgx(OH)yCO3】是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：

①依次连接装置A→D→C，并检查其气密性。

②在A装置中加入14.2g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8g，C装置增重4.4g(产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响)。同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为_____。

二、科学探究题(共0分

4．（2021·四川达州·统考中考真题）实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是_______；

(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为__________，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→_______→_______→_______；

(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为_______。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，请根据数据写出该反应的化学方程式___________。

该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：

【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？

【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色

【作出假设】甲烷具有还原性

【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：

【实验现象与结论】

通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式__________。通过实验证明，甲烷具有还原性。

【反思与评价】

实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是_________。

5．（2021·四川达州·统考中考真题）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：

【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？

【猜想与假设】

猜想I：没有变质，全部是NaOH；

猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；

猜想III：全部变质，全部是Na2CO3。

氢氧化钠变质的原因___________(用化学方程式表示)。

【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：

【分析讨论】

①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。

②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_______。

【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；

实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_______(填离子符号)。

【反思与拓展】

(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。

(2)已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_____种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。

6．（2022·四川达州·统考中考真题）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。

【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

【设计与实验】

方案甲：“气体质量法”

（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。

（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。

（5）计算。

【分析与讨论】

①装置A中发生反应的化学方程式为_______。

②装置B中浓硫酸的作用是_______。

③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。

④装置D的作用是_______。

方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。

【得出结论】

同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。

【反思与交流】

同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。

A．节约能源          B．操作简便           C．保护环境

7．（2023·四川达州·统考中考真题）为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。

【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别

【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水

【实验仪器】小试管5支、试管刷等

【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液(装于滴瓶)，石蕊试液(装于滴瓶)

【实验过程】

(1)

【交流反思】

(2)小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验，他设计方案并完成了实验。

参考答案：

1．(1)     3     B

(2)50mL

(3)AC

【详解】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；

在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。

故选B；

（2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；

（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；

B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；

C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；

D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。

故选AC。

2．(1)酒精灯

(2)     B     b

(3)     0.2    

     相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少

【详解】（1）仪器a是酒精灯。

（2）①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。

②H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。

（3）①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；

②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：

；

③结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。

3．(1)试管

(2)    

     B

(3)③

(4)     E     D     将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满

(5)

【详解】（1）由图示可知，仪器a为试管；

（2）实验室制取二氧化碳，利用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式是，反应物是固体和液体，反应条件是不加热，所以选择的发生装置是B；

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：，所以检验二氧化碳可选用：③；

（4）实验室制取二氧化碳，利用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，所以制得的气体中可能会混入HCl气体和水蒸气，所以实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体需要将它们除去，顺序为先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，所以装置的正确连接顺序是B→E→D→F，因为CO2既不燃烧也不支持燃烧，并且密度大于空气，所以验满的方法是：将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满；

（5）根据题意可知，“镁粉”的化学式为Mgx(OH)yCO3，是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物，根据质量守恒定律可知，即为氧化镁、水和二氧化碳，并且在A装置中加入14.2g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8g即为水的质量，C装置增重4.4g即为CO2的质量，则氧化镁质量为14.2g-1.8g-4.4g=8g，根据反应前后各原子的个数不会发生改变可得，所以“镁粉”的化学式为Mg2(OH)2CO3 。

4．     分液漏斗     2H2O22H2O+O2↑     e     f     c     A     5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O，     CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O     排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸

【详解】（1）由图可知，甲为分液漏斗，故填：分液漏斗。

（2）过氧化氢分解生成水和氧气，是固体和液体不加热的反应，发生装置可选B，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，氧气密度比空气大，要收集一瓶干燥氧气，要用向上排空气法收集，且收集之前用浓硫酸干燥，气体的干燥长进短出，故填：2H2O22H2O+O2↑；e；f；c。

（3）实验室加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，该反应需要加热，则制取装置为A，某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，生成一氧化碳和二氧化碳，设化学方程式为CH4+O2xCO+（1-x）CO2+2H2O， 反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，根据化学方程式则有：，x=0.4，将x代入化学方程式，进行整理将化学计量数变为整数，故化学方程式为5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O，故填：5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O。

[实验现象与结论]

A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊，说明甲烷与氧化铜反应生成铜，二氧化碳和水，故填：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

[反思与评价]

甲烷是可燃性气体，和空气混合容易发生爆炸，实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸，故填：排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸。

5．     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     有白色沉淀生成     氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应     II     Na+、Ca2+、H+、Cl-     4

【详解】猜想与假设：氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

设计并进行实验：小陈同学的实验结论是猜想Ⅲ成立，氢氧化钠已全部变质成碳酸钠，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，由于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；

分析讨论：②小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应产生气泡，所以该结论不正确，故填：氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应；

得出结论：综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想II成立，故填：II；

加入稀盐酸后，氢离子与氢氧根离子结合生成水，与碳酸根离子生成二氧化碳和水，所以无色澄清溶液不存在氢氧根离子、碳酸根离子；加酸后碳酸钙沉淀溶解，溶液中一定存在钙离子，而钠离子和氯离子不参与反应，溶液一定存在，若加入的盐酸过量，此时所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多，溶液中所含有的离子有Na+、Ca2+、H+、Cl-，故填：Na+、Ca2+、H+、Cl-；

反思与拓展：由题干信息可知，①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将①与②结合后反应式变为CO2+NaOH=NaHCO3；再根据CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分析可知，若二氧化碳较少时，溶质为NaOH、Na2CO3；若二氧化碳过量时，溶质为NaHCO3；若CO2与NaOH质量比为44:80时，溶质为Na2CO3；若CO2与NaOH质量比(44:80) ～(44:40)之间时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，所以向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有4种情况，故填：4。

6．          干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）     使生成的二氧化碳被C完全吸收     防止空气中水和二氧化碳进入C               B

【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：；

②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；

③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；

④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；

流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：；

【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：

设碳酸钠的质量为x

故填：；

【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，不符合题意；

B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，符合题意；

C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，不符合题意；

故选：B。

7．(1)     红色/红     稀盐酸     红色/红     氢氧化钠溶液

(2)     分别加入A、B溶液     溶液由红色变成无色    

【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液，中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。因此：

（2）将①中的红色液体是氢氧化钠与酚酞试液的混合物，氢氧化钠与盐酸反应生成呈中性的氯化钠溶液和水，将①中的红色液体分为两等份，分别加入A、B溶液，观察到其中一支试管有明显的现象：溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为：。