四川自贡三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、科学探究题、计算题、推断题

这是一份四川自贡三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、科学探究题、计算题、推断题，共17页。试卷主要包含了流程题(共0分，实验题(共0分，科学探究题(共0分，计算题(共0分，推断题(共0分等内容，欢迎下载使用。
四川自贡三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、科学探究题、计算题、推断题

一、流程题(共0分
1．（2021·四川自贡·统考中考真题）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：

(1)操作Ⅰ的名称是___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是___________(填化学式)。

二、实验题(共0分
2．（2021·四川自贡·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)图中标有①的仪器名称为___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为___________(填大写字母)，该装置有一不足之处，应怎样改进___________。
(3)实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是___________。
(4)若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从___________(填“m”或“n”)端进入。
(5)E装置试管中的现象是___________。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为___________。
(6)实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是___________(填大写字母)。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
3．（2022·四川自贡·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 _____，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进入。
(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 _____，如果用装置E检验氢气，现象是 _____。
(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 _____，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 _____。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 _____，图中标有①的仪器名称是 _____。
4．（2023·四川自贡·统考中考真题）某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
  
(1)白磷燃烧的化学方程式为_____。
(2)②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。
(4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是_____。
5．（2023·四川自贡·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
  
(1)写出标示数字的仪器名称：①_____，②_____。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为_____(填字母，下同)、收集装置为_____，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接_____装置。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，该反应属于四种基本反应类型中的_____反应，该实验的发生装置可选用_____(填字母)，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是_____(写出一点即可)。

三、科学探究题(共0分
6．（2021·四川自贡·统考中考真题）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：

【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想与假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计如下实验进行探究。

实验操作
实验现象
实验结论
(1)
取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热
________
(2)
将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入________
溶液变红。

有Ca(OH)2
(3)
取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
________
有CaCO3
【反思评价】
(4)经过讨论，发现通过(2)不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是___________。
(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式___________。
【应用交流】
(6)生石灰要___________保存。
【拓展延伸】
(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是___________(填大写字母)。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹

7．（2023·四川自贡·统考中考真题）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有_____产生。
(2)取上述溶液，继续滴加适量溶液，观察到实验现象：有_____产生。
【结论】：样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲、溶液    乙、稀盐酸    丙、溶液
【探究二】：测定纯碱样品中的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：
  
方案一：将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。
反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。
【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案_____更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。
【探究三】：确定溶液的酸碱性
(5)向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈_____性。
【知识拓展】：
(6)纯碱属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。
8．（2022·四川自贡·统考中考真题）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。

(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 _____（填“药匙”或“镊子”）。
(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为 _____。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】
C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】
①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。
②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。
③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。
④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。
猜想二：白色不溶物是纯净的 _____。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。
【实验验证】
(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 _____不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 _____成立。
【拓展探究】
(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝_____。
(6)装置F的作用是 _____。

四、计算题(共0分
9．（2021·四川自贡·统考中考真题）在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：

(1)m的值为___________。
(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。
10．（2022·四川自贡·统考中考真题）计算下列小题。
(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 _____克。
(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40

11．（2023·四川自贡·统考中考真题）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。

五、推断题(共0分
12．（2022·四川自贡·统考中考真题）今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：
(1)A的化学式为 _____。
(2)D、F发生的反应属于基本反应类型中的 _____反应。
(3)B、E发生反应的化学方程式为 _____。

13．（2023·四川自贡·统考中考真题）A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。
  
(1)C的化学式为_____，D的化学式为_____。
(2)A→B的化学反应方程式为_____。

参考答案：
1． 过滤 CO2
【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤；
（2）反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，CO2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
2． 锥形瓶 A 在试管口放一团棉花 m 试液变红色 D
【详解】(1)根据图示，仪器①的名称为：锥形瓶。
(2)因为高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为：A。该装置有一不足之处，加热时高锰酸钾粉末易随氧气流进入导气管，改进措施是：在试管口放一团棉花。
(3) B装置适用于固液常温型反应制取气体，故实验室用B装置制取氧气，其反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是：。
(4)因为二氧化碳的密度比空气大，所以若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从m端进入，空气从n端排出。
(5)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此E装置试管中的现象是：试液变红色。因为碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，所以F装置试管中发生的反应化学方程式为：。
(6)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是：D。
A、实验室制取气体时，应该选择能生成所要制取的气体且容易获得的药品，不符合题意；
B、如果反应条件不容易控制，就可能造成反应速率太快或太慢，甚至不能生成所需要的气体。为了便于操作，反应速率要适中，不符合题意；
C．实验室制取气体，操作应该简便易行，安全可靠，节能环保，不符合题意；
D．实验室制取气体时，需要考虑采用什么原理，选择什么药品，选择实验装置，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味，符合题意。
3．(1) 氯酸钾和二氧化锰 a
(2) Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 烧杯内壁变模糊，有水珠生成
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 能够控制反应的发生与停止 紫色石蕊溶液变红 点滴板

