甘肃金昌三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-03推断题、流程题、计算题

甘肃金昌三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-03推断题、流程题、计算题

一、推断题

1．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素｡已知 B､C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D､E反应可用于工业上生产烧碱｡它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“———”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物､生成物及反应条件已略去)｡请回答下列问题:

(1)B的化学式为__________ ，其用途为__________ (只写一条)｡

(2)C转化为 E的化学方程式为__________ ｡

(3)D､E反应的化学方程式为__________ ｡

2．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，用“一”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。

(1)E的化学式为___________。

(2)写出下列反应的化学方程式。

C与D的反应：___________；B转化为A的反应：___________；

C转化为A的反应：___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。

(3)B与E的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

3．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系：

根据以上信息回答下列问题。

(1)写出F物质的化学式______，H溶液中金属阳离子的离子符号为______。

(2)反应②属于______（填基本反应类型）反应。

(3)写出反应①的化学方程式______。

(4)用简洁的语言描述E→G反应的现象______。

(5)写出物质J在生活、生产中一种常见的用途______。

二、流程题

4．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）绿矾能预防疾病的产生，有效控制身体机能｡某工厂产生的烧渣(主要含 FeO､CuO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下:

查阅资料:SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应｡请你据图回答下列问题:

(1)“浸取”前，通常会将烧渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________｡

(2)写出浸取Ⅰ中反应的化学方程式 ___________(只写一个)｡

(3)试剂 X是___________ (填化学式)｡

(4)反应Ⅲ的基本反应类型是___________ ｡

5．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是___________。（填化学式）

（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式___________。

（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是___________。

6．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。

(1)取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量______（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。

(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是______。

(3)吸附池内常用______吸附色素和异味。

(4)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是______。

三、计算题

7．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）将50gCaCl2溶液与 77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤､洗涤､烘干后，得到 10g白色固体｡请计算:

(1)50gCaCl2溶液中溶质的质量为________g｡

(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)｡

8．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸（C3H6O3）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算：

(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________。

(2)乳酸中碳元素的质量分数为___________。

9．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

10．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4·H3PO4）。请计算：

(1)磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=______（填最简整数比）。

(2)氮元素的质量分数是______（计算结果保留至0.01%）。

11．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为 g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

参考答案：

1．(1)     CO     作燃料或作还原剂

(2)

(3)

【分析】A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，已知 B､C为组成元素相同的气体，B､C分别为 和 中的一种；D的溶液常用于检验二氧化碳气体，说明D为氢氧化钙；D、E反应可用于工业上生产烧碱，E为碳酸钠；由图可知E、C能相互转化，碳酸钠能稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠，说明C为二氧化碳，B为一氧化碳。A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，故A为氧气。

（1）

由分析可知：B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，故可作燃料或作还原剂，故填：；作燃料或作还原剂；

（2）

C转化为E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：；

（3）

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：。

2．(1)CaO

(2)               （其他合理答案也可）     置换

(3)放热

【分析】C是人体胃液中可以帮助消化的物质是盐酸。D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙。B电解得到A，C可以转化为A，所以A是氢气，B是水。D可以转化为E，E可以和水反应，则E是氧化钙。代入验证无误。

【详解】（1）E是氧化钙，化学式CaO。

（2）C与D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；

B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。

C转化为A是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，可以是锌和盐酸反应，化学方程式为：；

这类反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。

（3）B与E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。

3．(1)     CaCO3     Fe3+

(2)复分解

(3)

(4)金属溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡生成

(5)改良酸性土壤（其他合理答案均可）

【分析】I俗称生石灰所以I是氧化钙。F高温生成氧化钙，所以F是碳酸钙。I生成J，J和H反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是氢氧化铁，J是氢氧化钙，H是铁盐溶液。有毒物质B和红棕色粉末D高温反应生成D和E，C可以高温反应生成B，所以B是一氧化碳，D是氧化铁，C是二氧化碳，E是铁。E铁和M酸反应生成亚铁盐和氢气，则G可以是亚铁盐，也可能是氢气。F碳酸钙和M酸生成二氧化碳，氧化铁和M生成H，则M是盐酸，H是氯化铁。A是单质，可以反应生成一氧化碳，则可以是碳或氧气，代入验证无误。

【详解】（1）F是碳酸钙，化学式CaCO3。H是氯化铁，金属阳离子是铁离子，符号为Fe3+。

（2）反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。

（3）反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。

（4）E→G是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为金属溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡生成。

（5）J氢氧化钙，可以酸性土壤中的酸性物质反应，用于改良酸性土壤。

4．(1)增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率

(2)

(3)Fe

(4)置换反应

【分析】

（1）

“浸取”前，通常会将烧渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，故填：增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；

（2）

浸取Ⅰ中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：；

（3）

由分析可知：反应Ⅲ的目的是提纯FeSO4，除去CuSO4和H2SO4，所以试剂 X是铁，故填Fe；

（4）

反应Ⅲ中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，均是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应。

5．     BaSO4     BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     钾离子未除去

【详解】（1）粗盐水中有少量含SO42-、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；

（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；

（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。

6．(1)明矾

(2)引流

(3)活性炭/木炭

(4)煮沸

【详解】（1）净化黄河水时，加入明矾，明矾溶于水形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快其沉降，故填明矾。

（2）过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流，故填引流。

（3）活性炭或木炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故填活性炭或木炭。

（4）煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法来软化硬水，故填煮沸。

7．(1)11.1

(2)设反应生成的氯化钠为y

根据反应恰好完全进行得出溶液中溶质只有氯化钠

解出y=11.7g

故溶质的质量分数为

答：过滤后溶液中溶质的质量分数为10%。

【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算及关于溶质质量分数的计算。

（1）

设生成的氯化钠质量为x

氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，反应为恰好完全反应，故氯化钙溶液与碳酸钠溶液中的溶质都反应完，且反应后溶质只有氯化钠，根据化学反应方程式得出

解出x=11.1g

故50gCaCl2溶液中溶质的质量为11.1g

（2）

见解析。

【点睛】根据化学反应方程式计算时相对分子质量之比等于实际质量之比；溶质质量分数计算为溶质的质量分数=。

8．(1)6︰1︰8

(2)40%

【详解】（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）∶（1×6）∶（16×3）＝6∶1∶8。

（2）乳酸中碳元素的质量分数为 。

9．（1）3.3

（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=14.6%

答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

【详解】（1）由表中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g；

（2）见答案。

10．(1)16︰31︰8︰2︰1

(2)6.83%

【详解】（1）由化学式可知，磷酸奥司他韦分子中C、H、O、N、P四种原子个数比为16：31：8：2：1，故填16：31：8：2：1。

（2）磷酸奥司他韦中氮元素的质量分数=×100%≈6.83%，故填6.83%。

11．（1）0.2g；（2）9.8%

【详解】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；

（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x

加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；

x=9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。