【分析】（1）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气；根据氧气的性质进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氢气燃烧生成水进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；根据二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色进行分析；根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
【详解】（1）装置A属于固、固加热型，可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，但用高锰酸钾时要在试管口处放团棉花，所以装置A试管中的药品是氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气燃烧生成水，如果用装置E检验氢气，现象是烧杯内壁变模糊，有水珠生成；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C装置带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，返回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，故与装置B相比，选用装置C的优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，用装置F检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红色；图中标有①的仪器名称是点滴板。

4．(1)

(2)增大
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)与氧气（或空气）接触

【详解】（1）白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，试管内气体压强增大；
（3）①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触。
5．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) B C F
(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 A 集气瓶内没有装满水或收集氧气过早

【详解】（1）据图可知仪器名称：①是长颈漏斗，②是集气瓶。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳气体，所以若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连F装置。
（3）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶内没有装满水或收集氧气过早。
6． 有CaO 酚酞试液 有气泡产生 CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 密闭 BC
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，取样品于烧杯中加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙；
（2）碱性溶液遇酚酞变红，根据实验现象和实验结论，可知滴入的是酚酞试液；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到的现象是有气泡产生；
（4）经过讨论，发现通过(2)不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性；
（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成CaCO3的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（6）生石灰易与水反应，要密闭保存；
（7）实验室采用稀盐酸和大理石或者石灰石制取二氧化碳；图一带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；
A、ab段压强增大，说明内部气体增多，此时关闭活塞开关，液面开始下降，故A错误；
B、bc段压强达到稳定，此时反应停止，固液分离，故B正确；
C、c点之后压强减小，说明气体输出，因此c点对应操作就是打开弹簧夹，故C正确，故选BC。
7．(1)气泡
(2)白色沉淀
(3)丙

(4) 一

(5)碱
(6)盐

【详解】（1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故可观察到实验现象：有气泡产生；
（2）根据实验结论样品中含有NaCl，取上述溶液，继续滴加适量 AgNO3 溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故可观察到实验现象：有白色沉淀产生；
（3）甲、 CaCl2 溶液会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，不符合题意；
乙、稀盐酸也会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，不符合题意；
丙、过量的 Ba(NO3)2 溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可以除去碳酸钠，且不会对氯化钠的验证产生干扰，取上述溶液，继续滴加适量 AgNO3 溶液，观察有白色沉淀产生，即可说明样品中含有氯化钠，符合题意；
故选丙；
（4）①上述两个方案中，方案一更优；
因为方案一：将样品溶解，加入过量 CaCl2 溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，即可计算 Na2CO3 的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数；
方案二：由于盐酸具有挥发性，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重，所以最终计算Na2CO3的质量分数不准确；
故两个方案中方案一更优；
②方案二锥形瓶内稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：；
（5）向 Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以 Na2CO3 溶液呈碱性；
（6）纯碱（碳酸钠）是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
8．(1)镊子
(2)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
(3)MgCO3
(4) 一 三
(5)2：7
(6)防止空气中二氧化碳和水加入D装置，影响实验结果

【详解】（1）镁条是块状固体，应用镊子取用；
（2）由题干可知：水能解离出少量H+、OH-，则A中镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；
（3）C中产生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2；
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物；
因此猜想二：白色不溶物是纯净的MgCO3；
（4）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，说明有碳酸镁，则猜想一不成立；
氢氧化镁和碳酸镁受热分解生成两种氧化物，则氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则有氢氧化镁，由这两个小实验得出猜想三成立；
（5）设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y


x＝58.8g


y＝11.6g
则xMg（OH）2•yMgCO3中x：y==2：7；
（6）装置F中的生石灰与碱石灰的混合物的作用是防止空气中二氧化碳和水加入D装置，影响实验结果。
9．(1)6.6g
(2)解：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y

x=11.7g
y=9.125%
设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z

z=11.7g
刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为
答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）由图可知，滴入盐酸的质量为80g时，开始产生气体，加入盐酸的质量为100g时，产生气体的质量为2.2g，加入盐酸的质量为120g时，产生气体的质量为4.4g，故每加入20g盐酸，产生气体的质量为2.2g，故加入盐酸的质量为140g时，m的值为6.6g；
（2）见答案。
10．(1)500
(2)27.2%
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为375g-365.4g=9.6g；
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为

则该过氧化氢溶液的溶质的质量分数为
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%.

【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为

故需要加入水的质量为500g；
（2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量，最后根据溶质的质量分数的公式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。计算过程见答案。
11．解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有



答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【详解】见答案。
12．(1)Fe3O4
(2)置换
(3)Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O

【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，所以B是硫酸，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F的溶液呈蓝色，硫酸会转化成F，所以F是硫酸铜，C会与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D是铁，铁和A可以互相转化，所以，经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析可知，A是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；
（2）D、F发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）B、E发生的反应是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
13．(1) FeCl2 Fe3O4
(2)


【分析】A为赤铁矿的主要成分，故A为氧化铁，A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，即为铁元素，B为单质，故B为铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，故D为四氧化三铁，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，故C为氯化亚铁，代入验证，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，C为氯化亚铁，化学式为FeCl2；D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
（2）由分析可知，A为氧化铁，B为铁，A→B即为一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为。